堿金屬習題一、選擇題1、下列有關鈉的論述中，錯誤的是（C）A、鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等B、鈉的化學性質非常活潑，鈉元素只能以化合態存在于自然界C、鈉是一種灰色的固體D、鈉的質地軟，可用小刀切割2、在試驗室中，一般將金屬鈉保留在（B）A．水中B.煤油中C.四氯化碳中D.汽油中3、下列有關金屬Na的論述中，說法對的的是（AD） A．Na在空氣中燃燒，發出黃色火焰 B．Na在空氣中燃燒，產物是Na2O C．Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D．Na、K合金可作原子反應堆的導熱劑4、下列有關Na和Na+的論述中,錯誤的是BA.它們相差一種電子層B.它們的化學性質相似C.鈉原子,鈉離子均為同一元素D.灼燒時，它們的焰色反應都呈黃色5、鈉與水反應時產生的多種現象如下：（D）①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動逐漸減小，最終消失；⑤發出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。A、①②③④⑤B、所有C、①②③⑤⑥D、①③④⑤⑥6、金屬鈉與下列溶液反應時既有沉淀又有氣體生成的是（D）A、KOHB、NaHCO3C、BaCl2D、CuSO7、已知NaH和H2O反應生成H2和NaOH，反應中1molNaH（A）失去1mol電子B、得到1mol電子 C、失去2mol電子 D、沒有電子得失8、將等質量的鈉分別投入質量和質量分數均為100g和9.8%的HCl，H2SO4，H3PO4溶液中，金屬鈉完全參與了反應。則生成的氫氣在原則狀況下的體積比是（C）A、1∶2∶3B、3∶2∶1C、1∶1∶1D、無法計算9、將4.6g鈉投入95.A、等于4.6%B、等于8％C、不小于8％D、不不小于8％10、．一塊表面已被氧化為Na2O的鈉塊10.8g，將其投入100g水中，產生H20.2g，則被氧化的鈉是（D） A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g11、一定溫度下，向飽和NaOH溶液中投入一小塊金屬鈉，充足反應后恢復到本來溫度。下列論述中，合理的是（B）A、NaOH溶液濃度增大，并放出H2B、溶液中NaOH的質量分數不變，有H2放出C、總溶液的質量增大，有H2放出D、總溶液的質量不變，有H2放出12：在Na2O2與H20的反應中的還原產物是（B）A：NaOH BH20 CO213：在Na2O2與CO2的反應里，每生成5.6LO2（標況）時，轉移電子數為（C）。A．2個 B．0.25mol C．3.01×1023個 D．1mol14：把4.48LCO2通過一定質量的固體Na2O2后，搜集到3.36L（S．P．T．）氣體，則這3.36L氣體的質量是（D）。

A．3.8g B．5.6g C．4.8g D．6.0g15：在密閉容器中充入CO和CO2的混合氣體，其密度是相似條件下氦氣密度的8倍，這時測得容器內壓強為P1，若控制容器的體積不變，加入足量的過氧化鈉，并不停用電火花點燃至完全反應，恢復到開始的溫度，再次測得容器內的壓強為P2，則P1和P2關系是（A）A P1=8P2 BP1=4P2 CP1=2P2 DP1=P16：200℃時11.6gCO2和H2O的混合氣體與足量的Na2O2充足反應后，固體質量增長了3.6g，則原混合氣體的平均分子量為（C）。

A．5.8 B．11.6 C．23.2 D．46.4

17：在100℃時，3.88g氣體A與足量的Na2O2反應，可放出氧氣，且固體的質量增長了2.28g，由此可知，A的構成為（CA只有水蒸氣B只有二氧化碳 C水蒸氣和二氧化碳D無法確定18：有構成的混合物27.2g，把它們溶于水后，溶液中均轉化為沉淀，將反應后的溶液蒸干，最終得到白色固體物質共29g，則原混合物中的質量是（A）A.10.6g B.5.3g C.19、往碳酸鈉溶液中加入或通入下列物質能反應，但看不到明顯現象的是（C）

A、Ca(OH)2溶液B、Na2O2固體C、HCl溶液D、CO2

20、下列物質露置于干燥的空氣中，不發生變化的是（）

A、Na2OB、Na2O2C、NaHCO3D、Na2CO3·10H2O

21、有五種不純的Na2CO3樣品，分別具有下列雜質，而雜質的質量分數相似。取等質量的這五種不純的Na2CO3樣品，跟同種HCl溶液分別反應，消耗HCl最多的是（D）

A、NaHCO3B、K2CO3C、NH4HCO3D、NaOH

22．在下列物質的溶液中分別加入一定量的固體，不會出現渾濁現象的是（CA．飽和溶液B.稀溶液C.稀溶液D.飽和溶液23、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充足反應后，恢復到原溫度，下列說法對的的是（C）

A、溶液中Na+數目增大，有O2放出B、溶液中OH-數目不變，有H2放出

C、溶液中Na+數目減少，有O2放出D、溶液中OH-數目增大，有H2放出

24：將金屬鈉在空氣中燃燒，生成與的混合物。取該燃燒產物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產物中的質量分數約為（A）16.6％（B）20％

（C）80％（D）78.4％25．在10mL0.01mol/L的純堿溶液中，不停攪拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L鹽酸，完全反應后，在原則狀況下產生二氧化碳的體積為：（B）A．1.344mLB．2.24mLC．0.672mLD．0mL26．下列有關相似物質的量的Na2CO3和NaHCO3的比較中，對的的是（BC）A．相似溫度下，在水中的溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．熱穩定性：Na2CO3>NaHCO3C．都能與足量鹽酸反應放出CO2，但產生氣體的物質的量相似。D．與相似濃度的鹽酸反應放出CO2的速率Na2CO3不小于NaHCO327．除去Na2CO3固體中混有少許NaHCO3固體的最佳措施（C）A．加入鹽酸B．通入CO2C．加熱至固體質量不再減少為止D．加入NaOH溶液28．鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，不可用的措施是（CD）A．逐滴滴加鹽酸B．加入氯化鈣溶液C．加入氫氧化鋇溶液D．通入二氧化碳29．用1L1.0mol·L－1NaOH溶液吸取0.8molCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物質的量濃度之比約是（A）A．1∶3B．1∶2C．2∶3D．3∶2NH4ClNaCl10203040501020304050600溫度溶解度30．把NH4NH4ClNaCl10203040501020304050600溫度溶解度組別通入氣體控制溫度ＡCO230℃～ＢCO20℃～ＣNH330℃～ＤNH30℃～

31．碳酸氫鈉受熱輕易分解為碳酸鈉。現加熱5.00g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉完全分解，混合物質量減少了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為（）A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g32、已知干粉滅火劑是壓縮的氣體吹干粉（重要成分是）。下列材料能用于撲滅堿金屬著火的是（B）A、干冰滅火劑B、一般沙子C、干粉滅火劑D、泡沫滅火劑33、為除去括號內的雜質，所選用的試劑或措施不對的的是（D）A、溶液（），選用適量的NaOH溶液B、溶液（），應通入過量的氣體C、粉末（），將混合物在空氣中加熱D、溶液（Na2SO4），加入適量的溶液，過濾34、如下有關銣的論述，不對的的是（AB）A、銣的密度比鈉大，熔點比鈉高B、與冷水不反應，與熱水反應放出氫氣C、銣鹽大多數都易溶于水D、銣的原子半徑和離子半徑都分別比鈉大35、等質量的和固體分別與足量的鹽酸反應，下列論述中對的的是（BD）A、產生的氣體較少B、產生的氣體較多C、產生氣體的速率較快D、消耗鹽酸的質量較少36、有某堿金屬M及其對應氧化物的混合物共10克跟足量水充足反應后，小心的將溶液蒸干，得到14克的無水晶體。則該堿金屬M也許是（BC）A、鋰B、鈉C、鉀D、銣37、下列物質的溶液中，加入少許稀溶液先不出沉淀，但加入后又產生沉淀的是（BD）A、B、C、D、38、將過量CO2通入下列溶液中，可使溶液變渾濁的是(C)A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水C、飽和Na2CO3溶液 D、稀H2SO439、除去NaCl中少許的Ca2＋、Mg2＋、SO42―、HCO3―等離子，一般采用下列四種試劑：①Na2CO3 ；②BaCl2；③NaOH；④鹽酸，加入試劑的次序是(BD)A、①②③④ B、②①③④ C、④②①③ D、③②①④40、下列各組中的兩種物質作用時，反應條件或反應物用量變化時，對生成物沒有影響的是(A)A、Na2O與CO2 B、Na與O2 C、NaOH與CO2 D、C與O241、下列離子方程式對的的是(C)A、石灰石溶于鹽酸：CO32―+2H＋→CO2↑+H2OB、NaHCO3溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：

2HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+CO32―C、Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：

Ca2＋+2OH―+2HCO3―→CaCO3↓+H2O+CO32―D、金屬鈉投入到水中：Na+2H2O→Na＋+2OH―+H2↑42、將Na2O2與NaHCO3的混合物置于密閉容器中，加熱后排放出氣體，容器內殘留固體也許為(C)A、NaHCO3與NaOH B、NaHCO3與Na2CO3C、Na2CO3或Na2CO3與NaOH的混合物 D、Na2O2與NaOH43、下列變化屬于化學變化的是(C)A、將金屬鈉與金屬鉀混合研磨，變為液體B、氯化鈉置于火焰上灼燒，火焰呈黃色C、金屬鋰置于氮氣中，表面變得暗淡無光D、從草木灰中提取鉀鹽44、下列對鈉的用途的論述不對的的是(A)A、制取火堿 B、制取過氧化鈉C、冶煉稀有金屬時作還原劑 D、在原子反應堆中作導熱劑45、下列說法中對的的是(C)A、Na2O2是堿性氧化物，溶于水生成對應的堿B、金屬鈉應保留在磨口玻璃瓶中C、金屬鈉在常溫下和氧氣反應生成氧化鈉D、固體NaOH暴露在空氣中，極易吸取空氣中的CO2，其水溶液中必然具有大量CO32―、HCO3―、OH―等46、已知鋇的金屬活動性處在鉀和鈉之間。下列反應可以實現的是(BC)A、鋇可以從氯化鉀水溶液中置換出鉀B、鋇可以與冷水反應并產生氫氣C、鋇可以從熔化狀態下的四氯化鈦中置換出鈦D、在水溶液中，鋇離子可氧化金屬鋅，使之成為鋅離子47、將10gCO2和CO的混合氣體，通過裝有足量過氧化鈉的干燥管，反應后干燥管的總質量增長了5.6g，則原混合氣體中CO2的質量分數為(D)A、32% B、44% C、56% D、88%48、下列物質性質的比較，對的的是(AD)A、熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3 B、熔點：K＞Na＞LiC、溶解度：NaHCO3＞Na2CO3 D、氧化性：Li＋＞Na＋＞K＋49.堿金屬的原子構造和單質按Li、Na、Rb、Cs次序依次增大的是：①熔點②密度③化學活動性④還原性⑤電子層數⑥原子半徑⑦陽離子氧化性⑧陽離子半徑⑨最外層電子數⑩最高化合價（A）A．②③④⑤⑥⑧ B．①②③④⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑧D．③④⑤⑥⑦⑨⑩50、在一定溫度下，向飽和燒堿溶液中放入一小塊金屬鈉，充足反應后恢復到本來的溫度，下列說法對的的是（BC）溶液中Na+濃度增大，有H2放出B、溶液中Na+數目減少，有H2放出C、溶液中OH-濃度不變，有H2放出D、溶液中Na+與OH-濃度都增大，有H2放出二、填空題：(共15分)51.完畢下列反應的離子反應方程式：⑴.過氧化鈉與水的反應：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH-+O2↑⑵.鉀與水的反應：2K+2H2O→2K++2OH-+H2↑⑶.小蘇打與燒堿溶液反應：HCO3-+OH-→CO32-+H2O⑷.小蘇打與鹽酸溶液的反應：H++HCO3-→CO2↑+H2O（5）向含0.1molNaOH溶液中通入0.05molCO2：2OH-+CO2→CO32-+H2O（6）向含0.1molNaOH溶液中通入0.1molCO2：OH-+CO2→HCO3-（7）向含0.1molNaOH溶液中通入0.08molCO2：5OH-+4CO2→CO32-+H2O+3HCO3-（8）向Na2CO3溶液中滴加少許H2SO4：H++CO32-→HCO3-（9）向H2SO4溶液中滴加少許Na2CO3：2H++CO32-→CO2↑+H2O（10）向NaHSO4溶液中滴加少許NaHCO3：H++HCO3-→CO2↑+H2O（11）向NaHCO3溶液中滴加少許NaHSO4：H++HCO3-→CO2↑+H2O（12）向Ca（HCO3）2溶液中加入少許NaOH溶液：HCO3―+Ca2＋+OH―→CaCO3↓+H2O（13）向NaHCO3溶液中滴加少許Ca（OH）2：2HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+CO32―（14）向Ca（OH）2溶液中滴加少許NaHCO3：HCO3―+Ca2＋+OH―→CaCO3↓+H2O（15）向Ca（OH）2溶液中滴加少許Ba（HCO3）2：2HCO3―+Ca2＋+Ba2++2OH―→CaCO3↓+H2O+BaCO3↓（16）向NH4HCO3溶液中加入等物質的量的Ca（OH）2：NH4++HCO3―+Ca2＋+2OH―→CaCO3↓+H2O+NH3.H2O（17）向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH：NH4++HCO3―+2OH―→CO32―+H2O+NH3.H2O（18）向NaHSO4溶液中滴加少許Ba（OH）2：2H++SO42-+Ba2++2OH―→2H2O+BaSO4↓三．試驗題1、（上海）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表達如下：CO2Na2CO3CO2Na2CO3X食鹽水循環=2\*ROMANII循環I母液(提取副產品)煅燒爐合成氨廠沉淀池NH3NH3(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是 。(3)寫出上述流程中X物質的分子式 。 (4)使原料氯化鈉的運用率從70%提高到90%以上，重要是設計了 （填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是 。(5)為檢查產品碳酸鈉中與否具有氯化鈉，可取少許試樣溶于水后，再滴加 。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品，通氨氣的作用有 。(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出 (b)使NaHCO3更多地析出答：（1）聯合制堿法或侯德榜制堿法、化肥或電解液或焊藥等（其他合理答案均給分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl→NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O→NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl→NaHCO3↓+NH4ClCO2（4）=1\*ROMANI （5）過濾（6）稀硝酸和硝酸銀溶液a、c2：為了探究“二氧化碳與否在水存在時才能和過氧化鈉反應”．課題研究小組的同學們設計了如圖7-5的試驗裝置，分別進行甲、乙兩次試驗：圖7-5試驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關閉K1和K2．在試管Ⅰ內裝入試劑X后，打開K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀測到木條不復燃，且Ⅱ中的淡黃色沒有變化．試驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈉的反應在試管Ⅰ內裝入試劑Y，其他操作同試驗甲，觀測到木條復燃，且Ⅱ中的淡黃色變為白色．試回答問題：（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關閉K1和K2的目的是________．（2）在試驗甲中，試劑X是________，其作用是______________________．在試驗乙中，試劑Y是________．（3）根據上述兩個試驗現象，得到的結論是___________________．（4）試管Ⅲ中的NaOH溶液的作用是______________________．（5）為了保證試驗現象的精確性，制備CO2所用的反應物最佳選用________（填編號，多選扣分）A．大理石B．小蘇打C．燒堿D．鹽酸E．稀硫酸F．稀硝酸（6）CO2和Na2O2的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完畢下列反應：Na2O2+C18O2+H2O→答案：（1）防止CO2受潮．（2）X是濃硫酸，其作用是除去CO2中的水．Y是CO2的飽和溶液（或水）（3）二氧化碳只有在水存在時才能和過氧化鈉反應．（4）除去混在氧氣中的過量二氧化碳．（5）B、E（6）2Na2O2+2C18O2+2H2O→2Na2C18O3+O2↑+2H四．計算題1．向300mLKOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充足反應后，在減壓低溫下蒸發溶液，得到白色固體。請回答問題：（1）由于CO2通入量不一樣，所得到的白色固體的構成也不一樣，試推斷有幾種也許的構成，并分別列出。（2）若通入CO2氣體為2.24L（原則狀況下），得到11.9g的白色固體。請通過計算確定此白色固體是由哪些物質構成的，其質量各為多少？所用的KOH溶液的物質的量濃度為多少？答：（1）KOH與K2CO3、K2CO3、K2CO3與KHCO3、KHCO3共