九年級化學酸堿鹽氧化物綜合題型三推斷題例題解析［例1］某化工場排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質。通過目測，初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH->Cl-、CO32-,SO42-;為了進一步確認，進行實驗檢測：(1)取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態。(2)向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。(3)用PH試紙測定污水的PH值，試紙顯深藍色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是。肯定沒有的離子是，可能含有的離子是。(4)某學校化學課外活動小組，將一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙兩溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH-、Cl-、NO3-、CO32-8種離子，兩種溶液里所含離子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊試液，石蕊試液變成藍色，則乙溶液里含有的4種離子應該是。［例2］向下圖所示的裝置中逐漸加入X，可觀察到氣球逐漸脹大；再逐漸加入Y,又看到氣球逐漸變小。X、Y依次為( )A.鹽酸、硫酸鈉溶液 B.鹽酸、氯化鈣溶液C.硫酸、氫氧化鋇溶液 D.硫酸、氯化鋇溶液［例3］下圖里有A、B、C、D、E、F六種物質，它們是硝酸銅、碳酸鈉、氯化領、稀硫酸、氫氧化鈣五種溶液和單質鐵。凡用直線相連的兩物質間均可發生化學反應。（1）推斷：B是。（2）C和F反應的化學方程式是。χz

?［例4］下列是某學生除去NaCl晶體中混有的少量Na2sOJ□Na2c03的實驗方案：混有少量Na2SO4?Na：4qXNaClM體1~^固體1溶+x溶液（過量） -太 固體C液過濾iI_濾液b+y溶液（過量）,「L-J 濾2濾液D渾濁 +石灰水氣體純凈的氯］加熱溶液匚化鈉晶體F干―L試根據上述實驗方案回答：（1）氣體E是（2）寫化學式：X Y（3）固體A的成份是：+z溶液（適量）固體C的成份是：（4）上述方案中有兩次過濾，“否”）。能否合并成一次過濾 （選填“能”或［例5］現有甲、乙、丙三種可溶性的正鹽溶液，按下圖所示進行實驗，且甲與乙、乙與丙均恰好完全反應。試推斷：（寫出化學式或離子符號）溶液甲是，沉淀B是。溶液乙是，沉淀F是。濾液E中的溶質是。濾液H中一定含有的陰離子是。.已知A是一種堿溶液，B是一種氯化物溶液，按下圖所示發生下列變化:AB-∣????麻H至04根據以上變化關系，寫出A、B、C、D、E的化學式:ABCDE.有一種無色混合氣體，可能由H,CO,CO和HCl中的一種或幾種氣體組2 2成，將此混合氣體通入過量的澄清石灰水中，未見渾濁，但氣體總體積明顯減小，將剩余氣體依次通過濃硫酸、灼熱的氧化銅和無水硫酸銅，觀察到黑色氧化銅變為紅色，無水硫酸銅由白色變為藍色（氯化氫是一種無色，極易溶于水的氣體，1體積水能溶解500體積氯化氫氣體)。推斷：(1)混合氣體明顯減小的原因(書寫化學方程式)。(2)無水硫酸銅由白色變藍色(書寫化學方程式)。(3)混合氣體中一定含有的氣體是；一定沒有的氣體是；可能有的氣體是。.某實驗室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉和硝酸鋇中的一種或多種。初三化學課外活動小組的同學對廢液進行了如下實驗：(1)取廢液觀察，為無色溶液；(2)取少量廢液，向其中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產生，繼續加入稀硝酸，無明顯現象；(3)另取少量廢液，向其中加入鐵粉后，產生大量氣泡。根據以上實驗現象可推斷：廢液中肯定含有，肯定不含有，不能確定是否含有。.下圖里A、B、C、D、E、F6個編號各代表一種下列物質，凡是直線連接的相鄰兩種物質均能發生化學反應。供方框內填寫的物質有：碳酸鈉溶液、硫酸鋅溶液、氯化鋇溶液、稀硫酸、鐵、硝酸銅溶液。將相應物質的化學式填在方框內。.甲、乙、丙、丁4種化合物，各由H、O、Na、S中的2種或3種元素組成。甲能跟Ba(NO)反應生成兩種鹽；乙能跟NaOH反應生成鹽和水；丙能跟32鹽酸反應生成鹽和水；丁呈中性，分別跟CaO和CO反應生成堿和酸。則下列2四個判斷：(A)甲可能是NaSO；(B)乙一定是HSO；(C)丙一定是24 24NaOH；(D)丁一定是HO。其中正確的是2(填序號)。在分別盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+,Ag+,Cu2+,NO-,Cl-，OH-6種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已3知A溶液里含一種陽離子和兩種陰離子，其余在B溶液里。則A溶液里所含離子為；B溶液里所含離子為。在分開盛放的A、B兩溶液中，共含有Na+,Mg2+,Cu2+,Ba2+,NO一,OH-,3SO2-7種離子，兩溶液里所含離子各不相同，已知A溶液里含三種陽離子和4兩種陰離子，其余在B溶液里。則A溶液里所含離子為；B溶液里所含離子為。.有六種物質分別是氫氧化鈣、鐵、硝酸鋇、稀鹽酸、純堿、硫酸銅，將它們的化學式分別填在下側的六個方框內，使連線的物質都能發生化學反應。.有一包白色粉末可能是氯化鋇、碳酸鉀、碳酸鈣、硫酸鈉中的一種或兩種。把它們溶于水有白色沉淀生成。過濾后在沉淀中加入鹽酸，完全溶解并放．．出氣體。將濾液加入稀硫酸有白色沉淀生成。則白色粉末所含物質的化學式為。.有A、B、C、D、E、F六種化合物和甲、乙兩種單質，其中C是鹽類化合物，它們在一定條件下有如下的轉化關系：甲+A-≡→乙+B；D+A→C+B；C+E-FJ（紅褐色）+NaCl。確定A、D兩種物質（寫化學式）：A；D。.某溶液中含有4種離子Na+,Mg2+,Cl-,SO2-，其中Na+,Mg2+,Cl-離4子個數比為4:7:6，若Na+的離子個數為4a,則SO2-的離子個數為 。4 .在實驗室進行物質的鑒別和提純時，需選擇合適的試劑。如鑒別石灰水和苛性鈉溶液，可選擇（填一種即可）。欲除去硝酸鈉溶液中的少量硫酸鐵，若只允許使用一種試劑，則應選擇，該試劑在溶液中的電離方程式為;若可以使用兩種試劑，則應選擇和。.將木炭、二氧化碳、氧化銅、氫氧化鈣4種物質的化學式填入下圖方框內，使每兩個用線段相連的方框（包括HCl溶液）里的物質都能相互反應。寫出下圖物質發生的反應中符合下列條件的方程式：（1）化合反應（2）置換反應（3）復分解反應.向盛有鎂、氧化銅和氫氧化鈉固體混合物的燒杯中，加入一定量稀硫酸，充分反應后過濾，再向濾液中滴入幾滴酚酞試液，酚酞試液變紅色，則濾液中含有的溶質是。.已知某無色溶液中，可能含有H+,Ag+,Cu2+,Na+,OH-,Cl-,NO-,CO23 3等8種離子中的幾種，取該溶液少許，滴入幾滴石蕊試液，石蕊試液變紅，則原溶液中大量存在的離子可能是［參考答案］A：Ba(OH)B：CuClC：Cu(OH)D：CuSO-5HOE：BaCl2 2 2 4 2 2( 1 )2HCl+Ca(OH)=CaCl+2HO ( 2 )2 2 25H0+CuSO=CuSO?5H02 4 4 2一定含有Ha,H；一定沒有CO;可能有C0。2 2廢液中肯定含有HS0,肯定不含有FeCI,NaCO,NaOH,Ba(NO)，不2 4 3 2 3 32能確定是否含有NaSO,NaCl。2 4A：BaClB：HSOC：FeD：ZnSOE：NaCOF：2 2 4 4 2 3CU(NO)32A、D6.A溶液里所含離子為Nα+,CZ-,OH-B溶液里所含離子為Ag÷,Cm2÷,NO-3.人溶液里所含離子為隊+,收2+,圓2+,9-,5。2一B溶液里所含離子為3 4Ba2+,OH-.Ba(NO3)3一CuEO49.BaCl,KCO（提示：因生成白色沉淀，2 2 3故本身就是白色沉淀的CaCO3不會存在。）10.A：FeO23D：HCl（提示：甲：H，乙：Fe，2B:HO,C:FeCl,E:NaOH)2 3提示：?.?Na+,Mg2+,Cl-離子個數比為4:7:6,Na+個數為4a,?.Mg2+,Cl-個數分別為7a,6a,設S。2-個數為x,則由溶液中陰、陽離子電荷4總數相等得4a+2×7a=6a+x?2nX=6a答案：6aNaCo溶液或Co， Ba(OH)23 2 2Ba(oH)=Ba2++2