浙東北聯盟2024屆化學高一上期末復習檢測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列物質中既能與稀H2SO4反應，又能與NaOH溶液反應的是①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al⑤Na2CO3A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部2、下列敘述或操作中正確的是()A．濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的脫水性B．濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現C．濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性D．濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再涂上稀NaOH溶液3、化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是()A．檢驗溶液是否含有SO時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化C．檢驗溶液中是否含有Fe3＋時，用硝酸酸化D．定性檢驗SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化4、下列說法中不正確的是（）A．Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應B．H＋＋OH－=H2O可表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應C．CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應D．BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸之間的復分解反應5、下列溶液中，溶質的物質的量濃度為1mol/L的是（）A．含Na+為2mol的Na2SO4溶液B．將80gSO3溶于水并配成1L的溶液C．將0.5mol/L的某飽和溶液100mL，加熱蒸發掉50g水后的溶液D．將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液6、下列實驗操作正確或能達到目的的是（）A．左右托盤各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，稱取2.0gNaOH固體B．將氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．向沸水中邊滴加幾滴FeCl3溶液邊用玻璃棒攪拌，可制得Fe(OH)3膠體D．檢驗紅磚中的紅色物質是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向濾液中滴加KSCN溶液7、將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發現溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質的量之比為A．1:3 B．1：2 C．1：1 D．2:18、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）A．常溫常壓下，33.6L氯氣與27g鋁充分反應，轉移電子數為3NAB．標準狀況下，分子數為NA的CO、N2混合氣體體積為22.4L，其質量為28gC．50mL8mol·L－1的濃鹽酸與足量的MnO2加熱反應，生成Cl2的分子數為0.1NAD．標準狀況下，80gSO3中含3NA個氧原子，體積為22.4L9、海水提溴過程中，將溴吹入吸收塔，使溴蒸氣和吸收劑SO2發生作用以達到富集的目的，化學反應為Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，下列說法正確的是（）A．Br2在反應中表現氧化性B．SO2在反應中被還原C．Br2在反應中失去電子D．1molBr2在反應中得到1mol電子10、尿素（分子式為CH4ON2，沸點為196.6℃）是哺乳動物和某些魚類體內蛋白質代謝分解的主要含氮終產物，也是目前含氮量最高的氮肥。下列有關判斷正確的是A．尿素的摩爾質量是60B．1mol尿素中含有6.02×1023N2分子C．0.1mol尿素在標準狀況下的體積約為2.24LD．相同質量的尿素與醋酸（CH3COOH）所含的氧原子數之比為1：211、下列有關碳酸氫鈉和碳酸鈉的說法中，正確的是（）A．相同溫度下，在水中溶解度：碳酸鈉＜碳酸氫鈉B．與同濃度的鹽酸反應，產生二氧化碳的速率：碳酸鈉＜碳酸氫鈉C．熱穩定性：碳酸鈉＜碳酸氫鈉D．二者不能相互轉化12、某學生以鐵絲和Cl2為原料進行下列三個實驗。從分類角度下列分析正確的是A．實驗①、③反應制得的物質均為純凈物B．實驗②、③均未發生氧化還原反應C．實驗②、③均為放熱反應D．實驗①、②所涉及的物質均為電解質13、下列氧化還原反應中，水只作為還原劑的是（）A．3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 B．2H2O2H2↑+O2↑C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ D．2F2+2H2O═4HF+O214、SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，下列對于H2SO3的性質預測正確的是()A．有氧化性，無還原性，無酸性B．有氧化性，有還原性，有酸性C．有還原性，無氧化性，無酸性D．有還原性，無氧化性，有酸性15、下列有關物質性質的比較不正確的是()A．氧化性：Br2＞Cl2 B．酸性：HClO4＞H3PO4C．熱穩定性：HCl＞HBr D．堿性：NaOH＞Mg(OH)216、影響氣體體積大小的主要因素是A．微粒的種類 B．微粒本身的大小C．微粒的質量 D．微粒間的平均距離二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一包白色固體，可能含有Na2CO3、KNO3、KCl、BaCl2和CuSO4，按下列步驟實驗。①將該固體溶于水得無色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加足量的稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁。根據上述現象判斷：（1）一定存在的物質是_______；一定不存在的物質是________；可能存在的物質是_____________；（2）請寫出白色沉淀部分溶解的化學方程式_____18、1L某混合溶液，可能含有的離子如下表：可能大量含有的陽離子H+、Mg2+、Al3+、NH4+可能大量含有的陰離子Cl-、CO32-往該溶液中逐滴加入NaOH溶液，產生沉淀的物質的量（n）與加入NaOH溶液的體積（V）的關系如圖所示。（NH4++OH-=NH3·H2O）（1）該溶液中一定不含有的離子是___。（2）V1、V2、V3、V4之間的關系___。（3）V3V4段離子方程式為___。19、某化學小組采用如圖所示裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O)。請回答下列問題：（1）檢查裝置氣密性后，將燃燒匙中的木炭在酒精燈上加熱至熾熱狀態，伸入三頸燒瓶中，生成的氣體的顏色為__，產生該氣體的反應的化學方程式是__。（2）裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，熾熱的木炭與濃硝酸反應后可觀察到C中出現白色沉淀，該白色沉淀為__(填化學式)。（3）裝置B的作用是__。（4）裝置D中收集到了無色氣體，有同學認為是NO，還有同學認為是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是__(填字母)。A.敞口觀察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色變化B.將濕潤的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，觀察藍色石蕊試紙是否變紅C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃②如果D中集氣瓶內收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是__。20、下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。（3）E中現象是_____________；F中現象是________，其反應的化學方程式為________。（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。21、Ⅰ．（1）地殼中含量最高的金屬元素是__________，Na2CO3俗稱_______________，制造計算機芯片的半導體材料是_____________，水晶項鏈的主要成分是________________。（2）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為________；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為_______。Ⅱ．現有五種溶液，分別含下列離子：①Mg2+②Al3+③Cu2+④Fe2+⑤Fe3+。（3）寫出符合下列條件的離子符號：滴加氯水后明顯減少的離子是____________________，加鐵粉后溶液增重的是_____________；（4）向④的溶液中滴加NaOH溶液，現象是_________________________，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式是_________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

①NaHCO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應生成碳酸鈉和水，故①正確；②Al2O3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故②正確；③Al（OH）3與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和水，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，故③正確；④Al與稀H2SO4反應生成硫酸鋁和氫氣，與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，故④正確；⑤Na2CO3與稀H2SO4反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，與NaOH溶液反應不反應，故⑤錯誤；故選B。2、B【解題分析】A.濃硫酸能使硫酸銅晶體失去結晶水，體現了濃硫酸的吸水性，A錯誤；B.濃硫酸對有機物的腐蝕性是濃硫酸脫水性和強氧化性的綜合體現，B正確；C.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸也有氧化性，是電離出的氫離子體現，C錯誤；D.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量水沖洗，最后涂上稀碳酸氫鈉溶液，D錯誤，答案選B。點睛：濃H2SO4的性質可歸納為“五性”：即難揮發性、吸水性、脫水性、強酸性、強氧化性。注意濃H2SO4的吸水性與脫水性的區別：濃H2SO4奪取的水在原物質中以H2O分子形式存在時濃H2SO4表現吸水性，不以H2O分子形式而以H和O原子形式存在時，濃H2SO4表現脫水性。3、A【解題分析】

A.硫酸根離子能和鋇離子反應生成不溶于鹽酸的白色沉淀，檢驗溶液中是否含有SO42-時，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液，如果出現白色沉淀，證明含有硫酸根離子，反之則沒有，故A正確；B.高錳酸鉀具有強氧化性，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化時，高錳酸鉀能將氯離子氧化為氯氣，故B錯誤；C.硝酸具有強氧化性，易將亞鐵離子氧化為三價鐵離子，會干擾鐵離子的檢驗，故C錯誤；D.定性檢驗SO32-時，將BaCl2溶液用HNO3酸化，因為硝酸具有強氧化性，易將亞硫酸根氧化為硫酸根，硫酸根也和鋇離子反應生成白色沉淀，會干擾亞硫酸根的檢驗，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】檢驗溶液是否含有SO42-時，先用鹽酸將待檢驗溶液酸化的目的是為了排除Ag+、CO32-、SO32-等離子的干擾，因硝酸易將SO32-氧化，故在檢驗SO42-時，一般不用硝酸酸化的硝酸鋇。4、D【解題分析】

A.Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應，故表示氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應是正確的，選項A正確；B.H＋＋OH－=H2O可表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，故可以表示強堿氫氧化鈉、氫氧化鉀分別與鹽酸、硫酸間的反應，選項B正確；C.CO32—＋2H＋=CO2↑＋H2O表示可溶性碳酸鹽與強酸之間的復分解反應，選項C正確；D.BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O表示碳酸鋇與強酸（但不能為硫酸）之間的復分解反應，選項D不正確。答案選D。5、B【解題分析】

A、溶液體積未給出，無法計算溶質的物質的量濃度，故A錯誤；B、根據硫原子守恒可知n（H2SO4）=n（SO3）=80g÷80g/mol=1mol，所以溶液濃度為1mol/L，故B正確；C、飽和溶液，蒸發掉水后，剩余溶液仍為飽和溶液，濃度不變（揮發性溶質會較低），故C錯誤；D、將58.5gNaCl溶于1L水所得的溶液體積不是1L，濃度不是1mol/L，故D錯誤；答案選B。6、B【解題分析】

A．稱量藥品時遵循“左物右砝”原則，且稱量強腐蝕性固體藥品應該放置在燒杯中，NaOH具有強腐蝕性，所以應該放置在燒杯中稱量，A錯誤；B．無水CuSO4遇水變藍，則氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣，故B正確；C．制取氫氧化鐵膠體時不能攪拌，否則易產生氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．氧化鐵不溶于水，應該將氧化鐵溶于稀鹽酸中過濾后再加KSCN溶液檢驗，否則不能檢驗紅色物質中是否含有氧化鐵，D錯誤。故答案選B。【題目點撥】本題考查化學實驗基本操作，注意進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等。7、C【解題分析】

將一定量Cl2通入NaOH溶液中，發現溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的陰離子只有Cl-、ClO-、ClO3-，大量存在的陽離子為Na+，根據電荷守恒規律可知：n(Na+)+n(H+)=n(OH-)+n(Cl-)+n(ClO-)+n(ClO3-)，則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質的量之比為1：1。答案選C。【題目點撥】本題考查氯氣與強堿的反應，根據氧化還原反應可知產物的情況，但實際上該題只是考查水溶液中的離子濃度關系，只需要利用電荷守恒即可解答。8、B【解題分析】

A．常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故33.6L氯氣的物質的量小于1.5mol，故與27g鋁反應時，鋁過量，則轉移的電子數小于3NA，故A錯誤；B．氣體體積V=，而氮氣和CO的摩爾質量均為28g/mol，故NA個氮氣和CO分子即1mol混合物的質量為28g，與兩者的比例無關，故B正確；C．二氧化錳只能與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應，故濃鹽酸不能反應完全，生成的氯氣分子個數小于0.1NA，故C錯誤；D．標況下三氧化硫為固體，故80g三氧化硫即1mol三氧化硫的體積小于22.4L，故D錯誤；故選B。9、A【解題分析】

A、Br元素化合價從0價降低到－1價，得到1個電子，Br2在反應中表現氧化性，A正確；B、S元素化合價從+4價升高到+6價，失去2個電子，SO2在反應中被氧化，B錯誤；C、Br2在反應中得到電子，C錯誤；D、1molBr2在反應中得到2mol電子，D錯誤。答案選A。10、D【解題分析】

A.尿素的摩爾質量數值上等于其相對分子質量：12+1×4+16+14×2=60，所以尿素的摩爾質量是60g/mol，故A錯誤；B.尿素分子中不存在N2分子，故B錯誤；C.標準狀態下，尿素為固態，所以不能用氣體摩爾體積計算體積，故C錯誤；D.尿素和醋酸的摩爾質量均為60g/mol，則相同質量的尿素和醋酸所含的分子數相同，尿素分子中含1個O原子，醋酸分子中含2個O原子，所以氧原子數比為1:2，故D正確；故選D。11、B【解題分析】

A、相同溫度下，向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳有碳酸氫鈉析出，說明溶解度：碳酸鈉＞碳酸氫鈉，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應放出二氧化碳不如碳酸氫鈉與鹽酸反應劇烈，后者速率比前者快，故B正確；C、加熱時，碳酸氫鈉易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，而碳酸鈉很難分解，故熱穩定性：碳酸鈉>碳酸氫鈉，故C錯誤；D、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳能生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉，二者可相互轉化，故D錯誤；故答案為：B。12、B【解題分析】

A、實驗③得到的氫氧化鐵膠體，而膠體屬于混合物，A錯誤；B、實驗②是氯化鐵溶于水，發生水解反應，而水解反應不是氧化還原反應，③是氫氧化鐵膠體的制備，也未發生氧化還原反應，B正確；C、水解反應可看成中和反應的逆反應，中和反應是放熱反應，所以水解反應是吸熱反應，C錯誤；D、氯氣與鐵的反應中，氯氣不是電解質，也不是非電解質，D錯誤；答案選B。13、D【解題分析】

A.3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2反應中，水中H的化合價由+1價變為0價，作氧化劑，O的化合價不變，與題意不符，A錯誤；B.2H2O2H2↑+O2↑反應中，水中H的化合價由+1價變為0價，作氧化劑，O的化合價由-2價變為0價，作還原劑，與題意不符，B錯誤；C.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中，水中H、O元素的化合價均為變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，與題意不符，C錯誤；D.2F2+2H2O═4HF+O2反應中，水中H的化合價不變，O的化合價由-2價變為0價，作還原劑，符合題意，D正確；答案為D。【題目點撥】水只作為還原劑，則只能為水中氧元素的化合價升高為零價。14、B【解題分析】

SO2溶于水后，與水反應生成H2SO3，H2SO3中S化合價+4價，處于中間價態，既有氧化性，又有還原性，H2SO3是酸，具有酸性，故B正確。綜上所述，答案為B。【題目點撥】利用化合價分析物質具有的氧化性和還原性。15、A【解題分析】

A.Cl和Br位于第ⅦA族且Cl在Br的上方，因此Cl的非金屬性大于Br，因此單質的氧化性Cl2＞Br2，故選A；B.氯元素的非金屬性強于磷元素，非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，故不選B；C.氯元素的非金屬性強于溴元素，非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，故不選C；D.鈉元素的金屬性強于鎂元素，金屬性越強，最高價氧化物的水化物堿性越強，故不選D；答案：A【題目點撥】（1）同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強；同一主族從上到下非金屬性減弱，金屬性增強。（2）元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定，最高價氧化物水化物酸性越強；元素金屬性越強，最高價氧化物水化物堿性越強。16、D【解題分析】

對于氣體來說，分子之間的平均距離比分子直徑大得多，所以一定數量氣體體積的大小主要取決于氣體分子之間平均距離的大小，而不取決于分子本身的大小。【題目詳解】A．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，可以忽略氣體種類對體積的影響，故A不選；B．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子大小可以忽略不計，故B不選；C．氣體粒子間距離較大，遠大于粒子的直徑，所以粒子質量可以忽略不計，故C不選；D．決定氣體體積的因素主要為構成氣體的粒子數和粒子間的距離；氣體的分子數目一定時，影響氣體體積大小的決定因素是氣體分子間的平均距離，故D選；故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2CO3和KClBaCl2和CuSO4KNO3Ag2CO3+2HNO3===2AgNO3+H2O+CO2↑【解題分析】

①將該固體溶于水得無色溶液，說明不存在硫酸銅；②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有氣泡產生，把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，氣體是CO2，所以一定存在碳酸鈉，因此不能存在氯化鋇，所以一定存在氯化鉀，硝酸鉀不能確定；【題目詳解】(1)根據以上分析可知一定存在的物質是Na2CO3和KCl；一定不存在的物質是BaCl2和CuSO4；可能存在的物質KNO3；故答案為：Na2CO3和KCl；BaCl2和CuSO4；KNO3；(2)白色沉淀部分溶解的化學方程式為；故答案為：；【題目點撥】明確常見物質的性質是解答的關鍵，進行物質的檢驗時，要依據物質的特殊性質和特征反應，選擇適當的試劑和方法，準確觀察反應中的明顯現象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理、驗證即可。18、Mg2+、CO32-V2-V1=3(V4-V3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，我們可得出該溶液中一定不含有的離子。（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出兩個反應中NaOH的體積關系。（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O。【題目詳解】加入NaOH至V1時，無沉淀生成，則表明溶液中含有H+，由于CO32-與H+不能大量共存，所以溶液中一定不含有CO32-。V3~V4段，加入NaOH能使沉淀完全溶解，則說明沉淀為Al(OH)3，不含有Mg(OH)2，從而表明原溶液中含有Al3+，不含有Mg2+；則V1~V2段，Al3+與OH-反應生成Al(OH)3沉淀；V2~V3段，沉淀物質的量不變，則表明此段發生反應NH4++OH-=NH3·H2O。因為溶液呈電中性，則一定含有Cl-。（1）由以上分析，可得出該溶液中一定不含有的離子Mg2+、CO32-。答案為：Mg2+、CO32-；（2）V1~V2段，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；V3~V4段，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，以Al(OH)3為橋梁，可得出V2-V1=3(V4-V3)。答案為：V2-V1=3(V4-V3)；（3）V3V4段,Al(OH)3全部溶液于OH-，生成AlO2-和H2O，反應的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。【題目點撥】在判斷圖象中線段對應反應時，若我們弄不清哪種離子先反應，哪種離子后反應，可從共存尋求突破。比如HNO3與NaOH反應完之后，我們假設NH4+先與OH-反應生成一水合氨，一水合氨又會與Mg2+、Al3+反應，分別生成Mg(OH)2、Al(OH)3和NH4+，則表明假設錯誤，應為Mg2+、Al3+先與OH-反應，而NH4+后發生反應。19、紅棕色C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2OBaCO3防倒吸AC濃硝酸的分解【解題分析】

探究實驗，連接裝置，檢查裝置的氣密性，然后裝藥品，實驗開始，裝置A：碳單質和濃硝酸加熱反應生成二氧化氮、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O、副反應：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，裝置B：安全瓶，防倒吸，裝置C：盛有足量Ba（OH）2溶液，檢驗二氧化碳，裝置D：收集尾氣。據此解答。【題目詳解】(1)碳與濃硝酸在加熱的條件下反應生成二氧化碳和紅棕色的二氧化氮，所以可觀察到三頸瓶中氣體的顏色為紅棕色，反應方程式為C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O，故答案為：紅棕色；C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O；(2)裝置C中盛有足量Ba(OH)2溶液，二氧化碳通入其中，反應的化學方程式是：CO2+Ba(OH)2＝BaCO3↓+H2O，產生白色BaCO3沉淀，故答案為：BaCO3；(3)根據裝置圖可知，裝置B的作用為用作安全瓶，緩沖，防止溶液倒吸，故答案為：安全瓶，防倒吸；(4)①A.一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮,二氧化氮為紅棕色,如果集氣瓶內氣體是NO,向裝置D中通入O2，可以看到紅棕色，對NO氣體的檢驗方法合適，故A選；B.一氧化氮不溶于水，與水不反應，濕潤的藍色石蕊試不能區別一氧化氮和氧氣，檢驗方法不合適，故B不選；C.將帶火星的木條伸入集氣瓶中，觀察木條是否復燃，可以判斷集氣瓶中是否是氧氣，對氧氣的檢驗方法合適，故C選；故答案為：AC；②硝酸在加熱的條件下分解4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，產生二氧化氮、水和氧氣，所以氧氣的來源是濃硝酸在受熱時分解所產生或二氧化氮溶于水之后生成的HNO3分解所產生，故答案為：濃硝酸的分解。20、濃鹽酸MnO2MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2飽和食鹽水吸收氯氣中的水蒸氣干燥的紅色布