第第頁江蘇專用2023_2024學年蘇教版（2023）高中化學必修1專題3微專題2氧化還原反應中的四種規律課件+分層作業（7份打包）(共11張PPT)

1.[2023·江蘇梁豐高級中學月考]已知反應，

下列說法不正確的是()

B

A.既是氧化劑也是還原劑

B.被氧化的氯原子數是被還原的氯原子數的5倍

C.氧化劑和還原劑的質量比是

D.是還原產物，氧化產物

[解析]反應中只有元素的化合價發生變化,既失去電子也得到電子,則既是氧化

劑也是還原劑,A正確;1個被氧化與5個被還原時電子守恒,則被還原的氯原子數是

被氧化的氯原子數的5倍,B錯誤;1個被氧化與5個被還原時電子守恒,結合原子

守恒可知氧化劑和還原劑的質量比是,C正確;元素化合價降低被還原,則為

還原產物,元素化合價升高被氧化,則為氧化產物,D正確。

2.[2023·江蘇邗江中學月考]是重要的儲氫材料，可與水發生反應：

。下列說法中正確的是()

D

A.該反應屬于復分解反應B.還原產物與氧化產物的質量比為

C.既是氧化劑又是還原劑D.元素既被氧化，又被還原

[解析]該反應產物中有單質,且有元素化合價發生變化,一定不是復分解反應,A錯誤;

中的元素由價變為0價,被氧化得到氧化產物,中的元素由價變

為0價,被還原得到還原產物,還原產物與氧化產物的質量比為,B錯誤;中的

元素化合價升高,被氧化,作還原劑,C錯誤;中的元素化合價升高,被氧化,

中的元素化合價降低,被還原,所以元素既被氧化,又被還原,D正確。

3.[2023·江蘇南通如皋期末]亞氯酸鈉是一種高效含氯消毒劑和漂白劑。可通

過如下兩步反應制得：

反應1：

反應2：

下列說法正確的是()

C

A.、、三種氣體中氧化性最強的是

B.反應1中只表現出還原性

C.反應2中作還原劑，被氧化

D.反應1中中的元素均來自

[解析]氧化劑的氧化性強于氧化產物,反應2中氧化性:,故、、

三種氣體中氧化性最強的不是,A錯誤;反應1中中氯元素部分化合價升高,部分

化合價不變,表現出還原性和酸性,B錯誤;反應2中中氧元素化合價升高,作還原劑,

被氧化,C正確;反應1中中的元素均來自,D錯誤。

4.[2023·江蘇南京二十九中月考]已知下列反應能夠發生：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

則下列說法正確的是()

A

A.上述反應的氧化劑中，氧化性強弱順序為

B.反應Ⅰ中每生成，就有被還原

C.反應可以發生

D.反應Ⅲ屬于置換反應

[解析]一個氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性,所以根據反應Ⅰ

可判斷出氧化性:,根據反應Ⅱ判斷出氧化性:,所以氧化性:

,A正確;反應Ⅰ中,每有即氯氣生成,有被氧

化,所以有被氧化,B錯誤;由反應Ⅲ知氧化性：,該反應不能發生，

鐵與氯化銅發生反應會生成氯化亞鐵和銅,而不是氯化鐵,C錯誤;反應Ⅲ沒有單質生成,

所以不是置換反應,D錯誤。

5.[2022·江蘇南通如皋中學月考]已知溶液與溶液混合無現象，溶

液與鹽酸混合可發生反應：。又知

，下列說法不正確的是()

A

A.反應中每生成，轉移電子

B.反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為

C.向和混合溶液中滴加稀硫酸也能生成

D.反應可以發生

[解析]該反應用雙線橋法表示為,為氧化劑,

為還原劑,既為氧化產物又為還原產物。,則該反應每生成

,轉移電子,A錯誤;根據價態規律可知,中參加氧化還原反應

的有,故氧化劑與還原劑物質的量之比為,B正確;向和混合溶

液中滴加稀硫酸,即相當于,C正確;根據氧化

性:氧化劑氧化產物可知,,又由可知氧化性

大于,因此氧化性：,所以反應

可以發生,D正確。

6.[2022·江蘇蘇州震澤中學周測]已知：

。

根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是()

C

A.溶液中可發生反應：

B.少量溶液加入和的混合溶液中：先被氧化

C.氧化性強弱順序為：

D.反應①中，是的還原產物

[解析]由題給信息知,氧化性:,C錯誤;氯氣的氧化性大于

鐵離子,所以氯氣能氧化亞鐵離子,則溶液中可發生反應:,A正

確;根據反應③氯氣為氧化劑,發生還原反應,溴離子為還原劑,發生氧化反應,為氧化

產物,所以還原性：,溴離子優先被高錳酸鉀溶液氧化,B正確;反應①中,錳元素

的化合價降低,被還原,錳離子是高錳酸根離子的還原產物,D正確。

7.[2023·江蘇漣水中學月考]分別用下列方法制氯氣：

若制得的氯氣的質量相同，則反應①②③中電子轉移數目之比為()

C

A.B.C.D.

[解析]由方程式可知,方法①中,生成轉移電子;方法②中,生成

轉移電子;方法③中,生成轉移電子。所以制得的氯

氣的質量相同時,反應①②③中電子轉移數目之比為。(共17張PPT)

微專題2氧化還原反應中的四種規律

1.電子守恒規律

氧化還原反應中，氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數相等。此規律常用于有關氧

化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式。運用守恒規律進行氧化還原反應計算

的方法是：氧化劑物質的量×變價元素的原子個數×化合價的變化值還原劑物質的量

×變價元素的原子個數×化合價的變化值。

例1[2022·江蘇徐州運河中學階段練習]在酸性溶液中與反應，反應產物

為、、。已知反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為，則的

值為()

B

A.1B.2C.3D.4

[解析]根據氧化還原反應中元素化合價升降總數相等，轉化為，化合價

從價到價，降低5價，作氧化劑，反應中氧化劑與還原劑的個數之比為

，個數比等于物質的量之比，可看作化合價降低總數為；中

的化合價為，轉化為中的價，化合價升高價，

依題意，可看作化合價升高總數為，則。

對點演練1[2022·江蘇南通檢測]是一種優質含氯消毒劑，酸性條件下能將

轉化為。現向溶液中滴加過量溶液，并用硫酸酸化。

測得反應后有生成，則溶液中將完全轉化為()

D

A.B.C.D.

[解析]已知為還原劑，測得反應后有生成，則共失去電

子，則共得到電子，中為價，則反應后化合

價為價，因此將完全轉化為，故選D。

2.價態規律

（1）歧化反應

同一種物質中相同價態的同一種元素的原子（或離子）,一部分失電子被氧化,另一部分得電子被還原的氧化還原反應叫歧化反應。歧化反應是某元素的中間價態在適宜條件下同時向較高和較低價態轉化的反應。

（2）歸中反應

同種元素由不同價態（高價態和低價態）轉變為中間價態的氧化還原反應,稱之為歸中反應。

（3）不交叉規律

同一種元素不同價態之間發生氧化還原反應時,高價態元素化合價要降低,低價態元素化合價要升高,它們最多變為同一種中間價態，不可能發生交叉現象。同種元素的相鄰價態間不發生氧化還原反應。

例2[2022·江蘇鹽城響水中學期中]氫化鈉可在野外用作生氫劑，其中氫元素為

價。用作生氫劑時的化學反應原理為。下列有關該

反應的說法中，正確的是()

D

A.該反應屬于置換反應B.是還原劑，發生還原反應

C.生成時，有電子轉移D.既是氧化產物，又是還原產物

[解析]該反應的反應物都是化合物，所以該反應不屬于置換反應，A不正確；中

的元素由價升高到0價，則是還原劑，發生氧化反應，B不正確；此反應為

歸中反應，中價與中價結合生成，則當生成時，

有電子轉移，C不正確；是還原劑，是氧化劑，則既是氧化產物，

又是還原產物，D正確。

對點演練2膦可以用白磷與過量堿液反應制備，化學反應方程式為

，下列說法不正確的是()

B

A.上述反應屬于歧化反應B.為酸式鹽

C.上述反應中為還原產物D.生成時轉移電子

[解析]中元素化合價降低，中元素化合價升高，發生歧

化反應，A正確；過量堿液與不反應，說明是一元酸，則為

正鹽，B錯誤；中元素化合價降低，發生還原反應，則為還原產物，

C正確；中元素化合價為價，元素從0價升高到價，則生成

時轉移電子，D正確。

3.強弱規律

一般是具有較強氧化性的氧化劑與具有較強還原性的還原劑發生反應，生成弱還原性的還原產物和弱氧化性的氧化產物。

例3[2022·江蘇錫山高級中學期末]利用可進行廢水脫氮，脫氮過程可表示為

。下列說法正確的是()

D

A.氧化性：B.還原產物為

C.反應中氮元素被氧化，氧元素被還原D.每生成，轉移

[解析]對于反應，是還原劑，

是氧化產物，是氧化劑，是還原產物，根據氧化還原反應規律，氧化性：氧

化劑氧化產物，所以氧化性：，A項錯誤；是還原產物，中元

素化合價沒變，不是氧化產物也不是還原產物，B項錯誤；反應中，（元素為

價）失電子被氧化生成（元素為0價），（元素為價）得電子被

還原生成（氯元素為價），C項錯誤；反應

中，轉移電子總數為6，即每生成

轉移電子，D項正確。

對點演練3[2023·陜西寶雞高一統考期末]已知通常條件下部分離子的還原性順序：

，有以下方程式：

。則此條件下

上述離子方程式正確的是()

D

A.①②B.②③C.①④D.①③

[解析]氧化還原反應得以進行的條件是還原性：還原劑還原產物，結合離子的還

原性順序：作答。中，

，作還原產物，還原性：，符合上述還原性順序，①正

確；中，，作還原產物，還原性：

，不符合上述還原性順序，②錯誤；中，

，作還原產物，還原性：，符合上述還原性順序，③正

確；中，，作還原產物，還原性：

，不符合上述還原性順序，④錯誤；故正確的是①③，選D。

4.優先規律

當一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強的優先發生反應；當一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強的優先發生反應。

例4已知、、、四種物質的氧化性強弱順序為，下列

反應的化學方程式或敘述正確的是()

A

A.還原性：

B.通入和的混合溶液中：優先氧化

C.與在水溶液中不能發生反應

D.反應能發生

[解析]單質的氧化性越強，其陰離子的還原性越弱，還原性：，故A

正確；氧化性：，則還原性：，通入和的混合溶液

中，優先氧化，故B錯誤；氧化性：，與在水溶液中發生反應

生成和，故C錯誤；氧化性：，所以反應

不能發生，故D錯誤。

對點演練4下列說法正確的是()

A

A.由可知氧化性：

B.在中氧化劑與還原劑物質的量之比為

C.向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優先被氧化

D.在中，每轉移電子，被氫元素還原的為

[解析]氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物，反應

中氯氣是氧化劑，是氧化產物，故氧化性：，故A正確；在

中，得電子生成，失電子生

成，氧化劑與還原劑物質的量之比為，故B錯誤；氧化性：，

向等濃度和混合溶液中加入少量鋅粉，優先被還原，故C錯誤；

反應中，失去電子，

中失去電子，被氫元素還原的的物質的量為，故D錯誤。(共13張PPT)

1.[2023·河北保定澤龍實驗中學月考]為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正

確的是()

D

A.溶液用適量的溶液

B.溶液通入過量的氣體

C.粉末通入適量的氣體

D.溶液加入適量溶液，過濾

[解析]能和溶液反應生成和,故可用適量的溶液除

去溶液中的,A正確;在溶液中可與反應生成,故可

用通入過量的方法除去溶液中的,B正確;與適量的氣體

反應可以生成碳酸鈉,C正確;加入溶液,會引入新的雜質離子,D錯誤。

2.[2023·江蘇蘇州震川高級中學月考]有兩份質量相同的，向第一份中加入鹽酸

使其充分反應；將第二份加熱使其完全分解，冷卻至原溫度再加入相同濃度的鹽酸，

充分反應，則它們所耗用的鹽酸的體積比為()

B

A.B.C.D.

[解析]本題可從守恒角度考慮。無論是直接與鹽酸反應,還是先加熱分

解后再與鹽酸反應,的量不變,生成的的量相等,則消耗鹽酸的量相等。

3.[2023·首都師大附中月考]現有的溶液和

的稀鹽酸。①將溶液緩慢滴到稀鹽酸中；②將稀鹽酸緩慢滴加到溶液

中，在標準狀況下產生的氣體的體積()

A

A.B.C.均為D.均為

[解析],

。將溶液逐滴加到鹽酸中,有關反

應為:,反應中碳酸鈉過量,鹽酸全部反應,生成

氣體的體積為;而將稀鹽酸緩緩滴到

溶液中,先發生反應：,反應消耗,剩余

,鹽酸過量時再發生反應：,則生

成氣體的體積為;故氣體體積：。

4.[2023·江蘇錫山高級中學期中]下列實驗方案中，不能測定出和的混

合物中的質量分數的是()

C

A.取混合物充分加熱，質量減少

B.取混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得到固體

C.取混合物與足量溶液充分反應，得到溶液

D.取混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收，質量增加

[解析]在和中,加熱能分解的只有,A正確;反應后加熱、蒸

干、灼燒得到的固體產物是,和轉化為時的固體質量變化

不同,由鈉元素守恒和質量關系,可列方程組計算,B正確;反應后只給了溶液的質量為

,沒有給溶質的質量分數,故溶液中溶質的質量無法得知,不能計算碳酸氫鈉的質量

分數,C錯誤;逸出氣體經干燥后用堿石灰吸收,質量增加,增加的質量為二氧化碳的

質量,由碳元素守恒和質量關系,可列方程組計算,D正確。

5.[2023·山東淄博實驗中學期中]向和

的混合溶液中逐滴加入的鹽

酸，生成的體積與加入鹽酸的體積的關

系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

C

A.段發生反應的化學方程式為、

B.A點溶液中的溶質為和

C.當加入鹽酸時，產生的體積為

D.原混合溶液中與與的物質的量之比為

[解析]段,向混合物中加,優先與發生中和反應,然后與

反應生成與,A、B正確;題目中未說明反應在標準狀況下進行,故而無法

確定的體積,C錯誤;段,生成氣體需要鹽酸,說明

可以與鹽酸反應,根據、

可知,段消耗鹽酸的體積為,

則消耗鹽酸的體積為,所以與的物質的

量之比為,D正確。

6.[2023·江蘇連云港海州期中]添加食品膨松劑能

使面包、餅干等食品口感松軟或脆酥。某興趣小

組選擇某品牌膨松劑其成分為與

，設計實驗方案測定與

的物質的量之比。

方案一：如圖所示，向樣品中滴加過量的溶液，加熱至反應完全，再通

入一段時間。經測定，裝置C中吸收的質量為。

方案二：稱取等量的樣品，加熱至恒重，稱其質量為。

（1）方案一中，儀器①的名稱是__________。

分液漏斗

[解析]方案一中,儀器①的名稱是分液漏斗。

（2）方案一中，通入的目的是______________________。

將產生的氨氣全部排出

[解析]方案一中,通入的目的是將產生的氨氣全部排出。

（3）寫出方案一中，反應的化學方程式：______________________________

_______。

[解析]方案一中與反應生成和。

（4）“誤差”是指物理量的測量值與客觀存在的真實值之間總會存在著一定的差異。你

認為方案一產生誤差的可能原因有_____________________________________________

______________________________________________________。（寫出一種即可）

加熱有水蒸氣產生,在導氣管中遇冷形成水珠,氨氣極易溶于水,導致產生的氨氣沒有全部被稀硫酸吸收,產生誤差

[解析]加熱有水蒸氣產生,在導氣管中遇冷形成水珠,氨氣極易溶于水,導致產生的氨氣沒有全部被稀硫酸吸收,產生誤差。

（5）由方案二計算與的物質的量之比為_____。

[解析]方案二:稱取樣品,加熱至恒重,剩余固體為，稱其質量為

,,根據,可知樣品中

,,則

,,故

與的物質的量之比為。

[解析]方案一:和反應,生成碳酸鈉和水,和在加熱下

反應,生成碳酸鈉、水和氨氣,則裝置A中會有氨氣生成;經過裝置B,對氨氣進行干燥;最

后用裝置C吸收氨氣,可知其質量,進而算出的質量;往裝置中通入氮氣,是為

了將產生的氨氣全部排出。方案二:稱量一定量的樣品和,加熱至恒

重,因受熱分解為二氧化碳、水和碳酸鈉,受熱分解為二氧化碳、水

和氨氣,則最后剩下的為碳酸鈉。(共9張PPT)

微專題3碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜和相關計算

一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的除雜

1.除雜原則

（1）不影響主要物質。

（2）不引入新的雜質。

（3）除雜劑易除去。

2.除雜

混合物（括號內為雜質）除雜方法及試劑

加熱

例1[2023·北京八中期中]除去固體中少量的最佳方法是()

A

A.加熱B.加入溶液

C.加入適量鹽酸D.制成溶液后通入

[解析]受熱易分解為、和，A正確；雖然能與

反應生成和，但所含量未知，所以所加的量不

易控制，B錯誤；鹽酸既能與反應又能與反應，故不可選用鹽酸，C

錯誤；不能與反應，但能與溶液反應，不僅不能除去，

反而會消耗，D錯誤。

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的計算

1.質量差量法

在反應前后，物質的質量差和參加該反應的反應物或生成物的質量成正比關系。

當有受熱分解后，固體質量減少，實際參與反應的各物質的質量

對應成比例。

2.圖像分析法

（1）向溶液中逐滴滴入鹽酸

，

。

（2）向溶液中逐滴滴入鹽酸

。

（3）向、混合液中滴加鹽酸

①，

②，

。

例2向和的混合溶液中滴加稀鹽酸，生成的質量與加入

鹽酸的體積關系如圖所示。下列判斷正確的是()

C

A.在內，只發生酸堿中和反應

B.段發生反應的化學方程式為

C.

D.原混合溶液中與的物質的量之比為

[解析]在～內，先發生與的中和反應，再發生與生成碳

酸氫鈉的反應，A項錯誤；點時的溶液為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液，所以段

發生的反應應為，B項錯誤；由圖像可知生成

的物質的量為，根據化學方程式

可知，消耗的物質的量為，稀

鹽酸的濃度為即，故消耗鹽酸的體積為，

故，C項正確；根據化學方程式和圖像可知的物質的量是，

所以與反應的的物質的量為，則

的物質的量為，因此原混合液中，與的物質的量之比為，

D項錯誤。(共19張PPT)

1.[2023·江蘇太湖高級中學期中]某溶液中大量存在、、，該溶液中還可能

大量存在的離子是()

D

A.B.C.D.

[解析]與能夠反應生成氯化銀沉淀,不能大量共存,A錯誤;與能夠

反應生成硫酸鋇沉淀,不能大量共存,B錯誤;與能夠反應生成,不能大量

共存,C錯誤;與、、都不反應,可大量共存,D正確。

2.[2023·江蘇漣水一中月考]下列各組離子中，能在溶液中大量共存的是()

C

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]與反應生成碳酸鈣沉淀,不能大量共存,A不符合題意;與反

應生成,不能大量共存,B不符合題意;、、、之間均不反應,

能大量共存,C符合題意;和反應生成沉淀,不能大量共存,D不符合題意。

3.[2023·江蘇南京師大附中月考]某未知無色溶液可能含、、、、

。取少量溶液，滴加石蕊試液，溶液變紅，另取少量溶液，滴加氯化鋇溶液，有

白色沉淀生成；在上層清液中滴加硝酸銀溶液，產生白色沉淀。下列判斷不合理的是

()

A

A.一定有B.一定有C.一定沒有D.一定沒有

[解析]無色溶液一定沒有;滴加紫色石蕊試液,溶液變紅,說明溶液顯酸性,則一定

沒有;無色溶液中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成,此白色沉淀為硫酸鋇,則肯定

含有;在上層清液中滴加硝酸銀溶液,產生白色沉淀,白色沉淀為,但上一步驟

加的氯化鋇中含有,故原溶液中不能確定是否含。

4.[2023·福建廈門湖濱中學期中]某甲、乙兩廠它們排放的工業廢水中共含、、

、、、六種離子，每個廠的廢水中都含有三種離子，甲廠的廢水

明顯呈酸性，故乙廠廢水中所含的三種離子是()

B

A.、、B.、、

C.、、D.、、

[解析]甲廠的廢水明顯呈酸性,則甲廠的廢水中含有大量,與反應的應該

存在于乙廠廢水中;由于與會反應產生沉淀而不能大量共存,則

應該存在于甲廠廢水中;與會反應產生沉淀而不能大量共存,因此

存在于乙廠廢水中;根據溶液呈電中性可知,甲廠的廢水中還應該存在陰離子,

乙廠廢水中還應該存在陽離子,故根據上述分析可知甲廠廢水中含有、

、,乙廠廢水中含有、、。

5.[2023·江蘇連云港海州期中]下列離子方程式書寫正確的是()

C

A.硫酸銅溶液和鐵反應：

B.硫酸鎂溶液與氫氧化鈉溶液混合：

C.氫氧化鐵與鹽酸反應：

D.澄清石灰水吸收二氧化碳：

[解析]硫酸銅溶液和鐵反應:,A錯誤;硫酸鎂為可溶性鹽,離子

方程式為,B錯誤;澄清石灰水吸收二氧化碳:

,D錯誤。

6.[2023·江蘇鹽城期末]下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A

A.向水中投入一小塊金屬鈉：

B.氯氣與碘化鉀溶液的反應：

C.碳酸鈉溶液與足量稀鹽酸的反應：

D.向碳酸氫鈉溶液中加入溶液：

[解析]原子不守恒,B錯誤;電荷不守恒、原子不守恒,C錯誤;不能拆,D錯誤。

7.[2023·江蘇錫山高級中學期中]下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是()

A

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]、、、、相互之間不反應,能共存,A正確;和

生成氯化銀沉淀,不共存,B錯誤;和生成水、,不共存,C錯誤;和

生成氫氧化銅沉淀,不共存,D錯誤。

8.[2023·江蘇南京六校聯考期中]下列各組離子一定能大量共存的是()

A

A.含有大量的溶液中：、、、

B.在酸性溶液中：、、、

C.在堿性溶液中：、、、

D.在無色溶液中：、、、

[解析]各種離子之間互不反應,能大量共存,A正確;酸性溶液中存在大量,和

反應生成,不能大量共存,B錯誤;在堿性溶液中存在大量,與反

應生成弱電解質一水合氨,不能大量共存,C錯誤;為藍色離子,不符合無色溶液的條

件,D錯誤。

9.[2023·江蘇南通如皋期中]下列鹽酸參與的離子方程式書寫正確的是()

D

A.與石灰石反應：

B.與反應：

C.與氨水反應：

D.與反應制

[解析]石灰石的主要成分，難溶于水,不拆,A錯誤;與鹽酸反應生成和

,B錯誤;易溶于水,需拆成離子,C錯誤;濃鹽酸與在加熱條件下反應生成

、和,D正確。

10.[2023·江蘇宿遷文昌高級中學期中]下列反應的離子方程式書寫正確的是()

A

A.硫酸與氫氧化鈉溶液反應：

B.鋅粒與稀醋酸反應：

C.氯化鎂溶液與氨水反應：

D.氯氣與水反應：

[解析]醋酸是弱酸,應寫成分子形式,B錯誤;一水合氨是弱堿,應寫成分子形式,C錯誤;

是弱酸,應寫成分子形式,D錯誤。

11.[2023·江蘇南通通州期末]為探究某久置樣品的成分，某興趣小組依次進行了

有關實驗。

實驗1：將樣品完全溶于水，產生大量氣泡

實驗2：向溶液中滴加溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌

實驗3：向白色沉淀中加入足量稀硫酸，有氣體產生

實驗4：將氣體通入足量澄清石灰水，石灰水變渾濁

下列有關離子方程式不正確的是()

C

A.實驗

B.實驗

C.實驗

D.實驗

[解析]與水反應生成和,離子方程式為

,A正確;久置可能與空氣中的水和二

氧化碳反應最終生成,向溶液中滴加溶液,產生白色沉淀,說明有

生成,離子方程式為,B正確;由B項分析知,白色沉淀為,

向中加入足量稀硫酸,反應生成硫酸鋇、二氧化碳和水,離子方程式為

,C錯誤;由C項分析知,產生的氣體是

,將氣體通入足量澄清石灰水,石灰水變渾濁,反應的離子方程式為

,D正確。

12.[2023·江蘇蘇州期末]某無色、澄清溶液中只可能含有、、、

、、、中的幾種，且每種離子的物質的量濃度均為

。依次進行下列實驗，每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：

步驟操作現象

（1）用紫色石蕊試液檢驗溶液變紅

（2）有白色沉淀生成

（3）有白色沉淀生成

下列結論正確的是()

B

A.該實驗無法確定是否含有③B.肯定含有的離子是①②⑥

C.可能含有的離子是①③D.肯定沒有的離子只有④⑤⑦

[解析]溶液為無色溶液,顯藍色,原溶液中不含;用紫色石蕊試液檢驗,溶液變

紅,說明含有,與、反應,因此原溶液中不含有、;向溶

液中滴加氯化鋇和稀鹽酸,有白色沉淀生成,該沉淀為,原溶液中含有;向濾

液中加入硝酸銀溶液和稀硝酸,有白色沉淀生成,該白色沉淀為,（2）中滴加氯化

鋇和稀鹽酸引入了,因此原溶液中可能含有;每種離子物質的量濃度均為

,根據溶液呈電中性,推出原溶液中含有,不含;因此一定含有的離

子是、、,肯定沒有的離子是、、、。

13.[2023·江蘇蘇州五中月考]某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業廢水中共含

、、、、、六種離子。

（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是_____、____、____。

[解析]甲廠廢水明顯呈堿性,說明含有大量的,則與反應的和一定

在乙廠廢水中,則與反應的在甲廠廢水中,根據溶液呈中性,一定在甲廠廢水

中,一定在乙廠廢水中。故甲廠廢水中所含的三種離子是、、,乙廠

的廢水中含有、、。

（2）乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量的______（填“活性炭”或“鐵

粉”），可以回收其中的____（填寫金屬元素符號），此反應的離子方程式是________

________________。

鐵粉

[解析]乙廠的廢水中含有、、,加入鐵粉可以置換出金屬銀。

（3）另一種設想是將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的許多離子

轉化為沉淀，經過濾之后，廢水中主要含有的離子是____和_____，可用來澆灌農田。

[解析]和反應,和反應,都轉化為沉淀,剩余硝酸鉀,則廢水中主要含

有的離子是、。

14.[2023·江蘇新海高級中學月考]現有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種：

、、、、、，現取兩份該混合溶液分別進行如

下實驗。

實驗①：向第一份混合溶液中加入溶液，有沉淀產生；

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量溶液后，得到干燥的沉淀，經足

量稀鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質量為。

由此推斷，該溶液中肯定含有的離子，并分別求出它們的物質的量濃度。（請寫出計

算過程）

解：肯定含、、，沉淀為、,其中的質量

為,則的質量為,

,

,根據電荷守恒可知

,故

、、

。

[解析]向第一份混合溶液中加入溶液,有沉淀產生,則至少含有、、

中的一種;向第二份混合溶液中加入足量溶液后,得到干燥的沉淀,

經足量稀鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質量為,則混合溶液一定含有、,一

定不含、,根據溶液呈電中性可知,混合溶液一定含有,可能含有。(共21張PPT)

微專題4離子反應的熱點題型

1.離子方程式的正誤判斷

（1）看離子反應是否符合客觀事實

不可臆造產物及反應,如就不符合客觀事實。

（2）看表示各物質的化學式是否正確

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而在水溶液中通常寫成

和。

（3）看是否漏掉離子反應

如溶液與溶液反應,既要寫與的離子反應,又要寫與

的離子反應。

（4）看質量及電荷是否守恒

如溶液與反應,不能寫成,而應寫成

。

（5）看反應物或產物的配比是否正確

如稀硫酸與溶液反應不能寫成,

應寫成。

例1[2023·江蘇鹽城期末]下列指定反應的離子方程式正確的是()

C

A.向銅粉中加入氯化鐵溶液：

B.向大理石上滴加醋酸：

C.向溶液中通入過量

D.向溶液中滴加溶液：

[解析]比活潑性弱，不能置換出，A錯誤；醋酸為弱酸，書寫離子方程式時

不拆，B錯誤；過量的與反應生成，C正確；與

反應生成沉淀和沉淀，正確的離子方程式為：

，D錯誤。

對點演練1[2023·江蘇蘇州吳江中學月考]溶液是常用的殺菌消毒劑，制備時需

控制溫度，使用時需現配現用。下列反應的離子方程式正確的是()

C

A.與溶液在較低溫度下反應生成

B.若溫度偏高，與溶液反應可生成

C.溶液與空氣中反應可生成

D.在水中見光分解：

[解析]原子不守恒，A錯誤；和原子不守恒，B錯誤；分解的化學方程

式為:，D錯誤。

對點演練2[2023·江蘇常熟中學期末]離子方程式

中的不能代表的物質是()

A

A.②④⑤B.④⑤C.①③D.⑤

[解析]為強酸，且與碳酸鋇反應生成的是可溶性的鋇鹽氯化鋇，碳酸鋇與鹽酸反

應的離子方程式可以用表示，①能代表；

為強酸，與碳酸鋇反應生成的是難溶性的鋇鹽硫酸鋇，不可以用

表示，②不能代表；為強酸，且硝酸鋇

為可溶性鋇鹽，硝酸與碳酸鋇反應的離子方程式可以用

表示，③能代表；在水溶液中完全電

離出、和，由于與反應生成沉淀，所以該反應不可

以用表示，④不能代表；為弱酸，

離子方程式中不能拆開，所以該反應不可以用

表示，⑤不能代表。

2.離子大量共存的判斷

離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子間能發生反應，則不能大量共存。

（1）發生復分解反應不能大量共存

①生成難溶物或微溶物。如與、，與、、，

、與等。

②生成氣體或揮發性物質。如與，與、等。

③生成難電離物質。如與、等生成弱酸；與、生成

水等。

（2）注意“隱含條件”

①“無色透明”溶液不存在有色離子，如：

②酸性溶液中不能大量存在與反應的離子。“酸性”溶液的不同描述：A.酸性溶液；

B.的溶液；C.使石蕊試液變紅色的溶液。

③堿性溶液中不能大量存在與反應的離子。“堿性”溶液的不同描述：A.堿性溶

液；的溶液；C.使石蕊試液變藍的溶液；D.使酚酞溶液變紅的溶液。

例2[2023·江蘇宿遷泗陽實驗高級中學期末]在含有大量、、的溶液中，

還可能大量共存的離子是()

D

A.B.C.D.

[解析]與會發生反應產生而不能大量共存，A錯誤；與會反

應產生沉淀而不能大量共存，B錯誤；與會發生反應產生沉淀而

不能大量共存，C錯誤；與、、之間不能發生任何反應，可以大量

共存，D正確。

對點演練3[2023·江蘇蘇州常熟中學期末]在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明

的是()

B

A.、、、B.、、、

C.、、、D.、、、

[解析]呈紫紅色，A錯誤；四種離子之間不反應，且與也不反應能共存，

且溶液無色透明，B正確；在堿性溶液中不能大量存在，C錯誤；呈黃色，

且在堿性溶液中不能大量存在，D錯誤。

對點演練4[2023·江蘇鎮江學業考]下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是

()

D

A.使紫色石蕊變藍的溶液中：、、、

B.使酚酞呈深紅色的溶液中：、、、

C.含大量的溶液中：、、、

D.含大量的溶液中：、、、

[解析]使紫色石蕊變藍的溶液呈堿性，與反應生成氫氧化銅沉淀，A錯誤；

使酚酞呈深紅色的溶液呈堿性，與反應生成水，B錯誤；、反應

生成硫酸鋇沉淀，含大量的溶液中不能含有大量，C錯誤；含大量的

溶液中，、、、相互之間不反應，能大量共存，D正確。

3.離子的推斷

（1）離子推斷四原則

（2）注意定量型離子推斷中的電荷守恒

離子定量推斷試題常根據離子的物質的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只有一種離子的物質的量未知，可以用電荷守恒來確定最后一種離子是否存在，即陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。

例3[2023·江蘇邗江中學月考]對一份稀溶液作初步分析發現，溶液無色、澄清，其中

可能含有、、、、、等離子中的若干種，然后又做了如

下實驗，以確定這些離子是否大量共存。

①用試紙測溶液，試紙顯紅色。

②取溶液，用氯化鋇溶液和稀硝酸進行檢驗，結果生成了白色沉淀。

③對②中所得混合物充分靜置后，取上層清液用硝酸銀溶液和稀硝酸檢驗，結果又生

成了白色沉淀。

回答下列問題：

（1）原溶液中一定存在的離子是___________；一定不存在的離子是______________。

、

、

（2）上述實驗中不能肯定是否存在的離子是__________。

、

[解析]由①知，溶液中存在大量的，根據互斥性原則可知，、不能大

量存在；由②知，溶液中存在；由③知，白色沉淀是，但因為②中加入了

，引入了，故不能確定原溶液中是否存在。溶液中既有陽離子又有陰離

子，故無法確定是否存在。

對點演練5[2023·江蘇靖江高級中學月考]某無色溶液可能由、、、

、、中的一種或幾種。為了確定該溶液的成分，進行如下實驗：

①取少量該溶液加入足量氯水，有氣體產生，得到甲溶液；

②取少量甲溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產生白色沉淀甲；

③取少量原溶液，向其中加入溶液，產生白色沉淀，加足量稀鹽酸，沉淀部

分溶解。

下列關于原溶液說法正確的是()

A

A.肯定存在、、B.肯定存在、

C.肯定不存在，可能存在D.是否存在需要進一步實驗測定

[解析]由溶液呈無色可知不存在，實驗①中，氯水中的可以與反應

生成氣體，同時引入，得到甲溶液，可知原溶液中存在；實驗②中，

向甲溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，根據生成的白色沉淀可以檢驗到溶液中的

，但不能確定原溶液中是否有；實驗③中，向原溶液中加入溶液，

產生的白色沉淀可部分溶解于稀鹽酸，可知沉淀為和，即原溶液中有

，沒有，因此溶液中陽離子只能是。綜上分析可知，原溶液中肯定存

在、、，不確定是否有，不存在、。

對點演練6[2023·江蘇張家港沙洲中學月考]某無色溶液可能含有：、、

、、、、、、中若干種離子，且各離子濃度相同，

依次進行下列實驗：

①取少量溶液，加入足量氫氧化鈉溶液，有沉淀A產生；微熱聞到刺激性氣味。

②過濾①中的混合物，在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加

入足量的稀硝酸，沉淀不溶解。

根據上述實驗，以下說法正確的是()

D

A.溶液中一定含有、、，可能含有

B.溶液中是否含有、需要通過焰色反應確定

C.沉淀A是混合物，沉淀B是純凈物

D.溶液中一定沒有，但一定含有

[解析]無色溶液中不存在；溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液有沉淀A產生，

可知溶液中一定含有，則一定不存在；微熱，聞到刺激性氣味，說明溶

液中含有；在濾液中加入足量的氫氧化鋇溶液，有白色沉淀B產生，再加入

足量的稀硝酸，沉淀不溶解，說明溶液中一定含有，則一定不含有；由

各離子濃度相同，根據電荷守恒可知，溶液中一定還含有，不含有、，

則溶液中一定含有、、、，一定不含有、、、

、，沉淀A為氫氧化鎂、沉淀B為硫酸鋇。(共15張PPT)

專題3從海水中獲得的化學物質

專題3整合

1

核心知識·整合構建

2

高考聚焦·素養探究

01

核心知識·整合構建

1.

2.

3.

4.

02

高考聚焦·素養探究

考情揭秘素養探究

基本考查點氯氣的