化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題化學(xué)反應(yīng)速率細(xì)研考題定向細(xì)研考題定向化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)＞v(逆)D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0molPCl5、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件答案C答案C化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為1L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)________(填“增大”“不變”或“減小”)，反應(yīng)3s后NO2的物質(zhì)的量為0.6mol，則0～3s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2O4)＝________mol·L－1·s－1。(3)一定溫度下，反應(yīng)(Ⅱ)的焓變?yōu)棣。現(xiàn)將1molN(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將amolNH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_____________(用離子方程式表示)。向該溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過(guò)程中水的電離平衡將________(填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)，所滴加氨水的濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(NH3·H2O的電離平衡常數(shù)取Kb＝2×10－5mol·L－1)(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃時(shí)，將a化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件答案A答案A考查形式選擇題、填空題考向曝光

化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡是高考的必考內(nèi)容，其常規(guī)命題方向有：①化學(xué)反應(yīng)速率影響因素及計(jì)算；②化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷及影響因素；③應(yīng)用平衡移動(dòng)原理判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；④化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖像分析；⑤轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)的含義及簡(jiǎn)單計(jì)算。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合的題目將是2013年高考命題的熱點(diǎn)，二輪復(fù)習(xí)時(shí)要注意這方面題目的訓(xùn)練。

將化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡移動(dòng)的原理與化工生產(chǎn)、生活實(shí)際相結(jié)合細(xì)研考綱定位細(xì)研考綱定位1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法2．了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重大作用。3．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。4．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程；了解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。5．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)并能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。6．了解化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。1．了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法知識(shí)必記1．化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算 (1)根據(jù)概念推算 v(B)＝________ 單位：____________或________________等。 2)根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)求算 在同一條件下的同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。mol·L－1·s－1

mol·L－1·min－1知識(shí)必記mol·L－1·s－1mol·L－1·min－1n∶m∶p∶qn∶m∶p∶q反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件5．平衡移動(dòng)方向的判定 (1)應(yīng)用平衡移動(dòng)原理 化學(xué)平衡移動(dòng)的根本原因是外界條件(如溫度、壓強(qiáng)、濃度等)的改變破壞了原平衡體系，使得正、逆反應(yīng)速率不再相等。當(dāng)v(正)＞v(逆)時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，當(dāng)v(正)＜v(逆)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，移動(dòng)的結(jié)果是v(正)＝v(逆)。若條件的改變不能引起正、逆反應(yīng)速率的變化，或者正、逆反應(yīng)速率的變化相同，則平衡不發(fā)生移動(dòng)。5．平衡移動(dòng)方向的判定正

平衡

逆

正平衡逆化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件3．解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的方法 (1)解答化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡圖像題的有關(guān)思路 ①一看坐標(biāo)：即明確橫、縱坐標(biāo)所代表的量。 ②二看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)。 ③三看曲線：曲線的含義、發(fā)展趨勢(shì)、是否需要做輔助線。 (2)分析圖像常用的兩條原則 ①“先拐先平，數(shù)值大”：在含量—時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的則先達(dá)到平衡，說(shuō)明該曲線表示的溫度較高或壓強(qiáng)較大。3．解化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像題的方法②“定一議二”：在含量—溫度(或壓強(qiáng))曲線中，圖像中有三個(gè)變量，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。②“定一議二”：在含量—溫度(或壓強(qiáng))曲線中，圖像中有三個(gè)變化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件細(xì)研考點(diǎn)落實(shí)細(xì)研考點(diǎn)落實(shí)常考問(wèn)題16化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及影響因素【題型1】

(2012·寧德調(diào)研)向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]。乙圖為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種反應(yīng)條件且互不相同，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法中正確的是(

)。常考問(wèn)題16化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算及影響因素化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件破題關(guān)鍵對(duì)于含圖像的反應(yīng)速率題目，首先要仔細(xì)讀圖，分析反應(yīng)速率在特定時(shí)間段里的變化趨勢(shì)。然后對(duì)改變的條件進(jìn)行判斷。C的濃度變化為0.11mol·L－1－0.05mol·L－1＝0.06mol·L－1，t3～t4與t4～t5，條件改變時(shí)，平衡不發(fā)生移動(dòng)，只可能是兩種情況，一是加入了催化劑，二是反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，改變了體系的壓強(qiáng)。t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段改變的條件一定為減小壓強(qiáng)。破題關(guān)鍵對(duì)于含圖像的反應(yīng)速率題目，首先要仔細(xì)讀圖，分析反應(yīng)A項(xiàng)，前15s中A的濃度變化為0.15mol·L－1－0.06mol·L－1＝0.09mol·L－1，速率為0.006mol·L－1·s－1，A項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)，A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3∶2，且該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，故B只能為生成物，且B與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1∶2，則B的濃度改變?yōu)?.03mol·L－1，其起始濃度為0.02mol·L－1，物質(zhì)的量為0.04mol，C項(xiàng)錯(cuò)；t5～t6的條件改變?yōu)樯邷囟龋@時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，所以正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)。答案

BA項(xiàng)，前15s中A的濃度變化為0.15mol·L－1－0對(duì)于可逆反應(yīng)，改變體系的反應(yīng)溫度，將使正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率向同等方向、不同大小地改變(即均增大或均減小，但增大或減小的值不同)，使反應(yīng)平衡發(fā)生變化。如改變某條件后正逆反應(yīng)速率同等程度地改變，則改變條件必是添加催化劑或改變體系壓強(qiáng)(僅適用于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的氣體反應(yīng))。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件(1)計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平均速率：________。(2)根據(jù)圖中信息，如何說(shuō)明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_______________________________。(1)計(jì)算25.0℃時(shí)，0～6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的答案(1)0.05mol·L－1·min－1(2)25℃時(shí)反應(yīng)物的起始濃度較小，但0～6min的平均反應(yīng)速率(曲線的斜率)仍比15.0℃時(shí)的大答案(1)0.05mol·L－1·min－1化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件解析[該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)平衡無(wú)影響，A錯(cuò)誤；反應(yīng)ΔH＜0，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CO轉(zhuǎn)化率增大，B正確；增大CO濃度、CO轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；催化劑的使用對(duì)平衡無(wú)影響，D錯(cuò)誤。]答案B解析[該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件C．若在恒溫恒容下，當(dāng)x＝3時(shí)，將2molB、6molC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)不等于aD．若在恒溫恒壓下，將3molA、3molB作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為a，則x可為任意正整數(shù)C．若在恒溫恒容下，當(dāng)x＝3時(shí)，將2molB、6mol破題關(guān)鍵等效平衡主要有兩種：一是恒溫恒壓下的等效平衡，此種情況只要加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例，就可達(dá)到等效平衡，而與化學(xué)計(jì)量數(shù)無(wú)關(guān)，D選項(xiàng)符合這種情況；二是恒溫恒容下的等效平衡，如果反應(yīng)中氣體在反應(yīng)前后等物質(zhì)的量，則只要加入起始物質(zhì)的物質(zhì)的量成比例就可達(dá)到等效平衡，C項(xiàng)中x＝3時(shí)，2molB、6molC作為起始物質(zhì)，相當(dāng)于加入4molA、4molB，所以也能達(dá)到等效平衡。A選項(xiàng)按化學(xué)計(jì)量數(shù)換算后，與原平衡的初始量相同，故C體積分?jǐn)?shù)等于a。而B(niǎo)中相當(dāng)于加入2molA和1molB，所以相當(dāng)于從原平衡中抽出1molB，平衡逆向移動(dòng)，所以C的體積分?jǐn)?shù)小于a。破題關(guān)鍵等效平衡主要有兩種：一是恒溫恒壓下的等效平衡，此種答案

D答案D(1)等價(jià)轉(zhuǎn)化思想。化學(xué)平衡狀態(tài)的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，即無(wú)論可逆反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)方向開(kāi)始，或從中間狀態(tài)開(kāi)始，只要起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，則可達(dá)到一樣的平衡狀態(tài)。(2)放大縮小思想。該方法適用于起始投入物質(zhì)的物質(zhì)的量存在一定的倍數(shù)關(guān)系。它指的是將反應(yīng)容器的體積擴(kuò)大一定的倍數(shù)，讓起始物質(zhì)的濃度相同，則在一定的條件下，可建立相同的平衡狀態(tài)。然后在此基礎(chǔ)上進(jìn)行壓縮，使其還原為原來(lái)的濃度。分析在壓縮過(guò)程中，平衡如何移動(dòng)，再依據(jù)勒夏特列原理，分析相關(guān)量的變化情況。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡中的常考問(wèn)題課件C項(xiàng)，向平衡體系中充入H2O(g)，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，但由于H2