2024屆湖北省襄州區四?；瘜W高一第一學期期末復習檢測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發現濾出的液體仍渾濁。他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現破損或小漏洞，則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊2、初中化學教材中“家庭小實驗”是利用家庭日常生活用品進行化學學習和探究的活動。食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸④除去熱水瓶中的水垢A．①②③④ B．②③④ C．②④ D．①③3、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A．CaCO3CaO+CO2↑ B．SO3+H2O=H2SO4C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 D．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu4、在硫酸工業生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見圖）。下列說法錯誤的是（）A．a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預熱待反應的氣體，冷卻反應后的氣體D．c處氣體經熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉化率5、節日燃放的煙花利用了“焰色反應”的原理。下列說法中正確的是A．焰色反應屬于化學變化B．NaCl與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同C．某樣品的焰色顏色為黃色，則該樣品僅含有鈉元素D．焰色反應時金屬絲應用硫酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒6、下列關于物質的量的表述中不正確的是()A．2mol氫氣B．0.5mol鈉離子C．1mol氦原子D．3mol氧7、下列反應屬于氮的固定的是（）A．空氣在雷電作用下產生一氧化氮 B．一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮C．銅與濃硝酸反應產生二氧化氮 D．氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣8、下列離子方程式書寫正確的是（）A．硅和氫氧化鈉溶液反應：Si+2Na++2OH–+H2O=Na2SiO3+2H2↑B．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性：Ba2＋＋OH-＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋H2OC．FeCl3溶液與Fe反應：2Fe3++Fe=3Fe2+D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH-=AlO2-＋2H2O9、下列各組物質，按化合物、單質、混合物的順序排列的是（）A．干冰、鐵、氯化氫 B．生石灰、白磷、純堿C．燒堿、液態氧、碘酒 D．空氣、氮氣、膽礬（CuSO4?5H2O）10、某溶液中加入鋁粉，有H2放出，在該溶液中一定能大量共存的離子組是A．K+、Mg2+、Cl-、SO42- B．Na+、NH4+、SO42-、HCO3-C．Na+、K+、SO42-、Cl- D．K+、Na+、NO3-、CO32-11、隱形眼鏡越來越受到年輕人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫（H2O2）．下列有關過氧化氫的說法中正確的是()A．過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B．它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣，該反應為復分解反應D．過氧化氫在二氧化錳作用下能生成水和氧氣的過程中氫元素的化合價沒有發生變化12、對于、、和三種粒子，下列敘述正確的是A．質子數一定相同，質量數和中子數一定不同B．化學性質幾乎相同C．一定都由質子、中子、電子構成D．核電荷數、核外電子數一定相同13、鋁制品比鐵制品在空氣中不易被銹蝕，原因是（）A．鋁的金屬性比鐵弱 B．鋁在空氣中易與氧氣形成一層致密的氧化膜C．鋁的密度比鐵的密度小 D．鋁不能與氧氣發生化學反應14、四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W原子最外層電子數是電子層數的3倍，X原子最外層電子數等于最內層電子數，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z和W同主族。下列判斷錯誤的是A．X、Y元素的金屬性X＞YB．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于兩性氫氧化物C．一定條件下，W單質可以將Z單質從其氫化物中置換出來D．Z單質在W中燃燒生成ZW315、下列各組混合物能用普通漏斗分離的是()A．柴油與汽油 B．碘和四氯化碳 C．淀粉溶液和泥沙 D．汽油和氯化鈉水溶液16、下列物質間的轉化不能通過一步反應實現的是A．Na2CO3→NaOH B．Fe→FeCl2C．Fe(OH)2→Fe(OH)3 D．SiO2→H2SiO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強酸性②取部分溶液，加入少量的CCl4及數滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯紫色③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉變為堿性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實確定并回答：(1)在溶液中，肯定存在的有___________，肯定不存在的離子有__________________。(2)寫出實驗②中的離子反應方程式________________________。(3)不能確定是否存在的離子有__________________________。18、下列中學化學中常見物質的轉化關系圖中，反應條件及部分反應物和產物未全部注明，已知A、D為金屬單質，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質的化學式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學方程式_________________________________________________19、某化學興趣小組欲探究一袋長久放置的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分及相關性質。他們將花肥固體粉末溶于水中得到溶液（記為Q）,進行如下實驗。實驗Ⅰ：取2mL溶液Q，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液（1）實驗Ⅰ的預期現象是首先產生白色沉淀、迅速變為灰綠色、最終變為紅褐色沉淀，預期產生該現象的依據是(用化學方程式表達)______。實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。（2）若滴加KSCN溶液后，_________________（填實驗現象），則證明花肥已經變質。實驗Ⅲ：在試管中加入少量銅粉，加入一定量的溶液Q，發現銅粉溶解。（3）寫出實驗Ⅲ的離子方程式____________________________。（4）為檢驗花肥是部分變質還是完全變質，應選用的試劑是_________（填字母選項）。A．KSCN溶液B．酸性KMnO4溶液C．鐵粉D．FeCl3溶液（5）某同學根據自己所學的化學知識，把變質的花肥與維生素C片，混合后溶于水，仍能正常使用。這是利用了維生素C的__________________（填“氧化性”或“還原性”）。20、實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗?？磮D回答下列問題：（1）A、B兩儀器的名稱：A_________，B_________。（2）洗氣裝置C是為了除去Cl2中的HCl氣體，D是為了干燥Cl2，則C、D中應分別放入下列溶液中的C_________；D_________（把序號填入空白處）。①NaOH溶液②飽和食鹽水③AgNO3溶液④濃H2SO4（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到E、F中的現象是________________。（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G處現象是棉花球表面變成______________________。反應的離子方程式是________________________________________________________，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H處現象是棉花球表面變成________________________。（5）P處為尾氣吸收裝置，可選用下列裝置中的_________________。21、Ⅰ.從海水中可提取多種化工原料，下面是工業上對海水的幾項綜合利用的示意圖。（1）海水中所得粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是_______A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HClC．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HClD．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HCl（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。（3）寫出電解飽和NaCl溶液的化學方程式____________________________________。Ⅱ.海藻中提取碘的流程如圖：（4）指出提取碘的過程中有關實驗操作名稱：①__________，③___________；（5）步驟②反應的離子方程式為_______________________________。（6）下列關于海藻提取碘的說法，正確的是_____________A．海藻的灼燒可以在蒸發皿中進行B．含碘的有機溶液呈現出紫紅色C．操作③中先放出下層液體，然后再從下口放出上層液體D．蒸餾操作時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

過濾一種渾濁溶液，發現濾出的液體仍渾濁的可能原因有濾紙破損或傾倒液體時液面高于濾紙邊緣，顯然選項C符合題意。2、B【解題分析】

①檢驗氯離子需要稀硝酸和硝酸銀溶液，故不能完成；②與食醋作用，產生氣體的為純堿，無明顯現象的為食鹽，故能完成；③雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣，可溶于食醋產生氣泡，故能完成；④水垢的主要成分為碳酸鈣和Mg（OH）2，可溶于食醋，故能完成；答案為B。3、D【解題分析】

反應前后有元素化合價變化的反應屬于氧化還原反應?！绢}目詳解】A項、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故A不符合題意；B項、三氧化硫和水反應生成硫酸，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故B不符合題意；C項、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，反應中元素化合價沒有變化，屬于非氧化還原反應，故C不符合題意；D項、鐵與硫酸銅溶液發生置換反應，反應中鐵元素和銅元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D符合題意；故選D。4、B【解題分析】

A．根據裝置圖可知，從a進入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發生反應產生的含有SO3及未反應的SO2、O2等氣體，該反應是放熱反應，當經過熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3被部分分離出來，而且混合氣體再次被催化氧化，故二者含有的氣體的成分含量不相同，錯誤；C．熱交換器的作用是預熱待反應的冷的氣體，同時冷卻反應產生的氣體，為SO3的吸收創造條件，正確；D．C處氣體經過熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應的SO2進一步反應產生SO3，從而可以提高SO2的轉化率，正確?！绢}目點撥】化學工業是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設備的題型不是特別多，但是往往以工業流程為載體考查元素化合物知識，所以教材中的幾個重要工業（工業生產中均有重要應用）的整體流程、主要設備、反應條件的選擇等是我們學習的重要內容之一。需要關注的有：工業制硫酸、合成氨工業、硝酸工業、純堿工業、氯堿工業、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會正確書寫相關的化學方程式，理解硫酸工業、合成氨工業條件的選擇依據。5、B【解題分析】

A．焰色反應沒有新物質生成，不屬于化學變化，故A錯誤；B．因焰色反應是元素的性質，只要含有的金屬元素相同，無論是單質還是化合物灼燒時火焰顏色都相同，NaC1與Na2CO3灼燒時，火焰顏色為鈉的顏色，都為黃色，故B正確；C．某樣品的焰色顏色為黃色，只能說明該樣品含有鈉元素，但不一定僅有鈉元素，故C錯誤；D．焰色反應時金屬絲應用鹽酸清洗并在外焰上灼燒至沒有顏色，再蘸取樣品灼燒，硫酸鹽的沸點較高不易揮發，會附著在鉑絲上不能使用硫酸，故D錯誤；答案選B。【題目點撥】焰色反應是金屬元素的物理性質，只要含有同種金屬元素，不論單質還是化合物，焰色反應是相同的。6、D【解題分析】

A.2mol氫氣指代為氫氣分子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項A正確；B.0.5mol鈉離子指代鈉離子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項B正確；C.1mol氦原子，物質的量指代的微粒種類符合物質的量要求，選項C正確；D.3mol氧指代不明，物質的量指代的微粒種類不符合要求，選項D錯誤；答案選D。7、A【解題分析】

氮的固定是游離態的氮變為化合態的氮。【題目詳解】A選項，空氣中游離態的氮氣在雷電作用下產生一氧化氮，故A符合題意；B選項，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮是化合態的氮再反應，故B不符合題意；C選項，銅與濃硝酸反應產生二氧化氮，沒有游離態的氮轉變為化合態，故C不符合題意；D選項，氯化銨與氫氧化鈣反應生成氨氣，沒有游離態的氮轉變為化合態，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。8、C【解題分析】

A.Na2SiO3在水溶液中完全電離，在離子方程式中應該拆成離子，故A項錯誤；B.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后顯酸性，說明NaHSO4過量，正確的離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B項錯誤；C.符合事實且電荷守恒、原子守恒，故C項正確；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，AlCl3溶液中加入過量氨水，應該生成氫氧化鋁，故D項錯誤；故答案為C。【題目點撥】判斷與量有關的離子方程式正誤關鍵是：少定多變，例如B選項Ba(OH)2少量，氫氧化鋇定，鋇離子與氫氧根離子必須符合系數比1:2。9、C【解題分析】

含有兩種或兩種以上元素組成的純凈物稱為化合物；只有一種元素組成的純凈物稱為單質；含有兩種或兩種以上成分的物質稱為混合物,由此分析?！绢}目詳解】A.氯化氫是純凈物，不是混合物，A項錯誤；B.純堿是純凈物，不是混合物，B項錯誤；C.燒堿的化學式為NaOH，屬于化合物；液態氧的化學式為O2，屬于單質；碘酒是碘的酒精溶液，屬于混合物。C項正確；D.空氣是由N2、O2等氣體組成的混合物，不是化合物，膽礬是純凈物不是混合物，D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】

加入鋁粉能夠產生氫氣，溶液中可能存在大量的H+或OH-?！绢}目詳解】A．Mg2+與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．HCO3-能夠與H+和OH-發生反應，NH4+與氫氧根離子反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．Na+、K+、SO42-、Cl-離子之間不發生反應，都不與H+和OH-反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；D．CO32-與H+發生反應生成二氧化碳和水，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，加入鋁粉不會生成氫氣，故D錯誤；故選C?！绢}目點撥】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況。本題中注意隱含的條件“加入鋁粉產生氫氣”和“一定”共存。本題的易錯點為D，硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，與鋁反應無法生成氫氣。11、D【解題分析】A.過氧化氫是由氫元素和氧元素組成的，A錯誤；B.過氧化氫是由氫氧兩種元素組成的，元素不能說個數，B錯誤；C.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能發生分解反應生成水和氧氣，該反應不是復分解反應，C錯誤；D.過氧化氫在二氧化錳催化作用下能生成水和氧氣，反應中只有氧元素化合價變化，氫元素的化合價沒有發生變化，D正確，答案選D。12、A【解題分析】

A.三種微粒的質子數都為1，質量數分別是1、3、2，中子數分別為0、2、1，故A正確；B.是陽離子，核外無電子，、屬于原子，核外有1個電子，三種微粒的化學性質不相同，故B錯誤；C.不含有中子數，故C錯誤；D.質子數等于核電荷數，對于原子來說，質子數等于核外電子數，故D錯誤；答案：A。【題目點撥】易錯點是選項D，質子數等于核電荷數=原子序數，對原子：質子數=核外電子數；陰離子：核外電子數=質子數+所帶電荷數；陽離子：核外電子數=質子數－所帶電荷數。13、B【解題分析】

鐵在空氣中發生氧化后生成的氧化物是疏松狀的，導致內部金屬繼續被腐蝕，鋁是活潑的金屬，其表面極易被氧化生成一層致密的氧化膜，從而阻止內部的金屬鋁被氧化，所以鋁制品是耐腐蝕的，與密度無關，Al比Fe活潑，Al與氧氣反應，所以B正確。故選B。14、D【解題分析】

短周期元素中原子最外層電子數是電子層數三倍的原子只有O，所以W是O，Z與W同主族，則Z為S；地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，所以Y是Al；短周期中原子最外層電子數等于最內層電子數的有三種元素：H、Be、Mg，由于X的原子序數在W（O）和Y（Al）之間，所以X只能是Mg，據此做出判斷?！绢}目詳解】A.根據分析，X是Mg，Y是Al，金屬性Mg>Al，所以A選項正確；B.Y的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，B選項正確；C.W是O，Z是S，氧氣的非金屬性比硫強，一定條件下可以發生如下反應：O2+2H2S=S↓+2H2O，C選項正確；D.硫單質在氧氣中燃燒生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，D選項錯誤；答案選D。15、C【解題分析】

A.柴油與汽油是互溶的兩種液體，不分層，只能采用蒸餾分離，不能用普通漏斗分離，故不選A；B.碘易溶于四氯化碳中，不能用普通漏斗分離，故不選B；C.泥沙是不溶于水的固體，可用過濾法分離淀粉溶液和泥沙，能用普通漏斗分離，故選C；D.汽油和氯化鈉水溶液是互不相容的的液體，不能能用普通漏斗分離，可用分液漏斗分離，故不選D；故答案選C。16、D【解題分析】

A．Na2CO3和Ba(OH)2反應生成BaCO3和NaOH，能一步實現Na2CO3→NaOH，故A不符合題意；B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，能通過一步反應實現Fe→FeCl2，故B不符合題意；C．Fe(OH)2、O2和H2O反應生成Fe(OH)3，能通過一步反應實現Fe(OH)2→Fe(OH)3，故C不符合題意；D．二氧化硅是酸性氧化物，但不溶于水，不能通過一步反應實現SiO2→H2SiO3，故D符合題意；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、I-、NH4+、H+CO32-、Mg2+、Cu2+2I-+Cl2＝I2+2Cl-K+、Na+【解題分析】

根據實驗①現象：溶液呈強酸性，說明溶液中肯定含有H+，而H+與CO32-發生反應而不能共存，說明溶液中肯定不含有CO32-；根據實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，從而說明溶液中含有I-；根據實驗③現象：溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中和滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，而Mg2+、Cu2+能與堿反應產生沉淀，說明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；根據實驗④現象：產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，該氣體為氨氣。這是由于NH4++OH-NH3↑+H2O，因此溶液中肯定含有NH4+，總上所述，在提供的離子中肯定含有的離子為：H+、I-、NH4+；肯定不含有的離子為：Mg2+、Cu2+、CO32-，還不能確定的離子為：K+、Na+；要確定K+、Na+，則需要通過焰色反應來完成，即做焰色反應實驗，有黃色火焰則含Na+，無黃色火焰則不含Na+，透過藍色鈷玻璃觀察，有紫色火焰則含K+，無紫色火焰則不含K+。【題目詳解】(1)由分析可知，在溶液中，肯定存在的有I-、NH4+、H+；肯定不存在的離子有CO32-、Mg2+、Cu2+；(2)實驗②現象：CCl4層呈紫紅色，說明有I2生成，這是由于I-被氯氣氧化所產生的，離子反應方程式為：2I-+Cl2＝I2+2Cl-；(3)不能確定是否存在的離子有K+、Na+。18、Al【解題分析】A、D是常見的金屬單質，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結合轉化關系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應得到E，與氫氧化鈉反應得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應H→I的化學方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。19、FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變為紅色2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B還原性【解題分析】

根據氫氧化亞鐵的還原性及實驗現象分析書寫相關反應方程式；根據鐵離子的檢驗方法分析實驗現象；根據Fe3+的氧化性書寫相關離子方程式；根據Fe2+及維生素C的還原性及氧化還原反應原理進行實驗探究?！绢}目詳解】（1）硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵為白色，被空氣中氧氣氧化生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，反應方程式為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：FeSO4+2NaOH=Na2SO4+Fe(OH)2↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；實驗Ⅱ：取2mL溶液Q，加入2滴KSCN溶液，觀察現象。（2）花肥變質，是因為亞鐵離子被氧化成鐵離子，可以使硫氰化鉀溶液變紅色，故答案為：溶液變為紅色；（3）變質的花肥中含有Fe3+，具有較強的氧化性，可以與銅反應，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；（4）若完全變質，則所得溶液中無Fe2+，若部分變質，則所得溶液中有Fe2+，Fe2+有還原性，可以使