河南省名校2024屆化學高一第一學期期末學業質量監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下面關于硅及其化合物的敘述中，不正確的是A．普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料在玻璃窯中熔融制成B．玻璃、陶瓷、水泥、碳化硅都屬于傳統的硅酸鹽產品C．硅膠可用作食品干燥劑及催化劑的載體D．硅元素是一種親氧元素，其中[SiO4]四面體結構存在于二氧化硅和硅酸鹽礦中2、1mol過氧化鈉與1.6mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉的容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是（）A．Na2CO3B．NaOH、Na2CO3C．Na2O2、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO33、下列對某些物質的檢驗及結論一定正確的是（）A．加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-B．取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有NaOHC．某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2D．某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+4、只用一種試劑區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五種溶液，這種試劑是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO35、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐6、下列物質均可用于漂白，漂白原理不同于其它的是()A．次氯酸鈣 B．次氯酸鈉 C．過氧化鈉 D．活性炭7、下列各組物質，按酸、堿、鹽、非電解質的順序排列的是A．硫酸、純堿、氯化鎂、二氧化碳 B．硝酸、燒堿、干冰、蘇打水C．醋酸、消石灰、明礬、銅 D．氯化氫、苛性鈉、小蘇打、氨氣8、A、B、C三種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖，下列說法中不正確的是A．t1℃時，A的飽和溶液65g中含有溶劑50gB．將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液中溶質的質量分數是A=B＞CC．A中含少量C時可用降溫結晶法提純AD．25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出9、鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁A．化學性質不活潑B．熔點高C．表面有致密氧化膜D．密度小10、下列說法正確的是()A．金屬氧化物都是堿性氧化物B．鹽電離出的陽離子不一定有金屬離子C．由不同種元素組成的物質一定是化合物D．非金屬氧化物都是酸性氧化物11、濃度為0.50mol·L－1的某金屬陽離子Mn＋的溶液10.00mL，與0.40mol·L－1的NaOH溶液12.50mL完全反應，生成沉淀，則n等于A．1 B．2 C．3 D．412、下列物質之間的轉化，不能一步完成的是()A．Al2O3→Al(OH)3 B．SO3→H2SO4C．HNO3→O2 D．Cl2→CuCl213、檢驗試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍B．加水溶解，用pH試紙測溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，看是否變藍14、下列化學用語表示正確的是A．NaAlH4中H的化合價：-1B．小蘇打的化學式：Na2CO3C．氯離子的結構示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-15、磁流體是電子材料的新秀，將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在5.5~36nm的磁流體。下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．用光束照射該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為Fe2O3D．該分散系為膠體，膠粒直徑即為Fe(OH)3分子直徑16、下列實驗中，不能觀察到明顯變化的是（

）A．把一段打磨過的鎂帶放入少量冷水中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把綠豆大的鉀投入少量水中D．把溴水滴加到淀粉KI溶液中二、非選擇題（本題包括5小題）17、將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。(1)混合氣體A的主要成分是____________。(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。18、A、B、C、D四種化合物，其中B、C、D焰色反應均為黃色，而A的焰色反應為紫色，B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E。（1）試推斷各物質的化學式：A：___B：___C：___（2）按要求寫出下列方程式：①D與鹽酸反應的離子方程式：___；②E固體受熱分解的化學方程式：___。19、實驗室需要480mL1mol·L－1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：(1)實驗中除了托盤天平(砝碼)、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的其他儀器有______、___。(2)下圖是某同學在實驗室配制該NaOH溶液的過程示意圖，其中有錯誤的是_______(填操作序號)。(3)稱取NaOH固體時，所需砝碼的質量為___________(填寫字母)A．19.2gB．20gC．19.2g～20gD．大于20g(4)在溶液的配制過程中，有以下基本實驗步驟，其中只需進行一次的操作步驟的是(填寫操作步驟的代號)_____________①稱量②溶解③轉移④洗滌⑤定容⑥搖勻(5)下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是_________A．NaOH固體長期暴露在空氣中B．用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容C．稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反D．定容后發現液面高于刻線，可用膠頭滴管將多余的水吸出E．定容時俯視刻度線20、據新浪網報道：2019年8月2日，北京市房山區的瑞萊游泳健身館發生疑似氯氣泄漏，致多人呼吸道不適，出現頭暈嘔吐癥狀，61人送醫治療。氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產生活中有著重要的應用。某化學興趣小組同學利用以下裝置制備氯氣并對氯氣的性質進行探究：(1)儀器b的名稱為___________。(2)裝置A中發生反應的離子方程式為：____________________________________。(3)裝置D中的實驗現象為__________________，裝置E中的實驗現象為________(4)整套實驗裝置存在著明顯缺陷，你的改進措施是__________________________。(5)8.7gMnO2固體與足量濃鹽酸充分反應，在標準狀況下產生Cl2的體積為_____L；其中被氧化的HCl的物質的量為_______mol。21、已知A、B為常見的非金屬單質且常溫下均為氣體，甲、乙為金屬單質，乙在I的濃溶液中發生鈍化，C為極易溶于水的氣體而且水溶液呈堿性，而H為一種強堿，各物質間的轉化關系如下圖(部分生成物末給出，且未注明反應條件)：(1)已知D為無色氣體遇氧氣隨即變為紅棕色氣體G，則上述轉化關系的反應④中，每反應消耗3molG，轉移電子的物質的量為___________mol。(2)實驗室制取C物質的化學方程式為：__________________。(3)已知上述轉化關系中反應⑥的發生一般是將H溶于水得到強堿溶液再與金屬乙混合，此時看到金屬乙溶解且表面冒氣泡，請寫出反應⑥的離子方程式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，A項正確；B.碳化硅屬于新型陶瓷材料，B項錯誤；C.硅膠可用作干燥劑，其內部多孔的結構也可作催化劑的載體，C項正確；D.二氧化硅和硅酸鹽中存在硅氧四面體，D項正確；答案選B。2、B【解題分析】2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.6mol0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑0.8mol0.8mol0.8mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑0.2mol0.2mol0.4mol則過氧化鈉與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水都能反應，排出氣體物質冷卻后，殘留的固體物質為0.8molNa2CO3和0.4molNaOH，答案選B。3、D【解題分析】

A.加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，則原溶液中可能含有SO42?、Ag+，故A錯誤；B.取少量待測液做焰色反應實驗，火焰呈黃色，該溶液中一定含有鈉的物質，不一定是NaOH，故B錯誤；C.某氣體能使品紅溶液褪色，該氣體可能是SO2，還可能是Cl2，故C錯誤；D.某溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液顯紅色，則原溶液中可能含有Fe2+或Fe3+，故D正確。綜上所述，答案為D。4、C【解題分析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B．加入H2SO4，以上物質都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．加入NaOH，Na2SO4無現象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后總變成紅褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH過量時，沉淀逐漸溶解，FeCl3直接生成紅褐色沉淀，五種物質現象各不相同，可鑒別，故C正確；D．加入AgNO3，以上物質都生成白色沉淀，不能鑒別，故D錯誤；答案選C。5、D【解題分析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變為淺綠色，然后加入NaOH溶液，發生復分解反應：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩定，容易被溶解的O2氧化產生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色。故反應現象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。6、D【解題分析】

次氯酸鈣、次氯酸鈉、過氧化鈉都是強氧化劑，與有色物質發生氧化還原反應，生成穩定的無色物質；活性炭的漂白原理是吸附有色物質，屬于物理變化，故D符合；故選D。7、D【解題分析】

酸：電離時產生的陽離子全部都是氫離子的化合物；堿：電離時產生的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物；鹽：電離時生成金屬陽離子（或NH4+）和酸根離子的化合物；非電解質：非電解質是指在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物；根據定義解答。【題目詳解】A.純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯誤；B.干冰是二氧化碳，屬于非電解質，不屬于鹽；蘇打水是混合物，不屬于非電解質，錯誤；C.銅屬于單質，不屬于非電解質，錯誤。D.各物質分類正確，故答案為D。【題目點撥】電解質以及非電解質均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質均不屬于電解質和非電解質。化合物是否屬于電解質，主要判斷依據是其本身在水溶液中或熔融狀態下能否發生電離。8、B【解題分析】A.t1℃時，A的溶解度是30g，所以A的飽和溶液65g中含有溶劑50g，故B正確；B.將t1℃A、B、C三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，A、B的溶解度增大，它們的溶質的質量分數不變，C的溶解度減小，其溶質的質量分數減小，所以溶液中溶質的質量分數是A=B＞C，故B正確；C.A的溶解度隨溫度降低而減小，C的溶解度隨溫度降低而增大，所以A中含少量C時可用降溫結晶法提純A，故C正確；D.t1℃時，A的溶解度是30g，此時A的飽和溶液中溶質的質量分數是23%，所以25%的A溶液降溫至t1℃時會有晶體析出，故D正確。故選B。9、C【解題分析】鋁制品不易被腐蝕，其主要原因是因為鋁表面有致密氧化膜能夠阻止內部的金屬被氧化，答案選C。10、B【解題分析】

是酸性氧化物、是兩性氧化物；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子；由不同種元素組成的物質可能是混合物；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物。【題目詳解】是酸性氧化物、是兩性氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，故A錯誤；銨鹽電離出的陽離子是銨根離子，不是金屬離子，故B正確；由不同種元素組成的物質可能是混合物，故C錯誤；CO是非金屬氧化物，但CO不是酸性氧化物，故D錯誤。【題目點撥】本題考查了氧化物的分類，掌握酸性氧化物與非金屬氧化物、堿性氧化物與金屬氧化物之間的辯證關系是解題的關鍵，難度不大。11、A【解題分析】

n(Mn+)=0.01L×0.5mol/L=0.005mol，氫氧化鈉溶液中n(OH-)=n(NaOH)=0.0125L×0.4mol/L=0.005mol，發生反應Mn++nOH-=M(OH)n↓，則0.005mol:0.005mol=1:n，解得n=1，故答案為A。12、A【解題分析】

A．氧化鋁和水不反應，不能生成氫氧化鋁，不能一步完成，故A選；B．三氧化硫與水反應生成硫酸，反應為：SO3+H2O＝H2SO4，能一步完成，故B不選；C．濃硝酸具有強揮發性，且不穩定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+2H2O，能一步完成，故C不選；D．銅和氯氣反應生成氯化銅：Cu+Cl2CuCl2，能一步完成，故D不選；故選：A。13、D【解題分析】

利用離子反應：，即加入NaOH溶液后加熱會生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，答案選D。14、A【解題分析】

A.NaAlH4中Na、Al分別顯+1、+3價，所以H的化合價為-1，A正確；B.小蘇打的化學式為NaHCO3，B不正確；C.為氯原子的結構示意圖，C不正確；D.NaClO的電離方程式為NaClO=Na++ClO-，D不正確。故選A。15、B【解題分析】

由分散質微粒直徑大小可判斷該分散系為膠體，根據膠體的性質分析。【題目詳解】根據題意，磁流體分散系分散質粒子直徑在5.5-36nm，屬于膠體的范疇，具備膠體的性質。A．分散質粒子直徑在5.5～36nm之間，所得分散系為膠體，不是懸濁液，故A錯誤；B．該分散性屬于膠體，膠體有丁達爾效應，當一束強光通過此磁流體時會出現光亮的通路，故B正確；C．根據題意可知，分散質粒子是黑色的，而Fe2O3是紅棕色的，故不是Fe2O3，故C錯誤；D．該膠體分散質是黑色的，氫氧化鐵膠體為紅褐色，而且膠粒是很多分子的集合體，不是一個分子，故D錯誤；故選B。16、A【解題分析】

A、因鎂與冷水反應比較緩慢，現象不明顯，故A正確；B、因Cl2與FeCl2溶液反應：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，溶液由淺綠色變為棕黃色，現象明顯，故B錯誤；C、因鉀與水劇烈反應：2K+2H2O=2KOH+H2↑，鉀迅速熔化成一小球，四處游動，發出嘶嘶的響聲，有火焰產生，現象明顯，故C錯誤；D、因單質溴與KI溶液反應：Br2+2KI=I2+2KBr，I2遇淀粉變藍，現象明顯，故D錯誤；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、NO2和CO2NOCu(NO3)2C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O【解題分析】

溶液與單質丙反應可以得到藍色溶液D，則D溶液含有銅離子，結合轉化關系可知，單質C為Cu、乙為硝酸，故D為Cu(NO3)2，反應生成氣體B為NO，固體單質甲跟乙劇烈反應后生成氣態混合物A，可推知A為NO2和CO2混合氣體，M為碳單質，A隔絕空氣，通入水中得到混合氣體為NO和CO2，與足量的石灰水反應得到白色沉淀與NO，則白色沉淀為CaCO3。【題目詳解】(1)由上述分析可知，混合氣體A的主要成分是NO2和CO2；(2)氣體B為NO，藍色溶液D為Cu(NO3)2溶液；(3)單質M為C，與濃硝酸反應的化學方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；(4)單質C為Cu與稀硝酸反應的化學方程式是3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，涉及碳、氮元素單質及化合物的性質，D溶液為藍色是推斷的突破口，據此可以推斷C，再結合轉化關系確定其他物質，熟練掌握元素化合物的性質是關鍵。18、KOHNaHCO3NaClCO32-+2H+=H2O+CO2↑2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O【解題分析】

B、C、D焰色反應均為黃色，則均為鈉的化合物，A的焰色反應為紫色，則A為鉀的化合物；若A的溶液滴加到FeCl2溶液中，先出現白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色沉淀E，可知A為KOH，E為Fe(OH)3；B、D和鹽酸反應均得到C，將固體B加熱分解可得到D，若在D的溶液中通入一種無色無味氣體，又可得到B的溶液，可知B為Na2CO3，D為NaHCO3，C為NaCl，據此進行解答。【題目詳解】(1)據分析可知答案為：KOH；NaHCO3；NaCl；(2)①碳酸鈉和鹽酸反應離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；②氫氧化鐵受熱反應方程式為：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。19、膠頭滴管、500mL容量瓶①③⑤D②⑤BE【解題分析】

（1）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；（2）依據配置一定物質的量濃度溶液的正確操作步驟和儀器的正確使用方法解答；（3）根據n=cV、m=nM計算出500mL1.0mol/L的NaOH溶液中含有溶質氫氧化鈉的質量，然后根據氫氧化鈉的稱量要放到小燒杯里稱量來分析；（4）根據實驗操作的方法進行判斷；（5）根據實驗操作對c=的影響進行誤差分析。【題目詳解】（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解。冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2?3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻。所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管。根據提供的儀器可知，還需儀器有500ml容量瓶、膠頭滴管；（2）①量筒為量取儀器，不能用來溶解物質，故①錯誤；②用玻璃杯攪拌加速固體的溶解，故②正確；③玻璃棒引流操作時，玻璃棒下端應靠在容量瓶刻度線下方，故③錯誤；④加水至刻度線的下方，操作正確，故④正確；⑤定容時，眼睛應平視刻度線，故⑤錯誤；⑥加蓋搖勻，使溶液混合均勻，操作正確，故⑥正確；故答案為①③⑤；（3）由于無450mL的容量瓶，故選用500mL的容量瓶，配制出500mL的1.0mol/L的溶液，500mL1.0mol/L的氫氧化鈉溶液中含有溶質的質量為：m=1.0mol/L×0.5L×40g/mol=20g，需要稱量的氫氧化鈉的質量為20.0g，而稱量氫氧化鈉固體時，要放到小燒杯里稱量，故選用的砝碼的質量大于20.0g，故答案為D；（4）①稱量時先稱空燒杯的質量再稱燒杯和藥品的質量，故①錯誤；

②固體在燒杯中溶解，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，只有1次，故②正確；③轉移時除了將溶液轉移到容量瓶中還要將洗滌液轉移到容量瓶中，故②錯誤；④洗滌時要洗滌燒杯及玻璃棒2?3次，故④錯誤；

⑤定容時，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點與刻線相平，只有1次，故正確；

⑥搖勻要在移液后搖勻一次，在定容后再搖勻一次，故⑤錯誤；故選②⑤；（5）A.NaOH固體長期暴露在空氣中，導致部分氫氧化鈉變質，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的濃度偏低，故A錯誤；B.用水溶解NaOH固體后，立即轉入容量瓶中定容，熱的溶液體積偏大，冷卻后體積變小，則配制的溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故B正確；C.稱量碳酸鈉固體時，若將物質和砝碼放反，稱量出的氫氧化鈉的質量偏小，配制的溶液濃度偏低，故C錯誤；D.定容后發現液面高于刻線，若用膠頭滴管將多余的水吸出，配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故D錯誤；E.定容時俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，則配制的溶液濃度偏高，故E正確。20、分液漏斗MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O紅色布條不褪色紅色布條褪色在裝置E后加一裝有NaOH溶液的尾氣處理裝置(其它合理答案也可)2.240.2【解題分析】

圖中是一個典型的氯氣制取、干燥、檢驗性質的裝置，實驗室中往往采用二氧化錳和濃鹽酸加熱的方式來制取氯氣，B中的飽和食鹽水可以除去氯化氫，C中濃硫酸可以除去水分，D和E兩個裝置則可以檢驗干燥的氯氣有沒有漂白性，據此