、物質的重要特征:、性質特征：（）物質的顏色：①有色氣體單質：：淡黃綠色、l黃綠色。②其他有色單質： 深紅棕色液體）（紫黑色固體）、（淡黃色固體）、 （紅色或紫紅色固體）、 （金黃色固體）、（白磷是白色或黃色固體，紅磷是紅棕色固體）、（灰黑色晶體）、（黑色粉未）③無色氣體單質：、、 ④有色氣體化合物：O紅棕色TOC\o"1-5"\h\z⑤淡黃色固體：、 、 。黃色固體：、 、⑥黑色固體： 、 、 、、 、 、 、⑦紅棕色固體： 、 。紅色固體： 、⑧藍色固體：五水合硫酸銅（膽礬或藍礬）⑨綠色固體：七水合硫酸亞鐵（綠礬）⑩紫黑色固體： 、碘單質。白色、 、 、 、有色離子（溶液） （藍色）、 （淺綠）、 （黃色）、 -（紫色）、（紅色）不溶于稀酸的白色沉淀： 、不溶于稀酸的淡黃色沉淀：、 。不溶于稀酸的黃色沉淀：全部顏色分類：更多高考資訊，關注微信號紅色 紅棕色； 紅褐色； 紅色或血紅色；紅色或磚紅色；—被氧化的苯酚即苯醌粉紅色；石蕊在 的溶液中呈紅色；酚酞在 的溶液中呈淺紅色；紅棕色；紅磷暗紅色； 深紅棕色；品紅溶液紅色；紫紅色；甲基橙在的溶液中顯紅色。紫色: 紫紅色； -紫色；紫黑色；蒸汽紫色；的 或苯或汽油等溶液紫紅色碘酒褐色）石蕊在 的溶液中呈紫色。橙色:溴水橙黃色；溴溶于有機溶劑中橙色或橙紅色;甲基橙在 的溶液中呈橙色。棕色晶體棕黃色；晶體棕紅(褐)色。黃色gO+不純硝基苯黃色、三硝基甲苯、甲基橙在 的溶液中—呈黃色；淡黃色：、 、、 。藍色+O?O石蕊在 的溶液中呈藍色；遇淀粉變藍色；液—態、固態的氧氣淡藍色；黑色：|木炭、焦炭、黑色火藥 —黑色； 灰黑色；石油黑色或深棕色；煤焦油黑褐色。綠色：I淺綠色；淺黃綠色； 黃綠色；濃溶液綠色很濃黃綠色、稀則藍色)褐色：I褐色；溶解了溴的溴苯褐色；碘酒褐色。—()物質的狀態：①常溫下為液體的單質：、②常溫下的常見的無色液體I③常見的氣體I、、、、 、、、 ()、、、、、、)注：有機物中的氣態烴(W)有機化學中有許多液態物質，但是含氧有機化合物中只有常溫下是氣態④常見的固體單質 金屬單質；⑤白色膠狀沉淀I 、 。()物質的氣味I①有臭雞蛋氣味的氣體I②有刺激性氣味的氣體I 、 、、X③有刺激性氣味的液體I濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水、氯水、溴水()物質的毒性I①非金屬單質有毒的I②常見的有毒氣體化合物：、③能與血紅蛋白結合的是和()物質的溶解性：①極易溶于水的氣體:②易溶于水的氣體：③能溶于水的氣體：④常見的難溶于水的氣體:⑤和不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。2組成特征：()不含金屬元素的離子化合物：銨鹽()含有金屬元素的陰離子(酸根)： -O()-、()型的化合物：、、、、、、、(：ir)、() 型的化合物： 、 、等() 型的化合物：、、 、等()型的化合物：、、、、、、、等()能形成和 型化合物的元素：、與：、與、結構特征:()具有正四面體結構的物質：甲烷、、金剛石(鍵角： 0’);白磷(鍵角:0,有鍵)。()屬于線型分子的是：、、等()屬于平面分子的有： 、苯等、分子的極性：()常見含有極性鍵的非極性分子:()常見的極性分子：由兩種元素組成的化合物分子：。S、等二、重要的實驗現象：1燃燒時火焰的顏色：TOC\o"1-5"\h\z()火焰為藍色或淡藍色的是： 、()火焰為蒼白色的為與l()燃燒時火焰呈黃色。2沉淀現象：()溶液中反應有黃色沉淀生成的有： 與 -、-；有淡黃色沉淀生成的有： 與r-與、溶液與一些氧化性物質(、、 等)；向某溶液中滴入堿液，先生成白色沉淀，后變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀，則溶液中一定含有:與堿產生紅褐色沉淀的必是 ;產生黑色沉淀的有、、與-；與堿反應生成白色沉淀的一般是和,若加過量 沉淀不溶解，則是 ,溶解則是+加過量酸產生白色膠狀沉淀者是 -。3生成氣體現象：()與鹽酸反應生成刺激性氣味的氣體，且此氣體可使品紅溶液褪色，該氣體一般是，原溶液中含有-或-O()與鹽酸反應生成無色氣體，且此氣體可使澄清的石灰水變渾濁，此氣體可能是或，原溶液中含有-、 -或-、 -O()與堿溶液反應且加熱時產生刺激性氣味的氣體，此氣體可使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，此氣體中氨氣，原溶液中一定含有 離子；4變色現象：與-N(血)紅色；苯酚溶液與 C紫色。遇空氣迅速由無色變為紅棕色的氣體必為O與、等氧化性物質反應酸堿性溶液與指示劑的變化；品紅溶液與、等漂白劑的作用；碘遇淀粉變藍。鹵素單質在水中和在有機溶劑中的顏色變化。5放熱、吸熱現象：強酸和強堿溶于水時一般放熱，鹽溶于水時一般吸熱， 溶于水時熱量變化不大。氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合反應吸熱、二氧化碳與碳的反應也是吸熱；酸堿中和、金屬與酸、物質與氧氣的反應都是放熱反應6與水能發生爆炸性反應的有、、等。7特征反應現象：白色沉淀:辰西二二-紅褐色四核二：六、離子共存問題凡能使溶液中因反應發生使有關離子濃度顯著改變的均不能大量共存。如生成難溶、難電離、氣體物質或能轉變成其它種類的離子（包括氧化一還原反應）一般可從以下幾方面考慮1弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中如、 、 、 、 、等均與不能大量共存2弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如 、、、、、、均與不能大量共存3弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存它們遇強酸（）會生成弱酸分子；遇強堿（）生成正鹽和水如： 、 、、 、4若陰、陽離子能相互結合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存如：、與、 、 、等；與、 、等；與,.若陰、陽離子發生雙水解反應，則不能大量共存如：與、、、、（）、 、等e、 - 、 、等；與（）、等6若陰、陽離子能發生氧化一還原反應則不能大量共存如：與、； （）與、、- -等；（）與上述陰離子；與、不共存7因絡合反應或其它反應而不能大量共存如：與等；與會生成，故兩者不共存七、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析違背反應客觀事實如：與氫碘酸：+= + 錯因：忽視Y 與發生氧化一還原反應違反質量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： 溶液中通： +=+ 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒混淆化學式（分子式）和離子書寫形式如：溶液中通入：+I+錯因：誤認為弱酸反應條件或環境不分：如：次氯酸鈉中加濃： ++ = +T錯因：強酸制得強堿忽視一種物質中陰、陽離子配比如： 、溶液加入 溶液+++= ；+正確： +++ = 1+“="" ""『'“-'符號運用不當如：+= ；+注意：鹽的水解一般是可逆的， 量少，故不能打“一'八、判斷金屬性或非金屬性的強弱金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應，置換出 的易難與化合的易難及生成氫化物穩定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質能置換出較不活潑非金屬單質陽離子氧化性強的為不活潑金屬，氧化性弱的為活潑金屬陰離子還原性強的為非金屬性弱，還原性弱的為非金屬性強原電池中負極為活潑金屬，正極為不活潑金屬將金屬氧化成高價的為非金屬性強的單質，氧化成低價的為非金屬性弱的單質電解時，在陰極先析出的為不活潑金屬電解時，在陽極先產生的為非金屬性弱的單質九、比較微粒半徑的大小（ 號原子結構示意圖要會畫）先看電子層數，電子層數多的半徑大；（）電子層數相同的，看核電荷數，核電荷數小的半徑大；（）核電荷數也相同的，看電子數，電子數多的半徑大。十、如何比較物質的熔、沸點、結構有關知識（會畫出號原子的電子排布式、價電子的電子排布式，注意半充滿、全充滿時的排布。如： 不能寫為S不能寫為）由晶體結構來確定首先分析物質所屬的晶體類型其次抓住決定同一類晶體熔、沸點高低的決定因素。常見晶體熔化破壞的作用力⑴金屬晶體一一金屬鍵 ⑵原子晶體一一共價鍵 ⑶離子晶體一一離子鍵⑷分子晶體一一范德華力（有時有氫鍵、、與形成的物質，含分子內和分子間氫鍵）①一般規律原子晶體〉離子晶體>分子晶體 如> >干冰②同屬原子晶體，一般鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越牢固，晶體的熔、沸點越高如金剛石>金剛砂〉晶體硅同類型的離子晶體離子電荷數越大陰、陽離子核間距越小則離子鍵越牢固晶體的熔、沸點一般越高 如>分子組成和結構相似的分子晶體一般分子量越大分子間作用力越強晶體熔、沸點越高

分子間作用力之一：氫鍵對物質性質的影響分子間氫鍵使物質的熔沸點升高，使物質的溶解性增強；分子內氫鍵一般使物質的熔沸點降低。金屬晶體金屬原子的價電子數越多原子半徑越小金屬鍵越強熔、沸點越高如＜g根據物質在同條件下的狀態不同 一般熔、沸點固＞液＞氣如果常溫下即為氣態或液態的物質其晶體應屬分子晶體除外如惰性氣體雖然構成物質的微粒為原子但應看作為單原子分子因為相互間的作用為范德華力而并非共價鍵第一電離能氣態電中性基態原子失去個電子，轉化為氣態基態正離子所需要的能量叫做第一電離能。常用符號表示，單位為^同周期元素，從左往右第一電離能呈增大趨勢。電子亞層結構為全滿、半滿時較相鄰元素要大即第II族、第V族元素的第一電離能分別大于同周期相鄰元素。同主族元素，從上到下第一電離能逐漸減小。4電負性元素的原子在分子中吸引電子對的能力叫做該元素的電負性。()同周期元素從左到右，電負性逐漸增大()同周期元素從上到下，元素的電負性逐漸減小。化學鍵理解離子鍵的形成，了解共價鍵的主要類型。鍵和n鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等數據說明簡單分子的某些性質。.簡單配合物概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。表示電子對給予體 電子對接受體概念共用電子對由一個原子單方向提供給另一原子共用所形成的共價鍵。表示電子對給予體 電子對接受體條件其中一個原子必須提供孤對電子，另一原子必須能接受孤對電子的軌道。.了解金剛石、等晶體（如:.了解金剛石、等晶體（如:中，與最近距離的有個等）十三、化學實驗應該注意的八個問題：、儀器的排列組合根據實驗的原理選擇儀器和試劑，根據實驗的目的決定儀器的排列組裝順序，一般遵循氣體制取一除雜（若干裝置）一干燥一主體實驗一實驗產品的保護與尾氣處理。其中除雜與干燥的順序，若采用溶液除雜則為先凈化后干燥。尾氣處理一般采用濃溶液吸收或將氣體點燃（如）O、接口的連接一般應遵循裝置的排列順序。對于吸收裝置，若為洗氣瓶則應“長”進“短”出；若為干燥管，則應“大”進“小”出；若為排液量氣時應“短”進“長”出，排出液體的體積即為生成氣體的體積。、氣密性檢查凡有制氣裝置都存在氣密性檢查問題。應在儀器連接完之后，添加藥品之前進行氣密性檢查。氣密性檢查的方法雖多，但總的原則是堵死一頭，另一頭通過導管插入水中，再微熱（用掌心或酒精燈）容積較大的玻璃容器，若水中有氣泡逸出，停止加熱后導管中有一段水柱上升則表示氣密性良好。實際情況要靈活掌握，都與壓強的改變有關。、防倒吸用溶液吸收氣體或排水集氣的實驗中都要防倒吸口分兩種方法：-是在裝置中汨倒吸（如在裝置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收氣體等）。一般來說在加熱制氣并用排水集氣或用溶液洗氣的實驗中，實驗結束時應先撤出插在溶液中的導管后再熄滅酒精燈。、事故處理在化學實驗過程中由于操作不當或疏忽大意必然導致事故的發生。例如濃硫酸稀釋時,濃硫酸應沿著容器的內壁慢慢注入水中，邊加邊攪拌使熱量均勻擴散。在做有毒氣體的實驗中，應盡量在通風櫥中進行。不慎將苯酚沾到手上時，應立即用酒精擦洗，再用水沖洗等等。、實驗方案的評價對實胎方案的評價應遵循以下原則；①能否達到目的,②所用原料是否常見易得、廉價:③原料的利用率高低；④過程是否簡捷優化；⑤有無對環境污染；⑥實驗的誤差大小有無創意等等。能達到上述六點要求的實驗方案應該說不失為最優實驗方案。7實驗設計（或題常出現：結合考查物質性質、氧化還原、電化學、物質分離、熱化學方程式、平衡常數及平衡移動、轉化率、水解、沉淀的轉化、溶液的、原子結構示意圖等等）實驗設計屬于一種較高層次的能力考查，它分為實驗原用設計利實驗操作程序設ilo最優方案的設計應遵循上述實驗方案評價的六原則。方案敲定后為確保實驗目的實現，解題時首先明確實驗目的一實驗原理一實驗用品一實驗步驟一實驗現象記錄和結果處理。對于工業流程題的解題：首先明確問題（先閱讀題設問題）一獲取重要信息，用筆畫出一思考反應原理（原料、產品、條件）一解答。審題一定要認真，成也審題，敗也審題。求算的數據，填寫之前，再看題設問題，是否要再換算、或改變符號、或變倒數、或是否轉變為等等。復習幾個工業：硫酸工業，硝酸工業，合成氨工業，氯堿工業，海水淡化、提鎂、溴、碘等，金屬的冶煉，石油分餾，物質制備等，總結歸納以上習題。8實驗結果的分析????「?「....…1.分析、處理。一般從以下四方面考慮：①方案是否合理，這是決定實驗成敗的關鍵；②操作不當引起的誤差；③反應條件不足可導致反應不能發生或反應速率過慢引起實驗誤差；④所用試劑不純，雜質甚至參與反應均可導致實驗誤差等等。所產生的誤差大小代入計算式中判斷引起總體誤差的情況。十四、中學化學實驗操作中的七原則掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。“從下往上”原則。以實驗室制法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架臺一擺好酒精燈一根據酒精燈位置固定好鐵圈一石棉網一固定好圓底燒瓶。“從左到右”原則。裝配復雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置一集氣瓶一燒杯。先“塞”后“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑 應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。“液體后加”原則。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入。先驗氣密性裝入藥口前進行原則。后點酒精燈所有裝置裝完后再點酒精燈原則。十五、化學中易揮發易變質的試劑小結：①易揮發的試劑：濃鹽酸、濃氨水、低沸點有機物（如四氯化碳、苯、汽油、氯仿、甲醛溶液等）。②易潮解或易水解的試劑：氯化鈣、氯化亞鐵、氯化鐵、硝酸銨、硫化鈉、五氧化二磷、無水氯化鋁等③見光或環境溫度高時易分解變質的試劑：硝酸銀、濃雙氧水、碘化鉀、漂白粉、氯水、溴水、濃硝酸、鹵化銀見光或環境溫度高時易分解；④不能用橡膠管、橡膠塞的試劑:易被還原的物質（如高錳酸鉀、次氯酸鹽.、硝酸、濃硫酸、雙氧水等）；具有氧化性的試劑（如溴水、氯水、、 ）不能用橡膠管、橡膠塞（會腐蝕）。十六、常見的需要塞入棉花的實驗有哪些需要塞人少量棉花的實驗，它們是①加熱制氧氣②制乙炔③收集H其作用分別是：防止粉末進入導管；防止實驗中產生的泡沫涌入導管；防止氨氣與空氣對流，以縮短收集的時間。十七、常見物質分離提純的種方法結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如 ， 。蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中水：加入新制的 吸收大部分水再蒸餾。過濾法：溶與不溶。 升華法： ）萃取：如用來萃取水中的。溶解法：粉粉）溶解在過量的 溶液里過濾分離。TOC\o"1-5"\h\z增加法：把雜質轉化成所需要的物質，如 O通過熱的 u O通過飽和的 溶液。吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收： ：將混合氣體通過銅網吸收轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然后再還原回去： ，:先加 溶液把 溶解，過濾，除去，，再加酸讓 （）轉化成 。二十、常用的去除雜質的方法種雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為苯酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去中的 可用加熱的方法。吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和氯化鈉的溶液后，再通過濃硫酸。沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。溶液結晶法結晶和重結晶：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。二十一、化學實驗基本操作中的“不”例實驗室里的藥品，不能用手接觸；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能品嘗味道。做完實驗，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶。取用液體藥品時，把瓶塞打開不要正放在桌面上；瓶上的標簽應向著手心，不應向下；放回原處時標簽不應向里。如果皮膚上不慎灑上濃 ，不得先用水洗，應根據情況迅速用布擦去，再用水沖洗；若萬一眼睛里濺進了酸或堿，切不可用手揉眼，應及時想辦法處理。稱量藥品時，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物