沉淀溶解平衡的應用11、沉淀的生成（1）沉淀生成的應用：除雜或提純2工業廢水的處理工業廢水硫化物等重金屬離子（如Cu2+、Hg2+等）轉化成沉淀無機化合物制備和提純、廢水處理3化學沉淀法廢水處理工藝流程示意圖4已知：例：根據上表的數據，CuCl2中混有少量Fe3+如何除去？①調pH（2）沉淀生成的方法5②加沉淀劑：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀劑Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓6③同離子效應法硫酸鋇在硫酸中的溶解度比在純水中小，為什么？BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42-(aq)7④氧化還原法根據上表，CuCl2中混有少量Fe2+如何除去？8大家有疑問的，可以詢問和交流可以互相討論下，但要小聲點91、誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應盡快用5%的Na2SO4溶液給患者洗胃2、精制食鹽時，可加入適量的NaOH溶液除去氯化鈉中的Mg2+化學與生活請運用沉淀溶解平衡的原理解釋下列事實為什么不用Na2CO3除去Mg2+10(1)實質:是設法不斷移去溶解平衡體系中的相應離子，使平衡向沉淀溶解的方向移動例：CaCO3易溶于H2CO3,易溶于HCl①酸（堿）溶解法2、沉淀的溶解例：Al(OH)3既溶于HCl，又溶于NaOH②難溶于水的電解質溶于某些鹽溶液例：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液(2)方法11〖實驗3-3〗沉淀無明顯溶解現象沉淀迅速溶解沉淀可溶思考與交流：（1）描述實驗現象、完成有關反應方程式（2）應用平衡移動原理分析、解釋。（3）找出使沉淀溶解和轉化的異、同點和規律12③其它沉淀溶解的方法利用氧化還原反應使沉淀溶解CuS、HgS等不溶于非氧化性酸，只能溶于氧化性的強酸，如硝酸，王水，其間發生了氧化還原反應13思考：為什么醫學上常用BaSO4作為內服造影劑“鋇餐”，而不用BaCO3作為內服造影劑“鋇餐”?14溶洞中美麗的石筍、鐘乳石和石柱化學與自然15CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)2HCO3-+H2O+CO2溶洞的形成：16CaCO3+CO2+H2OCa2++2HCO32-解釋溶洞的形成171.取一支試管，向其中滴加2ml氯化鈉溶液，然后向其中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察現象。2.向實驗1的試管里滴加碘化鉀溶液，觀察現象。3.向實驗2的試管中滴加硫化鈉溶液。產生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓白色沉淀轉化為黃色沉淀AgCl+I-AgI+Cl-黃色沉淀轉化為黑色沉淀2AgI+S2-Ag2S+2I-3.沉淀的轉化實驗3-418實驗3-5白色沉淀白色沉淀轉化為紅褐色沉淀紅褐色沉淀析出，溶液褪至無色19沉淀轉化的實質：沉淀溶解平衡的移動沉淀轉化的一般規律：沉淀向更難溶或更難電離或生成氣體的方向轉化。20問題1：“齲齒和含氟牙膏（1）鈣、磷在骨骼牙齒中的存在形式Ca5(PO4)3OH羥基磷灰石（2）存在的溶解平衡Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)21（3）吃糖為何會出現齲齒？沉淀溶解平衡理論（4）含氟牙膏的使用5Ca2++3PO43-+F-=Ca5(PO4)3F使用含氟牙膏，可以使難溶物轉化為更難溶物質。氟磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,使牙齒更堅固注：氟過量會導致氟斑牙，因此，生活在水中含氟量較高的地區的人，不宜使用含氟牙膏Ca5(PO4)3OH