姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高二下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、《本草綱目》中記載“冬月灶中所燒薪柴之灰，令入以灰淋汁，取堿浣衣”。下列關于文中“堿”的敘述錯誤的是A．該堿的主要成分是B．常溫下，其水溶液的pH大于7C．它和溶液反應產生紅褐色沉淀D．“取堿浣衣”利用的去污原理是油脂的皂化反應

2、阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列說法中一定正確的是

A．60gSiO2晶體中含有2×6.02×1023個Si-O鍵B．石墨烯是由碳原子構成的單層片狀結構的新材料(結構示意圖如圖1所示)，則0.12g石墨烯中含有6.02×1022個碳原子C．720gC60晶體(如圖2所示)中含有6.02×1023個晶胞結構單元D．14g兩種烯烴CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用電子對數目為3×6.02×1023

3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X的內層電子總數與最外層電子數相差3個，Z的最外層電子數等于周期數，Y與W同主族，W最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是A．W的最高價氧化物對應的水化物是強酸B．Z的單質既有氧化性又有還原性C．簡單氫化物的穩定性：W＞Y＞XD．簡單離子半徑：Y＜X＜W＜Z

4、乙酸異戊酯天然存在于香蕉、蘋果等水果和漿果中，具有香蕉香味。某化學興趣小組在實驗室中利用乙酸和異戊醇(

)制備乙酸異戊酯，實驗裝置如圖1所示(加熱及夾持儀器略)，相關物質的部分性質如表所示。

物質密度/()沸點/℃水中溶解度異戊醇0.809132微溶乙酸l.049118易溶乙酸異戊酯0.876142.5微溶下列說法錯誤的是A．異戊醇的同分異構體中，與其含有相同官能團的結構有7種B．實驗中濃硫酸只起到催化作用和脫水作用C．圖1中的裝置可用圖2所示裝置代替D．實驗中加入過量的異戊醇可提高乙酸的轉化率

5、如圖a、b、c表示相應儀器中加入的試劑，可用圖中裝置制取、凈化、收集的氣體是

編號氣體abcANH3濃氨水固體氫氧化鈉濃硫酸BCO2鹽酸碳酸鈣飽和NaHCO3溶液CCl2濃鹽酸二氧化錳濃硫酸DNO2濃硝酸銅屑NaOH溶液A．AB．BC．CD．D

6、某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，則下列說法不正確的是

A．甲池為原電池B．電極的電極反應式為：C．當乙池中B極質量增加時，甲池理論上消耗的體積為(標準狀況下)D．若丙中電極不變，電解質換成溶液，則一段時間后，丙中溶液的將增大

7、常溫下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc隨pOH的變化關系如圖所示。已知，，下列有關說法中正確的是

A．曲線①代表B．溶液顯堿性的原因是的水解程度大于電離C．的D．c點對應的溶液中：二、試驗題

8、某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如圖：

有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。物質熔點/℃沸點/℃密度/g·cm-3溶解性苯5.5800.88微溶于水硝基苯5.7210.91.205難溶于水間二硝基苯893011.57微溶于水濃硝酸831.4易溶于水濃硫酸3381.84易溶于水

實驗步驟如下：

①取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18mL(15.84g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。

②將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。

回答下列問題：

(1)儀器A的名稱是_____，圖中裝置C的作用是_____。

(2)制備硝基苯的化學方程式_____。

(3)配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中______(“是”或“否”)，說明理由：_____。

(4)為了使反應在50～60℃下進行，常用的方法是_____。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是_____(用化學方程式說明)。

(5)本實驗所得到的硝基苯產率是_____(保留兩位有效數字)。三、工藝流程題

9、鎳是一種銀白色金屬，被用來制造不銹鋼、高鎳合金鋼和合金結構鋼，廣泛用于飛機、坦克、雷達等各種軍工制造業。工業上以一種富鎳礦石(主要含有NiS，還含有Cu、Si、Fe、Mg、Ca等元素)中提取鎳的工藝流程如圖所示。

查閱資料：室溫下，氫氧化物沉淀的pH如下表所示：沉淀物開始沉淀時(0.01mol/L)的pH2.29.46.37.2沉淀完全時()的pH3.212.48.39.2回答下列問題：

(1)煅燒前要將礦石粉碎過篩，能夠達到同樣目的的措施還有_______(任寫兩條)，酸浸后得到的濾渣主要成分有_______、_______(填化學式)。

(2)寫出NiS在空氣中煅燒的反應化學方程式：_______。

(3)“沉鎳”時需保持pH不低于_______，此時溶液中的最大值為_______mol/L。

(4)若采用惰性電極電解硫酸鎳溶液制鎳，陽極產物是_______。四、原理綜合題

10、二甲醚是優良的潔凈燃料，利用催化加氫制二甲醚過程中發生的化學反應為

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

反應Ⅲ：

一定條件下，在恒容密閉容器中按投料進行上述反應，的平衡轉化率及CO、、的平衡體積分數隨溫度變化如圖所示。

(1)圖中曲線X表示_______的平衡體積分數隨溫度變化，溫度從453K上升至573K，的平衡轉化率變化的原因是_______，能同時提高的平衡體積分數和的平衡轉化率的措施是_______。

(2)一定溫度下，向體積為1L的恒容密閉容器中通入1mol和3mol進行上述反應，反應經10min達平衡，的平衡轉化率為30%，容器中為0.05mol，為0.05mol。前10min的反應速率為_______。繼續向容器中加入0.1mol和0.1mol，此時反應Ⅲ_______(填“向正反應方向進行”“向逆反應方向進行”或“處于平衡狀態”)。

(3)氮氧化物發生的反應是討論化學平衡問題的常用體系。對于反應，有人提出如下反應歷程：

第一步快速平衡

第二步慢反應

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_______(填字母)。A．v(第一步的逆反應)<v(第二步反應)B．是反應的中間產物C．第二步反應活化能較高D．第二步中與的每一次碰撞均是有效碰撞(4)已知：

。298K時，將一定量氣體充入恒容的密閉容器中發生反應。t1時刻反應達到平衡，混合氣體平衡總壓強為p，氣體的平衡轉化率為25%，則反應的平衡常數_______(分壓=總壓物質的量分數)，研究發現，，。若上述反應在298K，總壓強，，則_______(注明速率常數單位)

11、中科院大連化學物理研究所科學家用，Ni-LiH等作催化劑，實現了在常壓，100～300℃的條件下合成氨，這一成果發表在《NatureEnergy》雜志上。

(1)若核外電子空間運動狀態有15種，則該離子處于__________(填“基”或“激發”)態。

(2)氨在糧食生產，國防中有著無可答代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸，硝酸、TNT等。甘氨酸()是組成最簡單的氨基酸，熔點為182℃，沸點為233℃。

①硝酸溶液中的空間構型為__________。

②甘氨酸中C原子的雜化方式為__________，晶體類型是__________，其熔、沸點遠高于相對分子質量幾乎相等的丙酸(熔點為21℃，沸點為141℃)的主要原因：一是甘氨酸能形成內鹽：二是__________。

(3)分子中的鍵角為107°，但在中分子的鍵角如圖1所示，導致這種變化的原因是______________________________。

(4)亞氨基鋰()是一種儲氫容量高，安全性能好的固體儲気材料，其晶胞結構如圖2所示，若晶胞參數為，密度為，則阿伏加德羅常數__________mol(列出表達式)。

12、不對稱分子梳M是一種性能優良的表面防污涂層材料，其合成路線如下圖所示。

ⅰ.

ⅱ.

(1)A中不含環狀結構，A分子中含有的官能團有___________。

(2)E→F的反應類型是___________。

(3)下列說法中正確的是___________(填字母)。

a．化合物D的同分異構體共有5種

b．化合物A、B、E均能使酸性褪色

c．化合物E的沸點低于化合物F

d．化合物G、I中均含手性碳原子

(4)F＋G→I的化學方程式是___________。

(5)化合物J的結構簡式為_________