河北省張家口市尚義一中2024屆化學高一上期末檢測試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列關于硝酸的說法不正確的是()A．濃硝酸是一種易揮發的液體混合物B．濃硝酸在空氣中敞口放置，因吸收水蒸氣而濃度減小C．濃硝酸不穩定，易分解生成二氧化氮、氧氣和水D．常溫下，濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中2、目前，中國科學技術大學研究人員利用催化劑(Co4N)將CO2與H2合成甲醇(CH3OH)的反應為：CO2+3H2=CH3OH+H2O，設阿伏加德羅常數的數值為NA，下列說法正確的是A．1molCH3OH中所含的原子總數為5NAB．18gH2O中所含質子總數為10NAC．22.4LH2中所含的分子總數為NAD．生成1molCH3OH轉移的電子總數為3NA3、下列物質的變化不能產生自由移動離子的是()A．氫氧化鈉溶于水 B．將硫酸溶于水C．氯化鈉固體受熱熔化 D．冰醋酸固體受熱熔化4、下列關于氧化鋁和氫氧化鋁的敘述錯誤的是（）A．Al(OH)3受熱能分解B．Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液C．Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物D．Al(OH)3能溶于過量的濃氨水5、關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A．物質失去的電子數越多，其還原性越強B．物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C．某元素由化合態變為游離態，則它一定被還原D．置換反應一定屬于氧化還原反應6、合金在生活中有廣泛應用。下列物質不屬于合金的是A．生鐵 B．金屬鈉 C．不銹鋼 D．青銅7、已知阿伏加德羅常數、物質的摩爾質量及摩爾體積，下列物質量中尚不能全部計算出近似值的是（）A．固體物質分子的大小和質量 B．液體物質分子的大小和質量C．氣體物質分子的大小和質量 D．氣體物質分子的質量8、下列物質存放方法錯誤的是（）A．鋁片長期放置在不密封的紙盒里B．漂白粉長期放置在燒杯中C．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中D．金屬鈉存放于煤油中9、下列實驗操作中正確的是（）A．蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口下沿處C．分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口全部放出，再將上層液體從下口放出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大10、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能是選項XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2A．A B．B C．C D．D11、工業上冶煉錫的第一步反應為，則下列說法中錯誤的是（）A．a的值為2 B．反應中SnO2被還原C．反應后有兩種氧化產物 D．1molSnO2參加反應電子轉移8mol12、Be（OH）2是兩性的，跟強酸反應時生成Be2+，跟強堿反應時生成BeO22—。現有三份等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時均加入少量鹽酸），現將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種溶液中至過量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質的量y（mol）的關系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖像正確的是（）A．⑤③① B．②③④ C．③⑤④ D．③②①13、下列實驗操作正確的是（）選項實驗操作A觀察鈉與水反應的現象用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下黃豆大小的鈉，小心地放入裝滿水的燒杯中B檢驗NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液，然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應Na2O2用棉花包裹，放入充滿CO2的集氣瓶中，棉花燃燒D檢驗Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液，在酒精燈外焰上灼燒，直接觀察火焰的顏色A．A B．B C．C D．D14、一定條件下，氨氣與一氧化氮發生反應4NH3＋6NO=5N2＋6H2O。該反應中化合價降低的元素是A．NH3中的N B．NO中的O C．NO中的N D．NH3中的H15、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數為NAB．標準狀況下，34gH2O2中含有4NA個氧離子C．常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，轉移0.2NA電子D．0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目為0.1NA16、只用一種試劑可區別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液，這種試劑是A．Ba(NO3)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為淡黃色固體，T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，D是具有磁性的黑色晶體，C是無色無味的氣體，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出現血紅色。（1）寫出下列物質的化學式：D：E：N：。（2）B與E混和得到H并在潮濕空氣中變成M的過程中，可能觀察到的現象：；（3）按要求寫方程式：B和R反應生成N的離子方程：；M→W的離子方程：。18、在下列曲線中，縱坐標表示生成氫氧化鋁的量，橫坐標表示加入試劑的體積。從下邊圖中選出選項：(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量__________。(2)向氫氧化鈉與偏鋁酸鈉混合液中通入二氧化碳過量__________。(3)向氨水中逐滴滴入氯化鋁溶液至過量__________。(4)向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉至過量__________。(5)向偏鋁酸鈉溶液滴加鹽酸至過量______________。(6)向氯化鎂和氯化鋁混合液中加氫氧化鈉至過量____________。19、實驗室用NaOH固體配制250mL1.25mol·L－1的NaOH溶液，請回答下列問題：(1)配制時必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____________。(2)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)________________。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處(3)下列配制的溶液濃度偏高的是______________。A．稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤B．向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎將液滴灑在容量瓶外面C．加蒸餾水時不慎超過了刻度線D．定容時俯視刻度線E．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水20、如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是堿液用于吸收多余氣體的裝置。（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是___處(用字母表示)。（2）B裝置的作用是___，C裝置中需要加入___。（3）寫出A中發生反應的化學方程式___。（4）如果A中產生氯氣2.24L(標準狀況)，則被氧化的HCl的物質的量為___。21、鋁熱反應是鋁的一個重要性質，該性質用途十分廣泛．“鋁熱反應”的現象有這樣的描述：“反應放出大量的熱，并發出耀眼的光芒”“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔點、沸點數據如表：物質AlAl2O3FeFe2O3熔點/℃660205415351462沸點/℃246729802750﹣I．（1）某同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金．理由是：該反應放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理？_____（填“合理”或“不合理”）。（2）設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是________，反應的離子方程式為_____________________。（3）實驗室溶解該熔融物，在下列試劑中最適宜的試劑是_________（填序號）。A、濃硫酸B、稀硫酸C、稀硝酸D、氫氧化鈉溶液Ⅱ．實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低．某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出,此時溶液中氮元素的存在形式只有NO3-和NH4+,鐵元素的存在形式為Fe3+,在反應結束后的溶液中，逐滴加入6mol?L﹣1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示．試回答下列問題：（1）依題意，請寫出熔融物中鐵與該稀的硝酸反應的離子方程式：___________；（2）在CD段，沉淀的物質的量減少，則此階段發生反應的離子方程式為________________；（3）熔融物中鋁元素的物質的量為_______mol。（4）B點對應的沉淀的物質的量為____mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.濃硝酸是硝酸的水溶液，屬于混合物，由于硝酸沸點比較低，容易由液態變為氣態，所以濃硝酸一種易揮發的液體混合物，A正確；B.濃硝酸在空氣中敞口放置，因硝酸揮發變為蒸氣，導致硝酸濃度減小，B錯誤；C.濃硝酸不穩定，受熱或光照容易分解，反應方程式為：4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑，C正確；D.由于硝酸不穩定，光照容易分解，為防止其分解，在常溫下通常將濃硝酸常保存在棕色試劑瓶中，存放在冷暗處，D正確；故合理選項是B。2、B【解題分析】

A.甲醇中含6個原子，1mol甲醇中含6NA個原子，A錯誤；B.18gH2O的物質的量為1mol，而水分子中含10個中子，則1molH2O中含10NA個質子，B正確；C.氫氣所處的狀態不明確，不能確定其物質的量，C錯誤；D.CO2+3H2=CH3OH+H2O反應中H元素由0價變為+1價，故此反應轉移6mol電子，生成1mol甲醇，即生成1mol甲醇轉移6NA個電子，D錯誤；故合理選項是B。3、D【解題分析】

A.NaOH（aq）=Na++OH-，產生自由移動的離子，A正確；B.H2SO4（aq）=2H++SO42-，產生自由移動的離子，B正確；C.NaCl（熔融）=Na++Cl-，產生自由移動的離子，C正確；D.醋酸為共價化合物，液態時不能產生離子，D錯誤；答案為D4、D【解題分析】

A.難溶性的氫氧化物受熱都易分解，Al(OH)3受熱能分解，生成氧化鋁和水，故A正確；B.氧化鋁是兩性氧化物，Al2O3既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液，故B正確；C.膠體具有吸附性，Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，故C正確；D.氫氧化鋁與強堿反應，與弱堿不反應，則Al(OH)3與過量的濃氨水不反應，故D錯誤；答案選D。5、D【解題分析】

A、還原性的強弱與失去電子數的多少無關，與失去電子的難易有關，A錯誤；B、物質所含元素化合價升高，物質作還原劑，發生的反應為氧化反應，B錯誤；C、某元素從化合態變為游離態，化合價可能升高也可能降低，不能確定是被還原還是被氧化，C錯誤；D、置換反應中肯定有元素的化合價變化，肯定是氧化還原反應，D正確；答案選D。6、B【解題分析】

合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬。【題目詳解】A．生鐵是鐵與碳的合金，故A錯誤；B．鈉屬于金屬單質，不是合金，故B正確；C．不銹鋼中含有鐵、鉻、碳，屬于合金，故C錯誤；D．青銅中含有銅、錫、鉛，屬于合金，故D錯誤；故答案為B。7、C【解題分析】

A．固體分子間隙很小，可以忽略不計，故固體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，固體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出固體分子的大小和質量，A正確；B．液體分子間隙很小，可以忽略不計，故液體物質分子的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，液體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，所以可求出液體分子的大小和質量，B正確；C．氣體分子間隙很大，摩爾體積等于每個分子占據的體積與阿伏加德羅常數常數的乘積，故無法估算分子的體積，C錯誤；D．氣體物質分子的質量等于摩爾質量與阿伏加德羅常數的比值，氣體物質分子占據空間的大小等于摩爾體積與阿伏加德羅常數的比值，故可估算出氣體分子的質量，D正確。故答案選C。【題目點撥】由摩爾體積和計算大小，由摩爾質量和計算質量，固體和液體分子間隙小，可忽略不計；但氣體分子的大小和質量都很小，決定氣體體積的主要因素為分子的個數。8、B【解題分析】

A．鋁和空氣中的氧氣反應生成致密的氧化物薄膜，阻止了鋁的進一步氧化，所以鋁片可長期放置在不密封的紙盒里，A正確；B．漂白粉長期放置在燒杯中，Ca(ClO)2與CO2、H2O反應生成CaCO3與HClO，HClO易分解，造成變質，B錯誤；C．硫酸亞鐵易被氧化為硫酸鐵，加入鐵粉可以防止被氧化，C正確；D．鈉的化學性質很活潑，極易和空氣中的氧氣、水蒸汽反應，所以要密封保存；鈉的密度大于煤油的密度，所以用煤油隔絕空氣，故少量的金屬鈉存放于煤油中，D正確；答案選B。9、B【解題分析】

A.在蒸發操作過程中，當加熱到有大量固體析出時即停止加熱，利用余熱蒸干剩余的液體，故A錯誤；B.蒸餾操作時，溫度計水銀球應在蒸餾燒瓶的支管口下沿處，故B正確；C.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出，故C錯誤；D.萃取的基本原則是萃取劑與原溶劑互不相溶，且溶質在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中的溶解度大得多，萃取劑密度可以比水小，故D錯誤；故選B。10、B【解題分析】

A、將SO2通入BaCl2溶液，不反應，部分SO2溶解在水中與后來通入的H2S發生反應2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O，生成S沉淀，A不選；B、氯氣與氯化鋇不反應，通入二氧化碳也不反應，B選；C、反應為：2NH3+H2O+CO2+BaCl2＝2NH4Cl+BaCO3↓，C不選；D、發生反應：SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+2HCl,BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2HCl，D不選；答案選B。11、D【解題分析】

首先標出化合價，可以發現二氧化錫是+4價的，被還原為單質0價，碳是0價的，被氧化成+2價，因此二氧化錫是氧化劑，焦炭是還原劑，本題得解。【題目詳解】A.可以根據碳原子或氧原子的守恒來推測，反應物中一共有4個氧原子，生成物中必然也有4個氧原子，因此有2個一氧化碳，x的值為2，A項正確；B.錫的化合價從+4價降低到0價，被還原，B項正確；C.碳的化合價被氧化成+2價和+4價，因此有兩種氧化產物，C項正確；D.錫的化合價從+4價降低到0價，因此每個二氧化錫只轉移4個電子，D項錯誤；答案選D。12、A【解題分析】

等物質的量濃度、等體積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液，即三者的物質的量是相等的，將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中至過量，所發生的反應過程如下：BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，根據溶液物質的量和化學方程式來確定沉淀的量。【題目詳解】向氯化鈹溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鈹，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應BeCl2+2NaOH=Be（OH）2↓+2NaCl，Be（OH）2↓+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉是相等的，圖象⑤是正確；向氯化鎂中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鎂，當氫氧化鈉過量時，沉淀也不會溶解，量保持不變，對應的是圖象③；向氯化鋁溶液中加入氫氧化鈉，開始先中和其中的少量鹽酸，然后生成白色沉淀氫氧化鋁，當氫氧化鈉過量時，沉淀會溶解，依次發生反應：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3↓+NaOH=NaAlO2+2H2O，沉淀量達到最大和沉淀完全消失所消耗的氫氧化鈉的物質的量之比是3：1，圖象①正確。則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對應的圖象正確的是⑤③①；答案選A。13、C【解題分析】

A.應將鈉表面的煤油用濾紙吸干且燒杯中不能裝滿水，A錯誤；

B.分別向NaHCO3與Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，都有白色沉淀產生，無法鑒別，可滴加氯化鋇溶液加以鑒別，B錯誤；

C.Na2O2與CO2反應生成氧氣，棉花燃燒說明達到了著火點，能證明Na2O2與CO2的反應是放熱反應，C正確；

D.觀察鉀的焰色反應要透過藍色鈷玻璃，D錯誤；

答案選C。14、C【解題分析】

在反應中NH3的N元素化合價由-3價變為反應后N2中的0價，化合價升高；NO中N元素化合價由+2價變為N2中的0價，化合價降低，所以該反應中化合價降低的元素是NO中的N，選項C正確，故合理選項是C。15、C【解題分析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數也大于NA，A不正確；B.34gH2O2為1mol，但不含有氧離子，B不正確；C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃鹽酸中，生成FeCl2和H2，轉移0.2NA電子，C正確；D.沒有提供溶液的體積，無法計算0.1mol?L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數目，D不正確。故選C。16、C【解題分析】

A.加入硝酸鋇，硫酸鈉與硫酸鋁均會生成白色沉淀，不能鑒別，故A錯誤；B.加入硫酸，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C.四種物質加入氫氧化鈉溶液現象分別為：與Na2SO4不反應無現象；與MgCl2有白色沉淀生成；與FeCl2有白色沉淀生成，但迅速轉化為灰綠色，最終為紅褐色；與Al2(SO4)3有白色沉淀生成，但隨著加入NaOH的增多，沉淀又會溶解，故C正確。D.加入硝酸銀均會有白色沉淀生成，不能鑒別，故D錯誤；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、（1）D：Fe3O4E：FeCl2N：NaAlO2（2）溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色（3）2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO2－＋3H2↑；Fe(OH)3＋3H+==Fe2+＋3H2O【解題分析】試題解析：A為淡黃色固體判斷為Na2O2，D是具有磁性的黑色晶體判斷為Fe3O4，C是無色無味的氣體是過氧化鈉與水反應生成的氧氣，B為NaOH，W溶液中加入KSCN出現血紅色，說明W含有三價鐵離子；T、R為兩種常見的用途很廣的金屬單質，T在C中燃燒生成D為四氧化三鐵，溶于鹽酸生成溶液中含有亞鐵離子和三價鐵離子，加入過量鐵反應生成亞鐵離子，證明T為Fe；E為FeCl2，H為Fe（OH）2，M為Fe（OH）3，W為FeCl3；金屬R與B氫氧化鈉反應說明R金屬為Al，N為NaAlO2，Q為Al2O3；（1）依據判斷得到DEN的化學式分別為：D為Fe3O4，E為FeCl2，N為NaAlO2；（2）B與E混和得到H為白色氫氧化亞鐵沉淀，在潮濕空氣中變成紅褐色氫氧化鐵沉淀的過程中，可能觀察到的現象是：溶液中出現白色沉淀，在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；（3）B（NaOH）和R（Al）反應生成N（NaAlO2）的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；M（Fe（OH）3）和鹽酸反應生成W（FeCl3）反應的離子方程式為Fe（OH）3+3H+=Fe2++3H2O。考點：無機物的推斷18、BBACDE【解題分析】

根據離子反應的實質與用量關系，結合圖像進行分析。【題目詳解】(1)向鹽酸酸化的氯化鋁溶液中逐滴滴入氨水至過量，先發生中和反應，NH3?H2O+HCl=NH4Cl+H2O，無沉淀，后生成Al(OH)3沉淀且最終沉淀不溶解，反應方程式為AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，與圖像B吻合，故答案為B；(2)向NaOH與NaAlO2溶液中通入CO2氣體：先發生2NaOH+CO2=2H2O+Na2CO3；后逐漸產生沉淀，NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，對照圖象應為B；(3)氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，向NH3?H2O中逐滴滴入AlCl3溶液至過量：AlCl3+3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4Cl，對照圖象應為A；(4)向氯化鋁溶液，加入氫氧化鈉，先是氫氧化鈉和氯化鋁之間反應逐漸產生沉淀直到沉淀量最大，AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為C；(5)向偏鋁酸鈉溶液中加入稀鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，先產生沉淀，后沉淀溶解，所用稀鹽酸溶液體積為1：3，對照圖象應為D；(6)MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOH═Mg(OH)2↓+2NaCl；AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，對照圖象應為E。【題目點撥】解答本題時首先要認真理解圖像表達的信息，搞清發生的反應原理。鋁相關圖象中的反應原理歸納如下：1．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量。實驗現象：①AlCl3溶液中先出現白色沉淀，Al3++3OH-=Al(OH)3↓；②繼續滴加NaOH溶液沉淀溶解，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；2．向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量。實驗現象：①NaOH溶液中開始無沉淀(或出現白色沉淀后迅速溶解)，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；②繼續滴加AlCl3溶液中產生沉淀達到最大值后保持不變，Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；3．向AlO2-溶液中滴加HCl溶液至過量。實驗現象：①AlO2-溶液中先出現白色沉淀，AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；②繼續滴加HCl溶液沉淀溶解，Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；4．向HCl溶液中滴加AlO2-+溶液至過量。實驗現象：①HCl溶液中開始無沉淀(或出現白色沉淀后迅速溶解)，AlO2-+4H+=Al3++2H2O；②繼續滴加AlO2-+溶液產生沉淀至不變，Al3++3AlO2-++6H2O=4Al(OH)3↓。19、250mL容量瓶膠頭滴管BCAFEDD【解題分析】

（1）利用固體配制一定物質的量濃度的溶液，使用的玻璃儀器是膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、容量瓶，即本題缺少的玻璃儀器是250mL容量瓶和膠頭滴管；（2）配制一定物質的量濃度溶液的步驟計算→稱量→溶解→冷卻→移液→洗滌→振蕩→定容→搖勻→裝瓶，本題的操作步驟是BCAFED；（3）分析誤差，采用c=，A、稱量NaOH的質量為250×10－3L×1.25mol·L－1×40g·mol－1=12.5g，砝碼錯放在左盤，藥品的質量減少，即所配溶液濃度偏低，故A不符合題意；B、藥品不慎灑在容量瓶的外面，容量瓶中溶質的質量或物質的量減少，所配溶液的濃度偏低，故B不符合題意；C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線，溶液的體積增大，所配溶液的濃度偏低，故C不符合題意；D、定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，所配溶液的濃度增大，故D符合題意；E、容量瓶中有少量的水，對實驗無影響，故E不符合題意；答案選D。【題目點撥】本題的易錯點是（1）學生在作答容量瓶時，往往缺少容量瓶的規格，實驗室容量瓶的規格為100mL、250mL、500mL、1000mL，即本題需要答出250mL容量瓶。20、B除去氯氣中的氯化氫濃硫酸0.2mol【解題分析】

(1)洗氣裝置應該長管進氣，短管出氣，B裝置錯誤；(2)B、C是凈化氣體的裝置，氣體雜質為HCl和H2O，應使用飽和食鹽水先除去氯氣中的氯化氫,然后用濃硫酸除去水蒸氣，據此解答；(3)實驗室用濃鹽酸和二氧化錳加熱制取氯氣，生成氯化錳、氯氣和水，據此寫出化學方程式；(4)HCl被氧化后轉變成Cl2，2HCl→Cl2，被氧化的HCl的物質的量：。【題目詳解】(1)由分析可知，B裝置錯誤；故答案為：B；(2)據分析可知，B裝置的作用為除去氯氣中的氯化氫，C