第第頁第1章物質及其變化自我評價卷（含答案）2023-2024年浙教版九年級科學第1單元自我評價卷

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、選擇題

1．小科最近上腹部不適，經常反胃，經檢查，被診斷為胃酸過多，下列數據為一些臨海本地水果的近似pH，其中最適宜他吃的是（）

A．翠冠梨pH＝6.5B．東魁楊梅pH＝2.0

C．桃形李pH＝2.5D．柿子pH＝8.5

2．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關分析錯誤的是（）

A．B．

C．D．

3．將一定量的氫氧化鈉溶液與稀鹽酸混合，二者恰好完全反應的微觀示意圖如圖。下列說法不正確的是（）

A．反應前后陰、陽離子的總數目不變

B．反應前后溶液的總質量不變

C．反應后溶液呈中性

D．反應前后元素種類不變

4．杭州喬司的甘蔗是杭州的土特產之一，若要使甘蔗豐收，則平時應該多施

A．鉀肥B．氮肥C．磷肥D．鈣肥

5．有一無色溶液，向其中滴加氯化鋇溶液時，有白色沉淀生成，此沉淀不溶于稀硝酸，則該溶液中一定含有大量的（）

A．Ag+B．SO42-C．CO32-D．Ag+或SO42-

6．對已變質的NaOH溶液進行如下實驗，其中實驗方案能達到實驗目的的是（）

選項實驗目的實驗方案

A證明溶液中存在Na2CO3取樣滴加無色酚酞溶液，觀察溶液是否變紅

B證明溶液中存在Na2CO3取樣滴加稀鹽酸溶液，觀察是否產生氣泡

C除去溶液中的Na2CO3取樣加入一定量的氯化鈣溶液，然后過濾

D證明溶液中存在NaOH取樣加入過量呈中性的氯化鋇溶液，振蕩后滴加無色酚酞溶液

A．AB．BC．CD．D

7．重金屬離子有毒，實驗室有甲、乙兩種廢液，均有一定毒性。甲廢液經化驗呈堿性，主要有毒離子是Ba2＋，如果將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。乙廢液可能含有的離子是（）

A．Cu2＋和SO42－B．Cu2＋和Cl－

C．K＋和SO42－D．Ag＋和NO3－

8．如圖所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分別是鐵、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸中的一種。圖中相連的兩圓表示相應物質能發生反應，已知乙是鐵。下列說法正確的是

A．五種物質以及各反應的生成物中，只有鐵是單質B．甲是碳酸鈉

C．戊是氯化鋇D．圖中發生復分解反應個數為3

9．在溶液中逐漸加入鹽酸，反應后溶液隨加入鹽酸質量變化的關系為（）

A．B．

C．D．

10．下列數據是一些物質的pH，其中呈堿性的是（）

A．（8—9）牙膏B．（6—7）胡蘿卜

C．（3—4）橘子D．（2—3）食醋

11．下列物質置于空氣中質量不會增加的是（）

A．純堿B．濃硫酸C．石灰水D．燒堿

12．常溫下，如果試劑只有水一種，不能將各種物質鑒別出來的一組物質是（）

A．、、

B．、、

C．、、

D．、、

13．如圖所示，彈簧秤下懸掛一重物[與稀硫酸、Ba(OH)2溶液均不反應，若向稀硫酸中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量，則彈簧秤的示數將（）

A．變小B．變大C．不變D．先變大后變小

14．下列敘述中，屬于物質物理性質的是

A．鐵易生銹B．生石灰用作干燥劑

C．酒精易揮發D．H2CO3能使紫色石蕊溶液變成紅色

15．如圖所示,一只較靈敏的彈簧秤下懸掛著一實心的銅球,銅球浸沒在盛有氫氧化鋇溶液的燒杯中,此時彈簧秤的讀數為2牛,問燒杯敞開放置在空氣中數天后,彈簧秤的讀數將為()

A．大于2牛B．小于2牛C．等于2牛D．不能判斷

二、填空題

16．在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀H2SO4與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。

①方案一：測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH。

測定某NaOH溶液的pH，其pH_____7(選填“大于”、“等于”或“小于”)。

將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中，混合均勻后測定其pH，其pH小于7。

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應，并且____過量。

②方案二：觀察_______(根據圖示實驗步驟，概括方案要點)

結論：稀H2SO4與NaOH溶液發生了化學反應。

17．小濱向溶液中滴入溶液至恰好完全反應。

（1）從四大基本反應類型看，該反應屬于。

（2）若反應前后溶液中存在的離子種類如圖所示，其中“”“”“”“”表示不同種類的離子，則“”表示（填離子符號）。

18．我國有許多鹽堿湖，從中可獲取天然堿。小樂為了測定天然堿中碳酸鈉的質量分數(雜質為氯化鈉及少量泥沙)，設計了如下兩個方案：

（1）寫出方案1中加入過量試劑A的目的：。

（2）若方案2中，滴加試劑B至恰好完全反應前后，溶液中離子種類如圖所示，則生成白色沉淀的化學方程式是。

19．某興趣小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗。

（1）在實驗過程中，插入一支溫度計來測量溶液的溫度時，隨著稀鹽酸的不斷滴入，溶液的溫度逐漸升高，你認為溶液溫度升高的原因是

（2）10mL氫氧化鈉溶液恰好被稀鹽酸完全中和的現象是

20．如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（其中：●代表氧原子，○代表硫原子）。請回答：

（1）變化Ⅰ中的“一定條件”可能是（寫出一項即可）；

（2）變化Ⅱ發生的是（填序號）。

A．化合反應B．分解反應C．置換反應

21．如圖是小科做稀鹽酸與氫氧化鈉溶液混合實驗時，記錄的溶液pH隨時間的變化曲線。

（1）由圖可知：實驗操作過程是將。

A．稀鹽酸逐漸加到氫氧化鈉溶液中

B．氫氧化鈉溶液逐漸加到稀鹽酸中

（2）當時間為60秒時，溶液中的溶質為。

三、探究題

22．有限的元素可組成種類繁多的物質，甲、乙、丙、丁、戊五種物質均由下表中的一種或幾種元素組成。

元素名稱氫氧氯錳鐵

元素符號HOClMnFe

（1）甲溶液在黑色固體乙的作用下生成無色氣體丙，丙與生命活動息息相關。甲溶液中的溶質是（用化學式表示）；

（2）為了進一步探究物質間的相互反應，劍蝴同學進行了如下實驗：

①將固體丁放入過量戊溶液中，得到淺綠色溶液和無色氣體；

②向所得淺綠色溶液中加入適量甲溶液生成氯化鐵和水，則該反應的反應物是。

23．某興趣小組想探究熱水壺底部水垢的主要成分。該小組同學們通過查閱資料知道：水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和CaCO3，可能含有Ca(OH)2和MgCO3。

（1）同學們在燒杯中放入少量研碎的水垢，加入適量蒸餾水充分攪拌，取上層清液后加入，沒有白色沉淀生成，說明水垢中無Ca(OH)2。

（2）接著，同學們又設計了如下實驗，來進一步確定水垢中含有碳酸鹽的成分。其主要實驗步驟如下：

①按圖1組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

②將50g水垢試樣研碎后放入錐形瓶中，加入足量稀鹽酸；

③測量一定時間內干燥管內物質增加的質量；

④待錐形瓶中不再產生氣泡時，打開活塞B，從導管A處緩緩鼓入空氣，再次稱量干燥管內物質增加的質量；

⑤重復③和④的操作，直至干燥管內物質質量不變。

討論：操作④中從導管A處緩緩鼓入空氣的目的是，裝置Ⅰ的作用是。

（3）根據干燥管增加質量隨時間變化曲線（圖2），計算說明此水垢的主要成分。

24．某校興趣小組的同學在網上看到：茶葉是堿性食品，喝茶可以溶解脂肪而減肥，他們設計了探究的課題是：比較不同產地茶葉泡出液的酸堿度及茶水是否能溶解脂肪而有減肥作用。他們的實驗過程如塑下：

①從市場上購買了三種不同產地的茶葉，編號為A．B．C。

②取A、B、C三種茶葉分別在相同的條件下，用開水沖泡。

③用pH試紙分別到杯中蘸取A．B．C三種茶葉的泡出液，和標準比色卡比對'測得它們的pH分別為5.4、6.3、6.0。

④將形狀、大小、質量相同的脂肪小塊，分別放入盛有三種茶葉泡出液的相同杯中，在適宜的溫度下保溫5小時后，分別濾出脂肪塊，吸干表面水分并稱量。根據脂肪塊在茶水中浸泡前后的質量變化（不考慮脂肪塊吸水），判定茶水能否溶解脂肪。

請回答下列問題：

（1）以上實驗操作步驟中錯誤的是。

（2）在第②步實驗操作中“相同的條件主要是指：水的溫度、茶葉的質量、沖泡的時間及水的質量應相同。

（3）組內有看的同學認為，第④步實驗設計不嚴密，需要改進的是。在第④步實驗中，根據實驗的目的，適宜的溫度應控制在37℃左右。

（4）有人將茶水倒入有水垢的熱水瓶中浸泡一下時間后振蕩，發現水垢大部分消失了，產生這種現象的化學原理最可能是。

25．有一固體粉末，可能含有氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉和硝酸鈣，進行如下圖實驗：

該白色粉末中一定含有；一定沒有。

四、簡答題

26．小蘇打(主要成分為NaHCO3)中常含有少量NaCl.化學興趣小組的同學為了測定某品牌小蘇打中NaHCO3的質量分數。進行了以下實驗：稱量樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

提示：其反應原理為NaHCO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O(NaCl不與HCl發生反應)

物質樣品消耗稀鹽酸質量反應后溶液質量

質量(g)975.480

試計算：

(1)樣品中的NaHCO3質量分數；

(2)所得溶液中NaCl的質量分數。

27．已知某固體混合物由BaCl2、Na2SO4、Na2CO3、CaCO3四種物質中的幾種組成。某興趣小組同學進行了如下過程的探究實驗。

①取少量體于燒杯中，加足量的水溶解，燒杯內有固體殘留并得到無色溶液。

②往燒杯中加入數毫升的稀鹽酸并攪拌，發現有氣體生成，杯底仍有體剩余，并得到上層清液A。

③繼續往2中燒杯的所得物質中逐滴滴加碳酸鈉溶液并攪拌，燒杯內固體的質量隨加入碳酸鈉質量的變化如圖所示。

根據上述實驗過程和發生的現象，請你回答下列問題

（1）第②步上層清液A中肯定存在的溶質有。

（2）原固體混合物的組成可能有種。

28．有一包固體物質可能是CuSO4、Na2CO3、KNO3、K2SO4中的一種或幾種，進行以下實驗：

（1）將固體溶于水，得到無色溶液；

（2）在所得溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀；

（3）過濾后在沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解并產生氣泡。

可判斷原固體中一定有，一定沒有。

有關反應的化學方程式是：

①；

②；

29．給病人輸液用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液。某校興趣小組同學為了檢驗某一生理鹽水樣品是否符合標準，進行了如下實驗：

①精確取被測生理鹽水130克；

②往燒杯中加入足量的硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸：

③將上述濁液過濾，然后將沉淀洗滌、烘干，精確測量，得到沉淀2.87克。

根據上述實驗回答下列問題：

（1）過濾操作中使用的玻璃儀器：燒杯、玻璃棒和；

（2）通過計算，判斷此生理鹽水是否符合標準？（要求寫出計算過程）。

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．D

2．C

3．A

4．A

5．D

6．D

7．A

8．C

9．D

10．A

11．A

12．A

13．B

14．C

15．A

16．（1）大于、稀H2SO4

（2）把稀H2SO4逐滴加入滴加酚酞試液的NaOH溶液中，是否有顏色變化

17．復分解反應

18．讓碳酸鈉充分反應Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

19．酸堿中和反應是放熱反應溶液從紅色剛好變為無色

20．（1）升高溫度（或減小壓強、或吸熱）（2）B

21．BNaCl和NaOH

22．（1）H2O2（2）氯化亞鐵、雙氧水、鹽酸（或FeCl2H2O2HCl）

23．CO2（或Na2CO3等可溶性碳酸鹽）使產生的二氧化碳全部被堿石灰吸收除去空氣的二氧化碳解：干燥管內堿石灰因吸收二氧化碳而質量增加，干燥管增加的質量即為二氧化碳氣體的質量，根據測量結果所得曲線，最終產生二氧化碳質量為22g。

假設50g水垢全部為碳酸鈣，完全反應放出二氧化碳的質量=50g×÷=22g

假設50g水垢全部為碳酸鎂，完全反應生成二氧化碳的質量=50g×÷≈26.2g>22g

因為水垢中含有氫氧化鎂，不可能全部為碳酸鈣，z則一定含有碳酸鎂，即水垢的主要成分應為氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鎂的混合物

答：水垢的主要成分是氫氧化鎂、碳酸鈣和碳酸鎂的混合物。

24．③要設置對照實驗，將實驗裝置放在37℃的溫水里茶水呈酸性，與水垢中的碳酸鹽等物質發生反應

25．Na2C