第一部分專題整合突破專題五選考部分第十八講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一部分專題整合突破專題五選考部分第十八講物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)高考點(diǎn)擊高考點(diǎn)擊[最新考綱][考向分析]1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)(1)了解原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)、能級(jí)分布和排布原理，能正確書(shū)寫(xiě)1～36號(hào)元素原子核外電子、價(jià)電子的電子排布式和軌道表達(dá)式(2)了解電離能的含義，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)(3)了解電子在原子軌道之間的躍遷及其簡(jiǎn)單應(yīng)用(4)了解電負(fù)性的概念，并能用以說(shuō)明元素的某些性質(zhì)2.化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)(1)理解離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)(2)了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵)，了解配位鍵的含義(3)能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)(4)了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)(5)能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為選做題，作為“拼盤(pán)”命制的題型，各小題之間相對(duì)獨(dú)立，主要考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。[最新考綱][考向分析]1.原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性[最新考綱][考向分析]3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)(1)了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(2)了解氫鍵的含義，能列舉存在氫鍵的物質(zhì)，并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響4.晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(1)了解晶體的類型，了解不同類型晶體中結(jié)構(gòu)微粒、微粒間作用力的區(qū)別(2)了解晶格能的概念，了解晶格能對(duì)離子晶體性質(zhì)的影響(3)了解分子晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(4)了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系(5)理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質(zhì)。了解金屬晶體常見(jiàn)的堆積方式(6)了解晶胞的概念，能根據(jù)晶胞確定晶體的組成并進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算在原子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有電子排布式或電子排布圖的書(shū)寫(xiě)，電離能、電負(fù)性大小的比較與判斷在分子結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有化學(xué)鍵類型的判斷，分子構(gòu)型的判斷，中心原子雜化方式的判斷。在晶體結(jié)構(gòu)部分主要命題點(diǎn)有晶體類型的判斷，晶體結(jié)構(gòu)的計(jì)算等[最新考綱][考向分析]3.分子間作用力與物質(zhì)的性質(zhì)在原子結(jié)高頻考點(diǎn)、分層突破高頻考點(diǎn)、分層突破1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖(軌道表達(dá)式)為_(kāi)___________________________，基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_(kāi)______________形。(2)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，35)Zn原子核外電子排布式為_(kāi)_____________________________________。考點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)啞鈴(紡錘)

真題感悟——悟真題、明方向1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的(3)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，35)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是_____，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)______。(4)(2017·全國(guó)卷Ⅲ，35)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)________________________________。(5)(2016·全國(guó)卷Ⅱ，37)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)_________________________________，3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)____。N球形1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2

2(3)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，35)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(4)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。(5)鎳是28號(hào)元素，位于第4周期第Ⅷ族，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2,3d能級(jí)有5個(gè)軌道，先占滿5個(gè)自旋方向相同的電子，再分別占據(jù)三個(gè)軌道，電子自旋方向相反，所以未成對(duì)的電子數(shù)為2。(4)Co是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)2．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，35)黃銅是人類最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu組成。第一電離能I1(Zn)_______I1(Cu)(填“大于”或“小于”)。原因是_____________________________________________。(2)(2017·全國(guó)卷Ⅲ，35)元素Mn與O中，第一電離能較大的是_____，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是_______。(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，37)根據(jù)元素周期律，原子半徑Ga_______As，第一電離能Ga_______As。(填“大于”或“小于”)(4)(2015·全國(guó)卷Ⅱ，37)A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型；C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子。四種元素中電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。大于Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子OMn大于小于O2．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅲ，35)黃銅是人類最早使用的合[解析]

(1)Zn核外電子排布式為[Ar]3d104s2，Cu核外電子排布式為[Ar]3d104s1。Zn核外電子排布為全滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，較難失電子，所以第一電離能I1(Zn)大于I1(Cu)。(2)元素Mn與O中，由于O是非金屬元素而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O。O基態(tài)原子價(jià)電子排布式為2s22p4，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2，而Mn基態(tài)原子價(jià)電子排布式為3d54s2，所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5，因此核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。(3)同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Ga>As。Ga的價(jià)電子排布為4s24p1，As的價(jià)電子排布為4s24p3，As的4p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，所以第一電離能Ga<As。(4)C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C是P；C、D為同周期元素，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，所以D是氯元素。A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，則A是O，B是Na；非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，四種元素中電負(fù)性最大的是O。[解析](1)Zn核外電子排布式為[Ar]3d104s2，?知能補(bǔ)漏1．基態(tài)原子的核外電子排布規(guī)律(1)能量最低原理基態(tài)原子核外的電子先占據(jù)能量最低的原子軌道，電子才依次進(jìn)入能量較高的軌道，以使原子處于能量最低的穩(wěn)定狀態(tài)。如Ge是32號(hào)元素，其核外電子的排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p2。

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法(2)泡利原理在每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子。(3)洪特規(guī)則在同一能級(jí)的不同軌道中，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同，這樣有利于降低體系的能量。洪特規(guī)則特例：能量相同的軌道處于全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)時(shí)原子是比較穩(wěn)定的。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件2．歸納原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，記住特殊命題點(diǎn)(1)基態(tài)原子核外電子排布的四種表示方法2．歸納原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)，記住特殊命題點(diǎn)第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(3)特殊原子的核外電子排布式①24Cr的核外電子排布先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5為半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1。②29Cu的核外電子排布先按能量從低到高排列：1s22s22p63s23p64s23d9，因3d10為全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，故需要將4s軌道的一個(gè)電子調(diào)整到3d軌道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再將同一能層的排到一起，得該原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1。(3)特殊原子的核外電子排布式(4)電離能與電負(fù)性變化規(guī)律與大小判斷①元素第一電離能的周期性變化規(guī)律一般規(guī)律同一周期，隨著原子序數(shù)的增加，元素的第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢(shì)，稀有氣體元素的第一電離能最大，堿金屬元素的第一電離能最小。同一主族，隨著電子層數(shù)的增加，元素的第一電離能逐漸減小。特殊情況第一電離能的變化與元素原子的核外電子排布有關(guān)。通常情況下，當(dāng)原子核外電子排布在能量相等的軌道上形成全空(p0、d0、f0)、半滿(p3、d5、f7)和全滿(p6、d10、f14)結(jié)構(gòu)時(shí)，原子的能量較低，該元素具有較大的第一電離能。(4)電離能與電負(fù)性變化規(guī)律與大小判斷一般規(guī)律同一周期，隨著②電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到右逐漸增大，從上往下逐漸減小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充滿、ⅤA族(np3)半充滿，比較穩(wěn)定，所以其第一電離能大于同周期的ⅢA和ⅥA族元素方法我們常常應(yīng)用化合價(jià)及物質(zhì)類別判斷電負(fù)性的大小，如O與Cl的電負(fù)性比較：a.HClO中Cl為＋1價(jià)、O為－2價(jià)，可知O的電負(fù)性大于Cl；b.Al2O3是離子化合物、AlCl3是共價(jià)化合物，可知O的電負(fù)性大于Cl②電離能、電負(fù)性大小判斷規(guī)律在周期表中，電離能、電負(fù)性從左到(5)元素電離能的兩大應(yīng)用①判斷元素金屬性的強(qiáng)弱電離能越小，金屬越容易失去電子，金屬性越強(qiáng)；反之越弱。②判斷元素的化合價(jià)如果某元素的In＋1?In，則該元素的常見(jiàn)化合價(jià)為＋n，如鈉元素I2?I1，所以鈉元素的化合價(jià)為＋1。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(6)電負(fù)性的三大應(yīng)用(6)電負(fù)性的三大應(yīng)用1．依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元素的位置，用小黑點(diǎn)標(biāo)出C、N、O三種元素的相對(duì)位置。[答案]

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用1．依據(jù)第二周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖中B、F元2．(1)基態(tài)S原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，該能層具有的原子軌道數(shù)為_(kāi)____。(2)基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為_(kāi)______________________。(3)基態(tài)Mn2＋的核外電子排布式為_(kāi)____________________________。(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為_(kāi)______________________。(5)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是_______。(6)基態(tài)Ni2＋的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)______________________________。M91s22s22p63s23p63d54s1

1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5

1s22s22p63s23p63d104s1

2s22p3

2．(1)基態(tài)S原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)____，3．(1)處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。在基態(tài)14C原子中，核外存在_____對(duì)自旋相反的電子。(2)原子的第一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。(3)已知X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn＋2，則X的電負(fù)性比Y的_____(填“大”或“小”)。電子云2O>S>Se小電子云2O>S>Se小(4)Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是___________。(5)前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D，它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2。四種元素中第一電離能最小的是_____，電負(fù)性最大的是_____(填元素符號(hào))。C(碳)KFC(碳)KF4．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。W原子中各能級(jí)上的電子數(shù)相等，有2個(gè)未成對(duì)電子；X與W在同一周期，也有兩個(gè)未成對(duì)電子；Y2＋與X2－核外電子排布相同，Z的原子序數(shù)為28。(1)Z原子的價(jià)電子排布式為_(kāi)______________。(2)與同周期的相鄰元素比較，Y原子的第一電離能_______(填“較大”或“較小”)，原因是_______________________________________________________________________________。3d84s2

較大Mg的價(jià)電子排布為3s2，達(dá)到s能級(jí)的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定4．W、X、Y、Z為前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大。W原子σ鍵和π鍵sp雜化0平面三角形6高于與NaCl晶體相比，MgO晶體中離子的電荷數(shù)大、半徑小、因此MgO的晶格能大于NaCl的晶格能σ鍵和π鍵sp雜化0平面三角形6高于與NaCl晶(5)由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有超導(dǎo)性，其晶胞中W位于體心位置，Y位于頂角，Z占據(jù)面心位置，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______________，晶體中Y原子周圍距離最近的Z原子有_______個(gè)，該新型超導(dǎo)材料晶胞參數(shù)a＝0.3812nm，列式計(jì)算該晶體的密度(g·cm－3)______________________________________________________。MgNi3C12(5)由W、Y、Z三種元素組成的一種簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu)的化合物具有第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是_________。②氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________形，其中共價(jià)鍵的類型有_____種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為_(kāi)____________。考點(diǎn)二分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)H2S

真題感悟——悟真題、明方向平面三角2sp3雜化1．(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入藥，可用于治療皮膚炎癥或表面創(chuàng)傷。ZnCO3中，陰離子空間構(gòu)型為_(kāi)____________，C原子的雜化形式為_(kāi)____________。(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，37)AsCl3分子的立體構(gòu)型為_(kāi)__________，其中As的雜化軌道類型為_(kāi)________。平面三角形sp2雜化三角錐形sp3

(2)《中華本草》等中醫(yī)典籍中，記載了爐甘石(ZnCO3)入第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件2．(1)(2017·全國(guó)卷Ⅲ，35)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2＋3H2===CH3OH＋H2O)中所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)開(kāi)__________________________________，原因是___________________________________________________________________________________________________________________________。硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外，還存在_______________。(2)(2014·全國(guó)卷Ⅱ，37)氫、氮、氧、硫元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是_____________________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是__________________。(填化學(xué)式)H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子，H2O中氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力較大離子鍵和π鍵HNO2、HNO3

H2SO3

2．(1)(2017·全國(guó)卷Ⅲ，35)在CO2低壓合成甲醇反(3)硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性。①硼酸(H3BO3)是一元弱酸，寫(xiě)出硼酸在水溶液中的電離方程式_________________________________。②硼酸(H3BO3)是一種具有片層結(jié)構(gòu)的白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過(guò)氫鍵相連(如圖)。含1molH3BO3的晶體中有_____mol氫鍵，_____molσ鍵。H3BO3中B的原子雜化類型為_(kāi)________。36sp2

(3)硼元素具有缺電子性，因而其化合物往往具有加和性。①硼酸[解析]

(1)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)镠2O>CH3OH>CO2>H2，原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子間作用力較大、沸點(diǎn)較高。硝酸錳是離子化合物，硝酸根和錳離子之間形成離子鍵，硝酸根中氮原子與3個(gè)氧原子形成3個(gè)σ鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在π鍵。(2)符合題意的酸是HNO2、HNO3，酸根為三角錐形的酸是H2SO3。[解析](1)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件?知能補(bǔ)漏1．鍵參數(shù)對(duì)分子性質(zhì)的影響：

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法?知能補(bǔ)漏 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法2．中心原子價(jià)層電子對(duì)(N)的求解方法：(1)計(jì)算法：先求中心原子孤電子對(duì)數(shù)＝0.5(a－xb)，N＝孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵數(shù)。(2)電子式或結(jié)構(gòu)式法：先寫(xiě)出分子相應(yīng)的電子式或結(jié)構(gòu)式，觀察后再用N＝孤電子對(duì)數(shù)＋σ鍵數(shù)計(jì)算。(3)價(jià)態(tài)法：若中心原子的化合價(jià)絕對(duì)值等于其價(jià)電子數(shù)，則N＝σ鍵數(shù)。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件3．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型：價(jià)層電子對(duì)數(shù)234雜化軌道類型spsp2sp3

價(jià)層電子對(duì)模型直線形平面三角形四面體形粒子組成形式與構(gòu)型AB2直線形AB2V形AB3三角形AB2V形AB3三角錐形AB4正四面體形規(guī)律當(dāng)中心原子無(wú)孤電子對(duì)時(shí)，分子構(gòu)型與價(jià)層電子對(duì)模型一致；當(dāng)有孤電子對(duì)時(shí)，分子的模型為去掉孤電子對(duì)后剩余部分的空間構(gòu)型3．中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、雜化類型與粒子的立體構(gòu)型：價(jià)層電子4.配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(以[Cu(NH3)4]SO4為例)：4.配位鍵與配位化合物的結(jié)構(gòu)(以[Cu(NH3)4]SO4為5．分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系：5．分子構(gòu)型與分子極性的關(guān)系：6．σ鍵和π鍵的判斷：(1)由原子軌道重疊方式判斷：“頭碰頭”重疊為σ鍵，“肩并肩”重疊為π鍵。(2)由共價(jià)鍵數(shù)目判斷：?jiǎn)捂I為σ鍵，雙鍵或三鍵中一個(gè)為σ鍵，其余為π鍵。(3)由成鍵軌道類型判斷：s軌道形成的共價(jià)鍵全是σ鍵，雜化軌道形成的共價(jià)鍵全為π鍵。6．σ鍵和π鍵的判斷：?方法指導(dǎo)判斷分子中心原子的雜化類型的方法1．根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷：(1)若雜化軌道在空間的分布呈正四面體形或三角錐形，則分子的中心原子發(fā)生sp3雜化。(2)若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形，則分子的中心原子發(fā)生sp2雜化。(3)若雜化軌道在空間的分布呈直線形，則分子的中心原子發(fā)生sp雜化。?方法指導(dǎo)第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件4．根據(jù)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)＝參與雜化的軌道數(shù)目判斷：如中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，是sp3雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是sp2雜化；中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，是sp雜化。5．根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及其數(shù)目判斷：如沒(méi)有π鍵，為sp3雜化；含一個(gè)π鍵是sp2雜化；含兩個(gè)π鍵是sp雜化。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用1．周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族，e的最外層只有一個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。則a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為_(kāi)________；這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的是_____________________；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是_____________。sp3

HNO2、HNO3

H2SO3

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用1．周期表前四周期的元素a三角錐形sp3

6NA

CH3COOH存在分子間氫鍵HF三角錐形sp36NACH3COOH存在分子間氫鍵HF5．已知a是H，b是N，c是O，d是S，a與其他元素形成二元共價(jià)化合物中，分子中既含有極性共價(jià)鍵，又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是_____________(填化學(xué)式，寫(xiě)出兩種)。6．若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤電子對(duì)的原子是_____。[解析]

由于在BCl3中B原子無(wú)孤電子對(duì)，但有空軌道，所以提供孤電子對(duì)的原子是X。N2H4、H2O2

XN2H4、H2O2XC—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Si鍵和Si—H鍵的鍵能較低，易斷裂，導(dǎo)致長(zhǎng)鏈硅烷難以生成Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵C—C鍵和C—H鍵較強(qiáng)，所形成的烷烴穩(wěn)定，而硅烷中Si—Siadad<< 9．(新題預(yù)測(cè))銅離子形成的某種配合物陽(yáng)離子具有軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)(如圖)。 已知兩種配體都是10電子的中性分子，且都含氫元素。

(1)兩種配體分子的配位原子電負(fù)性大小為_(kāi)________(填元素符號(hào))，其中熱穩(wěn)定性較弱的配體為(用電子式表示)____________。O>N[Cu(H2O)2(NH3)4]SO4

9．(新題預(yù)測(cè))銅離子形成的某種配合物陽(yáng)離子具有軸向狹長(zhǎng)的第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件1.(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開(kāi)______________________________________。考點(diǎn)三晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)

真題感悟——悟真題、明方向(2)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，35)K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低，原因是___________________________________________。K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少，金屬鍵較弱1.(1)(2018·全國(guó)卷Ⅱ，35)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu)，原子晶體(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，37)GaAs的熔點(diǎn)為1238℃，密度為ρg·cm－3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶體的類型為_(kāi)__________，Ga與As以_______鍵鍵合。(4)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，37)GaF3的熔點(diǎn)高于1000℃，GaCl3的熔點(diǎn)為77.9℃，其原因是___________________________________________。共價(jià)GaF3為離子晶體，GaCl3為分子晶體原子晶體(3)(2016·全國(guó)卷Ⅲ，37)GaAs的熔點(diǎn)為[解析]

(1)S8與SO2均為分子晶體，而S8相對(duì)分子質(zhì)量大，因此分子間范德華力強(qiáng)，所以其熔沸點(diǎn)比SO2高。(2)K和Cr都屬于金屬晶體，Cr的價(jià)電子數(shù)多，半徑小，金屬鍵強(qiáng)，所以K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低。(3)因?yàn)镚aAs的熔點(diǎn)為1238℃，熔點(diǎn)很高，晶體結(jié)構(gòu)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以GaAs為原子晶體，其中Ga與As以共價(jià)鍵鍵合。(4)GaF3為離子晶體，靠比較強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，GaCl3為分子晶體，靠很弱的范德華力結(jié)合，所以GaF3的熔點(diǎn)高。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(2)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，35)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu)，邊長(zhǎng)為a＝0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為_(kāi)____________nm，與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為_(kāi)______。在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于_______位置，O處于_______位置。0.13512體心棱心(2)(2017·全國(guó)卷Ⅱ，35)KIO3晶體是一種性能良好(3)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，37)碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：①在石墨烯晶體中，每個(gè)C原子連接_____個(gè)六元環(huán)，每個(gè)六元環(huán)占有_____個(gè)C原子。②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán)，每個(gè)C原子連接_______個(gè)六元環(huán)，六元環(huán)中最多有_____個(gè)C原子在同一平面。32124(3)(2015·全國(guó)卷Ⅰ，37)碳有多種同素異形體，其中石第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件

核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法 核心突破——補(bǔ)知能、學(xué)方法第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(3)離子晶體(3)離子晶體第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件(4)金屬晶體堆積模型晶胞類型空間利用率配位數(shù)實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆積立方體52%6Po體心立方堆積體心立方68%8Na、K、Fe六方最密堆積平行六面體74%12Mg、Zn、Ti面心立方最密堆積面心立方74%12Cu、Ag、Au(4)金屬晶體堆積模型晶胞類型空間利用率配位數(shù)實(shí)例簡(jiǎn)單立方堆2.晶體密度及微粒間距離的計(jì)算：若1個(gè)晶胞中含有x個(gè)微粒，則1mol該晶胞中含有xmol微粒，其質(zhì)量為xMg(M為微粒的相對(duì)“分子”質(zhì)量)；1個(gè)晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3g(a3為晶胞的體積)，則1mol晶胞的質(zhì)量為ρa(bǔ)3NAg，因此有xM＝ρa(bǔ)3

NA。第18講-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高分沖刺課件?方法指導(dǎo)1．明確晶體類型的判斷方法：(1)依據(jù)各類晶體的概念判斷，即根據(jù)構(gòu)成晶體的粒子和粒子間的作用力進(jìn)行判斷。如由分子通過(guò)分子間作用力(范德華力、氫鍵)形成的晶體屬于分子晶體，由原子通過(guò)共價(jià)鍵形成的晶體屬于原子晶體，由陰、陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵形成的晶體屬于離子晶體，由金屬陽(yáng)離子和自由電子通過(guò)金屬鍵形成的晶體屬于金屬晶體。(2)依據(jù)各類晶體的特征性質(zhì)判斷。如低熔沸點(diǎn)的晶體屬于分子晶體；熔沸點(diǎn)較高、且在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體屬于離子晶體。熔沸點(diǎn)很高、不導(dǎo)電、不溶于水、硬度大的晶體屬于原子晶體，能導(dǎo)熱、導(dǎo)電，具有延展性的晶體屬于金屬晶體。?方法指導(dǎo)2．突破晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較：(1)一般情況下，不同類型晶體的熔沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，如金剛石>NaCl>Cl2；金屬晶體的熔、沸點(diǎn)差別很大，如金屬鎢、鉑等熔點(diǎn)很高，汞、銫等熔點(diǎn)很低。(2)原子晶體由共價(jià)鍵形成的原子晶體中，原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，晶體的熔沸點(diǎn)越高。如熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅。(3)離子晶體一般來(lái)說(shuō)，陰、陽(yáng)離子的電荷數(shù)越多，離子半徑越小，則離子間的作用力就越強(qiáng)，其晶體的熔、沸點(diǎn)就越高，如熔點(diǎn)：MgO>NaCl>CsCl。2．突破晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較：(4)分子晶體①組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高。如SnH4>GeH4>SiH4>CH4。②具有氫鍵的分子晶體熔、沸點(diǎn)反常得高。如H2O>H2S。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的分子晶體(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高。如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體分子中，支鏈越少，其熔沸點(diǎn)就越高，如正戊烷>異戊烷>新戊烷。(5)金屬晶體金屬陽(yáng)離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬熔沸點(diǎn)就越高。如熔沸點(diǎn)：Al>Mg>Na。(4)分子晶體1．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y、Z、W為短周期元素，X的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，Y在周期表所有元素中電負(fù)性最大，Z、W為同周期金屬元素，Z的第一電離能大于W，R元素內(nèi)層電子所在能層全部排滿且最外層有兩個(gè)電子。(1)R的基態(tài)原子核外電子排布式為_(kāi)____________________________________。

備考驗(yàn)證——練典題、重應(yīng)用1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2

1．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X、Y(2)X的某種常見(jiàn)氫化物，既含有極性鍵又含有非極性鍵，其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________________，其中X原子的雜化方式為_(kāi)____________。(3)Z的第一電離能大于W的第一電離能的原因?yàn)開(kāi)__________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)Z與X形成的化合物熔點(diǎn)高于Z與Y形成的化合物，其原因?yàn)開(kāi)____________________________________________________。H—O—O—Hsp3雜化Mg的價(jià)電子排布為3s2，穩(wěn)定，能量低。Al的價(jià)電子排布為3s23p1，不穩(wěn)定，能量高，因此Mg的第一電離能大于Al的第一電離能MgO晶體中離子所帶電荷數(shù)多，晶格能大，所以熔點(diǎn)高H—O—O—Hsp3雜化Mg的價(jià)電子排布為3s2，穩(wěn)定，ZnCl2＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]Cl2＋4H2OZnCl2＋4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]Cl2Na＋

Na＋[解析]

X的價(jià)電子排布式為nsnnp2n，n＝2，則X是氧，Y在周期表所有元素中電負(fù)性最大，Y是氟，Z、W為同周期金屬元素，Z的第一電離能大于W，Z是鎂、W是鋁，R元素內(nèi)層電子