2022學年第二學期高中期末教學質量檢測高一化學試題考生須知：1.本試卷分第1卷(選擇題)和第11卷(非選擇題)兩部分，共100分，考試時間90分鐘。2.請將所有答案填寫到答題卷中。3.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5K39Ca40Ba137第1卷選擇題(共50分)一、選擇題(每小題2分，每小題只有一個正確選項，共20分)1.下列物質的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是A.NaCl B. C. D.2.測定pH約為4溶液，以下測定方法中誤差最大的是A.pH計 B.藍色石蕊試紙 C.pH廣泛試紙 D.pH精密試紙3.以下變化是熵減小過程的是A.碳酸氫鈉受熱分解 B.氨氣與氯化氫氣體反應C.液態水氣化 D.蔗糖在水中溶解4.下列離子在人體血液的pH中可以起穩定作用的是A. B. C. D.5.一定條件下：。在測定的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是A.溫度0℃、壓強50kPa B.溫度130℃、壓強300kPaC.溫度130℃、壓強50kPa D.溫度25℃、壓強100kPa6.下列各組物質中，都是由極性鍵構成的極性分子的是A.和 B.和HCl C.和 D.和7.下列表示不正確的是A.Cu的簡化電子排布式：B.軌道電子云輪廓圖為：C.核外電子按能量分為不同的能層：如1s、2s、2p、3d等D.氧的基態原子的軌道表示式：8.下列說法不正確的是A.、、軌道相互垂直，但能量相等B.最外層電子數為2的元素都分布在s區C.“”中三原子不在一條直線上時，也能形成氫鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數9.下列說法不正確的是A.水汽化和水分解兩個變化過程中都破壞了共價鍵B.不是手性分子C酸性強弱：三氟乙酸>三氯乙酸>乙酸D.丙烯()中8個鍵和1個鍵10.下列有關方程式表示正確的是A.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：B.的電離方程式可表示為：C.氫氧化鋁的酸式電離：D.在101kPa下，氫氣的標準燃燒熱為，則氫氣燃燒的熱化學方程式可表示為：；二、選擇題(每小題3分，每小題只有一個正確選項，共30分)11.下列離子的VSEPR模型與離子的空間立體構型一致的是A. B. C. D.12.下列說法正確的是A.室溫下，濃度均為0.1mol·L1的NaOH溶液與氨水，導電能力相同B.室溫下，HCl溶液中c(Cl)與c(CH3COOH)溶液中c(CH3COO)相等，兩溶液的pH相等C.室溫下，濃度均為0.1mol·L1的NaCl溶液與NH4Cl溶液，pH相等D.室溫下，等物質的量濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈中性13.在傳統的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家最近采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如下圖所示。下列說法不正確的是A.該工藝方案主要包括電化學過程和化學過程B.陽極區的電極反應方程式為C.在轉化過程中起催化劑作用D.在標準狀況下，電路中轉移1mol電子，需消耗氧氣14.在常溫下發生以下反應：①(平衡常數為)②(平衡常數為)③(銀氨溶液，平衡常數為)。已知反應①、②、③的平衡常數關系為，以下推測合理的是A.氯化銀可溶于氨水中B.銀氨溶液中加入少量氯化鈉有白色沉淀C.銀氨溶液中加入鹽酸無明顯現象D.銀氨溶液可在酸性條件下穩定存在15.下列有關化學反應原理的說法不正確的是A.強酸和強堿的中和反應的活化能接近于零，所以反應速率很高B.電解質溶液導電的過程中，一定發生了電解質溶液的電解C.對于反應：，其中和反應生成2HCl(g)表示“每摩爾反應”D.過程的自發性既能用于判斷過程的方向，也能用于確定過程發生的速率16.25℃時，濃度均為0.1mol·Lˉ1的溶液，其pH如表所示，下列有關說法正確的是序號①②③④溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pHA.①和②中溶質均未水解B.由③④可得出酸性強弱關系：H2CO3＞HFC.③中：c(Na+)＋c(H+)=c(Fˉ)＋c(OHˉ)D.④中：c(HCO3ˉ)＋2c(CO32ˉ)＋c(H2CO3)＝0.1mol·Lˉ117.下列說法正確的是A.常溫下，某難溶物的為B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中減小的原因是水的離子積減小C.反應在常溫下不能自發進行，說明該反應的D.反應；達到平衡后，降低溫度，v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應方向移動18.已知：25℃時，，。下列說法正確的是A.25℃時，在的懸濁液中加入少量的固體，增大B.25℃時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大C.25℃時，在懸濁液中加入NaF溶液后，不可能轉化為D.25℃時，固體在氨水中的比在溶液中的小19.下列依據和結論對應正確的是依據結論A一般來說，能層越高，電子能量越高電子按3p→3d→4s的順序填充BSi、P、S的最外層電子數依次增多Si、P、S的第一電離能依次增大C是直線型分子，與組成相似也是直線型分子D冰晶體中水分子間存在氫鍵，氫鍵具有方向性和飽和性冰晶體中，水分子不能緊密堆積A.A B.B C.C D.D20.據文獻報道，用氫氣制備雙氧水的一種工藝簡單、能耗低的方法，其反應原理如圖所示。下列有關說法正確的是A.反應過程中所發生的反應均為氧化還原反應B.、均為該反應的催化劑C.過程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成D.能降低反應過程中的活化能第11卷非選擇題二、非選擇題(本題共4小題，共50分)21.鐵(Fe)、鎵(Ga)、錳(Mn)、砷(As)及其化合物應用廣泛。請回答：（1）上述四種元素中，處在元素周期表p區的元素是___________(用相應元素符號填寫)（2）砷化鎵(GaAs)是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料。①寫出基態Ga原子的核外電子排布式___________。②GaAs是通過___________結合的晶體。（3）金屬鎵(Ga)其鹵化物熔點如下表：熔點／℃>1000熔點比熔點高很多的原因是___________。（4）分子的立體構型為___________，其中As的雜化軌道類型為___________。（5）Mn與Fe兩元素的部分電離能如下表所示，比較兩元素的和可知，氣態再失去一個電子比氣態再失去一個電子更難。原因是___________元素MnFe717759150915613248295722.化合物X由三種元素組成，某研究性學習小組設計并完成如下實驗：請回答：（1）氣體1的VSEPR模型名稱為___________；氣體2的電子式為___________（2）反應①的化學方程式為___________。（3）氣體1與甲醛(HCHO)在一定條件下可生成烏洛托品()，該反應的化學方程式是___________(烏洛托品可以用分子式表示)。（4）足量的氣體1和氣體2通入飽和食鹽水中發生的化學反應方程式為___________（5）設計實驗分別檢驗氣體1和氣體2___________23.利用轉化為有以下兩種途徑：反應Ⅰ：直接氯化法：反應Ⅱ：加碳氯化法：在1000℃時上述兩個反應的平衡常數分別為：，請回答：（1）反應的___________；（2）反應Ⅰ難以直接發生，原因是___________；（3）在，將、C、以物質的量比1：：2進行反應。體系中氣體平衡組成比例(物質的量分數)隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數________②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是___________。（4）反應在沸騰爐中進行，由鈦精礦(主要成分為)制備(含、、、雜質)。有關物質的信息如下：化合物沸點／℃58136181(升華)3161412熔點／℃6925493304714在中的溶解性互溶——微溶難溶①碳氯化是一個“氣固固”反應，有利于TiO2C“固—固”接觸的措施是___________②下列說法不正確的是___________A．制備時要保持無水環境B．氯化產物冷卻至室溫，經過濾得到粗混合液，則濾渣中含有、、C．氯化時加炭，既增大了反應的趨勢，又為氯化提供了能量D．為避免產生大量，反應過程中需保持炭過量③粗經兩步蒸餾得純。示意圖如下：物質a是___________，應控制在___________。24.回答下列問題：（1）某溫度時，測得的溶液濃度是。該溫度下水的離子積常數___________。（2）已知25℃時二元酸的，。向的溶液通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至，則的電離度約為___________。（3）室溫下，向鹽酸中滴加溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知。下列說法正確的是___________A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時，B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑，可減