500G教學資源(新課同步+高考備考+實驗視頻+優質課視頻)等著你，聯系QQ：882901一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP鄂東南省級示范高中教育教學改革聯盟學校2018年秋季期中聯考高二化學試卷：中 ：群梅 鵬祥考試時間：2018年11月13日上午10:00—11:30 試卷滿分：100分可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5Mn-55Ag-108第Ⅰ卷48一、選題（本題包括16小題，小題3分，共48分。每題只有一個項符合題目求）1．下列說法不正確的是（ ）A．納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中的納米鐵粉對重金屬離子較強的物理吸附B．沼氣是可再生能源，電能是二次能源C．燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放D．Na與的反應是熵增的放熱反應，該反應常溫能自發進行2．在中和熱測定實驗過程中，下列操作會使測得中和熱的數值(│ΔH│)偏大的是（ ）A．用量筒量取氫氧化鈉體積時仰視讀數B．用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒C．用相同濃度和體積的硝酸代替稀鹽酸溶液進行實驗D．用1gNaOH固體代替50mL的NaOH溶液進行實驗3．對于合成氨反應，達到平衡后，以下分析正確的是（ ）A．升高溫度，對正反應的反應速率影響更大，氨氣的產率增大B．增大壓強，對正反應的反應速率影響更大，氨氣的產率增大C．減小反應物濃度，對逆反應的反應速率影響更大，氨氣的產率增大D．加入催化劑，對正反應的反應速率影響更大，氨氣的產率增大4．阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol?1，下列敘述中正確的是（ ）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數約為10×6.02×1023個B．一定條件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的氮原子數約為6.02×1023個C．已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1，一定條件下若加入個CO和2×6.02×1023個H2，則放出91kJ的熱量D．1.0L1.0mol·L?1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數約為6.02×1023個

5．在容積相同的五個不同容器中，分別充入等量的N2和在不同溫度下發生反應N(g)+3H(g)2NH3(g)且分別在t秒時測定其中NH3的體積分數x(NH3)如圖下列說法正確的是（）A．A、B、C、D、E五點中D點是未達平衡點B．該反應逆向為ΔH<0的反應C．A、B、C、D、E五點中N2轉化率最大的是C點D．A、D兩點的反應速率相等6．下列說法正確的是（ ）A．向盛有0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最終幾乎為無色，主要原因是反應放熱B相同條下向甲乙兩支管均加入5L0.1oLNaSO3溶再向甲加5L0.15moLH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，則甲比乙先出現渾濁C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，無明顯變化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段時間后溶液變為藍色，主要原因是H2SO4氧化了I－D．向兩支試管中各加入5%H2O2溶液，再向其中分別加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反應物的活化分子百分數增加程度更大7．如圖是關于反應A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) ΔH<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是（ ）A．溫度、壓強不變，充入一定量的B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一定量與之不反應的惰性氣體D．升高溫度、同時加壓8．聯氨(N2H4)與過氧化氫能夠反應產生無污染的產物，并放出大量的熱。已知下列各物質反應的熱化學方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23kJ·mol?1ΔH2＝–44O2(g) ΔH3＝–196.4kJ·mol?1則聯氨與過氧化氫反應的熱化學方程式可表示為（ ）ΔH＝＋817.63B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol?1ΔH＝－641.63D．NH(g)+2HON(g)+4HO(g)ΔH＝－817.63kJ·mol?124 22 2 2一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP9．一定溫度下，1molN2和3molH2混合后反應，達到平衡時，測得平衡混合氣體的密度是同溫同壓下H2的5倍，則NH3的產率為（ ）A．10% B．30% C．50% D．70%10．在某溫度下，將4molA和6B充入一密閉容器中，發生反應：A(g)+B(g) C(g)+dD(g)，15min后達到平衡。若在溫度不變情況下，將容器的體積擴大為原來的8倍，達到平衡后，測得B的轉化率不變，且已知該溫度下平衡常數K=1，則該平衡狀態下A的轉化率為（ ）A．60% B．40% C．24% D．45%2L的密閉容器中發生反應xA(g)+yB(g) zC(g)。圖甲表示200℃時容器中A、B、C的物質的量隨時間的變化關系，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論不正確的是（ ）

14．在一定條件下2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)。該反應速率υ正＝k（k正是該化學反應的正應速率常。在某度下，測得反應速率與應物濃度的關如下表所示:c(A)/(mol·L?c(A)/(mol·L?1)0.10.20.1c(B)/(mol·L?1)0.20.20.40.0040.0160.008實驗1實驗2實驗3A．在該反應中，A、B的化學反應速率之比為2∶1B．上述表達式中，n=2，m=2A．200℃時,反應從開始到平衡的平均速率

C．上述表達式中，k正=2.0

·L·min?2 2 υ(B)=0.02B．200℃時,該反應的平衡常數為25C．當溫度由200℃降到100℃時，原平衡一定被破壞，且正、逆反應速率均減小，且正反應速率小于逆反應速率D．由圖知該反應xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a=212．在恒溫恒容條件下發生如下反應：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知加入1H2和2I2達到平（I后生成了aolHI在相同件下若起始加入的H2IHI分別為xolyol、z

D．其他條件不變，加入催化劑或改變溫度，k15．有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5olB和3oC和2oD將兩容器的溫度恒定在770K下進行反應3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)達到平時測得甲乙兩容中C的體積數都為20下列表不正確的（ ）A．若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質的量相等，則x=2B．達平衡時，甲、乙兩容器中壓強相等C．平衡時甲、乙兩容器中A、B的物質的量之比相等D．平衡時甲中A的體積分數為60%16已知某溶液僅含有5種離（不考慮水的電離其含量均為1ol它們可能是KBa2e2、定正確的是（ ）

Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO

－、NO3

SO42

－中的5種。為確定該溶液中所含3①x，y，z應滿足的關系為：4x＋z=2y3②達到平衡時HI的物質的量為[(x+y+z)/3]a③達到平衡時HI的物質的量為a

的離子，向該溶液中加入足量稀鹽酸，觀察到有無色氣體產生，且經確認反應前后溶液中的陰離子組成成分沒有變化。則下列說法正確的是（ ）A．原溶液中可能含有K＋，將產生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁－ 2－④x，y，z應滿足的關系為x＋y=z

B．原溶液中一定含有NO3

，可能含有SO4

，反應生成的無色氣體遇空氣變紅棕色A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

C．原溶液中所含的陽離子為Fe2＋、Mg2＋，加入稀鹽酸所發生的反應為13．HA、H2B、H3C分別為一元酸、二元酸、三元酸，它們之間能發生如下反應：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3

=3Fe3

＋NO↑＋2H2O－ ＋①HA+HC2－（少量）＝A－+H2C－ ②H2B（少量）+2A－＝B2－+2HA③H2B（少量）+H2C－＝HB－+H3C下列說法不正確的是（ ）A．相同條件下HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是B．A－、B2－、C3－三種離子中最易結合質子的是C3－C．能通過NaHB與NaA反應制備HAD．H3C與H3C+B2－＝H2B+C3－反應

D．若向原溶液中加入過量NaOH溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒到恒重，得到的固體質量為200g一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP第Ⅱ卷非選擇題（共52分）二、填空題（本大題共包含5小題，共52分）17．某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一 制取氯酸鉀和氯水利用如圖1所示的實驗裝置進行實驗。（1）裝置A中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是 ，制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有 。（2）若對調B和C裝置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸鉀的產率。實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3，該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產物的影響，其中系列a實驗的記錄如下（實驗在室溫下進行）：試管編號試管編號蒸餾水/mL11.021.031.041.00.100.100.100.1003.06.09.09.06.03.00①系列a實驗的實驗目的是 。2號試管實驗現象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產物唯KCl，則此反應的離子方程式為 。實驗三 測定飽和氯水中氯元素的總量資料：①次氯酸或氯氣可被SO2、H2O2和FeCl2等物質還原成②常溫下，溶于水的有三分之一與水反應

（4）該小組設計的實驗方案為：使用如圖2裝置，加熱飽和氯水試樣，測定產生氣體的體積。此方案不可行的主要原因 。（不考慮實驗裝置及操作失誤導致不可行的原因）（5）另一小組研究出的方案是，量取飽和氯水試樣，加入足量溶液，充分反應后，加熱除去過量的干燥、稱量得到沉淀的質量為0.5166g。依照題意，試計算飽和氯水中H++Cl－+HClO的平衡常數 。18氨在工業生產中應廣泛N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反應過的能量變化圖所示已知還原為1NH3(g)放出46kJ熱量。請回答下列問題：2表示 的大小對該反應的反應熱有無影響？ （填“有影響”或“無影響”）。該反應通常用鐵觸媒作催化劑，加入催化劑鐵觸媒會使圖中B點升高還是降低？ （填“升高”或“降低”）（已知分破壞1olN≡N鍵1olH-H鍵時需吸收的能量為94J436J則破壞1olN-H鍵需要吸收的能量為 。（3）聯氨可視為NH3分子中的H被—NH2取代的產物，發射衛星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋67.7kJ·mol?1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534kJ·mol?1則1molN2H4(g)與NO2(g)完全反應的熱化學方程式為 。（4聯氨—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池電解質溶液是20%—30%的KOH電時，正極的電極反應式為 。19．光氣（COCl2）是一種重要的有機中間體，在塑料、制革、制藥等工業中有許多用途。（1）實驗室中可用氯仿（CHCl3）與雙氧水直接反應制備光氣，其反應的化學方程式為 。（2）工業上采用高溫下CO與在活性炭的催化下合成：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。某小組同學將不同量的CO和分別通入體積為2L的恒容密閉容器中進行上述反應，得到如下數據：一盤在手，備課無憂!微信：AnLuZP起始時物質的量（起始時物質的量（mol）平衡時質的（ol）0.40.8容器編號ⅠⅡ反應溫度（℃）200260CO12Cl212該反應逆反應為 （填吸熱”“放反該反應（填高溫”或低溫）下能發進行。②200℃時，維持容器體積不變，若初始投料濃度變為c(Cl2)=0.3mol/L、

該反應反應熱ΔH “><p

p“>“<。c(CO)=0.3mol/L、c(COCl2)= mol/L，保持反應溫度不變則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數與容器Ⅰ中Cl2體積分數相同。③其他條件不變，若在t1時刻，將容器Ⅱ的體積增大一倍，請在右圖中畫出重新達到平衡過程中c(CO)、c(COCl2)的變化曲線（只需畫出濃度的變趨勢，無需出平衡時的體數值。④另一小組同學將一定量的CO和Cl2通入恒容密閉容器中進行上述反應，若僅改變溫度，縱坐標y隨T變化如圖所示，則縱坐標y表示的是 。A．COCl2的百分含量 B．混合氣體的密度的轉化率 D．Cl2的物質的量20．應對霧霾污染、改善空氣質量需要從多方面入手，如開發利用清潔能源。甲醇是一種可再生的清潔能源，具有廣闊的開發和應用前景。（1）某溫度，將2molCO與3mol的混合氣體充入初始容積為2L的恒壓密閉容器中，在催化劑作用下發生反應：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。經過后，反應達到平衡，此時轉移電子4mol。①該反應的平衡常數為 。若此時保持容器體積不變，再充入2molCO與1.5molCHOH，此時(正(逆)（填“>“<”或“=。②下列不能說明該反應已達到平衡狀態的是 。a．CH3OH的質量不變 b．CO、H2、CH3OH分子數之比為1:2:1c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．υ逆(CO)=2υ正(H2)e．混合氣體的密度不再發生改變（2）在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

②保持其他條件不變的情況下，再增加amolCO與2amolH2，達到新平衡時，CO的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。③能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方