金屬的化學性質金屬的化學性質1思考1鋁制品廣泛應用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣片上涂刷“銀粉”（鋁粉），發現鋁制品表面都不易生銹，請解釋其原因。答：鋁在空氣中易與氧氣反應形成致密的氧化膜，起保護作用。思考1鋁制品廣泛應用在日常生活用品中，如用鋁作鋁煲；常見暖氣2【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，它們會不會跟氧氣發生反應呢？

【思考3】俗話說“真金不怕火煉”，這說明了什么事實？

2Mg＋O2＝2MgO

4Al＋3O2＝2Al2O3

2Cu+O22CuO

3Fe＋2O2Fe3O4

Au+O2≠

常溫下：Mg、Al能與氧氣反應【思考2】為什么鐵絲和銅絲能保持它們的真面目？如果升高溫度，3一、金屬與氧氣的反應1．常溫能與氧氣反應：以

、

為代表。2．溫度升高時能與氧氣反應：以

、

為代表。3．高溫下也不能與氧氣反應：以

為代表

MgAlFeCuAu【結論】金屬活動性：

Mg、Al＞Fe、Cu＞Au綜合上述信息可知：大多數金屬都能與_______反應，反應劇烈程度

________(相同，不相同）氧氣不相同一、金屬與氧氣的反應1．常溫能與氧氣反應：以

、4二、金屬活動性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程度，可反映金屬的活潑程度，即金屬活動性。

二、金屬活動性順序金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應以及反應的劇烈程5【P10——活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A

Mg+HClZn+HClFe+HClCu+HClCu+H2SO4Fe+H2SO4Zn+H2SO4B

Mg+H2SO41、金屬與酸反應【P10——活動與探究1】探究鎂、鋅、鐵、銅的活動性順序A6反應物現象反應的化學方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑反應劇烈，有大量氣泡產生，鎂條逐漸溶解，溶液仍為無色反應較劇烈，有氣泡產生，鋅粒逐漸溶解，溶液仍為無色反應物現象反應的化學方程式鎂與稀鹽酸鋅與稀鹽酸Mg+2HCl7反應物現象反應的化學方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑無明顯現象反應較緩慢，有氣泡產生，溶液由無色變為淺綠色反應物現象反應的化學方程式鐵與稀鹽酸銅與稀鹽酸

Fe+8（1）你能總結上述金屬的活動性順序嗎？（2）上述反應化學方程式有何特點？歸納總結：（1）你能總結上述金屬的活動性順序嗎？歸納總結：9由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反應。（置換反應）置換反應特點：A＋BC＝B＋AC由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質與另一種化合物的反10實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂片、鋁片、鐵片；鐵粉、鋁粉、鎂粉。某同學為了比較金屬與酸的反應，按下圖所示的實驗方案進行實驗。

該同學設計的實驗是否合理？

實驗室現有下列藥品：鹽酸(5％)、硫酸（5％）；大小相同的鎂11如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗，在下圖中填寫所需的化學藥品；

鎂粉鋅粉鐵粉5%稀硫酸5%稀硫酸5%稀硫酸如果有不合理的地方，請你在上述設計的基礎上完善該實驗，在下圖12【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常看見鐵生銹而沒有看到鋁生銹？答:金屬在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？答:若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。【思考】鋁的化學性質比鐵活潑，為什么答:金屬在常溫下發生緩慢13思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應，如何判斷它們活動性順序？【結論】金屬活動性：

Fe＞

CuFe+CuSO4=FeSO4+Cu現象：鐵釘的表面有紅色物質析出；溶液的顏色由藍色變為淺綠色。思考：如果兩種金屬都不能跟酸反應，如何判斷它們活動性順序？【14【P11——活動與探究2】探究鋁、銅、銀的活動性順序

實驗方案現象活動性反應的化學方程式

浸入硫酸銅溶液中

浸入硝酸銀溶液中Al＞Cu鋁絲銅絲Cu＞Ag2Al＋3CuSO4=Al2(SO4)3＋3Cu

Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag

鋁絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色逐漸變為無色銅絲表面有銀白色固體析出，溶液由無色逐漸變為藍色【P11——活動與探究2】探究鋁、銅、銀的活動性順序實驗15【P11——活動與探究2】探究鋁、銅、銀的活動性順序

實驗方案現象活動性反應的化學方程式

浸入硫酸鋁溶液中【結論】金屬活動性：

Al＞

Cu

＞Ag銅絲Cu＜Al

無明顯現象【P11——活動與探究2】探究鋁、銅、銀的活動性順序實驗16（1）上述反應化學方程式有何特點？（2）你能總結上述金屬的活動性順序嗎？歸納總結：（1）上述反應化學方程式有何特點？歸納總結：17金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序的理解金屬活動性由強逐漸減弱試一試：想一想：在金屬活動性順序里：1.金屬的位置越______,它的活動性就越強。2.通過實驗一，你能得出，在金屬活動性順序里：位于____前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_____。靠前氫氫金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn18金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性順序的理解金屬活動性由強逐漸減弱3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_____的金屬能把位于____的金屬從它們的化合物的_____里置換出來。（K、Ca、Na除外！）試一試：想一想：后面溶液前面金屬活動性順序KCaNaMgAlZnFeSn19請注意鐵元素化合價的變化

Fe+2HCl=FeCl2+H2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu+2+2+2000請注意鐵元素化合價的變化Fe+2HCl=FeCl2+H220練習1：下列金屬跟酸能發生置換反應而放出氫氣的是：

A、Fe和稀硫酸B、Ag和稀鹽酸

C、Zn和鹽酸

D、Al和硫酸

練習2：不能由金屬跟稀硫酸直接反應而制得的物質是：A、MgSO4B、CuSO4

C、FeSO4D、Al2(SO4)3練習1：下列金屬跟酸能發生置換反應而放出氫氣的是：

A、Fe21在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與等質量分數的同種酸反應就越劇烈，產生H2的速度就越快。練習3：用相同質量的鎂和鐵分別和足量的稀硫酸反應，能夠正確表示反應情況的圖示是下列兩圖中的

圖。A表示

的反應情況，B表示

的反應情況。氫氣的質量反應時間tOAB（甲）

氫氣的質量OBA反應時間t（乙）在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，與等質量分數的同種酸反22練習4：判斷下列反應能否進行？（1）銅和硫酸鋅溶液（2）鋅和硫酸銅溶液（3）銅和氯化銀固體（4）鈉和硫酸鋅溶液練習4：判斷下列反應能否進行？23

練習5：X、Y、Z三種金屬，它們的活動性順序是X＜Y＜Z，則下列化學方程式一定錯誤的是：A、XSO4+Y=X+YSO4

B、Z+YSO4=Y+ZSO4C、Z+XSO4=X+ZSO4

D、X+YSO4=Y+XSO4練習5：X、Y、Z三種金屬，它們的活動性順序是X＜Y＜24金屬活動性順序表金屬跟酸反應金屬跟金屬化合物溶液反應反應條件反應快慢反應條件金屬活動性順序表金屬跟酸反應金屬跟金屬化合物溶液反應反應反應25小結金屬活動性順序表金屬跟酸反應金屬跟鹽反應金屬跟混合鹽金屬化合物溶液反應反應條件反應快慢反應條件反應次序小結金屬活動性順序表金屬跟酸反