PAGEPAGE5廣西北流市五校高二化學上學期12月聯考試題第一卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 Cu64一選擇題（78分此題共13小題每題6分在每題給出的四個選項中只有一項是符合題目要求的。7.化學與生產、生活、社會密切相關。以下說法錯誤的選項是（ ）A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以減少白色污染B．人造纖維、合成纖維和光導纖維都是有機高分子化合物C．甘油具有吸水性，可用于化裝品中作保濕劑D．食品添加劑對于改善食品外觀、防止食品腐敗具有重要作用8.設NA為阿伏加德羅常數的數值，以下說法正確的選項是（ ）A.0.1mol/L的CuCl2溶液中，Cu2+數目為0.1NAB.標準狀況下，2.24L乙醇分子中含有羥基（-OH）的數目為0.1NAC.電解精煉銅時，假設陰極得到電子數為2NA個，那么陽極質量減少64gD.密閉容器中,2olSO2和1olO2催化反響生成SO3分子總數小于2NA9.原電池與電解池在生活和生產中有著廣泛應用。以下有關判斷中錯誤的選項是（ ）燒堿溶液裝置甲 裝置乙 裝置丙 裝置丁A.裝置甲研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe電極被氧化B.裝置乙研究的是電解CuCl2溶液，它將電能轉化為化學能C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極的電極反響式為2l2el2D.裝置丁研究的是外加電流的陰極保護法，鐵閘門連接電源的負極10.以下實驗不能到達目的的是( )選項目的實驗A.加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中參加少量MnO2B.制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸C.除去乙酸乙酯中的少量乙酸參加飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D.制備無水AlCl3固體加熱蒸干AlCl3溶液11.某有機物的構造簡式如下圖，以下關于該物質的說法正確的選項是（ ）A.分子式為C16H25OB.該物質含有苯環構造C.該物質的分子中含有兩種官能團D.該物質能發生加成反響、取代反響和水解反響12.四種短周期主族元素WXYZ的原子序數依次增大WX的簡單離子具有相同電子層構造X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的常溫下Y形成的單質為淡黃色固體，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。以下說法正確的選項是（ ）A．簡單離子半徑：W＜X＜Z B．X與Y形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．電解XZ溶液可以制備單質X D．最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z13.以下溶液中各微粒的濃度關系正確的選項是（ ）A.在小蘇打(NaHCO3)溶液中存在：cHCO3cNa+cCO32-cH2CO3B.常溫下，將0.1mol·L?1NH4Cl溶液與0.05mol·L?1NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性:cCl-cNa+cNH4+cOH-cH+C.常溫下，向CH3COOH溶液中加入適量的NaOH，得到pH=4的混合溶液：cNa+cCH3COO-cH+cOH-D.pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：cM-cX-cH+cOH-第II卷三、非選擇題27（每空2分共14分）一氧化氮－空氣質子交換膜燃料電池將化學能轉化為電實現了制硝酸、發電、環保三位一體的結合。如下圖，某同學設計用該電池探究將霧霾中的SO2、NO轉化為(NH4)2SO4的原理和粗銅的精煉原理。(1)甲裝置燃料電池放電過程中正極的電極反響 。(2)乙裝置中物質A (填化學式)電解過程中陽極附近pH (“增大“減小”或“不變”)；(3)如果粗銅中含有鋅銀等雜質丙裝置中陰極的電極反響式是 反響一段時間，CuSO4溶液的濃度將 (填“增大“減小”或“不變”)。(4)假設在標準狀況下，甲裝置有22.4LO2參加反響，那么乙裝置中轉化SO2和NO的物質的量共 mol；丙裝置中陰極析出銅的質量 g。28每空2分共14分（1①一定溫度下在密閉容器中充入1molN2和3molH2發生反響：Ng+3H（g2NH（g） △H<0假設容器容積恒定到達平衡狀態時氣體的總物質的量是原來的7/10，那么N2的轉化率a1= ；②假設向該容器中再參加1molN2和3molH2，到達平衡狀態時，N2的轉化率為a2，那么a a1（填“>“<”或“=。（2對于反響2N（g+O（g）2NO2(g)在其他條件相同時分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下溫度變化的曲線（如以下圖）。①比擬P1、P2的大小關系：P1 P2（填“>“<”或“=）。②該反響的平衡常數K的表達式 隨溫度升高該反響平衡常數變化的趨勢是 。（填“增大“減小”或“不變。③以下措施中能夠同時滿足增大反響速率和提高NO轉化率的是 （填寫相應字母）A．使用高效催化劑 B．保持容器體積不變參加惰性氣體C．保持容器體積不變參加O2 D．降低溫度 E.壓縮容器體積（3）硝酸廠常用催化復原法處理尾氣：催化劑存在時用H2將NO2復原為N2。已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H=-483kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H=+67kJ/mol那么H2復原NO2生成N2的熱化學方程式是 29（除標注外每空2分共16分Ⅰ.氯可形成多種含氧酸鹽廣泛應用于殺菌消毒及化工領域實驗室可利用以下圖裝（局部裝置省略制備KClO3和NaClO答復以下問題：（1盛放濃鹽酸的儀器名稱是 （1分a中的試劑 （1分。（2）b中采用的加熱方式 ，c中化學反響的離子方程式 。（3d的作用 可選用試劑 （填標號。A．NaCl B．Na2S C．NaOH D．H2SO4Ⅱ.（1）25℃時,下表為幾種弱電解質的電離平衡常數:1 2 1 2①少量CO2與NaHS溶液反響的離子方程式為 。②室溫下，CH3COONH4溶液的pH 7(填“＞”、“＜”或“＝”)(2)25℃時如果取0.1molL－1HClO溶液與0.1molL－1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)測得混合溶液的pH＝8原因是（用離子方程式表示)30（除標注外每空2分共14分天然鋁土礦中Al2O3的含量為50%-70%,雜質主要為SiO2、Fe2O3、MgO等,工業上用天然鋁土礦生產鋁錠的工藝流程如下:已知局部氫氧化物沉淀的pH如下表:沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Mg(OH)2開場沉淀時的pH(離子初始濃度為0.01molL-1)3.72.29.6完全沉淀時的pH(離子濃度<10-5mol·L-1)4.73.211.1請答復以下問題:（1為了加快反響速率,提高氧化鋁的利用率,通常會將鋁土礦先進展“操作①后再參加鹽酸,“操作①”為 。（2參加鹽酸時,氧化鋁發生反響的離子方程式 。（3為了驗溶液B中是否含有Fe2+取少溶液B于試管中向其中滴