第一章化學(xué)反響的熱效應(yīng)第一節(jié)反響熱課時(shí)1反響熱焓變教材必備知識(shí)精練知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反響中的能量變化、焓變答案內(nèi)能是體系內(nèi)物質(zhì)的各種能量的總和,焓是一個(gè)與內(nèi)能有關(guān)的物理量,A項(xiàng)錯(cuò)誤;等質(zhì)量(或物質(zhì)的量)的氣態(tài)水和液態(tài)水所具有的內(nèi)能一定不相同,但題干未說(shuō)明水的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)是否相同,因此不能比較二者內(nèi)能的大小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;內(nèi)能除了與物質(zhì)的種類、數(shù)量以及聚集狀態(tài)有關(guān)外,還與體系的溫度、壓強(qiáng)等有關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)1化學(xué)反響中的能量變化、焓變答案

知識(shí)點(diǎn)2反響熱與鍵能的關(guān)系

答案由圖可知,該反響為吸熱反響,某些吸熱反響在常溫下也可發(fā)生,A項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)2反響熱與鍵能的關(guān)系答案4.答案解析根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計(jì)算出破壞3molH-H鍵吸收的能量為1308kJ,破壞1molN≡N鍵吸收的能量為945.8kJ,化學(xué)鍵被破壞吸收的總能量為2253.8kJ,形成6molN-H鍵放出能量2344.8kJ,反響生成2molNH3(g)釋放出的熱量為2344.8kJ-2253.8kJ=91kJ,那么反響生成1molNH3(g)的反響熱為-45.5kJ·mol-1。H-HN-HN≡N436kJ390.8kJ945.8kJ知識(shí)點(diǎn)3中和反響反響熱的測(cè)定答案溫度計(jì)的玻璃泡應(yīng)浸入溶液中但不能與內(nèi)筒底部接觸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;充分反響,放出熱量最多時(shí),溫度最高,測(cè)量終止溫度時(shí),應(yīng)當(dāng)記錄混合溶液的最高溫度,B項(xiàng)正確;在測(cè)定中和反響反響熱的實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)將NaOH溶液迅速倒入裝有鹽酸的內(nèi)筒中,防止熱量散失,C項(xiàng)錯(cuò)誤;塑料材質(zhì)的攪拌器導(dǎo)熱能力差,可用耐酸堿的塑料材質(zhì)的攪拌器代替玻璃攪拌器,D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)3中和反響反響熱的測(cè)定

答案

知識(shí)點(diǎn)3中和反響反響熱的測(cè)定知識(shí)拓展在測(cè)定中和反響反響熱時(shí),選用①50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1稀NaOH溶液反響、②50mL0.50mol·L-1稀鹽酸與50mL0.55mol·L-1稀氨水反響,測(cè)得的兩個(gè)中和反響的反響熱不同,因?yàn)镹H3·H2O為弱堿,電離時(shí)會(huì)吸熱。學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建1.[2022江蘇沭陽(yáng)高二期中考試]固體CaCO3受熱分解的過(guò)程如下圖,以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.該反響的ΔH大于02(g)和CaO(s)的總能量大于CaCO3(s)的總能量C.化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量D.由該反響可推知:但凡需要加熱才能發(fā)生的反響均為吸熱反響答案CaCO3(s)分解為CaO(s)和CO2(g)的反響是吸熱反響,ΔH>0,即生成物的總能量大于反響物的總能量,A、B項(xiàng)正確;化學(xué)鍵斷裂吸收能量,化學(xué)鍵形成放出能量,C項(xiàng)正確;需要加熱才能發(fā)生的反響有可能為放熱反響,如Fe和S的反響,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案

3.幾種化學(xué)鍵的鍵能(E)如表所示,那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.表中最牢固的化學(xué)鍵是H-F鍵B.431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1C.1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出25kJ的能量D.1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量答案一般來(lái)說(shuō),鍵能越大,該共價(jià)鍵越牢固,那么表中最牢固的化學(xué)鍵是H-F鍵,A項(xiàng)正確;鹵族元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定,簡(jiǎn)單氫化物中化學(xué)鍵的鍵能越大,結(jié)合表中數(shù)據(jù)可知431kJ·mol-1>E(H-Br)>299kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;1molH2(g)與1molF2(g)生成2molHF(g)放出的能量為(2×568-436-157)kJ=543kJ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H-H鍵的鍵能為436kJ·mol-1,且斷裂化學(xué)鍵需吸收能量,那么1molH2(g)分解成2molH(g)需吸收436kJ的能量,D項(xiàng)正確。化學(xué)鍵H-HF-FH-FH-ClH-IE/(kJ·mol-1)4361575684312994.[2022山東濟(jì)寧期中考試]結(jié)合中和反響反響熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),答復(fù)以下問(wèn)題。(1)用30mL0.5mol·L-1H2SO4溶液與50mL0.5mol·L-1NaOH溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得三次實(shí)驗(yàn)的平均溫度差為4.1℃,所用H2SO4溶液和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3、反響后所得溶液的比熱容為4.2J·g-1·℃-1。通過(guò)計(jì)算可得生成1molH2O時(shí)放出的熱量為kJ(保存一位小數(shù))。

(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果與57.3kJ有偏差,產(chǎn)生此偏差的原因可能是(填序號(hào))。

a.實(shí)驗(yàn)裝置保溫效果差b.用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液的起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度c.把NaOH溶液一次性倒入盛有H2SO4溶液的小燒杯中答案

第一節(jié)反響熱課時(shí)2熱化學(xué)方程式燃燒熱教材必備知識(shí)精練知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫

答案熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量,A、D項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)中由HF(g)到HF(l)會(huì)放熱,所以生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量應(yīng)大于270kJ,B項(xiàng)錯(cuò)誤。知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫

知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫答案

知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫知識(shí)點(diǎn)1熱化學(xué)方程式的意義與書(shū)寫答案

知識(shí)點(diǎn)2燃燒熱

答案

燃燒熱是指在101kPa時(shí),1mol純物質(zhì)完全燃燒生成指定產(chǎn)物時(shí)所放出的熱量,其中可燃物中的碳元素變?yōu)镃O2(g)、氫元素變?yōu)镠2O(l)等。A項(xiàng),應(yīng)生成CO2(g)而不是CO(g),錯(cuò)誤;B項(xiàng),生成物中的水應(yīng)是液態(tài)而不是氣態(tài),錯(cuò)誤;C項(xiàng),應(yīng)生成CO2(g)而不是CO(g),錯(cuò)誤。

知識(shí)點(diǎn)2燃燒熱答案

化學(xué)鍵C＝OO2中的化學(xué)鍵C-C鍵能/(kJ·mol-1)x498.8345.6知識(shí)點(diǎn)2燃燒熱

答案

知識(shí)點(diǎn)2燃燒熱7.磷在氧氣中燃燒可能生成兩種固態(tài)氧化物P2O3和P2O5。現(xiàn)將3.1g單質(zhì)磷(P)固體在3.2g氧氣中燃燒至反響物耗盡,放出XkJ的熱量。(1)反響后生成物的組成是(用化學(xué)式表示)。

(2)單質(zhì)磷(s)的燃燒熱為YkJ·mol-1,那么1molP(s)與O2(g)反響生成固態(tài)P2O3的反響熱ΔH=。

(3)假設(shè)3.1g磷(s)在3.6g氧氣中燃燒至反響物耗盡,放出ZkJ的熱量,那么X(填"<"">"或"=")Z。

知識(shí)點(diǎn)2燃燒熱答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案

答案

答案

答案

答案生成1molCO2消耗0.5molC2H2,故乙炔的燃燒熱是2bkJ·mol-1,B項(xiàng)正確。

答案

易錯(cuò)疑難集訓(xùn)〔一〕教材易混易錯(cuò)集訓(xùn)易錯(cuò)點(diǎn)不能正確比較反響熱(ΔH)的相對(duì)大小

答案解此題時(shí)需注意比較反響焓變大小時(shí)要帶正、負(fù)號(hào)。硫化氫完全燃燒放出的熱量最多,所以a最小;不完全燃燒時(shí),生成液態(tài)水時(shí)比生成水蒸氣時(shí)放出的熱量多,因?yàn)橐簯B(tài)水轉(zhuǎn)化成水蒸氣需要吸收熱量,所以c最大,故c>b>a。易錯(cuò)點(diǎn)不能正確比較反響熱(ΔH)的相對(duì)大小

答案

常考疑難問(wèn)題突破疑難點(diǎn)1能量關(guān)系圖的識(shí)別與應(yīng)用

疑難點(diǎn)1能量關(guān)系圖的識(shí)別與應(yīng)用答案

疑難點(diǎn)2熱化學(xué)方程式的書(shū)寫答案

第二節(jié)反響熱的計(jì)算課時(shí)1蓋斯定律教材必備知識(shí)精練知識(shí)點(diǎn)1對(duì)蓋斯定律的理解1.假設(shè)反響體系的始態(tài)為甲,中間態(tài)為乙,終態(tài)為丙,它們之間的變化如下圖,那么以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A.|ΔH1|一定大于|ΔH2|B.|ΔH1|<|ΔH3|H1+ΔH2+ΔH3=0D.甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH2答案題述過(guò)程中甲為始態(tài),乙為中間態(tài),丙為終態(tài),由蓋斯定律可知,甲→丙過(guò)程的ΔH=ΔH1+ΔH2,D項(xiàng)正確;由題述信息無(wú)法判斷ΔH1與ΔH2的相對(duì)大小,故無(wú)法判斷|ΔH1|與|ΔH2|的相對(duì)大小,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由|ΔH3|=|ΔH1|+|ΔH2|可知,|ΔH1|<|ΔH3|,B項(xiàng)正確;ΔH1+ΔH2+ΔH3=0,C項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)2蓋斯定律的應(yīng)用

答案

知識(shí)點(diǎn)2蓋斯定律的應(yīng)用

答案

知識(shí)點(diǎn)2蓋斯定律的應(yīng)用

答案

知識(shí)點(diǎn)2蓋斯定律的應(yīng)用

答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案

答案

答案

答案

答案

第二節(jié)反響熱的計(jì)算課時(shí)2反響熱的計(jì)算教材必備知識(shí)精練知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

答案

知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算答案CH3OH從氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)時(shí)放出熱量,那么溫度不變,反響①中生成1molCH3OH(l)時(shí),放出的熱量大于90.5kJ,A項(xiàng)正確;由①-②可得CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=ΔH1-ΔH2=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)=-49.4kJ·mol-1,B項(xiàng)正確;催化劑只改變反響歷程,不改變反響的焓變,C項(xiàng)錯(cuò)誤;由①-②-③可得CO2(g)+H2O(g)+H2(g)CH3OH(g)+O2(g)ΔH=ΔH1-ΔH2-ΔH3=-90.5kJ·mol-1-(-41.1kJ·mol-1)-(-483.6kJ·mol-1)=+434.2kJ·mol-1,ΔH>0,該反響為吸熱反響,需要吸收能量,D項(xiàng)正確。知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算

知識(shí)點(diǎn)1根據(jù)熱化學(xué)方程式計(jì)算答案

知識(shí)點(diǎn)2根據(jù)鍵能計(jì)算

答案1mol晶體硅中所含的Si-Si鍵為2mol,即工業(yè)上制取高純硅的反響的反響熱ΔH=4×360kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236kJ·mol-1。化學(xué)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si鍵能/(kJ·mol-1)360436431176知識(shí)點(diǎn)2根據(jù)鍵能計(jì)算

答案

學(xué)科關(guān)鍵能力構(gòu)建

答案

答案

化學(xué)鍵N≡NF-FN-F鍵能/(kJ·mol-1)946157283

答案

答案

1mol白磷完全燃燒需斷開(kāi)6molP-P鍵、5molO2中的化學(xué)鍵,形成12molP-O鍵、4molP＝O鍵,所以6mol×200kJ·mol-1+5mol×498kJ·mol-1-(12mol×xkJ·mol-1+4mol×434kJ·mol-1)=-2983.2kJ,解得x=411.4,A項(xiàng)正確。化學(xué)鍵P-PP-OO2中的化學(xué)鍵P＝O鍵能/(kJ·mol-1)200x498434專項(xiàng)拓展訓(xùn)練熱化學(xué)方程式的書(shū)寫及反響焓變的相關(guān)計(jì)算階段強(qiáng)化專項(xiàng)訓(xùn)練

答案

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答案

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答案

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易錯(cuò)疑難集訓(xùn)〔二〕教材易混易錯(cuò)集訓(xùn)易錯(cuò)點(diǎn)鍵能與反響熱的關(guān)系

答案在硅晶體中,一個(gè)硅原子和與其相鄰的4個(gè)硅原子成鍵,每個(gè)化學(xué)鍵被兩個(gè)硅原子共用,相當(dāng)于每個(gè)硅原子完全占有兩個(gè)化學(xué)鍵,所以1mol硅參與反響,需要斷裂2molSi-Si鍵;在二氧化硅晶體中,每個(gè)Si原子和4個(gè)O原子成鍵,每生成1molSiO2,形成4molSi-O鍵。故該反響的反響熱ΔH=反響物的總鍵能-生成物的總鍵能=(2M+N-4Q)kJ·mol-1=-(4Q-2M-N)kJ·mol-1,故答案為A。易錯(cuò)點(diǎn)鍵能與反響熱的關(guān)系

答案2.答案289-2a解析由ΔH=E(反響物的總鍵能)-E(生成物的總鍵能),可得ΔH=(2×630kJ·mol-1+243kJ·mol-1)-(akJ·mol+607kJ·mol-1)×2=(289-2a)kJ·mol-1。化學(xué)鍵NO中的化學(xué)鍵Cl-ClCl-NN＝O鍵能/(kJ·mol-1)630243a607常考疑難問(wèn)題突破疑難點(diǎn)

蓋斯定律的應(yīng)用

疑難點(diǎn)

蓋斯定律的應(yīng)用

疑難點(diǎn)

蓋斯定律的應(yīng)用答案

章末培優(yōu)專練綜合素養(yǎng)創(chuàng)新應(yīng)用本章主要涉及變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認(rèn)知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)和科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。要求從化學(xué)反響中能量變化的角度來(lái)揭示化學(xué)變化的本質(zhì)特征,通過(guò)定性與定量結(jié)合的方式對(duì)化學(xué)反響中的熱效應(yīng)作出解釋或預(yù)測(cè),培養(yǎng)同學(xué)們宏觀辨識(shí)與微觀探析的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);以蓋斯定律為模型根底,通過(guò)定量數(shù)據(jù)的搜集,進(jìn)行有關(guān)熱效應(yīng)的推斷和計(jì)算,培養(yǎng)同學(xué)們證據(jù)推理與模型認(rèn)知的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng);通過(guò)中和反響反響熱的測(cè)定,到達(dá)培養(yǎng)同學(xué)們科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的目的;本章“研究與實(shí)踐〞欄目了解火箭推進(jìn)劑是理論聯(lián)系實(shí)際的表達(dá),將化學(xué)成果應(yīng)用于航天等領(lǐng)域,到達(dá)培養(yǎng)同學(xué)們運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)和方法解決現(xiàn)實(shí)中簡(jiǎn)單問(wèn)題的科學(xué)態(tài)度與社會(huì)責(zé)任的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的目的。素養(yǎng)解讀

答案

答案由于HBr比HI穩(wěn)定,所以相同條件下,ΔH2:HBr>HI,A項(xiàng)正確;ΔH3+ΔH4代表的是H(g)→H+(aq)的焓變,與X-無(wú)關(guān),B項(xiàng)正確;ΔH1代表的是HX氣體從溶液中逸出的過(guò)程中的焓變,因?yàn)镠F氣體溶于水放熱,那么其逆過(guò)程吸熱,即HF的ΔH1>0,C項(xiàng)正確;一定條件下,由H(g)、X(g)生成1molH-X鍵放出akJ的能量,那么斷開(kāi)1molH-X鍵形成氣態(tài)原子吸收akJ的能量,即ΔH2=+akJ·mo