2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是A．①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO42－(aq)B．②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2OC．③中顏色變化說明有AgCl生成D．該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶2、25℃時，c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1的醋酸、醋酸鈉混合溶液中，c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關系如圖所示。下列有關該溶液的敘述不正確的是()A．pH＝5的溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)C．由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數D．pH＝4的溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol·L－13、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關于該溶液的判斷正確的是（）A．肯定不含I-B．可能含SO42-C．肯定含有SO32-D．肯定含有NH4+4、氯堿工業的原理示意圖如圖。下列說法正確的是A．M為負極B．通電使氯化鈉發生電離C．出口c收集到的物質是氯氣D．通電一段時間后，陰極區pH降低5、同溫同壓下，某容器充滿O2重116g，若充滿CO2重122g，充滿某氣體重124g，則某氣體的相對分子質量為A．4 B．28 C．32 D．486、分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解生成酸和醇，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有（不考慮立體異構）A．6種 B．8種 C．12種 D．20種7、下列用來表示物質變化的化學用語中,正確的是(

)A．氫氧堿性燃料電池的負極反應式:O2+2H2O+4e-4OH-B．粗銅精煉時與電源正極相連的是純銅,主要電極反應式:Cu-2e-=Cu2+C．鋼鐵發生電化學腐蝕的負極反應式:Fe-3e-Fe3+D．鋼閘門應與外接電源的負極相連,起保護作用8、有關天然產物水解的敘述不正確的是A．纖維素水解與淀粉水解得到的最終產物不同B．可用碘檢驗淀粉水解是否完全C．蛋白質水解的最終產物均為氨基酸D．油脂水解可得到丙三醇9、根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強于H2CO3的酸性B向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解C向FeCl3溶液中加入少量銅屑，銅溶解Fe3+的氧化性強于Cu2+的氧化性D用pH試紙測得，CH3COONa溶液的pH的為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H+的能力比CH3COOH的強A．A B．B C．C D．D10、下列有關化學用語表示正確的是A．甲苯的結構簡式：C7H8B．鋼鐵吸氧腐蝕正極的電極反應式：O2+2H2O+4e－=4OH－C．碳酸的電離方程式：H2CO3=H++HCO3－D．Na2S溶液中S2－水解的離子方程式：S2－+2H2OH2S+2OH－11、實驗室用溴和苯反應制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾；②水洗；③用干燥劑干燥；④10%NaOH溶液洗；⑤水洗。正確的操作順序是A．①②③④⑤ B．②④⑤③①C．④②③①⑤ D．②④①⑤③12、下列溶液中，通入過量的CO2后，溶液變渾濁的是()A． B． C．CH3COOH D．C2H5OH13、綠水青山是總書記構建美麗中國的偉大構想，某工廠擬綜合處理含NH4＋廢水和工業廢氣（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分），設計了如下流程：已知：NO＋NO2＋2OH－＝2NO2－＋H2O下列說法正確的是A．固體1中主要含有CaCO3、CaSO4B．X可以是空氣，且需過量C．處理含NH4＋廢水時，發生的反應為：NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2OD．捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO14、基態碳原子的最外能層的各能級中，電子排布的方式正確的是（

）A． B．C． D．15、為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須A．充入稀有氣體 B．徹底干燥內壁 C．用鹽酸徹底清洗 D．除去表層的鐵銹16、下列有關物質的性質與用途不對應的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業中用Na2CO3作焙制糕點的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．明礬能生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D是原子序數依次減小的四種短周期元素，C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；A原子有2個未成對電子；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體。E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與D原子相同，其余各層電子均充滿。請回答下列問題（用元素符號或化學式表示）：（1）元素B、C、A的基態原子的第一電離能由大到小的順序為__________________；（2）M分子中C原子軌道的雜化類型為__________________；（3）E+的核外電子排布式為__________________，下圖是由D、E形成的某種化合物的晶胞結構示意圖，該化合物的化學式為__________________；（4）化合物BD3的沸點比化合物CA4的高，其主要原因是__________________；（5）寫出與CA2互為等電子體的B3-的結構式__________________；（6）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中得到深綠色溶液，溶液中Cr3+以[Cr（H2O）5Cl]2+形式存在。上述溶液中，不存在的微粒間作用力是__________________（填標號）。A．離子鍵B．共價鍵C．金屬鍵D．配位鍵E．范德華力18、A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，C能發生銀鏡反應，E能與小蘇打反應產生氣體，它們之間存在如下圖所示的轉化關系（反應所需條件已略去）：請回答：（1）A的結構簡式_______。（2）C中含有官能團的名稱是_______。（3）在加熱和催化劑條件下，D生成E的反應化學方程式為________。（4）下列說法正確的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以與金屬鈉發生反應c.D和E在一定條件下反應可生成有香味的油狀物質d.等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同19、某同學進行影響草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應速率因素的研究。草酸與酸性高錳酸鉀的反應為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室溫下，實驗數據如下：實驗序號①②③加入試劑0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O40.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4MnSO4固體0.01mol/LKMnO40.1mol/LH2C2O4Na2SO4固體褪色時間/s1166117請回答：（1）該實驗結論是________。（2）還可以控制變量，研究哪些因素對該反應速率的影響________。（3）進行上述三個實驗后，該同學進行反思，認為實驗①的現象可以證明上述結論。請你寫出實驗①的現象并分析產生該現象的原因________。（4）實驗②選用MnSO4固體而不是MnCl2固體的原因是_________。20、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質的裝置，試回答試回答：（1）②中的實驗現象為______________。（2）④中的實驗現象為______________，此實驗說明SO2有____________性．（3）⑤中的實驗現象為____________，此實驗說明SO2有________性．（4）⑥的作用是___________，反應方程式是_____________________。21、如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用碳資源的研究越來越緊迫。請運用化學反應原理的相關知識研究碳及其化合物的性質.(1)工業上在恒容密閉容器中用下列反應合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012①由表中數據判斷△H________0(填“＞”、“＜“或“＝”)；②判斷反應達到平衡狀態的依據是________.A．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等B．混合氣體的平均相對分子質量不變C．混合氣體的密度不變D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化③借助上表數據判斷，要提高CO的轉化率，可采取的措施是________.A．升溫B．充入更多H2

C．分離出甲醇D．加入催化劑(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應為原理設計，現有電解質溶液是KOH溶液的燃料電池。請寫出該電池負極的電極反應式：____________________.(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分攪拌，棄去上層清液，如此處理多次，可使BaSO4全部轉化為BaCO3，發生反應：BaSO4(s)+CO32-(aq)?BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應的平衡常數K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則BaCO3的溶度積Ksp=________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、反應①中沉淀是Ag2CrO4，存在溶解平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)＋CrO42-(aq)，故A敘述正確；B、反應①中存在溶解體系，即①的上層清液中存在Ag＋，加入NH3·H2O，先發生Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4＋，繼續滴加NH3·H2O，發生AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，因此溶液顯變渾濁，再變澄清，故B敘述正確；C、濁液中加入KCl，有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，故C敘述正確；D、根據實驗，加入KCl的濃度為2mol·L－1，比K2CrO4的濃度大的多，當c(Ag＋)×c(Cl－)>Ksp時，就會有AgCl沉淀產生，因此本實驗不能說明AgCl比Ag2CrO4更難溶，故D敘述錯誤；答案選D。2、A【解析】

A．pH＝5的溶液說明溶液顯酸性，因此醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)，A錯誤；B．根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，B正確；C．W點對應的醋酸和醋酸根的濃度相等，根據pH可以計算氫離子的濃度，則根據醋酸的電離平衡常數表達式可知，由W點可以求出25℃時CH3COOH的電離常數，C正確；D．pH＝4的溶液中根據電荷守恒可知溶液中：c(H+)＋c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。又因為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol/L，則溶液中c(H+)＋c(Na+)＋c(CH3COOH)－c(OH－)＝0.1mol/L，D正確；答案選A。3、C【解析】向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明溴水發生了反應，且產物無色，I－和SO32－均可與溴水反應使溴水褪色，此時反應后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－，故C正確；A、由于SO32－的還原性比I－強，故I－是否存在無法判斷，故A錯誤；B、所有離子濃度相等，由電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有，故B錯誤；D、陽離子不止一種，無法判斷是否含有銨根離子，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極；同理，稀氫氧化鈉溶液從b口進入，在出口變為濃氫氧化鈉溶液，說明OH-在右側電極生成，則該電極為陰極，所以N為電源的負極。【詳解】A.飽和食鹽水從a口進入，在出口變為稀食鹽水，則可以推出Cl-在左側電極放電，則該電極為陽極，所以M為電源的正極，A錯誤；B.氯化鈉在水中，本身在水的作用下發生電離，不需要通電，B錯誤；C.Cl-在左側放電，所以出口c收集的物質是Cl2，C正確；D.右側電極為陰極，該處產生OH-，則通電一段時間后，OH-濃度增大，所以pH增大，D錯誤；故合理選項為C。【點睛】在不知道陰極、陽極的情況下，需要將題目中的裝置圖仔細分析，從而判斷出陰極和陽極。5、D【解析】

假設為標況下，設容器的體積為vL；容器的質量為ag；則a+v22.4×32=116a+v22.4×44=122，解得v=11.2，a=100，某氣體重24g；物質的量為0.5mol；M=24g6、C【解析】

分子式為C4H8O2的酯為飽和一元酯，形成酯的羧酸與醇的碳原子總數為4，討論羧酸與醇含有的碳原子，判斷形成該酯的羧酸與醇的同分異構體種數，根據羧酸與醇組合，計算同分異構體數目。【詳解】分子式為C4H8O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，屬于飽和一元酯，若為甲酸和丙醇酯化，甲酸1種，丙醇有2種；若為乙酸和乙醇酯化，乙酸1種，乙醇有1種；若為丙酸和甲醇酯化，丙酸有1種，甲醇1種，故羧酸共有3種，醇共有4種，酸和醇重新組合可形成的酯共有3×4=12種，故選C。7、D【解析】分析：A、燃料電池中負極放電的一定是燃料，正極放電的一定是氧氣；B、粗銅精煉時，陰極是純銅，粗銅作陽極；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，據此分析判斷。詳解：A、氫氧燃料電池中負極放電的一定是燃料，即在負極上是氫氣放電，故A錯誤；B、粗銅精煉時，陰極(和電源的負極相連)是純銅，粗銅作陽極(和電源的正極相連)，故B錯誤；C、鋼鐵發生電化學腐蝕的負極是鐵失去電子生成亞鐵離子，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；D、鋼閘門的電化學防護主要有外加電源的陰極保護法和犧牲陽極的陰極保護法，采用外加電源的陰極保護法時，鋼閘門應與外接電源的負極相連，故D正確；故選D。8、A【解析】分析：A．淀粉和纖維素水解最終產物都是葡萄糖；B．碘單質遇淀粉變藍色；C．根據蛋白質的形成判斷其水解產物；D．油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯。詳解：A．淀粉和纖維素都是多糖，其水解最終產物都是葡萄糖，A錯誤；B．碘單質遇淀粉變藍色，若水解完全，則不變藍色，B正確；C．形成蛋白質的多肽是由多個氨基酸脫水形成的，所以蛋白質的水解最終產物是氨基酸，C正確；D．高級脂肪酸甘油酯水解后得到高級脂肪酸與丙三醇即甘油，D正確。答案選A。9、C【解析】

A、苯酚濁液滴加Na2CO3溶液，濁液變清，苯酚與Na2CO3發生C6H5OH＋Na2CO3→C6H5ONa＋NaHCO3，推出苯酚的酸性強于HCO3－，故A錯誤；B、葡萄糖與銀氨溶液發生反應，要求環境為堿性，本實驗未中和硫酸，因此未出現銀鏡，不能判斷蔗糖是否水解，故B錯誤；C、FeCl3溶液中加入Cu，發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，根據氧化還原反應的規律，得出Fe3＋的氧化性強于Cu2＋，故C正確；D、題目中沒有說明CH3COONa和NaNO2的濃度，無法根據pH的大小，判斷CH3COOH和HNO2酸性強弱，故D錯誤；答案選D。10、B【解析】分析：A、甲苯的結構簡式為；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應；C．多元弱酸電離分步進行且可逆，以第一步為主；D．多元弱酸根離子水解分步進行，以第一步為主。詳解：A．C7H8為甲苯的分子式，結構簡式必須體現有機物結構，甲苯的結構簡式為，選項A錯誤；B．鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上氧氣得電子發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-═4OH-，選項B正確；C．碳酸的電離方程式為H2CO3H++HCO3-，選項C錯誤；D．硫化鈉水解的離子反應為S2-+H2OHS-+OH-，選項D錯誤；答案選B。點睛：本題考查離子反應的書寫，涉及電離、水解及化學反應，明確發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意離子反應的書寫方法即可解答，選項C為解答的易錯點，題目難度不大。11、B【解析】

粗溴苯中含有苯、溴苯、溴化鐵和溴，提純時，為減少NaOH的用量，可先用水洗，可除去溴化鐵和少量溴，然后加入10%的NaOH溶液洗滌，可除去溴，再用水洗除去堿液，經干燥后進行蒸餾可得溴苯，所以正確的操作順序為：②④⑤③①，故合理選項是B。12、B【解析】

A.苯與CO2不能發生反應，A不符合題意；B.由于H2CO3的酸性比苯酚強，所以向苯酚鈉溶液中通入CO2氣體，發生反應，生成苯酚和NaHCO3，由于室溫下苯酚在水中溶解度不大，因此會看到溶液變渾濁，B符合題意；C.CH3COOH與CO2在溶液中不反應，無現象，C不符合題意；D.乙醇與CO2在溶液中不反應，無現象，D不符合題意；故合理選項是B。13、D【解析】

A.二氧化碳、二氧化硫與石灰乳反應生成碳酸鈣、亞硫酸鈣，則固體1中主要含有CaCO3、CaSO3，A錯誤；B.X可以是空氣，且至少保證生成的二氧化氮與一氧化氮的物質的量之比為1：1時即可，不需過量，B錯誤；C.處理含NH4＋廢水時，生成無污染的氣體氮氣，發生的反應為：NH4++NO2-=N2↑+2H2O，C錯誤；D.CO與石灰乳、NaOH均不反應，則氣體2為CO，捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，D正確；答案為D。14、C【解析】

基態碳原子最外層有4個電子，其最外能層的各能級中，電子首先排滿2s軌道，剩余的兩個電子分占兩個2p軌道，而且電子的自旋方向相同，故選C。15、B【解析】

潮濕的氯氣容易與鐵發生化學反應，因此為了防止儲存氯氣的鋼瓶被腐蝕，鋼瓶在裝入氯氣前必須徹底干燥內壁。答案選B。16、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強，一般選NaHCO3作焙制糕點的膨松劑，B錯誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．明礬溶于水能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑，D正確；答案選B。【點睛】本題考查物質的性質與應用，把握物質的性質、發生的反應、性質與用途為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N＞O＞Csp21s22s22p63s23p63d10Cu2ONH3分子間能形成氫鍵[N=N=N]-A、C【解析】

C的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同，核外電子排布為1s22s22p2，則C是C元素；A、C、D三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，該氣體M為HCHO，A原子有2個未成對電子，則D為H元素、A為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，故B為N元素；E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，則E是銅元素；（1）同周期隨原子序數增大，第一電離能呈增大趨勢，但N原子2p軌道半滿，為穩定狀態，第一電離能大于同周期相鄰元素，故第一電離能：N＞O＞C；（2）M為HCHO，分子中C原子形成3個σ鍵，沒有孤電子對，雜化軌道數目為3，則C原子采取sp2雜化；（3）Cu失去4s能級1個電子形成Cu+，基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10，由晶胞結構可知，Cu+位于晶胞內部，晶胞中含有4個Cu+，O原子數為8×1/8+1=2，則O與Cu+數目比為1:2，化學式為Cu2O；（4）NH3分子間能形成氫鍵，甲烷分子之間為分子間作用力，氫鍵比分子間作用力強，故NH3的沸點比CH4的高；（5）CO2、N3-互為等電子體，二者結構相似，N3-中N原子之間形成2對共用電子對，N3-的結構式[N=N=N]-；（6）A．電解質在水溶液里電離出陰陽離子，所以該離子中不存在離子鍵，故選；B．水分子或[Cr（H2O）5Cl]2+中，非金屬元素之間都存在共價鍵，故不選；C．該溶液中不存在金屬鍵，故選；D．[Cr（H2O）5Cl]2+中Cr原子和水分子中的O原子之間存在配位鍵，故不選；E．溶液中水分子之間存在范德華力，故不選；故選A、C。18、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由題意：A是一種常見的烴，它的摩爾質量為40g·mol-1，分子式應為C3H4，則A為CH3CCH，由轉化關系可知B為CH3CH=CH2，C能發生銀鏡反應，則C為CH3CH2CHO，D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，以此解答該題。【詳解】(1)由以上分析可知A為CH3C≡CH，故答案為：CH3C≡CH；(2)根據上述分析：C為丙醛，含有的官能團為醛基，故答案為：醛基；(3)根據上述分析可知：D生成E的反應化學方程式為CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O，故答案為：CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O；(4)a.根據上述分析E為丙酸，與酸性KMnO4溶液不反應，故a錯誤；b.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E分別含有羥基、羧基，則都可以與金屬鈉發生反應，故b正確；c.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，E為CH3CH2COOH，D和E在一定條件下發生酯化反應，可生成有香味的油狀物質，故c正確；d.根據上述分析D為CH3CH2CH2OH，可拆寫成(CH3CH=CH2)H2O，則等物質的量B和D完全燃燒，耗氧量相同，故d正確；故答案為：bcd。19、在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用溫度、濃度等KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快。因為反應生成的MnSO4是KMnO4與H2C2O4反應催化劑，能加快反應速率酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化MnCl2中的Cl－，也會使KMnO4溶液褪色，產生干擾【解析】

（1）實驗①、②、③中使用的反應物是都是0.01mol/LKMnO4、0.1mol/LH2C2O4，都在室溫下反應，說明濃度相同，溫度相同，高錳酸鉀褪色時間最快的是②，加了硫酸錳，③中加的是硫酸鈉與①褪色時間基本相同，對比得知起催化作用的是Mn2+，即該實驗結論是在其他條件相同時，Mn2+是KMnO4與H2C2O4反應的催化劑，起著加快反應速率的作用；（2）除催化劑對反應速率有影響外，還有其他的外界因素如溫度、濃度等；（3）實驗②中是單獨加入催化劑MnSO4，而草酸與酸性高錳酸鉀反應會生成MnSO4，那么這個反應的產物就會起到催化劑的作用，所以實驗①的現象是：KMnO4溶液褪色的速率開始十分緩慢，一段時間后突然加快，因為反應生成的MnSO4是草酸與酸性高錳酸鉀反應的催化劑，能加快化學反應速；（4）酸性KMnO4溶液具有強氧化性，能氧化氯化錳中的氯離子，也會使KMnO4溶液褪色，從而縮短褪色時間，產生干擾。【點睛】本題考查了草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應，探究影響化學反應速率的因素，注意對比實驗的關鍵是其他條件不變，控制其中的一個變量進行分析，另外考查了酸性高錳酸鉀溶液的強氧化性，題目難度適中。20、石蕊試液變紅有淡黃色沉淀產生氧化溴水褪色還原吸收多余的SO2SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O【解析】分析：實驗室制SO2并驗證SO2某些性質，①中硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫，②中二氧化硫與水反應生成亞硫酸，遇石蕊變紅；③中品紅溶液褪色；④中二氧化硫與硫化氫發生氧化還原反應生成單質S；⑤中二氧化硫與溴水發生氧化還原反應；⑥為尾