人教版初三化學下冊學問點總匯第八單元金屬和金屬材料考點一、金屬材料：金屬材料包括純金屬和合金金屬的物理性質及用途：物理性質：①大多數的金屬呈銀白_色，〔但是銅呈_黃_色，金呈_金_色〕；②常溫下為_固體〔但是汞為_液體_體〕；③具有良好的_導電_性、_導熱_性和_延展_性。用途：金屬的物理性質應用舉例金屬的物理性質應用舉例導電性做電線銅機械強度導熱性鍋子鐵金屬光澤延展性電線銅打算金屬用途的因素有：是否經濟、是否有害、是否美觀、使用是否便利，以及是否污染環境和是否便于廢物回收合金：〔1〕概念：在金屬中加熱熔合某些 金屬_和_非金屬 而形成的具有金屬特性的物質。例如：生鐵和鋼是含 碳量_不同的鐵的兩種合金，其中生鐵 的含碳量約為_2%~4.3%，鋼的含碳量為_0.03%~2%_。〔2〕合金的性質與金屬相比具有的優點是硬度大、耐腐蝕性好、1、通過觀看上面的表格，你對金屬的物理性質又有哪些的生疏？一般狀況下，金屬的密度比較大、熔點比較高、硬度比較大2、為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制？答：鉛的硬度小,而鐵的硬度大為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？假設用錫制的話，可能會消滅什么狀況？鎢的熔點高，錫的熔點低；假設用錫，則錫絲易燒斷。為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？假設鍍金怎么樣?鉻硬度大,耐磨、美觀，又防銹；金的價格高、硬度小假設鍍金則會增加本錢且不耐用。5、銀的導電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？銀的價格比銅高很多6、考慮物質的用途時，首先要考慮物質的 性質 ，還需要考慮那些因素？是否美觀、使用是否便利、資源、廢料是否易于回收、價格、對環境的影響地殼中含量最高的金屬元素──鋁人體中含量最高的金屬元素──鈣目前世界年產量最高的金屬──鐵導電、導熱性最好的金屬──銀硬度最大的金屬──鉻熔點最高的金屬──鎢熔點最低的金屬──汞14、電爐絲是用金屬鎢制成的，你認為它利用了鎢的哪些性質？答：導電性、導熱性、熔點高考點二、金屬的化學性質金屬的化學性質〔請完成化學方程式〕性質反響物質化學方程式特征現象分析與反響銅2Cu+O2=2CuO_紅色固體變黒色金屬能否也氧氣反響，及反響的難易和猛烈程度，可反映出金屬的_活潑性 鐵Fe+O2=Fe3O4_火星四射_，生成黒色固體。鎂2Mg+O2=2MgO發出_刺眼的_白光，生成_白色_固體。鋁Al+O2=Al2O3刺眼的白光，生成白色固體與反響鎂+鹽酸鎂+硫酸Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑金屬外表有氣泡_產生，溶液顏色無變化。金屬與鹽酸、稀硫酸能否反響，及反響的猛烈程度，可反映出金屬的活潑性。鐵+鹽酸鐵+硫酸Fe+HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑金屬外表有_氣泡_產生，溶液由_無_色變為_淺綠_色。鋅+鹽酸鋅+硫酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑金屬外表有_氣泡_產生，溶液顏色無變化。與溶液反響鐵＋硫酸銅Fe+CuSO4=FeSO4+Cu鐵絲外表有_紅色固體銅_生成，溶液由_藍 色變成_淺綠 色。活潑的金屬能把不活潑的金屬從它們的溶液中置換出來，可反映出金屬的活潑性挨次鋁＋硫酸銅2Al+3CuSO4=Al2〔SO4〕3+3Cu鋁絲外表有 紅色固體 生成，溶液由_藍 色變成_無_色。銅＋硝酸銀Cu+2AgNO3=Cu〔NO3〕2+2Ag銅絲外表有_銀白色_生成，溶液由 無_色變成_藍_色。金屬活動性挨次KCaNaMgAl,ZnFeSnPb(H),CuHgAgPtAu.鉀鈣鈉鎂鋁,鋅鐵錫鉛(氫),銅汞銀鉑金.金屬活動性挨次中位于_H_前面的金屬才能置換出酸中的氫〔留意：不是氫氣〕。排在H前_的金屬能把位于后面的金屬從它們的水_溶液中置換出來。但K、Ca、Na不與化合物發生置換出金屬的反響。由于這些金屬在常溫下就能與水反響，不能置換出化合物溶液中的金屬。鐵與酸、鹽溶液發生置換反響時，生成+2價的鐵離子化合物。用來鑄造硬幣的金屬材料需要具有什么性質？資源豐富、無毒輕松、耐磨耐腐蝕、美觀、易加工日常生活中，用于家用熱水瓶內膽壁上的銀白色金屬是銀(Ag)，溫度計中填充的金屬是_汞_。家用鐵制的鍋鏟上部，常加一木柄或塑料柄，這說明鐵具有_導熱性_性，鐵能拉成鐵絲，說明鐵具有_延展_性。合金：就是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特征的物質。留意：合金中并非都是非金屬，組成合金的元素中可能有非金屬；合金是一種混合物而不是化合物。合金與組成它們的金屬的性質比較，有哪些有點？答：合金的熔點比組成它的純金屬的熔點都低、合金的硬度一般比組成它們的純金屬更高，耐腐蝕性強。結論：合金與純金屬相比更大的硬度、較低的熔點、更高的強度(韌性好,耐拉伸、耐彎曲、耐壓打)、更好的抗腐蝕性能22、生活中為什么大量使用鋁合金做門窗，而不用純鋁？鋁合金的硬度比鋁大。23、鋁合金用于制造飛機是利用了什么性質？鋁合金的硬度大、密度小。24、鈦和鈦合金：被廣泛用于火箭、、航天飛機、船舶、化工和通訊設備、制造人造骨等25、用鈦-鎳外形記憶合金制成的人造衛星天線：外形記憶合金是具有外形記憶效應的合金，被廣泛用于做人造衛星和宇宙飛船的天線，水暖系統、防火門和電路斷電的自動把握開關，以及牙齒矯正等醫療材料。金屬的性質：4Al+3O2=2Al2O326鋁很簡潔跟氧氣反響，生成一層致密而結實的氧化鋁薄膜。這層薄膜可以阻擋內部的鋁跟氧氣接觸，從而對鋁制品起到保護作用。28大多數金屬都能與氧氣反響，但反響的難易和猛烈程度不同。鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反響。鐵、銅在常溫下不能與氧氣反響，但在高溫時能與氧氣反響。金即使在高溫時也不能與氧氣反響29、鋁的化學性質比鐵活潑，為什么我們通常觀看鐵生銹而沒有看到鋁生銹？答：鋁在空氣中能與氧氣反響，使其外表生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻擋里層的鋁進一步被氧化，所以鋁器本身有良好的抗腐蝕性能；而鐵在潮濕的空氣中易生銹，疏松的鐵銹不能阻擋里層的鐵連續被氧化，所以鐵器需要涂油漆來防銹。7、加快鐵生銹速率的狀況：離子化合物的存在(氯化鈉)、酸性污染物的存在(酸雨)、高溫(加快化學反響速度)、經刮擦或凹凸扭曲外表(增加接觸面)、較不活潑金屬接觸〔置換反響)。51．鐵生銹是鐵與氧氣、水等物質相互作用。〔緩慢氧化,放熱〕；2.在有酸性和鹽條件下會加快生銹速率；3．鐵銹〔混合物〕Fe2O3,紅棕色.鐵生銹的條件：與氧氣〔或空氣〕接觸、與水接觸；其它影響因素：溫度、鹽等6、依據銅綠的化學式Cu2(OH)2CO3分析銅生銹的條件又是什么？答、與氧氣、水和二氧化碳接觸考點三、金屬資源的利用和保護1.煉鐵：〔Fe2O3、磁鐵礦：Fe3O4、鋁土礦：Al2O3、輝銅礦：Cu2S〕工業煉鐵的原理：在高溫下，用_炭_作復原劑把鐵從鐵礦石中復原出來；高溫工業煉鐵的原料：鐵礦石、焦炭、石灰石和空氣。設備是高爐。高溫高溫〔3〕Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；②CO2+C=2CO；③C+O2=CO22CO試驗現象是；黑色固體漸漸變成紅色；反響的化學方程式：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2；CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O試驗中應先進展的步驟是：先通CO，目的是排解管內的空氣澄清石灰水的目的是吸取CO2；放置最終一個酒精燈的目的是：除去多余的CO，防止CO3、金屬資源的保護：〔1〕金屬的腐蝕與防護鐵生銹的條件：鐵與 水 和 空氣 共同發生化學反響，生成鐵銹〔主要成分Fe2O3〕，該反響屬于 化合 反響。·〔2〕防止鐵生銹的方法：鐵制品常保持_枯燥 和 隔絕空氣 外，常承受a.形成保護層；b._改善腐蝕環境_；c.在鐵制品中參與金屬_鉻、鎳 ，轉變內部構造等。保護金屬資源的有效途徑：a.防止金屬的腐蝕_；b.回收利用廢舊金屬；c.合理有效開采礦物；d._查找金屬的代用品 。廢舊金屬回收利用的意義：a._節約金屬資源_；b._削減對環境的污染_；溶液的性質考點一、溶液的定義、組成和特征1、溶液是指由一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的 均一的 、_穩定 的混合物。2_均一_、_穩定_、混合物。均一性是指溶液形成后，各局部的_組成_一樣；穩定性是指外界條件不變時溶質不會從溶劑中分別_出來。3、組成：溶液是由_溶劑_和溶質組成。溶液的質量=溶質的當固體、氣體與液體形成溶液時，一般將固體和氣體當作_溶質 ，液體當作_溶劑_。一般有水，水都是_溶劑_。兩種液體形成溶液，量多的做_溶劑_，量少的做_溶質_。c依據溶液的名稱可以區分溶質和溶劑，一般將溶質放在前面，溶劑放在后面。如碘酒中 碘_是溶質，； 酒_是溶劑。d物質溶于水并且與水反響所形成的溶液，溶質不是原物質，而是_反響的生成物質_，如CaO與水反響后形成的溶液，溶質是_Ca〔OH〕2_，CO2H2CO3。e當兩種物質完全反響并形成溶液時，生成物中如有可溶物、沉淀、氣體或水時，其中 可溶物 為溶質，沉淀或逸出的氣體不是溶質，生成的水成為溶劑的一局部，如鹽酸和碳酸鈉反響：2HCl+Na2CO3===2NaCl+H2O+CO2↑，反響后形成的溶液中，溶質_NaCl，生成的水和原溶液中的水是 溶劑 。f、有的物質溶解時可能吸熱，有的物質溶解時可能放熱：集中過程:會吸熱；水合過程:會放熱，集中過程=水合過程：溫度變化不明顯吸熱=放熱，集中過程>水合過程：溫度降低吸熱>放熱集中過程<水合過程：溫度上升吸熱<放熱10、濁液：1、乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物2、懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物3、特征：不均一、不穩定4、用途：醫藥上的鋇餐是BaSO4的懸濁液;粉刷墻的涂料也是懸濁液;農業上,把農藥配成乳濁液或懸濁液節約農藥,提高藥效(如,波爾多藥是懸濁液).11、飽和溶液、不飽和溶液：1.定義：在確定溫度下，向確定量溶劑里參與某溶質，當溶質不能連續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能連續溶解的的溶液，叫做不飽和溶液。2、不飽和溶液與飽和溶液間的轉化關系推斷溶液是否飽和的方法：〔1〕一般說來，可以向原溶液中再參與少量原溶質，假設不能再溶解，則說明是飽和溶液；假設還能再溶解，則說明是不飽和溶液。〔2〕有未溶解的溶質時為飽和溶液。飽和溶液確定是濃溶液，不飽和溶液確定是稀溶液嗎？答：對于不同溶質來說，濃溶液不愿定是飽和溶液，稀溶液不愿定是不飽和溶液。對于同一種溶質來說，在確定溫度時，飽和溶液確定比不飽和溶液要濃。不同物質在水中溶解力氣是否一樣？舉例說明。答：不同。例如食鹽在水中溶解力氣較大，而熟石灰在水溶解力氣很差。同種物質在不同溶劑中溶解力氣是否一樣？答：不同。例如油易溶于汽油而難溶于水。12、1溶解性：通常把一種物質溶解在另一種物質里的力氣叫做溶解性；2、影響因素：溶解性的大小跟溶質和溶劑的性質有關。且受溫度等外界條件的影響。3、表示方法：溶解性力氣的大小常用溶解度來表示13、固體的溶解度：在確定溫度下，某固態物質的在100克溶劑里到達飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度〔符號S〕。四個因素：14、溶解度與溶解性的關系固體溶解度的表示方法溶解度隨溫度變化有兩種表示方法：①列表法；②溶解度曲線。溶解度曲線的意義：1：同種物質在不同溫度下的溶解度不同。2：曲線的交點表示這兩種物質在該溫度下的溶解度一樣。3：曲線越陡，該物質的溶解度受溫度影響越大。4、大多數固體物質溶解度隨溫度如食鹽。極少數固體物質溶解度隨溫度上升反而減小，例如熟石灰。61、降溫結晶〔又叫冷卻熱飽和溶液法〕，適用于溶解度隨溫度變化較大的物質如:KNO3；2、蒸發溶劑法，適用于溶解度隨溫度變化較小的物質如:NaCl；3、升溫結晶，適合溶解度隨溫度上升而減小，如熟石灰。7、粗鹽提純：1、使用什么方法可將粗鹽中的泥沙除去？答：溶解、過濾2、除去泥沙后，再怎樣操作才能得到食鹽晶體？答：蒸發結晶3、蒸發操作過程中的留意事項：a、留意蒸發皿的溶液不超過蒸發皿容積的2／3；b、加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出；c、不能蒸干，應當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干三、氣體的溶解度1、定義：通常講的氣體溶解度是指該氣體在壓強為101KPa,確定12、影響氣體溶解度的因素：氣體溶解度一般隨壓強增大而增大，壓強減小而減小。氣體溶解度一般隨溫度上升而減小，溫度降低而增大。一、溶質質量分數1、定義：是溶質質量和溶液質量之比。2、公式：溶質的質量=溶液質量×溶質質量分數1,、質量分數的是否轉變2、用固體配制確定溶質質量分數的溶液主要儀器：托盤天平、燒杯、量筒、玻璃棒試驗步驟：1、計算所需溶質和溶劑的質量；2、分別稱或量出所需的溶質和溶劑；3、將溶質和溶劑在燒杯中混合，攪拌至溶質完全溶解。4、溶質質量分數與溶解度的比較：溶質的質量分數36%是指：100g溶液中含有36g溶質。溶質T0C時溶解度36g是指：在T0C時，100g36g。5、飽和溶液的溶解度和質量分數的額關系：6、對于某溫度下的不飽和溶液：7、對于某溫度下的飽和(或過飽和)溶液(未溶解的固體不能當成溶質來計算)8、溶液稀釋問題稀釋方法：向濃溶液中加水解題突破口：溶液稀釋前后溶質的質量不變,但溶液質量轉變即：M×WMWM=pvMMM3、溶液變濃問題v變濃的方法：加溶質或蒸發溶劑、v解題突破口：v〔1〕加溶質：v變濃后的溶液中溶質的質量=原溶液中溶質的質量+參與的溶質質量，溶液的質量轉變v〔2〕蒸發溶劑：v無晶體析出時，蒸發前后溶質質量不變，溶液質量轉變4、濃、稀溶液混合問題v解題突破口：v混合后的溶液中溶質的質量=濃溶液中溶質的質量+稀溶液中溶質的質量混合后溶液的總質量=濃溶液的質量+稀溶液的質量4、乳化現象洗滌劑有_乳化_作用，它能使小液滴〔如植物油〕_分散到液體里面形成混合物，而不聚攏成大的油珠。這些細小的液滴能隨著水流走，因此可用洗滌劑洗去油污。用洗滌劑和汽油能除去油污，但二者原理不同，前者是_乳化 ，后者是_溶解 ，還可以用_肥皂、洗衣粉_除油污，其原理是 乳化_。考點二、溶液的應用在溶液中進展化學反響，可使反響速率變_快_。動植物對養料的運輸、吸取只有在_溶液_的環境中才能進展。考點三、飽和溶液與不飽和溶液1、概念：確定溫度_下，在確定量的溶劑_里，不能再連續溶解某種溶質_的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液，還能再連續溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和_溶液。2、推斷方法①當溶液中有未溶的固體溶質時，假設固體溶質不再削減，那么該溶液是_飽和_的，假設固體物質在削減，那么該溶液是 不飽和_的；②當溶液中沒有未溶的固體溶質時，可向溶液中參與少量相應的溶質，假設不溶解，則原溶液是_飽和 的，假設連續溶解，則原溶液是_不飽和_的。飽和溶液變成不飽和溶液一般方法是_加溶劑 或_削減溶質_、上升溫度。不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_蒸發溶劑_或_加溶質_、_降低溫度。其中轉變溫度的方法對氣體、少數固體〔如_Ca(OH)2_〕等溶解度隨溫度上升而減小的物質是不適合的。3、飽和溶液 不愿定_是濃溶液，不飽和溶液_不愿定_是稀溶液。對于同一溶質來說，在確定溫度下，它的飽和溶液總比不飽和溶液要_濃 。4、不同的物質在水中的溶解力氣不同，同種物質在不同的溶劑中溶解力氣也不同考點四、固體物質的溶解度概念：在_確定溫度_下，某固態物質在_100克 溶劑里到達 飽和狀態_時所溶解的_質量_，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度，假設不指明溶劑，通常所說的溶解度是物質在_水_中的溶解度。溶解度四要素：_確定溫度_、_100克溶劑_、_飽和狀態、_質量_。影響因素：①內因： 溶質 ；②外因：主要是_溫度 。溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度〔20℃〕>10g1g~10g0.01~1g<0.01g溶解性與溶解度的關系：規律：①大多數固體物質的溶解度隨溫度的上升而 增大 ，如KNO3；少數固體物質的溶解度受溫度的影響_不大 ，如NaCl；極少數固體物質的溶解度隨溫度的上升而 降低 ，如Ca(OH)2；②氣體物質的溶解度隨著溫度的上升而_降低_，隨著壓強的增大而_增大_。物質在溶解過程中，總伴有熱量的變化，如 _氧化鈣 、_NaOH在溶解過程中會放熱使溶液溫度上升，_硝酸銨_、_氯化銨_等〔含NH4+的鹽〕溶解后會吸熱使溶液溫度降低。考點五、氣體的溶解度概念：是指該氣體在壓強為101kPa，確定溫度時，溶解在_1 體積的水中到達 飽和狀態時的氣體_體積 。影響因素：①內因：氣體和水的性質；②外因：主要是 溫度_和 壓強 。應用：翻開汽水時〔或某些含有二氧化碳氣體的飲料〕蓋時，汽水會自動噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與壓強有關；喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與溫度有關，用用石灰水，把汽水通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁，假設有的話，那汽水就有二氧化碳〔CO2+Ca〔OH2)====CaCo3↓+H2O〕方法可以確定汽水溶解的氣體是二氧化碳。考點六、溶解度曲線1、點表示的意義：At0C時，物質X的_飽和_溶液，且有固體未溶解。B點：表示t0C時，物質X的_溶解度_為a克，〔此時也表示表t0C時，物質X_B_溶液〕。Ct0C時，物質X的_不飽和_溶液。2、交點的意義：D點：表示t0C時，X、Y兩物質的_溶解度_一樣，都為a克。3、獲得提純的方法：物質X溶解度受溫度影響 大 ，提純用_冷卻熱飽和溶液〔降溫結晶〕的方法〔如KNO3〕物質Y溶解度受溫度影響 小 ，提純用_蒸發溶劑 的方法〔如NaCl〕考點七、關于溶質質量分數的計算1、定義：溶質質量分數是_溶質的 質量與_溶液的_質量之比。考點八、關于溶液的稀釋、濃縮的計算計算原理：稀釋〔濃縮〕溶液的過程中， 溶質的 質量不會發生變化。計算公式：濃溶液質量×濃溶液質量分數=稀溶液質量×稀溶液質量分數考點九、配制確定溶質的質量分數的溶液用食鹽和水配制10%的食鹽水100g〔即固體溶質與水配成溶液〕儀器：_托盤天平_、__、_燒杯、_玻璃棒、量筒、藥匙。配制過程：①計算：需氯化鈉 10 g，水 90 g②稱量：用_托盤天平_稱量所需的氯化鈉。用量程為 100_ml的 量筒 量取_90 ml的水。③溶解：把稱好的氯化鈉和量好的水倒入燒杯里，并用 玻璃棒_攪拌，使氯化鈉完全溶解。④裝瓶貼標簽〔寫清溶液質量分數和標明溶液名稱〕。常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從名稱上看它們最終一個字都是“酸”，從構造上看都含有氫元素。常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從名稱上看都叫“氫氧化某”；從構造上看都含有氫氧根(OH)能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色的物質叫做酸堿指示劑。石蕊和酚酞溶液是常用的酸堿指示劑。石蕊溶液遇酸溶液變成紅色，遇堿溶液變成藍色；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變成紅色。濃鹽酸:無色液體在空氣中會形成白霧[揮發性]有刺激性氣味;重要化工產品。用于金屬外表除銹、制造藥物〔如鹽酸麻黃素、氯化鋅〕等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。濃硫酸:無色黏稠狀油狀液體不易揮發[吸水性]無味;重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在試驗室中常用它做枯燥劑。如何稀釋濃硫酸:將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地注入盛有水的燒杯里，用玻璃棒不斷攪動，并用手接觸燒杯外壁。考點1酸堿指示劑和pH試紙。常見的酸堿指示劑有紫色石蕊試紙、無色酚酞溶液。其中紫色石蕊試液遇酸變 紅_色，遇堿變_藍_色；無色酚酞溶液遇酸_不變_色，遇堿變_紅_色。【留意】①指示劑遇到酸溶液和堿溶液時，變色的是 指示劑 ，而不是酸溶液和堿溶液。②依據指示劑顏色的變化，只能推斷溶液的 酸堿性 不能確定此溶液確定是酸或確定是堿。考點2溶液酸堿度的表示方法——pH。1PH表示。pH0~14之間；常用PH試紙來測定。pH<7_，pH越小，酸性越強。堿性溶液的pH>7_。pHpH_=7_。2、測定溶液pH的方法：在濾紙_pH試紙，將被測液體滴到_PH_上，把PH_與比色卡_比照，即可看出被測溶pHpH3、溶液酸堿度的應用①在農業生產中，農作物一般適宜在pH為_7或者接近7_的土壤中生長。②測定雨水的pH可以了解空氣的污染狀況。因溶解有CO2，正pH=<7_pH_<5.6pH_0.9~1.5_，因其中含有_胃酸〔HCl〕_。考點3酸堿鹽的定義1、酸堿鹽的溶液能〔填能、不能〕導電，是由于含有帶電的離子。常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、還有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。從構造上看都含有氫元素。常見的堿有氫氧化鈉(NaOH)、氫氧化鈣[Ca(OH)2]、氫氧化鉀(KOH)、氫氧化銅[Cu(OH)2]、氨水(NH3·H2O)等。從構造上看都含有氫氧根(OH)2、填表比較：組成舉例〔填化學式或名稱〕溶解性或揮發性酸酸在水溶液中能解離出H+和酸根離子鹽酸HClH2SO4HNO3H2CO3碳酸、H3PO4磷酸H2S_氫硫酸全部可溶，其中有揮發性的是鹽酸、硝酸堿堿在水溶液中能解離出OH-和金屬離子氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca〔OH〕2，氫氧化鎂Mg〔OH〕2Mg〔OH〕2鹽鹽在水溶液中能解離出陽離子和酸根陰離子氯化銨NH4Cl、碳酸鈉 Na2CO3、氯化鐵 FeCl3、硝酸鉀KNO3、FeSO4硫酸亞鐵、K2CO3碳酸鉀、強酸、強堿、絕大多數鹽全溶；氯化物中AgCl不溶；硫酸鹽中BaSO4不溶；碳酸鹽中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶。，考點4濃鹽酸、濃硫酸的特別性質。濃鹽酸是無色有刺激性氣味的液體，翻開瓶蓋后可看到白霧，具有揮發性。濃硫酸是無色無味的體，易溶于水，溶解時放出大量的熱，具有_吸水_性、_脫水性_性和腐蝕性。【留意】①稀釋濃硫酸時，確定要把_濃硫酸_沿著器壁漸漸倒入水中，并不斷攪動。緣由是濃硫酸密度大且溶于水時會放出大②由于濃硫酸具有吸水性，常在試驗室用做枯燥劑，可枯燥O2、H2、CO③由于濃鹽酸具有揮發性，所以在制取氣體時不能使用濃鹽酸，HCl④敞口盛放的濃鹽酸和濃硫酸，濃鹽酸因揮發性而使其質量_變輕_，質量分數變小；濃硫酸因吸水性，而使其質量_變大_，質量分數變小，所以它們都要_密封_保存。【辨析】白霧和白煙白霧：白霧的成分是小液滴。如濃鹽酸敞口時，可看到_鹽酸小液滴_，這是揮發出來的HCl氣體與空氣中的水蒸氣結成的鹽酸小液滴。白煙：白煙的成分是固體小顆粒。如磷在空氣中燃燒冒_白煙_，這是五氧化二磷的固體小顆粒。考點5稀鹽酸、稀硫酸的化學性質和用途。1、酸的化學性質：由于鹽酸、硫酸在水溶液中能電離出一樣的H+，所以化學性質相像。酸的化學性質舉例〔鹽酸〕舉例〔硫酸〕①酸與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞不變色。②酸和活潑金屬反響鐵釘放入稀鹽酸中Fe+2HCl==FeCl2+H2↑試驗室制氫氣的化學方程式Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑③酸和金屬氧化物反響生成鹽+水工業上用稀鹽酸除去鐵銹的方程式Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O用稀硫酸除去鐵銹Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O④酸和堿反響生成鹽和水：中和胃酸可服用含氫氧化鋁的藥物：3HCl+Al〔OH〕3=AlCl3+3H2O氫氧化銅與稀硫酸反響Cu〔OH〕2+H2SO4=CuSO4+2H2O⑤酸和與某些鹽反響生成酸和鹽CO22HCl+CaCO3=H2CO3+CaCl2鹽酸與可溶性銀鹽反響HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3泡沫滅火器原理AlCl3+3H2CO3＝Al(OH)?↓+3CO?↑鋇鹽與稀硫酸反響BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【留意】濃硫酸、硝酸與金屬反響不生成氫氣6氫氧化鈉、氫氧化鈣1、常見堿的化學式，俗稱，用途名稱化學式俗稱物理性質用途氫氧化鈉NaOH燒堿、苛性鈉、火堿_白_色固體，_易溶于并放出大量熱量，易吸取空氣中的水分而_潮濕_氣體的枯燥劑，如枯燥_H2 、_O2_、_CO_、_NH3_、_CH4_、N2等，氫氧化鈣Ca〔OH〕2↓_白_色固體，_易溶于水，水溶液俗稱_石灰水 ，有_強堿_性可用于改進酸性土壤，水溶液用于檢驗CO2，石灰漿用于粉墻，一水合氨NH3·H2O氨水_無_色有刺激性味氣體，常用作化肥【留意】①氫氧化鈉固體不僅易吸水潮解，而且還能與空氣中的 CO2_反響，使氫氧化鈉轉變為碳酸鈉而變質。所以氫氧化鈉必需 密封 保存，氫氧化鈣也同樣要 密封_保存。②氫氧化鈉不能枯燥_CO2_、 H2S_等氣體，由于它們會發生化學反響。2、氫氧化鈣的制取：可由 CaO_與水反響制得，其反響的方程式CaO+H2O=Ca〔OH〕2，該反響放出大量的熱，可將雞蛋煮熟。【留意】NaOH和CO2反響時，由于無明顯現象，無法確定反響是否發生。所以需要借助簡潔的試驗，通過明顯的現象來推斷反響是否發生。以以下圖中的一些裝置可以幫助我們推斷NaOH和CO2發生了反響：ABCD其中A的現象是試管內形成一段水柱；B的現象是燒杯中的水有C；D的現象是氣球變大。產生以上現象的共同原理是二氧化碳與氫氧化鈉反響了。8中和反響的概念和對反響的實質的探究。1、定義：酸和堿作用生成_鹽_和_水 的反響，叫做中和反響。反響的實質是H+和OH-反響生成H2O。【留意】①在做中和反響試驗時，沒有明顯的試驗現象，為了防止參與的酸過量或缺乏，使中和反響恰好完全進展，就需在_堿 中參與_紫色石蕊_試液，使溶液變紅。在滴加酸的過程中，溶液由紅色剛剛變為無色時，說明酸堿恰好完全反響。②發生中和反響時，會放出_熱量 。③中和反響屬于根本反響類型中的_復分解反響 。2、中和反響在實際中的應用。改進土壤的酸堿性：在農業上人們用適量的 Ca〔OH〕2_中和土壤的酸性。處理工廠的廢水：用Ca〔OH〕2中和硫酸廠的污水，有關反響的化學方程式為：Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O用于醫藥：蚊蟲叮咬腫痛可涂堿性物質；用含_堿性_物質的藥物中和過多的胃酸。如用含氫氧化鎂的藥物治胃酸過多Mg〔OH〕2+2HCl=MgCl2+2H2O第十一單元鹽化肥考點一、常見的鹽化學名稱氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣俗稱食鹽純堿、蘇打或堿灰小蘇打石灰石、大理石化學式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3組成的共同點一般都含有 金屬陽_離子和_酸根陰_離子氯化鈉用途：是常用的_食鹽_。生理鹽水是0.9%的 NaCl_溶液，還可用于消退積雪等。誤食工業用鹽會引起人體中毒，主要由于工業用鹽的成分為亞硝酸鈉〔NaNO2〕。粗鹽提純：_溶解、_過濾_、 蒸發_、 結晶_。①蒸發：蒸發時，要用_玻璃棒_不斷攪拌，以防_溶液沸騰飛濺_，當蒸發皿中消滅_白色固體_時，停頓加熱。利用_余溫_使濾液蒸干。②玻璃棒的作用。溶解時攪拌，加速食鹽溶解：過濾時引流，碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣與鹽酸反響〔請寫化學方程式〕：①碳酸鈣：CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2+H2O②碳酸氫鈉：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑③碳酸鈉：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和的檢驗將少量待測樣品參與試管中，再滴加_HCl_，假設觀看到有_氣泡_產生，將產生的氣體通入_澄清石灰水_中，假設觀看到溶液_變渾濁，則樣品中有或。3、硫酸銅：藍_色固體，能溶于水，水溶液呈_藍_色，所以可用于檢驗_Cu+_。農業上用硫酸銅與生石灰混合制成波爾多液，可用于殺菌消毒。考點二、復分解反響概念：由兩種_化合物_相互_交換成分 ，生成_另外兩種化合物_的反響。發生條件：當兩種化合物相互交換成分后有_沉淀_或有_氣體_或有_水生成。酸堿鹽的溶解性規律：酸溶解性：酸類一般都可溶；堿溶解性：可溶的有氫氧化鉀、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈉_，其他均難溶。鹽溶解性：_銨鹽_、_鉀鹽、_鈉鹽均可溶；鹽酸鹽只有_AgCl_難溶；硫酸鹽只有_BaSO4、Ag2SO4_難溶；碳酸鹽除 鉀鹽_、鈉鹽 、_銨鹽可溶外，其余均難溶。考點三、鹽的相像化學性質〔在橫線上寫出2個化學方程式〕①鹽+金屬→鹽+金屬 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu②鹽+酸→鹽+酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl；③鹽+堿→鹽+堿2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2+2NaCl；Ba(OH)2+Na2SO4==BaSO4↓+NaOH；④鹽+鹽→兩種鹽_Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓_Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓；考點五、化學肥料1.化肥的種類及作用〔口訣：葉氮莖鉀果磷〕：化肥可分為：_氮_肥、_鉀_肥、_磷肥，復合肥，可分別促進植物 葉、_莖_、_果_的生長。復混肥與復合肥的區分：復混肥是把氮肥、磷肥、鉀肥按確定的比例機械的混合，而復合肥是指化合物中含N、P、K三種元素中的至少兩種化肥和農藥使用的利與弊：利：化肥和農藥對提高農作物的產量具有重要作用。弊：化肥和農藥的不合理使用會帶來很多的環境問題。如土壤污染、水污染、大氣污、對人類安康的危害。一、如何合理的使用化肥和農藥：1.合理使用、2.有機肥與化肥混合使用、3.削減劇毒農藥的使用,開發高效低毒農藥、4.大力進展無土栽培植物。二、不合理使用化肥、農藥對環境的污染化肥：一方面化肥中含有一些_重金屬_元素。有毒_有機物 和_放射性物質_物質，形成潛在的土壤污染；另一方面造成土壤退化和水_、_大氣的污染。農藥：農藥本身就是有毒的物質，在殺滅病蟲害的同時，也_人體_的危害。3.使用留意事項銨態氮肥不能與_堿性物質_混合使用或接觸，由于與能發生反響，放出氨氣，使肥效降低。如：Ca(OH)2+(NH4)2SO4===CaSO4↓+2H2O·NH3檢驗銨根離子的方法是：,參與濃氫氧化鈉溶液,加熱常見離子的鑒定方法。離子鑒定方法現象H+方法一：取少量石蕊溶液滴入被測溶液變紅方法二：取少許溶液參與鋅粒有氣泡產生參與少許HCl溶液，加熱，用潮濕紅色石蕊試紙檢驗產生的氣體變藍Cu2+滴入氫氧化鈉溶液有藍色沉淀生成Fe3+滴入氫氧化鈉溶液有紅褐色沉淀生成OH-方法一：滴入石蕊溶液變藍方法二：滴入酚酞溶液變紅或滴入HCl，將產生的氣體通入澄清石灰水中石灰水變渾濁1、離子共存:即相互不發生反響常見不能共存的離子：與H+不能共存的離子：OH-、CO32-、HCO3-OH-：H+、NH4+及結合形成不溶性堿的金屬離子 Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+CO32-：HBa2+、Ca2+Cl-：Ag+·SO42-：Ba2+鉀鈉銨鹽水中溶，硝酸鹽入水影無蹤，鹽酸鹽除銀亞汞，硫酸鉛鋇水不溶。人類攝取的食物中含有_蛋白質_、_糖類、_油脂_、_維生素_、_無機鹽_、_水六大養