江蘇省蘇州市2023屆中考化學復習-梳理命題熱點輕松應對中考第頁梳理命題熱點輕松應對中考熱點一物理變化和化學變化物理變化和化學變化是物質變化的兩種形式，物質在變化過程中，如果沒有生成新的物質，那么為物理變化，但凡物質狀態、形狀發生的變化都是物理變化;物質在變化過程中，如果生成了新的物質，那么為化學變化，但凡物質的種類發生的變化都是化學變化。例1.以下變化屬于化學變化的是()A.瓷碗破碎B.鋼鐵生銹C.汽油揮發D.冰雪融化解析:瓷碗破碎屬于形狀的變化，汽油揮發和冰雪融化屬于狀態的變化，這三種變化均屬于物理變化。答案:B熱點二化學實驗根本操作化學實驗根本操作是進行實驗探究的根底，包括取藥、加熱、稱量、蒸發、過濾、檢查氣密性、收集氣體、儀器的使用等:常考的題型是選擇題、填空題，可以對多項操作進行考查，也可以對一項操作單獨考查。考查的重點有實驗操作標準性的判斷、不標準操作的后果、為特定實驗選擇適宜的儀器等。例2.以下實驗操作圖示正確的選項是()解析:酒精燈相互引燃會導致火災，B項錯誤;向豎直的試管中直接參加顆粒狀固體，可能使試管底部損壞，C項錯誤;蒸發實驗中，應該用玻璃棒攪拌，D項錯誤。答案:A熱點三水水是一種重要的化學物質，也是命題的高頻考點，命題的內容包括水資源的保護、水的組成、水的凈化、軟硬水的區別等，題型以選擇和填空題為主，難度不大。例3.水是生命之源。以下有關水的說法錯誤的選項是()A.肥皂水可區分硬水和軟水B.活性炭可除去水中的異味C.過濾可除去水中的可溶性雜質D.蒸餾可降低水的硬度解析:過濾只能除去水中不溶性雜質，無法除去可溶性雜質。答案:C熱點四構成物質的根本微粒構成物質的根本微粒有分子、原子和離子、微粒在不停地運動，微粒之間有間隔。三種微粒都能保持某些物質的化學性質，分子與原子通過化學反響可以相互轉化，原子與離子通過得失電子也可以相互轉化。由分子構成的物質包括常見的氣體、酸、非金屬氧化物等，由原子構成的物質最常見的是金屬，由離子構成的物質主要是常見的堿和鹽類:命題的題型主要是選擇題和填空題，考查的內容主要有:用微粒的觀點解釋現象、原子中的等量關系、微粒結構圖的判斷、微觀模型圖的信息等例4.以下客觀事實對應的微觀解釋不正確的選項是()解析:水是由水分子構成的，電解水時，水分子變成了氫原子和氧原子，氫原子又自相結合成氫分子，水分子和氫分子屬于不同的微粒。答案:A熱點五物質的組成化學式與化合價是研究純潔物組成時所用的化學用語，根據化合價能書寫物質的化學式，并能檢驗化學式的正誤。化學式具有多重含義:表示一種物質;表示物質的一個分子(或一個原子);表示組成物質的元素種類;表示各元素的質量比;表示各元素的原子個數比;表示各元素的化合價等。化學式的命題多數是選擇題，經常是給出一種物質的化學式，然后討化學式表示的含義進行是非判斷。例5.以下關于葡萄糖(C6H12O6)的說法中錯誤的選項是()A.屬于有機物B.由三種元素組成C.每個分子中含有6個碳原子D.碳、氫、氧元素的質量比為1:2:1解析:碳、氫、氧三種元素的原子個數比為6:12:6=1:2:1，質量比為(6×12):(12×1):(6×16)=6:1:80答案:D熱點六元素周期表元素周期表是學習化學的重要工具，考查的頻率較高，命題的題型以選擇題、填空題為主。考查的內容包括:對周期表中某一元素周圍數字的理解和判斷(如核電荷數、電子數、質子數、中子數、相對原子質量);元素原子結構圖;元素的分類;元素周期表的排布規律等。例6.鉻在元素周期表中信息如圖1所示，以下有關鉻元素的說法正確的選項是()A.原子序數是24B.屬于非金屬元素C.一個鉻原子核外有28個電子D.相對原子質量為52.00g解析:鉻元素屬于金屬元素，B項不正確;原子的核外電子數等于原子序數，C項不正確;相對原子質量是一個比值，沒有單位，D項不正確。答案:A熱點七物質的分類分類法是研究和學習物質的一種常用方法，物質的分類是中考命題的高頻考點。由于物質的種類很多，所以分類的方法也相對較多，如以物質的組成為線索分類，可把物質分成純潔物和混合物;根據組成純潔物的元素種類，可把純潔物分成單質和化合物;根據化合物的特定元素組成，可把化合物分為有機物和無機物，無機物又可分為氧化物、酸、堿、鹽等;以物質的性質為線索分類，可把物質性質分為物理性質和化學性質;根據物質的構成，可把物質分為由分子構成的物質、由原子構成的物質以及由離子構成的物質等。例7.以下物質的分類正確的選項是()A.不銹鋼和生理鹽水屬于純潔物B.火堿、純堿屬于堿C.塑料、合成纖維和合成橡膠屬于合成材料D.雞蛋、水果的主要成分屬于蛋白質解析:不銹鋼屬于合金，合金是混合物，生理鹽水是氯化鈉和水組成的混合物，A項不正確;純堿化學名稱為碳酸鈉，碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子組成的鹽，B項不正確;水果的主要成分是維生素C，D項不正確。答案:C熱點八溶解度曲線溶解度曲線能表達出很多信息，包括:溫度變化后溶液組成中相關量的變化信息;曲線交點的等量信息;飽和溶液和不飽和溶液相互轉化的方法信息;別離物質的依據信息;等量的不同物質飽和溶液，溫度變化后析出晶體多少的信息等。命題的題型有選擇題和填空題，屬于中等難度考點。例8.圖2是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。據圖答復:(1)P點的含義是。(2)要使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，可采用的方法有(寫出一種)，當甲中含有少量乙時，可采用的方法提純甲。(3)30℃時，將40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，所得溶液溶質的質量分數為。假設將燒杯內物質升溫到50℃(不考慮水蒸發)，溶液中變化的是(填字母)。a.溶劑的質量b.溶液的質量c.溶質的質量分數(4)從圖2中還可獲得的信息是(答出一條)。解析:(1)溶解度曲線上的任意一點表示該物質對應溫度下的溶解度，所以，P點表示30℃時，甲物質的溶解度是60g。(2)不飽和溶液變成飽和溶液，增加溶質或恒溫蒸發溶劑都是常用的方法，溶解度隨溫度升高而增大的物質，還可以用降低溫度的方法。使接近飽和的甲溶液變成飽和溶液，采用上述三種方法中的一種即可。由于甲物質的溶解度受溫度影響變化較大，乙物質的溶解度受溫度影響變化較小，所以，可以采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲。(3)30℃時，100g水中最多溶解60g甲，那么50g水中最多溶解30g甲，40g甲物質放入盛有50g水的燒杯中，剩余10g甲，溶液的溶質質量分數為。將燒杯內物質升溫到509C，剩余的10g甲物質又繼續溶解，溶液中溶質的質量將增加，溶液的質量也同步增加，但溶劑的質量不變。(4)可從交點處入手，對溶解度大小獲取信息。答案:(1)30℃時，甲的溶解度是60g(2)降低溫度(或增加溶質等)冷卻甲的熱飽和溶液(或降溫結晶)(3)37.5%bc(4)甲物質的溶解度受溫度影響比乙大;℃時，甲、乙兩物質的溶解度相等;溫度低于℃時，乙物質的溶解度大于甲物質的溶解度;溫度高于℃時，乙物質的溶解度小于甲物質的溶解度(寫出其中一點即可)熱點九實驗室制取氣體氣體的制取是經久不衰的考點，是必須掌握的最根本的實驗技能。制取氣體的一般步驟有:藥品的選擇、裝置的選擇、氣密性的驗證、凈化裝置、收集方法、檢驗方法等。初中階段，實驗室制取的氣體主要是氧氣、二氧化碳和氫氣，也可以從給定的信息中獲得制取其他氣體的信息。命題時常以實驗探究題的形式出現，分數較多。考查的內容主要有實驗儀器的選擇、實驗藥品的選擇、化學方程式的書寫、裝置的選擇、驗滿的方法、實驗中問題分析及關鍵的操作要點等。例9.實驗室現有氯酸鉀、稀鹽酸、二氧化錳、大理石、火柴、藥匙、鑷子及圖3所示儀器。(1)假設補充儀器和(填名稱)，并利用上述局部儀器和藥品可制取一種氣體，那么發生反響的化學方程式為。制取該氣體時，需先檢查裝置的氣密性:連接好儀器，將導管一端浸入水中，用手緊握容器外壁，使容器內溫度，壓強變，觀察到水中導管口有時，說明裝置不漏氣。(2)假設要制備并檢驗二氧化碳，需補充一種溶液，該溶液中溶質的俗稱是。①請連接A、B，并將裝置圖補充完整。②B中可觀察到的實驗現象是。解析:(1)觀察給定的儀器和藥品可知，上述儀器組合可以制取氧氣和二氧化碳，但用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取氧氣需要加熱且試管需要固定，所以，補充的儀器是酒精燈和鐵架臺。檢查裝置的氣密性可利用氣體受熱后體積膨脹，壓強增大的原理。實驗操作、現象及結論:用手緊握容器外壁，使容器內溫度升高，壓強變大，水中導管口有氣泡，說明裝置不漏氣。(2)檢驗二氧化碳最好的試劑是澄清的石灰水，石灰水中的溶質是氫氧化鈣。①制備并檢驗二氧化碳的裝置圖畫圖要求:A裝置中用實線畫液面，用虛線畫液體;A中液體不超過容積的二分之一;長頸漏斗末端要伸入液面以下;A中畫氣泡;畫直角導管，一端與膠管相連;導管末端要伸入燒杯中液面以下;;B中畫氣泡。②B中可觀察到石灰水變渾濁。答案:(1)鐵架臺酒精燈升高大氣泡冒出(2)熟石灰(或消石灰)①裝置圖見圖4②導管口有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁熱點十質量守恒定律質量守恒定律在中考命題中根本處于穩定狀態，是熱點中的熱點。考查時主要以化學方程式的書寫、質量守恒定律的理解、反響類型的判斷、質量守恒的微觀分析、反響前后物質質量的相關計算、物質組成確實定等為內容，題型包括選擇題、填空題、簡答題、實驗探究題、計算題等。例10.圖5是某反響的微觀過程示意圖。以下說法正確的選項是()A.反響物與生成物均為單質B.該反響中A、B、C的化學計量數之比為1:2:3C.反響后，反響物A有剩余D.反響前后，原子的種類和數量發生了改變解析:生成物中有一種物質含有兩種元素，屬于化合物，A項不正確;該反響中B分子無剩余，全部反響，故B的計量數為3，C的計量數為2，B項不正確;化學反響前后，原子的種類和數目不變，D項不正確。答案:C熱點十一金屬活動性金屬活動性既是金屬的化學性質，也與氧氣、酸、鹽的化學性質相關聯，綜合性較強。證明金屬活動性，一般從兩點考慮:第一點是金屬與酸是否能發生置換反響，規律是排在H前的金屬能置換酸(一般指稀硫酸和稀鹽酸)中的氫元素，排在H后面的金屬一般不能置換酸中的氫元素;另一點是金屬與鹽溶液能否發生置換反響，規律是排在前面的金屬能把排在其后的金屬從它們的鹽溶液中置換出來(鉀、鈣、鈉除外)，在相同條件下，金屬與酸反響越劇烈，活動性越強。考查時有選擇題、簡答題和實驗探究題三種主要題型。考查的方式有:通過與酸或鹽反響的實驗現象判斷活動性;通過給出的流程或方案判斷活動性;通過給定的常見金屬設計實驗方案，得出相應結論;通過將一種金屬放入多種鹽溶液中，對濾出的固體成分和剩余濾液成分進行判斷。例11.為了探究鎂、鋅、銅三種金屬的活動性強弱，將形狀、大小相同的三種金屬分別放入裝有x溶液的試管中，通過觀察現象即能得出實驗結論。那么x溶液是()A.稀硫酸B.硝酸銀溶液C.氯化銅溶液D.氯化鎂溶液解析:硝酸銀溶液與三種金屬都能發生反響，無法證明三種金屬的活動性，氯化銅溶液能與鎂和鋅發生反響，無法證明三種金屬的活動性，氯化鎂溶液與三種金屬都不發生反響，也無法證明三種金屬的活動性，排除選項B、C、D;銅不與稀硫酸發生反響，鎂、鋅能與稀硫酸發生反響，但反響劇烈程度不同，可證明三種金屬的活動性，選項A正確。答案:A熱點十二酸、堿的化學性質酸和堿的性質特別是化學性質，是化學核心知識之一，各地區命題時也普遍看好，一般以填空題或探究題的形式出現。酸的化學性質主要為與指示劑、活波金屬、金屬氧化物、堿、鹽等發生反響，堿的化學性質主要為與指示劑、非金屬氧化物(以二氧化碳為重點)、酸、一些鹽等發生反響。在考查酸、堿的化學性質時，常出現一些特殊的現象，通過這些現象來理解和認識酸、堿的化學性質。如指示劑變色，產生氣泡，溶液變藍或變黃，生成藍色沉淀、白色沉淀、紅揭色沉淀，生成有刺激性氣味氣體等。例12.小亮在做“