中和反應反應熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發生中和反應生成1molH2O時的反應熱（所放出的熱量）。H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ·mol－1表示方法：測定儀器：計算公式：ΔH＝-Qn（H2O）=-=-mcΔtn（H2O）(m1+m2)·c·(t2-t1)課前檢查量熱計已知H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)

ΔH＝－57.3kJ/mol。回答下列問題：(1)用含20gNaOH的稀溶液跟足量稀鹽酸反應放出

kJ的熱量。(2)用含2molH2SO4的稀溶液跟足量稀NaOH反應，此反應的中和熱ΔH＝

。(3)如果將(1)反應中的稀鹽酸換成稀醋酸，反應放出的熱量

(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的。28.65－57.3kJ/mol小于課前檢查第一節反應熱第3課時

熱化學方程式

燃燒熱第一章化學反應的熱效應教學目標1．認識熱化學方程式，了解熱化學方程式表示的意義。2．會根據題意書寫正確的熱化學方程式。3．知道燃燒熱的概念及意義，會書寫物質燃燒熱的熱化學方程式。化學反應同時存在著物質變化和能量變化，化學反應中的物質變化可用化學方程式表示，那么用什么方法可以既表示物質變化也表示其能量變化呢？請對比分析以下兩個化學方程式所表達的意義。含義：1molH2與1molCl2在點燃的條件下反應生成2molHCl含義：在25℃、101kPa下，1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl時，放出184.6kJ的熱量。（2）H2(g)+Cl2(g)

=2HCl(g)

?H=-184.6kJ/mol（1）H2+Cl22HCl熱化學方程式化學方程式物質變化能量變化一、熱化學方程式1、定義表明反應所釋放或吸收的熱量的化學方程式。2、意義不僅表示化學反應中的物質變化，也表明了化學反應中的能量變化。ΔH

=H2(g)+I2(g)====2HI(g)200℃101kPa－14.9kJ/mol例如:在200℃101kPa時

1mol氣態H2與1mol氣態碘完全反應，生成2mol氣態HI時，放出14.9kJ的熱量。在250C和101kPa下，1mol氣態H2與0.5mol氣態O2反應生成1mol液態H2O時，放出285.8kJ的熱量。2.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H2＝?571.6kJ/mol1.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)?H1＝?285.8kJ/mol讀出下列熱化學方程式的意義：課堂練習在250C和101kPa下，2mol氣態H2與1mol氣態O2反應生成2mol液態H2O時，放出571.6KJ的熱量。3、熱化學方程式的書寫步驟總結：一方程、二狀態、三焓變（正負號、數值、單位）4.書寫注意事項①熱化學方程式中各物質的化學計量數僅表示其物質的量，可以是整數，也可以是分數。對于同一化學反應，如果化學計量數擴大或縮小，那么ΔH的數值也同時擴大或縮小相同的倍數，即?H的數值與方程式的化學計量數成正比。②同一反應在不同溫度下進行時，其焓變也是不同的。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=-184.6kJ/mol

H2(g)+I2(g)=====2HI(g)ΔH=-14.9kJ/mol200℃

101kPa對于25℃，101kPa下進行的化學反應，可以不注明溫度和壓強2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=﹣483.6kJ/mol

要注明反應體系中反應物和生成物的聚集狀態，不用寫“點燃”、“加熱”、“高溫”、“催化劑”等反應條件。

③物質的聚集狀態不同時，它們所具有的內能、焓也均不同。氣態（g）、固態（s）、液態（l）、溶液（aq）④對于可逆反應，正逆反應的反應熱ΔH數值相等，符號相反。⑤可逆反應的ΔH是指物質完全反應時的熱效應。2NH3(g)

?

N2(g)+3H2(g)

ΔH=+92.4kJ/mol可逆反應實際吸收或放出的熱量要小于ΔH的數值！！！

2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H=-197kJ/mol2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)△H=+197kJ/mol下列說法錯誤的是(

)A．熱化學方程式各物質前的化學計量數不表示分子個數，只代表物質的量B．熱化學方程式未注明溫度和壓強時，ΔH表示標準狀況下的數據C．同一化學反應,化學計量數不同，ΔH不同，化學計量數相同而狀態不同，

ΔH也不相同D．化學反應過程所吸收或放出的熱量與參加反應的物質的物質的量成正比課堂練習B判斷熱化學方程式是否正確。（5）2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(l)△H=–571.6kJ/mol（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)△H=–183kJ（3）已知強酸與強堿稀溶液發生中和反應生成1molH2O放熱57.3kJ，則2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)△H=–57.3kJ/mol×物質狀態、反應條件×△H單位：kJ/mol√×化學計量數與△H不成正比（4）25℃、101kpPa下，將2molSO2(g)與1molO2(g)置于密閉容器中充分反應生成SO3(g)放熱akJ，則2SO2(g)+

O2(g)

2SO3(g)△H=-akJ/mol（1）4NH3+5O2====4NO+6H2O△H=–906.8kJ/mol催化劑△×可逆反應實際轉化率<100%，熱化學方程式指該反應完全進行的能量變化課堂練習在常溫常壓下，1g氫氣在足量氯氣中完全燃燒生成氯化氫氣體，放出92.3kJ的熱量。下列熱化學方程式中正確的是()A．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－92.3kJ·mol-1B．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol-1C．H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1

D．2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋184.6kJ·mol-1D課堂練習

D課堂練習根據所給信息，書寫對應的熱化學方程式。(1)11.2L(標準狀況)H2在足量Cl2中燃燒生成HCl氣體，放出91.5kJ熱量，其熱化學方程式：___________________________________________。(2)已知1molC(石墨，s)與適量H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ熱量，請寫出該反應的熱化學方程式：_____________________________________________________________H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)

ΔH＝－183kJ·mol－1C(石墨，s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝＋131.3kJ·mol－1(3)已知：N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g)

ΔH＝－92kJ·mol－1，請寫出1molNH3分解對應的熱化學方程式：___________________________________________________若1molN2(g)和3molH2(g)在一定條件下發生反應，放出的熱量_____92kJ(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是

________________________________________。小于由于該反應是可逆反應，不能進行完全課堂練習

“每摩爾”不是指“每摩爾某物質”，而是指“每摩爾反應”。對于反應①：1molH2(g)與0.5molO2(g)反應生成1molH2O(g)表示“每摩爾反應”，“每摩爾反應”放出242kJ的熱量。②2H2(g)+

O2(g)

=2H2O(g)△H=–484kJ/mol對于反應②：2molH2(g)與1molO2(g)

反應生成2molH2O(g)表示“每摩爾反應”，每摩爾反應”放出484kJ的熱量。因此，書寫熱化學方程式時，

△H必須與化學方程式的化學計量數一一對應。閱讀課本P9資料卡片了解△H的單位中mol-1的含義二、燃燒熱101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成指定產物時，所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位kJ/mol或kJ·mol-1。1.定義：例如：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃燒，生成氣態的二氧化碳和液態的水時，放出890.31kJ的熱量，這就是CH4的燃燒熱。用熱化學方程式表示為：CH4(g)+

2O2(g)

=CO2(g)+2H2O(l)△H=–890.31kJ/mol燃燒熱的理解①物質的燃燒熱要求的是純物質②可燃物的化學計量數為1③可燃物燃燒必須生成“指定產物”：碳的指定產物是CO2而不是CO；氫的指定產物是液態水而不是氣態水；硫的指定產物是SO2而不是SO3。

C、H、S、N的指定產物分別為CO2(g)、H2O(l)、SO2(g)、N2(g)。④文字敘述燃燒熱時用正值或ΔH表示，

如：CH4的燃燒熱為890.31kJ·mol-1

或ΔH=-890.31kJ·mol-1。2.燃燒熱的熱化學方程式的書寫區別:表示燃燒熱的熱化學方程式必須是1mol純物質完全燃燒反應如:辛烷C8H18燃燒的熱化學方程式為：2C8H18（l）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l）ΔH=-11036kJ·mol-1，

表示辛烷C8H18燃燒熱的熱化學方程式為：C8H18（l）+

O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1。

C產物應為CO2(g)H2的燃燒熱是指生成液態H2O的燃燒反應所放出的熱量燃料C8H18應為1mol以1mol燃料為標準配平方程式完全燃燒生成指定產物課堂練習

下列關于熱化學反應的描述中正確的是(

)D思考：以下