專題二物質的檢驗、鑒別和除雜,中考專題精講）用點、物物質的檢驗和鑒別1．常見氣體的檢驗氣體常見的反應和現象能使帶火星的木條復燃H2點燃，火焰呈淺藍色CO點燃，火焰呈藍色^Hr點燃，火焰呈淺藍色NH3使濕潤的紅色石蕊試紙變藍^Or使澄清石灰水變渾濁HCl遇AgNO3溶液產生白色沉淀2.常見陰離子的鑒別離子試劑或方法現象OH紫色石蕊溶液變藍無色酚酞溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到PH試紙上PH大于7滴加CuSO4溶液（或FeCl3溶液）生成藍色絮狀沉淀（或紅褐色沉淀）SO4-加^BΟCξ溶液產生白色沉淀CO3-遇H+,澄清石灰水有氣體產生，澄清石灰水變渾濁Cl-遇Ag+,稀HNO3溶液產生白色沉淀，沉淀不溶于WHNO33.常見陽離子的鑒別離子 試劑或方法 實驗現象h+紫色石蕊溶液變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍色石蕊試紙上試紙變紅用玻璃棒蘸取少量溶液滴到PH試紙上PH小于7加入少量鋅粒等活潑金屬有氣泡產生加入少量碳酸鈉粉末有氣泡產生加入一枚生銹的鐵釘鐵銹消失，溶液變為黃色續表離子試劑或方法實驗現象NH^遇OH-,加熱有氣體產生，氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍Ag+遇Cl-,稀HNO3溶液產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3一Mg2+加NaOH溶液產生白色沉淀CU2+加NaOH溶液產生藍色絮狀沉淀Fe3+力口NaOH溶液產生紅褐色沉淀Ba2+加稀HSO^gHNQgg產生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO34.溶于水溫度變化情況(1)溶于水吸熱：NH4NO3(2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO考點，2物質的分離和提純1．原則物質的分離是將幾種物質通過物理或化學方法分開：提純則是要求把不純物質中的雜質除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質時不增加新雜質。(2)不減：即被提純的物質不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質易分離除去。(4)易復原：被提純物質易被復原。2．物質分離與提純的常用方法(1)物理方法分離提純方法適用范圍例子過濾一固液混合物(固體不溶于液體)粗鹽提純結晶被分離提純的物質和雜質的溶解度隨溫度的變化差別較大NaCl和KNO3的固體混合物的分離蒸餾、分餾一沸點不同的液體混合物的分離一石油的分餾 一特殊利用混合物中某些物質的特性進行Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸性質法物質分離出鐵粉(2)化學方法①化氣法：加入某種試劑，使雜質轉化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4,將CO2-轉化為CO2氣體。反應原理為Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+COJ+H2O;②沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質轉化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO4一轉化為沉淀。反應原理為Na2SO4+BaCl2===BaSO4l+2NaCl;③溶解法：將雜質用化學方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應原理為CuO+H2SO4===CuSO4+H2O；④轉化法：將雜質通過化學反應轉化為被提純物質。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應原理為CO+CuO==△==Cu+CO2;⑤加熱法：雜質受熱易分解，通過加熱將雜質除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3,可加熱混合物將NaHCOR轉化為Na2COq。反應原理為2NaHCOq==△==Na2COq+CO2↑+H2O;⑥置換法：將雜質通過置換反應而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應原理為CuSO4+Fe===Cu+FeSO4;⑦吸收法：將氣體中的雜質用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應原理為CO2+2NaOH===Na2CO3+H2Oo3．常見物質的除雜(括號內為雜質)(1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅(2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液(3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體(4)CuO(C):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物(5)Cu(Fe):加入足量的稀硫酸⑹Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸(7)FeSO4(CuSO4):加入足量的鐵粉(8)NaCI(Na2CO3):加入適量的稀鹽酸⑼NaCl(Na25。4)：加入適量的氯化鋇溶液(10)NaCI(NaOH):加入適量的稀鹽酸(11)NaOH(Na2CO3):加入適量的氫氧化鈣溶液(12)NaCl(CuSO4):加入適量的氫氧化鋇溶液(13)NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液(14)NaCl(KNO3):蒸發溶劑(15)KNO3(NaCl):冷卻熱飽和溶液(16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸考點,物物質的共存1．物質共存的含義(復分解反應)物質共存是溶液中的物質與其他物質不發生化學反應，即相互之間不結合生成水或沉淀或氣體。2?常見離子的顏色：如Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnOzf(紫色)等。3．特定條件下物質的共存酸性條件(或pH=1):不能與OH一或弱酸根離子共存，如CO3一、5。2一、HCO3-。堿性條件(或pH=14):不能與H+或弱堿的陽離子共存，如NH+、Mg2+、Ag+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、HCO§等。炎邛物物質的鑒別與檢驗【例1】（2015青海中考改編）下列實驗方案的設計中可行的是（ ）A.檢驗CO中是否混有少量的CO2氣體，可以通過灼熱的氧化銅B.為檢驗CaO中是否含有Ca（OH）2，可將其加水后滴加酚酞試液C?檢驗某氣體是否為CO2，用燃著的木條D.鑒別羊毛和滌綸可以采用點燃、聞氣味的方法【解析】檢驗CO2應當用澄清石灰水，A錯誤；CaO能與水反應生成Ca（OH）2,B錯誤；能使燃著的木條熄滅的氣體不只是CO2，還有N2、He等，C錯誤；羊毛和滌綸燃燒產生的氣味不同，D正確，故選Do【答案】D變式再K1.（2014西寧中考改編）下列實驗操作中，不能達到實驗目的的是（A）選項實驗目的實驗操作-A-證明可燃物燃燒需要溫度達到著火點向80℃的熱水中的白磷通氧氣B鑒別①NaOH溶液、②稀硫酸、③CuSO4不用其他試劑，鑒別出的順序：③①②-C-鑒別水、過氧化氫溶液加二氧化錳，觀察能否產生氣泡D鑒別硝酸銨和氫氧化鈉加水溶液，用手觸摸燒杯外壁溫度的變 化 莢型2物質的除雜【例2】（2015西寧中考）下列依據實驗目的所設計的實驗方案中，正確的是（)選項實驗目的實驗方案-A--除去鐵粉中混有少量的鎂粉-可以加入稀硫酸后過濾-B-除去CuO中的Cu加入足量的稀鹽酸，充分反應后過濾-C-除去N2中的O2通過灼熱的碳-D-除去碳酸鈣中的氧化鈣加入足量的水，充分溶解、過濾【解析】鐵粉和鎂粉都能跟稀H2SO4反應，A錯誤；CuO能跟稀鹽酸反應，而Cu不能，B錯誤；灼熱的碳與氧氣反應生成CO2，除去O2后又混入CO2，C錯誤；CaO與足量的水反應后，過濾后可除去，而CaCO3不變，D正確，故選D【答案】D變式察M2.（2014青海中考）欲除去下列物質中混有的少量雜質，所選用的試劑不正確的是（C）選項物質雜質（少量）試劑U-A-N2水蒸氣通入濃硫酸-B-CO2Co通入灼熱的氧化銅CKNO3溶液Ba(NO3)2溶液加入適量的硫酸鈉溶液-D-銅粉一鐵粉加入硫酸銅溶液變苴然K3.（2016曲靖中考）下列除去雜質的方法中，不正確的是（D）選項物質（括號內為雜質）除去雜質的方法-A-銅粉（鐵粉）加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥-B-CO(CO2)通過足量的NaOH溶液，干燥-C-CaCl2溶液(HCl)加過量的碳酸鈣，過濾-D-NaNO3溶液(Na2CO3)加入過量的Ba（NO3）2溶液，過濾中考預測演嫁1．下列鑒別物質所用的方法或試劑，錯誤的是（A）A.硬水和軟水——觀察顏色B.氯化鉀和氯化銨——氫氧化鈉C?合成纖維和羊毛纖維——點燃聞氣味D.一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅2．下列實驗操作不能達到實驗目的的是(D)選項實驗目的實驗操作-A-鑒別NaOH和NaCl固體分別加入少量水溶解-B-鑒別棉線和羊毛線點燃后聞氣味-C-除去H2中少量的水蒸氣將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶-D-檢驗Na2CO3溶液中是否混有NaCl加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液3.(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質，不能達到目的的是(B)A.氧氣與二氧化碳：帶火星的木條B.面粉與玉米粉：碘水C.銅綠與二氧化錳：看顏色D.酒精與白醋：聞氣味4．(2016南京中考)除去下列物質中混有的少量雜質(括號內為雜質)，擬定的實驗方案不可行的是(D)A.NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性B.氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管C.CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒D.氫氣(氯化氫氣體)一一依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸.(2016濟寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl一、OH一、CO§一三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序