第五單元《金屬的化學性質》復習課魏茹黃銅-銅鋅合金金你能慧眼識真金嗎？思考說出你的方法黃銅-銅鋅合金金

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)

CuHgAgPtAu慧眼識金實驗方案實驗現象物理方法化學方法1.加熱變黑2.稀H2SO4

產生氣泡3.AgNO3溶液生成銀白色固體物質測密度密度較小是黃銅，不是金金屬的化學性質

鎂、鋁比較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。4Al+3O2=2Al2O3

3Fe+2O2=Fe3O4點燃1、與氧氣反應反應難易程度（金屬越活潑，反應越容易，越劇烈）（1）生活中的鋁制品抗腐蝕性能好，原因是什么？金屬在常溫下發生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3；形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：我會實踐鹽酸我得意的笑，又得意的笑…金屬與鹽酸的反應2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應反應的劇烈程度金屬稀鹽酸現

象反應的化學方程式鎂

鋅

鐵

銅反應很劇烈，放出大量氣泡，放出熱量反應較快，放出氣泡速度快，反應較慢，放出氣泡速度最慢。不反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑金屬活動性由強到弱Mg、Zn、FeCu﹖H(H)鋁與硫酸銅溶液的反應銅與硝酸銀溶液的反應3、與某些化合物的溶液反應能否進行反應

實驗

現

象

反應的化學方程式

說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中實驗一：說明___的活動性強于_____鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag實驗二：說明____的活動性強于

_____

AlCuCuAg結論：金屬活動性順________________Al>Cu>Ag金屬與化合物溶液的反應【知識要點梳理我最行!】KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動性由強到弱舉例說明金屬活動性順序可以給你哪些判斷依據：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強在金屬活動性順序里，位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來【知識要點梳理我最行!】1、兩種金屬的驗證方法設計實驗證明金屬活動性的強弱用實驗證明Fe、Cu這兩種金屬的活動性順序：2、三種金屬的驗證方法方案一：兩邊金屬，中間溶液

用Zn、CuSO4溶液、Ag方案二：兩邊溶液，中間金屬

用ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液設計實驗證明Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序：最簡單的方法方案1：Fe、Cu、稀鹽酸

2：Fe、CuSO4溶液思考1.利用下列各組物質之間的反應，能夠驗證Fe、Cu、Ag三種金屬活動性順序的是(

)A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液2.X、Y、Z是三種金屬，根據下列有關化學方程式可知三種金屬的活動性順序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不發生反應

A.Z>X>Y

B.Z>Y>XC.X>Y>Z

D.X>Z>YAA小結：1、金屬的化學性質：（1）大多數金屬能與O2反應（2）大