PAGEPAGE6考題訓練(一)空氣氧氣|夯實基礎|1.[2017·濰坊]如圖Z1－1是空氣成分體積分數柱狀示意圖。其中“a”代表的是()A．氮氣B．氧氣C．二氧化碳D．稀有氣體2．[2017·邯鄲]二模下列能使帶火星木條復燃的氣體是()圖Z1－1A．水蒸氣B．二氧化碳C．稀有氣體D．氧氣3．[2017·涼山]空心菜是人們喜歡吃的蔬菜之一，剛炒熟的空心菜嫩、綠、脆香多汁，令人垂涎欲滴，而端上桌一兩分鐘就逐漸變黑，這可能是與空氣中的什么有關()A．氮氣B．稀有氣體C．氧氣D．二氧化碳4．[2017·成都]下列不屬于空氣污染物的是()A．CO2B．NO2C．SO2D．PM2.55．[2017·石家莊十八縣基礎摸底]2017年河北省多地出現霧霾天氣，某校在“世界環境日”這一天發起了“向霧霾宣戰”的主題活動。下列做法不符合這一主題的是()A．植樹種草，美化校園B．將廢紙、落葉等收集起來一次性焚燒C．使用清潔能源D．提倡步行、騎自行車等出行方式6．[2017·襄陽]下列有關空氣的說法中，不正確的是()A．空氣中只含氧氣和氮氣B．酸雨的產生與空氣污染有關C．二氧化碳能產生溫室效應D．拉瓦錫用定量的方法研究了空氣的成分7．[2017·廣州]下列關于氧氣的說法中不正確的是()A．O2可以支持燃燒B．O2可用排水法收集C．O2可用于醫療急救D．細鐵絲在O2中燃燒生成Fe2O38．[2017·長沙改編]下列有關燃燒的實驗現象描述正確的是()A．硫在氧氣中燃燒發出淡藍色火焰B．鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放熱C．紅磷燃燒產生大量白煙，生成白色五氧化二磷D．木炭在空氣中燃燒產生火焰，不放熱9．[2017·天津]下列有關催化劑的說法正確的是()A．在化學反應后其質量減少B．催化劑能改變化學反應速率C．在化學反應后其質量增加D．在化學反應后其化學性質發生了變化10．[2017·宿遷]下列說法不正確的是()A．空氣中N2的體積分數約為78%B．O2的化學性質比較活潑，具有可燃性C．CO2是綠色植物光合作用的原料之一D．稀有氣體化學性質穩定，可用作保護氣11．[2017·菏澤]如圖Z1－2是用紅磷燃燒法測定空氣中氧氣含量的裝置圖，有關此實驗的結論與分析錯誤的是()圖Z1－2A．此實驗證明，氧氣約占空氣體積的eq\f(1,5)B．此實驗證明，反應后集氣瓶內剩余的氣體，既不易溶于水，也不支持燃燒C．該實驗中的紅磷還可以用硫來代替D．若該實驗沒有達到預期目的，可能的原因之一是裝置氣密性不好12．[2017·成都]實驗室使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣并回收二氧化錳，可供選擇的實驗儀器和用品如下：圖Z1－3(1)制取氧氣的化學方程式是__________________________________________。(2)制取氧氣時，用a儀器加入過氧化氫溶液的優點是________(填序號)。A．便于控制反應快慢B．定量添加藥品更方便C．生成氧氣質量更大(3)回收二氧化錳，需要進行過濾操作，除圖中儀器以外，過濾還需要的儀器是__________。(4)過濾時，________(填序號)的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；過濾結束后，小心取下濾紙，將紙上的固體__________(填操作名稱)，轉移裝瓶，貼上標簽。生活中可以替代濾紙的物品是________(填一種)。(5)回收的二氧化錳，還可以在上述反應中反復使用，其原因是________________________。13．[2017·西寧改編]根據以下裝置圖，回答有關問題。圖Z1－4(1)寫出圖中標號為a的儀器名稱：________。(2)實驗室用氯酸鉀制取氧氣，化學方程式為____________________________，該反應的基本反應類型是__________，停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是______________________。(3)如果用排水法收集氧氣，會發現集氣瓶內液面逐漸下降，因為隨著反應的進行，瓶內的氣體________，氣壓________，使瓶內壓強________瓶外壓強，在壓強差的作用下排出瓶內水，所以液面下降。氧氣可用排水法收集的原因是______________________________________。(4)用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是________________________________________________。(5)用A裝置制氣體時，長頸漏斗的下端管口要__________________，以防生成的氣體逸出。|能力提升|1．[2017·唐山古冶區一模]下列關于空氣的說法中正確的是()A．空氣由空氣分子構成B．N2、O2等均勻混合型號的集氣瓶收集氣體，每組實驗進行五次，實驗數據取平均值后記錄如下表：圖Z1－13裝置類型直立型斜臥型收集1瓶氧氣所需時間/s5968收集2瓶氧氣所需時間/s95108收集氧氣的總體積/mL525476(1)收集2瓶氧氣，所需時間較短的裝置類型是________。(2)等質量的高錳酸鉀加熱到不再產生氣體，斜臥型裝置收集到氧氣的總體積比直立型少的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)根據2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑，算出5.0克高錳酸鉀生成的氧氣體積為理論值，實驗中發現斜臥型發生裝置收集到的氧氣體積明顯大于理論值，他們對其原因進行了探究：[提出假設]小峰假設：反應生成的二氧化錳在較高溫度下受熱分解放出氧氣；你的假設：________________________________________________________________________。[設計實驗]要驗證小峰的假設能否成立，請設計簡明的實驗方案：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。11．[2017·襄陽]把干燥、純凈的氯酸鉀和二氧化錳的混合物31.5g裝入大試管中，加熱制取氧氣。待完全反應后，將試管冷卻、稱量，得到21.9g固體物質。計算制得氧氣多少克？21.9g固體物質中含有哪些物質？各多少克？

參考答案|夯實基礎|1．A2.D3．C[解析]氮氣和稀有氣體通常情況下化學性質穩定，不易與其他物質發生化學反應，二氧化碳常溫條件下也不與食物作用，氧氣通常狀況下能與食物發生氧化反應。4．A[解析]空氣污染物包括有害氣體和粉塵，有害氣體為二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳，PM2.5屬于可吸入顆粒物，是空氣污染物；二氧化碳不屬于空氣污染物。5．B6．A[解析]空氣是由氧氣、氮氣、稀有氣體、二氧化碳等氣體組成的混合物。7．D[解析]細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，而非氧化鐵。8．B[解析]硫在氧氣中燃燒發出明亮的藍紫色火焰；鐵在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，同時放熱；紅磷燃燒產生大量的白煙，生成五氧化二磷是結論，而非現象；木炭在空氣中燃燒發出紅光，放熱，不產生火焰。9．B10．B[解析]O2的化學性質比較活潑，具有助燃性，不是可燃性。11．C[解析]硫燃燒會生成氣體二氧化硫，從而占據所消耗氧氣的體積，故該實驗中的紅磷不可以用硫來代替。12．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(2)AB(3)鐵架臺(4)f洗滌干燥紗布(5)MnO2作為催化劑，化學反應前后質量和化學性質不變[解析](2)制取氧氣時，用注射器加入過氧化氫溶液的優點是便于控制反應，便于定量添加藥品。(3)實驗完畢后，只有二氧化錳難溶于水，故可以采用過濾的方法進行分離，過濾操作需用儀器除燒杯、漏斗、玻璃棒外，還需要用鐵架臺固定。(4)過濾時用于引流的玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在三層濾紙的一邊；過濾出來的固體要經過干燥除去水分；生活中可以代替濾紙作為分離固體和液體的物品為紗布等。(5)二氧化錳在過氧化氫分解的反應中作為催化劑，反應前后化學性質和質量不變，因此可以重復使用。13．(1)錐形瓶(2)2KClO3eq\o(=,\s\up7(MnO2),\s\do5(△))2KCl＋3O2↑分解反應防止水倒吸使試管炸裂(3)增多增大大于氧氣不易溶于水，也不與水反應(4)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣已收集滿(5)伸入液面以下|能力提升|1．B2.B3．D[解析]該裝置集氧氣的制取和鐵絲在氧氣中的燃燒裝置于一體，所以氧氣無須提前制備和收集；如果塑料瓶炸裂，塑料瓶的材質輕，破壞力小，用塑料瓶代替集氣瓶，實驗更安全；二氧化碳和氫氣的制取也用固液常溫型發生裝置，也能用濃硫酸干燥，當將水換成澄清石灰水時能檢驗二氧化碳，將鐵絲換成燃著的木條能檢驗氫氣。4．A[解析]該實驗是在常溫下進行的，廣口瓶底部不用放少量水；通過分析本次實驗數據，可知空氣中氧氣的體積分數約為eq\f(48mL,242mL)×100%≈19.8%；若實驗藥品充足，時間足夠長，廣口瓶內空氣中的氧氣會被完全消耗，可十分接近拉瓦錫實驗的結果；此實驗沒有使用金屬汞，所以可有效解決拉瓦錫實驗中的汞污染問題。5．B[解析]H2O2溶液的質量是一定的，當過氧化氫完全分解后，氧氣質量不再變化；過氧化氫分解生成水，溶劑質量增加，完全反應后，溶劑質量不再變化；隨著過氧化氫的分解，過氧化氫的質量分數逐漸減小，完全反應后，過氧化氫的質量為零，質量分數為零；FeCl3是催化劑，反應前后質量不變，過氧化氫分解為氧氣和水，溶劑質量增大，FeCl3的質量分數變小，完全反應后，溶劑和FeCl3質量均不變，FeCl3質量分數也不變。6．(1)2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑(合理即可)(2)產生明亮的藍紫色火焰，放熱，有刺激性氣味的氣體生成都是氧化反應(或都放出熱量，合理即可)(3)正：支持燃料燃燒，提供能量；反：鐵生銹，浪費金屬資源(合理即可)7．(1)催化作用(2)d→e→b(→c)(3)①②④8．(1)錐形瓶(2)2KMnO4eq\o(=,\s\up7(△))K2MnO4＋MnO2＋O2↑分解反應C集氣瓶口是否有大氣泡冒出(3)BFD(4)②③[解析](3)實驗室常用大理石和稀鹽酸常溫下反應制取二氧化碳，故應該選擇B作為反應的發生裝置；二氧化碳密度比空氣的大，故應該用向上排空氣法收集，用鹽酸制取的二氧化碳中含有水蒸氣，故應該通過濃硫酸干燥，再用向上排空氣法收集，所以連接順序是BFD。(4)①不易溶于水或者難溶于水的氣體可以用F裝置收集，因為氣體的密度都小于水的密度，故氣體都由短管進入，即由b管通入氣體，隨著氣體增多將水從a管排出，故①錯誤；②當裝置內盛滿氧氣時，若將裝置內的氧氣排出來，水從a通入，氧氣由b管排出，故②正確；③當裝置內盛有一半水時，a端連氧氣鋼瓶，產生氣泡速率快則說明氧氣通入速率快，因此可觀察給病人輸氧氣的速率，故③正確。9．[實驗一](1)溫度需達到可燃物的著火點(2)量筒中的水進入A中的體積為40mL溫度未冷卻至常溫就打開彈簧夾(或白磷的量不足等)[實驗二]不能，空氣中二氧化碳含量只有0.03%，而銅生成銅綠時，不能完全消耗空氣中的氧氣[解析][實驗一](1)白磷在常溫下的空氣中不能燃燒，在80℃的空氣中能燃燒，說明可燃物燃燒時溫度需達到其著火點。(2)待白磷燃燒完畢，冷卻一段時間后，打開K2，則由于裝置內氣壓降低，量筒中的水會進入A中，若量筒內水能進入瓶中40mL(200mL×eq\f(1,5)＝40mL)，則可證明空氣中氧氣含量約為空氣總體積的五分之一；若測得空氣中氧氣含量小于五分之一，則可能是因為裝置溫度未降至常溫就打開彈簧夾或燃燒匙內的白磷量不足，沒有將裝置內的氧氣完全消耗。[實驗二]用鐵絲生銹的原理也可測定空氣中氧氣的含量，但不能用銅生成銅綠的方法測定，原因是空氣中氧氣含量遠大于二氧化碳，故試管內沒有足量的二氧化碳與銅發生反應生成銅綠，即該反應不能完全消耗試管中的氧氣，不能準確測定空氣中氧氣的含量。10．(1)直立型(2)斜臥型裝置中，加熱時，高錳酸鉀粉末隨氣流帶到試管口附近或試管口的棉花團上