金山區2022學年第二學期期中學習診斷化學部分相對原子質量:H-1C-12O-16Na-23Ca-40五、選擇題（共分）第21-34題，每題均只有1個正確選項。21.屬于化學變化的是A.蘋果榨汁22.屬于氧化物的是A.O?B.酒精揮發C.冰塊融化D.鋼鐵生銹D.Na2CO?B.CO?C.NaOH23.下列物質不屬于空氣污染指數所規定的項目的是A.二氧化硫B.二氧化碳C.二氧化氮D.可吸入顆粒物24.高鐵酸鈉)是一種常用的凈水劑，其中鐵元素的化合價是24A.+6B.+3C.+2D.025.把少量下列物質分別放入水中，充分攪拌,可以得到溶液的是A.冰塊B.C.C.D.蔗糖D.一氧化碳26.氧元素以游離態存在的是A.水B.二氧化碳27.屬于同素異形體的是A.燒堿與純堿B.水與冰C.金剛石與活性炭D.氧氣與臭氧28.有關實驗現象的描述正確的是A.硫在空氣中燃燒，生成二氧化硫氣體B.紅磷在空氣中燃燒，產生白色煙霧C.將紫色的石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變為紅色D.稀鹽酸中放入少量鐵銹，溶液變藍色29.屬于復合肥的是A.KNO?B.NHClC.Ca3)D.CO(NH2)?4230.化學方程式書寫正確的是△A.CO+CuOC.4Fe+3O2Cu+CO2↑B.C+CO22CO2FeO3D.CO+Ca(OH)===CaCO+HO223231.濕法煉銅涉及的主要反應的化學方程式是Fe+CuSO=FeSO+Cu，這一化學反應的類型是44A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應32.不能達到實驗目的的是（注：濃硫酸具有吸水性，常用來做干燥劑）33.能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的試劑是A.碳酸鈉溶液B.稀鹽酸C.D.硫酸銅溶液34.取碳和氧化銅的混合物ag在一定條件下恰好完全反應，相關量的變化如圖，下列說法正確的是A.M點對應的固體物質有兩種B.N點對應的固體為黑色C.反應后產生氣體的總質量為(a-b)gD.0-內，固體中銅元素的質量分數不變第35~37題，每題有一個或兩個正確選項。35.用0.9％的生理鹽水可以清洗傷口，這里的0.9％表示A.氯化鈉的溶質質量分數B.氯化鈉的溶解度為0.9g/100g水D.氯化鈉與水的質量比為0.9:100C.每100g溶液中含0.9g氯化鈉36.為驗證FeCu和Ag三種金屬的活動性順序，下列實驗方案能達到實驗目的的是A.將、分別加入AgNO3溶液中B.將、Ag分別加入CuSO4溶液中C.將、和Ag分別加入稀鹽酸中D.將Fe分別放入、AgNO溶液中4337.關于中和反應的說法正確的是A.凡是有鹽和水生成的反應就是中和反應B.中和反應不一定屬于復分解反應C.中和反應一定是放熱的D.可以利用中和反應改良酸性土壤六、簡答題（共分）38.化學知識在疫情防控中具有重要作用。①免洗手凝膠消毒劑攜帶方便，使用時會聞到酒精的氣味，說明分子具有的特性是_________。②公共場所佩戴口罩已成為防疫常態。生產醫用口罩的過程中常用環氧乙烷(CHO)滅菌，環氧乙烷由24__________________0.5mol環氧乙烷中約含有_________個氧原子。③日常消殺也是必需的防疫措施。二氧化氯(ClO?)是一種常用消毒劑，其制取的一種原理是Cl?+2NaClO?═2ClO?+,則X的化學式為_________。39.3月日是“世界水日，我們要珍惜水資源。①地下水是_________(填混合物”或純凈物”)。_____(填“a”或“b”)中的氣體能使帶火星的木條復燃。該實驗說明水是由_________組成的。③自來水生產中活性炭起到了_________的作用。④碘與鋅在常溫下反應速度很慢，若滴入幾滴水，則反應劇烈，水在此的作用是__________________。40.《天工開物》中記載了許多我國古代勞動人民對物質的認識和應用的事例。如:石灰：“凡石灰經火焚煉為用。……用以砌墻、石，則篩去石塊，水調黏合。”硝石：“硝質與鹽同母，大地之下潮氣蒸成，現于地面。”__________________。②硝石硝酸鉀)屬于_________選填酸堿”或鹽)鈷玻璃，火焰為_________色。③下表是硝酸鉀和氯化鈉在不同溫度下的溶解度。溫度（℃）溶解度（g/100gKNO301020304010039.8246NaCl35.713.335.820.936.031.636.345.836.663.9I.溶解度受溫度的影響較大的物質是_________（選填“KNO3或“NaCl”）。II.20℃時，在50g水中投入20gNaCl，待充分溶解后，所得溶液的質量為_________g。III.現有含49gKNO和7.2gNaCl的樣品，某同學設計了如下提純混合物中KNO的實驗步驟：33濾液BKNO3_________（選填“達到”或未達到”）飽和狀態。上述過程中采用的結晶方法是__________________。步驟Ⅱ中蒸發ag水適宜的量為多少并結合相關數據說明理由。___________________________41.如圖是實驗室中常見的一些裝置，請根據所學知識回答下列問題：①實驗室用A__________________收集裝置是_________（填裝置編號）。②實驗室用B（填“a”“b”氣體后，_________（填操作），反應隨后停止。③E裝置的集氣瓶中充滿CO，打開分液漏斗①，滴入少量NaOH濃溶液，氣球明顯脹大，寫出反應的化學方程式__________________盛放的溶液是_________（填名稱，忽略滴入液體體積）。④用鹽酸和碳酸鈣制備CO2產生了大量廢液。通過以下探究制定廢液處理方案。I.探究廢液成分。推測廢液所含溶質：推測一:CaCl2；推測二:CaCl?和HCl。用一種藥品驗證哪種推測成立，可選擇_________填標號)A.NaOHB.AgNO3C.D.CuSO4溶液實驗測得廢液中的溶質是CaCl?和HCl。II.廢液的處理決定用NaCO?除去它們。【提出問題】如何估算Na2CO?固體的用量?【進行實驗】取100mL廢液樣品于燒杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO?溶液，用pH傳感器測定滴加過程中溶液的pH。實驗測得部分數據如圖二所示。【結果討論】整個實驗過程發生反應的化學方程式是______________________________________________________。cCaCl2100mL5.3%的Na溶液的體積_________120mL。（填大于等于或“小于）23將燒杯中的沉淀過濾、洗滌、干燥、稱重，質量為4g。若處理100mL該廢液，理論上需要Na2固體_________g。實驗所用Na2CO?溶液的密度近似看作1g/mL)參考答案五、選擇題（共分）21-34每題1分；35-37每題2分，選對1個得1分，多選或錯選不給分。21D22B23B24A25D26C27D28C29A30B31C32B33A34C35AC36B37CD六、簡答題（第空2分，其余每空1分，共30分）38.（）在不斷運動（）33）6:1:4（4）3.01×1023（5NaCl39.6）混合物7）b（8）氫氧元素（9）吸附（）催化或加快反應速度40.（CaO+HO==Ca(OH)（）鹽（）紫（KNO322（1568（）達到）降溫結晶（18）蒸發水，因為20℃時，7.2g氯化鈉在水中恰好全溶，確保