離子共存離子方程式第1頁教學目標加深對離子反應概念和反應條件結識，純熟離子反應方程式書寫，

強化對離子共存與離子方程式正誤判斷考點：１、基本概念應用２、離子共存與離子方程式正誤判斷第2頁一、幾組概念1、電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電化合物。例如：HCl、NaOH、K2SO4。2、非電解質：無論是在水溶液或熔融狀態下都不導電化合物。例如：蔗糖、酒精。3、強電解質：在水溶液里所有電離成離子電解質。如：NaCl、HCl4、弱電解質：在水溶液里部分電離成離子電解質。如：醋酸、氨水第3頁注意事項：1、電解質、非電解質應是化合物；2、電解質導電須有外界條件：水溶液或熔化狀態；3、電解質應是一定條件下本身電離而導電化合物；CO2、SO2、SO3、NH3屬于非電解質。4、電解質強弱由物質內部構造決定，與其溶解性無關，某些難溶于水化合物。如BaSO4、AgCl。由于他們溶解度太小，測不出（難測）其水溶液導電性，但他們溶解部分是完全電離，因此是電解質。５、電解質不一定導電。不導電物質不一定是非電解；非電解質不導電，導電物質不一定是電解質。第4頁（1）強弱電解質比較

強電解質弱電解質物質構造離子化合物，

某些共價化合物某些共價化合物電離程度完全部分溶液時微粒水合離子分子、水合離子導電性強弱物質類別實例大多數鹽類、強酸、強堿弱酸、弱堿、水第5頁電離方程式電解質電離可用電離方程式表達

強電解質電離：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO4－弱電解質電離：CH3COOHCH3COO-+H+NH3?H2ONH4++OH-第6頁練習：下列物質中，屬于電解質是

，屬于非電解質是

：A二氧化硫B氨氣

C銅 D硫酸鋇晶體

E無水硫酸 F氯化氫氣體

G飽和食鹽水H蔗糖

I酒精水溶液J熔融氯化鈉第7頁（1）電解質本身不一定導電，導電也不一定是電解質。（3）溶液導電能力決定于溶液中離子總濃度和所帶電荷數，而與溶液中離子總數不一定成正比。與電解質強弱也不一定成正比。導電性強溶液不一定是強電解質溶液；強電解質溶液導電能力不一定強于弱電解質。溶液導電能力：第8頁離子方程式定義：用實際參與反應離子符號來表達離子反應式子叫離子方程式。離子方程式意義：不但能夠表達一種反應，并且能夠表達所有同一類型離子反應二、離子方程式書寫第9頁離子方程式書寫辦法：1、寫：寫出正確化學方程式；2、拆：把易溶于水易電離物質拆寫成離

子形式；

3、刪：將不參與反應離子從方程式兩端刪除；4、查：檢查方程式兩端各元素原子個數

和電荷是否相等。第10頁注意（過量、不足量問題）1、NaOH溶液中加入

Ca(HCO3)2溶液（少許、過量）2、NaHCO3溶液中加入

Ca(OH)2溶液（少許、過量）3、NaOH溶液中通入

CO2氣體（少許、過量）4、FeBr2溶液中通入

Cl2氣體（少許、過量、1︰1）第11頁寫出與下列每一離子方程式對應2個化學反應方程式（1）HCO3-+H+=CO2+H2O（2）H++OH-＝H2O（3）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑（4）BaCO3＋2H+=Ba2+＋H2O＋CO2↑離子方程式轉化為化學方程式：第12頁⑴凡非溶液中進行反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O△⑵單質、氧化物、弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱堿(NH3·H2O)、難溶于水物質在離子方程式中一律寫化學式；強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子形式。注意：醋酸鹽大多是易溶，常見除了(CH3COO)2Pb都寫成離子形式。書寫離子方程式應注意問題第13頁⑶多元弱酸酸式鹽酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。例：1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO3-+H+==H2O+CO2↑強酸酸式鹽能夠拆開2、KHSO4與BaCl2反應:SO42-+Ba2+==BaSO4↓第14頁注意（多元弱酸酸式鹽問題）多元弱酸酸式酸根離子：

HS－、HCO3－、HSO3－、

H2PO4－、HPO42－、HC2O4－多元弱酸：

H2S、H2CO3

、H2SO3

、H3PO4

、H2C2O4如：HCO3－

+OH－

=H2O+CO32－HSO3－

+Br2+H2O=SO42－

+2Br－

+3H+第15頁⑷對于微溶物處理:①在生成物中有微溶物,微溶物用化學式。②當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，應寫成離子形式。③當反應物里有微溶物處于濁液或固態，應寫化學式。第16頁⑸反應物相對量不一樣步離子方程式不一樣。例：1、少許燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O2、足量燒堿滴入Ca(HCO3)2溶液Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O3、CO2氣體與NaOH溶液反應4、向H3PO4溶液中通入NH3量少為準第17頁離子方程式正誤判斷主要根據標準1、必須符合物質反應客觀事實。 如Fe和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑×2、必須遵守質量守恒定律；3、必須遵守電荷守恒原理；4、必須遵守定組成原理：所有參與反應離子必須按照反應物組成比參與反應。 如：Ba2++OH－+SO42－

+H+=BaSO4↓+H2O×5、反應必須能用離子方程式表達。如：NaCl固體和濃硫酸共熱制HCl氣體反應為非離子反應，不能用離子方程式表達。第18頁⑴溶液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見有色離子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等⑵強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應離子。⑶強酸性溶液中肯定不存在與H+反應離子。附加隱含條件應用規律：注意：

由水電離氫離子濃度為1×10－14

mol·L－1溶液(既也許為酸性溶液也也許為堿性溶液)。第19頁專項練習——離子共存問題下列各組離子能否大量共存，如不能解釋原因：（1）K+、H+、S2O32－、Cl－（2）NH4+、AlO2－、NO3－、K+（3）Al3+、Na+、HCO3－、SO42－（4）H+、MnO4－、I－、K+（5）H+、Na+、SiO32－、NO3－（6）NH4+、Al3+、OH－、SO42－第20頁下列各組離子能在PH=1無色溶液中大量共存是（A）Ba2+、Na+