濃度對化學平衡的影響第1頁，課件共18頁，創作于2023年2月(1)當c(Ag+)=1.00×10-2mol·L-1,c(Fe2+)=0.100mol·L-1,c(Fe3+)=1.00×10-3mol·L-1時反應向哪一方向進行?(2)平衡時,Ag+,Fe2+,Fe3+的濃度各為多少?(3)Ag+的轉化率為多少?(4)如果保持Ag+,Fe3+的初始濃度不變,使c(Fe2+)增大至0.300mol·L-1,求Ag+的轉化率。例題：25oC時，反應Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)的K

=3.2。第2頁，課件共18頁，創作于2023年2月解：(1)計算反應商，判斷反應方向

Q<K

,反應正向進行。開始cB/(mol·L-1)

0.1001.00×10-21.00×10-3

變化cB/(mol·L-1)

-x-x

x平衡cB/(mol·L-1)

0.100-x1.00×10-2-x1.00×10-3+x(2)Fe2+(aq)+Ag+(aq)Fe3+(aq)+Ag(s)第3頁，課件共18頁，創作于2023年2月c(Ag+)=8.4×10-3mol·L-1c(Fe2+)=9.84×10-2

mol·L-1c(Fe3+)=2.6×10-3mol·L-13.2x2－1.352x＋2.2×10-3=0

x=1.6×10-3第4頁，課件共18頁，創作于2023年2月(3)求Ag+的轉化率

第5頁，課件共18頁，創作于2023年2月平衡Ⅱ

0.300-1.00×10-2×1.00×10-3+

cB/(mol·L-1)1.00×10-2α2(1-α2)1.00×10-2α2

(4)設達到新的平衡時Ag+的轉化率為α2Fe2+(aq)+Ag+(aq)

Fe3+(aq)+Ag(s)第6頁，課件共18頁，創作于2023年2月

壓力對化學平衡的影響如果保持溫度、體積不變，增大反應物的分壓或減小生成物的分壓，使Q減小，導致Q<K

，平衡向正向移動。反之，減小反應物的分壓或增大生成物的分壓，使Q增大，導致Q>K

，平衡向逆向移動。1.部分物種分壓的變化第7頁，課件共18頁，創作于2023年2月2.體積改變引起壓力的變化對于有氣體參與的化學反應

aA(g)+bB(g)yY(g)+zZ(g)xQB(g)nS=第8頁，課件共18頁，創作于2023年2月對于氣體分子數增加的反應，Σ

B(g)>0，xΣ

B(g)

>1，Q>K

，平衡向逆向移動，即向氣體分子數減小的方向移動。PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)對于氣體分子數減小的反應，Σ

B(g)<0，

xΣ

B(g)

<1，Q<K

，平衡向正向移動，即向氣體分子數減小的方向移動。對于反應前后氣體分子數不變的反應，Σ

B(g)=0，xΣ

B(g)

=1，Q=K，平衡不移動。H2(g)+I2(g)?2HI(g)第9頁，課件共18頁，創作于2023年2月①在惰性氣體存在下達到平衡后，再定溫壓縮,Σ

B(g)≠0，平衡向氣體分子數減小的方向移動,Σ

B(g)=0，平衡不移動。③對恒溫恒壓下已達到平衡的反應，引入惰性氣體，總壓不變，體積增大，反應物和生成物分壓減小，如果Σ

B(g)≠0，平衡向氣體分子數增大的方向移動。②對恒溫恒容下已達到平衡的反應，引入惰性氣體，反應物和生成物pB不變，Q=K，平衡不移動。3.惰性氣體的影響(不參與反應的氣體)第10頁，課件共18頁，創作于2023年2月

例題：某容器中充有N2O4(g)和NO2(g)混合物，n(N2O4):n(NO2)=10.0:1.0。在308K，100KPa條件下，發生反應：(1)計算平衡時各物質的分壓；(2)使該反應系統體積減小，反應在308K，200KPa條件下進行，平衡向何方移動？在新的平衡條件下，系統內各組分的分壓改變了多少？N2O4(g)2NO2(g)；K

(308K)=0.315第11頁，課件共18頁，創作于2023年2月解：(1)反應在定溫定壓條件下進行。平衡時pB/kPa平衡時nB/mol1.00-x0.10+2x開始時nB/mol1.000.100N2O4(g)2NO2(g)以1molN2O4為計算基準。n總=1.10+x第12頁，課件共18頁，創作于2023年2月第13頁，課件共18頁，創作于2023年2月第14頁，課件共18頁，創作于2023年2月開始時nB/mol1.000.100平衡(Ⅱ)時pB/kPaN2O4(g)2NO2(g)平衡(Ⅱ)時nB/mol1.00-y0.10+2y

第15頁，課件共18頁，創作于2023年2月平衡逆向移動。第16頁，課件共18頁，創作于2023年2月

溫度對化學平衡的影響

K

(T)是溫度的函數。溫度變化引起K

(T)的變化，導致化學平衡的移動。對于放熱反應，<0，溫度升高，K減小，Q>K

，平衡向逆向移動。對于吸熱反應，>0，溫度升高，K

增大，Q<K

，平衡向正向移動。-D=21mr1211lnTTRHKK從熱力學推導可得：第17頁，課件共18頁，創作于2023年2月LeChatelier

原理：