二.實驗原理：食醋是混合酸，其主要成分是醋酸。一元弱酸能夠被直接準確滴定的判據為：通過判斷發現醋酸能夠用0.1mol·L-1NaOH標準溶液直接準確滴定。NaOH+HAc=NaAc+H2O化學計量點：pH

8.7指示劑：酚酞終點顏色變化：無色粉紅色指示劑的選擇原則：指示的變色點與化學計量點盡可能接近。可否選用甲基紅指示劑？指示劑的選擇還應考慮終點顏色的變化：保證終點顏色變化明顯本實驗中用NaOH標準溶液滴定食醋樣品，若使用甲基紅：終點顏色由紅色

橙色顏色變化不明顯若使用酚酞：終點顏色由無色

粉紅色顏色變化明顯食醋的主要成分是醋酸（HAc，其含量約為3%～5%），另外還有少量的其它有機弱酸，例如乳酸等。用NaOH標準溶液進行滴定時，試樣中離解常數的弱酸都可以被滴定，其滴定反應為：

反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O因此，測定的為食醋中的總酸量。分析結果通常用含量最多的HAc表示。本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，滴定突躍在堿性范圍，其理論終點的pH在8.7左右，可選用酚酞作為指示劑。

c(NaOH)?V(NaOH)?M(HAc)100.0食醋總酸量(g?L-1)=?20.00×10-320.00

c(NaOH)?V(NaOH)?M(HAc)100.0食醋總酸量(g?L-1)=?20.00×10-320.00三.儀器和試劑：1.儀器：堿式滴定管、吸量管2.試劑：0.1mol·L-1NaOH標準溶液(已配制、標定好)、食醋試樣、酚酞指示劑、甲基紅指示劑酚酞變色范圍為8.2－10，甲基紅、橙變色范圍為3.1－4.4，甲基紅變色范圍為4.4－6.2。

四.實驗步驟：用吸量管吸取食醋試樣5.00mL于250mL錐形瓶中+20mL去離子水+2滴指示劑用0.1mol·L-1NaOH標準溶液滴定至終點記錄使用的NaOH標準溶液體積吸量管的使用與移液管的使用方法一致如果NaOH標準溶液吸收了空氣中的CO2，對測定結果有什么影響？為什么要加去離子水？定容至100mL移取20.00mL于錐形瓶至溶液呈淺粉紅色（終點）

平行測定三份2滴酚酞標準NaOH溶液滴定移取20.00mL樣品實驗流程圖

計算：單位：g·L-1ρ(HAc)=

式中：V樣-----—滴定時所取稀釋后樣品的體積，mL；

C(NaOH)—NaOH標準溶液的濃度，mol·L-1；

V(NaOH)—滴定時消耗NaOH標準溶液的體積，mL；

M(HAc)—HAc的摩爾質量，g·mol-1； f—稀釋比。五.數據處理：1.使用酚酞指示劑：Vs

(HAc)/mLNaOH

初讀數終讀數V(NaOH)/mL5.005.005.00

(HAc)/gL-1

(HAc)/gL-12.使用甲基紅指示劑：Vs

(HAc)/mLNaOH

初讀數終讀數V(NaOH)/mL5.005.005.00

(HAc)/gL-1

(HAc)/gL-1六、注意事項

（1）要用專用的移液管移取樣品；（2）液體樣品的組分含量常用g?L-1為單位表示。（3）測定醋酸含量時,所用蒸餾水,NaOH標準溶液不能含有少量二氧化碳。

由于NaOH固體易吸收空氣中的CO2和水分，不能直接配制堿標準溶液，而必須用標定法。

NaOH吸收空氣中的CO2，使配得的溶液中含有少量Na2CO3，含有碳酸鹽堿溶液，使滴定反應復雜化，甚至使測定發生一定誤差，因此，應配制不含碳酸鹽的堿溶液。酸堿滴定中CO2的影響有時不能忽略，終點時pH值越低，CO2影響越小，一般說，pH小于5時的影響可忽略。如用甲基橙為指示劑，終點pH約為4，CO2基本上不被滴定，而堿標準溶液中的CO32－也基本被中和成CO2，用酚酞為指示劑，終點pH約為9，CO32－被滴定為HCO3－，（包括空氣中溶解的CO2形成的CO32－注意事項：思考：使用不同的指示劑（甲基紅和酚酞），測定結果為什么有差異？哪種指示劑更好？（1）實驗結束后，要徹底清洗堿式滴定管！！（2）正確記錄實驗數據；（3）正確保留實驗結果的有效數字。1.液體樣品的組分含量通常用什么方式表示？答：對于液體樣品，一般不稱其質量而量其體積。測定結果以每升或每

100mL液體中所含被測物的質量表示[g/L或g/(100mL)]。2.食醋的主要成分是什么？為什么用NaOH滴定所得

的分析結果稱為食醋的總酸量？答：食醋的主要成分是乙酸，此外，還含有少量其他有機酸，如乳酸等。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×l0-4，都滿足Ka≥l0-7的滴定條件，均可用堿標準溶液直接滴定，所以實際測得的結果是食醋的總酸度。因乙酸含量多，故常用乙酸含量表示。3.若待測的樣品為紅醋,你該怎么辦？答：若測定紅醋的總酸度，可先加活性炭脫色后再用標準NaOH溶液滴定，選用酚酞指示劑，滴定至由無色變淺紅色即為終點。4.

加入20mL蒸餾水稀釋的目的是什么？答：使得被滴定體系的體積與NaOH標準溶液標定時一致，減少體積變化引起的指示劑終點顏色的差別。5.

為什么使用酚酞作指示劑？答：本實驗滴定類型屬強堿滴定弱酸，反應體系生成物為NaAc,其水溶液呈現弱堿性，及滴定終點在弱堿性范圍內，其理論終點的pH在8.7左右，可選用酚酞作為指示劑。如果用甲基橙做指示劑會使得滴定結果偏低。6.

為什么使用甲基橙作指示劑是消耗的NaOH偏少？答：甲基橙發生顏色變