浙江省溫州市橋墩中學(xué)2021年高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，所含元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，但它們既不屬于同分異構(gòu)體，也不屬于同系物的是A．乙烯丙烯

B．2—甲基—1,3—丁二烯3—甲基—1—丁炔C．甲烷乙烯

D．苯苯乙烯參考答案：D略2.有關(guān)甲烷，甲醇，甲醚，甲醛，甲酸的敘述：

①1mol甲烷與等物質(zhì)量的Cl在光照條件下反應(yīng)生成lmool一氯甲烷

②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸

③O．1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C0

2．24L

④以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛

⑤常溫常壓下，甲烷、甲醛呈氣態(tài)

⑥l50℃時(shí)，各有機(jī)物分別在足量氧氣中充分燃燒，維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，

烷燃燒前后體積不變

下列組合正確的是

A．②③⑤

B．②⑤⑥

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B3.已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列敘述正確的是（）①生成物的百分含量一定增加

②反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增加③反應(yīng)物的濃度一定降低

④正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率

⑤使用了催化劑．A．①②

B．②⑤

C．⑤

D．④參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：①生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低；②增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)．解答：解：①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故②錯(cuò)誤；③如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故③錯(cuò)誤；④平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故④正確；⑤加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上所述④正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，解答時(shí)注意從勒沙特列原理的角度分析．4.下列化合物中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

A．Al(OH)3

B．Na2CO3

C．FeCl3

D．H2SO4參考答案：A略5.下列反應(yīng)的熱量變化方式與其它三個(gè)不相同的是（

）A．鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)

B．氯化銨與消石灰的反應(yīng)C．鋅片與稀硫酸反應(yīng)

D．鈉與冷水反應(yīng)參考答案：B略6.在外界提供相同電量的條件，Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電，若析出銅的質(zhì)量為1.92g，則析出銀的質(zhì)量為A．1.62g

B.6.48g

C.3.24g

D.12.96g參考答案：B7.下列說(shuō)法中正確的是

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒(méi)有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B．P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ；

C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有12個(gè)；D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子參考答案：CD略8.家用炒菜鐵鍋用水清洗后，放置一會(huì)出現(xiàn)紅棕色的鐵銹，在此變化過(guò)程中不會(huì)發(fā)生的化學(xué)變化是（

）A．2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3C．O2＋2H2O＋4e－→4OH－

D．Fe→Fe3＋＋3e－參考答案：D略9.電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其原理如圖所示。已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-等離子，電極為惰性電極。下列敘述中正確的是(

)A．A膜是陽(yáng)離子交換膜B．通電后,海水中陰離子往b電極處運(yùn)動(dòng)C．通電后,a電極的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通電后,b電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀參考答案：D略10.下列軌道表示式能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是（

）。A．

B．C．

D．參考答案：

A略11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用2molO2，則此氣態(tài)烴的分子式為A．CH4

B．C2H4

C．C2H6

D．C3H8參考答案：A略12.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（

）A、HClO

B、Na

C、C2H5OH

D、SO2參考答案：D略13.已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.0×10－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．Ksp(AgI)小于Ksp(AgCl)g，AgI不能轉(zhuǎn)化為AgClB．兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于參考答案：A14.下列說(shuō)法中正確的是()A．中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中需要用的主要玻璃儀器有：兩個(gè)大小相同的燒杯、兩個(gè)大小相同的量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒B．可以用保溫杯來(lái)代替燒杯做有關(guān)測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)C．在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，至少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是3次D．測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中，若所使用的稀NaOH溶液的物質(zhì)的量稍大于稀鹽酸，則會(huì)導(dǎo)致所測(cè)得的中和熱數(shù)值偏高參考答案：B解析：為了防止散熱，在中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用一大一小兩個(gè)燒杯，小燒杯和大燒杯之間應(yīng)用塑料泡沫隔開，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；很顯然，從防止散熱的效果看，使用保溫杯完全可以，而且防止散熱的效果更好，選項(xiàng)B正確；中和熱測(cè)定的原理是首先根據(jù)公式Q＝cmΔt求出反應(yīng)過(guò)程中放出的熱量，然后再根據(jù)ΔH＝Q/n(H2O)計(jì)算中和熱。式中Δt表示反應(yīng)后的最高溫度與反應(yīng)前鹽酸與氫氧化鈉的平均溫度之差，因此每次實(shí)驗(yàn)至少需要測(cè)定3次溫度，由于中和熱的測(cè)定屬于定量實(shí)驗(yàn)，因此至少做2次實(shí)驗(yàn)才能求出其正確值，所以在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中最少需要測(cè)定并記錄溫度的次數(shù)是6次，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；在中和熱測(cè)定過(guò)程中為了提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，需保證酸和堿完全反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)中通常使一種物質(zhì)稍過(guò)量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。15.已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將2molN2和6molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量（假定熱量無(wú)損失）A．等于184.0kJ

B．小于184.0kJ·mol－1C．小于184.0kJ

D．大于184.0kJ參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強(qiáng)弱，有人設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)若錐形瓶中裝有一易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________________________。(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是_____________________________________________________________________________________________________。(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________________________________參考答案：(1)2CH3COOH＋===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O(2)飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的CH3COOH(3)溶液變渾濁解析：驗(yàn)證三者酸性的相對(duì)強(qiáng)弱，應(yīng)利用相對(duì)較強(qiáng)的酸制備相對(duì)較弱的酸的規(guī)律來(lái)進(jìn)行驗(yàn)證。故分液漏斗中加入CH3COOH，錐形瓶中易溶于水的正鹽可以用Na2CO3，反應(yīng)產(chǎn)生的CO2通入C中，C中為苯酚鈉溶液，而B為凈化裝置，除去CO2中混有的CH3COOH。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.酯化反應(yīng)是中學(xué)有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中重要的反應(yīng)之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當(dāng)過(guò)量的無(wú)水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應(yīng)）至充分反應(yīng)。請(qǐng)回答：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實(shí)驗(yàn)時(shí)往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）甲同學(xué)為了研究該反應(yīng)機(jī)理使用了2H作同位素示蹤原子。你認(rèn)為合理嗎？為什么？▲

；乙同學(xué)采用“CH3CH218OH”做該實(shí)驗(yàn)，結(jié)果含18O原子的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團(tuán)的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應(yīng)中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應(yīng)速率和

▲

（用化學(xué)平衡知識(shí)答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2H無(wú)論替換乙醇羥基上的H還是乙酸羧基上