新課標全國Ⅰ卷《選修三》

一輪復習備考策略

淄博七中丁繼會新課標全國Ⅰ卷《選修三》

一輪復習備考策略

淄博七中1一、新課標全國Ⅰ卷考查形式一、新課標全國Ⅰ卷考查形式22013年：37題（12個空）硅是重要的半導體材料，構成了現代電子工業的基礎。回答下列問題：(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______，電子數為________。(2)硅主要以硅酸鹽、________等化合物的形式存在于地殼中。(3)單質硅存在與金剛石結構類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結合，其晶胞中共有8個原子，其中在面心位置貢獻________個原子。(4)單質硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應來制備。工業上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質中反應制得SiH4，該反應的化學方程式為_______________________________。(5)碳和硅的有關化學鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關事實：①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數量上都遠不如烷烴多，原因是__。②SiH4的穩定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_________________________。(6)在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖a)通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網狀四大類結構型式。圖b為一種無限長單鏈結構的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為________，Si與O的原子數之比為________，化學式為________。化學鍵C—CC—HC—OSi—SiSi—HSi—O鍵能/(kJ·mol－1)3564133362263184522013年：37題（12個空）硅是重要的半導體材料，構成了現3考點：以“硅”為載體，考查了：1、原子核外電子排布知識（能層符號、軌道數、能層上的電子數），注意硅原子3p軌道有一個空軌道，但計算軌道數時要算上空軌道，為易錯點。2、元素存在形態3、微粒間作用力類型的判斷（類比法）4、分攤法應用（類比金剛石晶胞，相對陌生，有難度）5、給定信息型反應方程式的書寫6、鍵能及其應用（與物質穩定性的關系——解釋同系物的種類和數量、分子的穩定性及轉化趨勢，有深度和難度）7、原子軌道雜化方式判斷8、晶胞（硅酸根和多硅酸根）的計算（還是分攤法，求原子個數比以及化學式，非常規晶體，知識的遷移）考點：以“硅”為載體，考查了：4評析：37（1）很多考生能層、能級概念不清，題目要求答能層符號，很多考生卻作答為3p；37（3）很多考生能夠作答出“共價鍵”，而后一空寫4、1/2、3、6等的考生不乏其數，說明對于金剛石晶胞感覺陌生；37（5）在作答時，很多考生不能從鍵能對比的角度進行分析，而是從原子半徑、非金屬性、電離能等角度作答，對題目信息“視而不見”；另外，答題時不能從對比的角度把化學鍵對物質穩定性的描述清楚。37（6）沒有考常規的立體晶胞，而是將“分攤法”延伸至了硅酸根，難度不大，但因學生的陌生感而易出錯從而把比值和化學式求錯。化學與技術第48頁評析：37（1）很多考生能層、能級概念不清，題目要求答能層符52014年：37題（10個空）早期發現的一種天然準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成。回答下列問題：（1）準晶是一取的措施種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過

方法區分晶體、準晶體和非晶體。（2）基態Fe原子有

個未成對電子，Fe3+的電子排布式為

。可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為

。（3）新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為

，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為

。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是

。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有

個銅原子。（4）Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數為

。列式表示Al單質的密度

g·cm－3(不必計算出結果)2014年：37題（10個空）早期發現的一種天然準晶顆粒由A6以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考查了：1、晶體、非晶體、準晶體的區別方法（名稱）2、原子結構、元素核外電子排布知識（未成對電子個數判斷；排布式書寫）3、配合物相關知識（Fe3+與SCN—形成的配合物顏色判斷）4、雜化軌道知識（乙醛分子中碳原子雜化軌道類型判斷；σ鍵數目判斷）5、氫鍵與物質（物質）性質關系。（乙酸沸點明顯高于乙醛）6、運用“分攤法”求算晶胞（Cu2O—無視圖，只有文字信息）中原子個數7、晶胞配位數求算（Al晶胞，—無視圖，只有文字信息）8、晶胞（Al）密度計算的知識考察。考點：以Al、Fe、Cu三種金屬為載體，考查了：考點：7評析：37（1）“X-射線衍射”，術專業術語，學生多是忘了名稱或是寫成別的文字，正確率不高。37（3）學生可能答不準確或是不規范，例如把“氫鍵”寫成“H鍵”，把“分子間氫鍵”寫成“分子內氫鍵”等37（3）（4）題目中把Cu2O以及Al的晶胞沒有直接呈現出來，而是以文字信息的形式呈現，一定程度上增加了難度，側重考查學生空間想象能力、知識運用能力。但畢竟是學生熟悉的知識，所以難度不大。最后一空晶體密度的計算也應是平常訓練的知識，但是一部分考生會因為沒有注意到表達式中單位的換算而丟分！選修三，P62頁評析：37（1）“X-射線衍射”，術專業術語，學生多是忘了名82015年：37題（11個空）碳及其化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：（1）處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用

形象化描述。在基態原子中，核外存在

對自旋相反的電子。

（2）碳在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是

。

（3）CS2分子中，共價鍵的類型有

，C原子的雜化軌道類型是

，寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子

。

（4）CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5，該化合物的熔點為253K，沸點為376K，其固體屬于

晶體。

（5）碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接

個六元環，每個六元環占有

個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接

個六元環，六元環中最多有

個C原子在同一平面。2015年：37題（11個空）碳及其化合物廣泛存在于自然界中9考點：以“碳及其化合物”為載體，考查了：1、核外電子出現概率描述——電子云（考查名稱）2、元素核外電子排布知識——自旋相反的電子對數目（14C）3、碳易形成共價化合物的原因4、共價鍵類型的判斷（CS2）5、雜化軌道類型的判斷（CS2）6、等電子體微粒的書寫（與CS2具有相同空間結構和鍵合形式）7、晶體類型判斷（根據物理性質）8、對石墨晶體結構的認識，分攤法的延伸利用（石墨層狀結構）9、對金剛石微觀結構的——六元環的考查（每一個碳原子連接的六元環數（有難度）；六元環中C原子共平面問題）考點：以“碳及其化合物”為載體，考查了：10評析：37（1）“電子云”，術專業術語，丟分的學生多是忘了名稱。37（2）描述“碳易形成共價化合物”的原因，使學生的易錯點，學生很難從“價電子數”和“原子半徑”兩個角度全面回答。37（3）要求寫出CS2的兩個等電子體，部分學生很難得全分。37（4）晶體類型回歸“常規”，難度不大，但“每一個碳原子連接的六元環數”是一個難點，取決于評時訓練的深廣度。難度：應該與14年持平。得分率最高集中在12分左右。評析：37（1）“電子云”，術專業術語，丟分的學生多是忘了名11二、2013～2015三年高考啟示二、2013～2015三年高考啟示121、兩年考題均考查了選修模塊《物質結構與性質》中最基本和最重要的內容。2、考查了容易被忽視（重視程度不夠）的基本概念或名稱，例如：能層、能級、X—射線衍射實驗、電子云等。3、試題源于教材但高于教材，例如對金剛石晶體結構的分析；“分攤法”的延伸和拓展（多硅酸根）；鍵能對物質種類及存在形態的影響等。命題意圖主要是為了突出能力考查，特別是對自學能力、分析解決問題能力的考查，體現了新課程“以學為主”的特點。4、知識覆蓋面較廣、較細，重視從圖像或圖表中獲取信息的能力考查，學生要學會整合信息分析解決問題。5、體現新課程理念，試題在立意和設問上力求創新，題目情景和問題思維容量大。6、難點是運用學過的結構知識或信息解釋有關“原因”；晶胞（晶體結構）的分析及其計算，這是制約結構化學得滿分的主要因素。因此在復習結構化學時要注意突破這一難點。1、兩年考題均考查了選修模塊《物質結構與性質》中最基本和最重13總之，三年高考37題均在10～12空左右，都以周期表中的元素為載體，以某一元素或幾種元素為載體組合式考查，且每年都有相對新的或者“深挖掘”信息。所以，在復習中應注重對學科核心知識和主干知識的滲透和理解，樹典型促遷移，構建知識的網絡體系，理順解決化學問題的途徑。

考查的重點內容：電子排布、軌道雜化方式、鍵型、

微粒構型、價電子數

、對于某些化學現象的解釋、晶胞的微粒數、配位數和密度計算等。

綜合性較強，覆蓋面較廣，但均為歷年高考選作常考題型，大部分空還是較容易的，個別空難度中等，中等生能得11~12分，尖子生的高分。

近五年看來，特別相對于11、12年，有明顯降低難度的趨勢（尤其計算方面）。所涉及的知識點都是考試熱點，只要把《選修3》的基礎知識鞏固好了，把最幾年各地的模擬題、高考題以綜合題或專題形式訓練，使學生熟練掌握并靈活運用基礎知識解答問題，注意重、難點知識的突破和訓練，就沒有可擔心的。總之，三年高考37題均在10～12空左右14三、一輪備考建議三、一輪備考建議151、明確考試要求2015考試說明中關于《物質結構與性質》提出了3條15項：

（一）原子結構與元素的性質

1．了解原子核外電子的能級分布，能用電子排布式表示常見元素（1~36號）原子核外電子的排布。了解原子核外電子的運動狀態。

2．了解元素電離能的含義，并能用以說明元素的某些性質。

3．了解原子核外電子在一定條件下會發生躍遷，了解其簡單應用。

4．了解電負性的概念，知道元素的性質與電負性的關系。（二）化學鍵與物質的性質

1．理解離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特征解釋其物理性質。

2．了解共價鍵的主要類型σ鍵和π鍵，能用鍵能、鍵長、鍵角等說明簡單分子的某些性質。

3．了解原子晶體的特征，能描述金剛石、二氧化硅等原子晶體的結構與性質的關系。

4．理解金屬鍵的含義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質。了解金屬晶體常見的堆積方式。

5．了解雜化軌道理論及常見的雜化軌道類型（sp,sp2,sp3）

6．能用價層電子對互斥理論或者雜化軌道理論推測常見的簡單分子或者離子的空間結構。（三）分子間作用力與物質的性質

1．了解化學鍵和分子間作用力的區別。2．了解氫鍵的存在對物質性質的影響，能列舉含有氫鍵的物質。

3．了解分子晶體與原子晶體、離子晶體、金屬晶體的結構微粒、微粒間作用力的區別。

4．能根據晶胞確定晶體的組成并進行相關的計算。

5．了解晶格能的概念及其對離子晶體性質的影響。

1、明確考試要求2015考試說明中關于《物質結構與性質》提出162、明確常考考點①原子（離子）核外電子排布式（1～36號元素）或價層電子軌道示意圖（s、p、d軌道）。

②化學鍵及晶體類型判斷【四大晶型、三大鍵型（含配位鍵、σ鍵和π鍵、極性鍵和非極性鍵）】。

③原子雜化軌道類型（sp、sp2、sp3）及分子（含離子）空間構型（正四面體、四面體、平面四邊形、三角錐形、平面三角形、V形等）判斷。

④元素原子第一電離能及電負性遞變規律、大小判斷及其應用。

⑤利用晶體結構知識（元素原子的第一電離能、電負性、晶格能、

范德華力（含氫鍵）及化學鍵鍵能大小、等電子體理論等）解釋物質性質（酸性強弱、穩定性大小、熔沸點高低、溶解性大小等）（簡答題）。

⑥典型原子晶體（金剛石、單晶硅、二氧化硅）結構特征及其與性質的關系。

⑦晶胞原子數目計算、晶體組成（化學式、中心原子配位體、配位數）判斷、（晶體）物質密度、微粒間距的計算。2、明確常考考點①原子（離子）核外電子排布式（1～36號元素173、一模考試考試前來不及復習怎么辦？1、利用好寒假時間，充分發揮學生自學的主觀能動性。

2、命制（編制）15～20道綜合題，作為假期作業（自學材料）發給學生，只要提出要求，強調其重要性，絕大部分學生會結合教材認真復習和完成的。

3、依據《考試說明》和三年高考考點——考什么，練什么。

4、全國新課標Ⅰ、Ⅱ卷的提都可以作為參考。

5、其它地市的高考題也可以作為參考，考點是一定的。

6、各地市往屆或近期的模擬題也可以參考。

7、近三年沒考過的知識點：鍵能、鍵角知識的應用、價層電子對互斥模型、電離能、電負性、原子光譜、微粒構型的判斷、含氧酸酸性強弱的判斷、相似相溶、電子氣理論、晶格能及其應用。

3、一模考試考試前來不及復習怎么辦？1、利用好寒假時間，充分184、復習策略（有時間復習）（1）建立“三條主線”[三個專題]的基本知識體系：①原子結構——構造原理（1-36號元素的核外電子排布、價電子軌道示意圖）——元素性質（原子半徑、主要化合價、原子第一電離能、電負性周期性變化規律）②分子結構——共價鍵（包括極性鍵、非極性鍵、配位鍵、σ鍵和π鍵）——鍵參數（鍵能、鍵長、鍵角）——分子立體結構（等電子體、價層電子互斥理論、雜化軌道理論）——分子的極性——分子間的作用力（氫鍵、范德華力）——分子的穩定性、熔沸點、溶解性、酸性的大小判斷）③晶體結構——晶體微粒（晶胞）——典型晶體（金剛石、石墨的原子晶體、冰、CO2的分子晶體、NaCl、CsCl、CaF2的離子晶體、鉀、鎂、銅、簡單立方的金屬晶體）結構——微粒間作用——晶體性質（硬度、熔點、導電性）4、復習策略（有時間復習）（1）建立“三條主線”[三個專題]19（2）復習形式采用“專題”+“綜合練習”的模式。不建議采用講新課時的模式——講到哪練到哪兒，而是采用高考的命題方式——大綜合，全覆蓋。也可以交叉采取以題（考點）帶點（知識點講解）的方式。這是由選修三教材的特點（知識點少，相對獨立且發散性較弱，考點清晰）決定的。（3）利用圖片、模型、多媒體課件、數據圖表、比喻等手段進行教學，把抽象的概念形象化、具體化，深化理解概念和靈活運用概念（解釋事實）。（4）精選典型例題、高考題，強化考點訓練，使學生掌握解題方法（也可以按考點進行題型分解訓練）。必要時形成一些重要結論、規律。（5）本部分考試內容具有“起點高、落點低”的特點，因此復習這部分知識要嚴格按照高考考綱的要求，做到“把握住考點（基礎），能力適當拔高，內容適當拓展，強化熱點，突出重點，破解難點”，以典型物質或晶體結構為載體，強化學生對物質結構與性質的關系的理解，提高復習效率。（6）學會從背景中獲取信息、轉換信息、分析信息、加工信息，聯系課本知識解決化學問題。（2）復習形式采用“專題”+“綜合練習”的模式。不建議采用講20（7）其他幾點說明：①基本的概念和化學術語不能“含糊”，例如能層、能級、軌道、電子云、電子排布式、價層電子排布式、軌道排布式、泡利原理、洪特規則、VSEPR模型、分子（離子）立體構型、配位鍵、配位數、氫鍵、晶胞、晶格能等。②關于晶胞的計算，仍然是一個重難點。11年、13年、14年都考到了密度計算，難度有所降低（化合物→單質）；12年、14年把對晶體知識進行了拓展（13年拓展到硅酸鹽）和延伸（14年對金剛石微觀結構考查），削弱了對于計算的考查。12年還有微粒間距的考查（難度的）再次出現的可能性應該不大。所以上述兩點（密度、NA及晶體結構分析）還應該引起重視。③典型的晶胞構型一定要記住，并且要和名稱一一對應。④生么是“晶胞參數”？計算時注意單位的換算（nm、pm與cm）。⑤要注意類比方法的應用，也要注意晶體理論（比如分攤法）在“非常規”晶體中的應用，平時關注科技前沿，選題時留意類似題型。⑥對于常規型晶體的認識要由淺入深，可進行必要的拓展。（7）其他幾點說明：21（1）金剛石由碳原子構成正四面體的單元。每個碳原子等距離緊鄰其它

4

個碳原