北京理工大學物理化學試驗報告北京理工大學液體飽和蒸氣壓測定班級：09111101試驗日期：2023-5-21一、試驗目的1、測定乙酸乙酯在不同溫度下的飽和蒸氣壓。二、試驗原理〔Clausius-Clapeyron方程表示為：dln(p/Pa)=?vapHmdT RT2假設溫度范圍變化小?vapHm可近似看做常數，對上式積分得：ln(p/pa)=??vapHm+CRT由上式可知，ln〔p/Pa〕與1p、Tln??平均摩爾氣化焓。本試驗使用等壓計來直接測定液體在不同溫度下的飽和蒸氣壓。B，C液體，CA，BA，B的蒸氣壓為待測樣品的飽和蒸氣壓。當B，C兩

A，B壓。13三、試驗儀器及藥劑等壓計、大氣壓計、乙酸乙酯〔分析純〕圖二純液體飽和蒸氣壓測量示意圖四、試驗步驟1低于刻度線，冷阱中參加冰水。2、翻開三通閥使得真空泵接大氣，翻開真空泵電源。3、檢漏：壓力計上的冷凝管通冷卻水。翻開三通閥并通大氣，翻開真空23，真空泵與系統相通，緩慢開閥1，系統減壓。當壓力表讀數為-40~-50kPa1，封閉系統。觀看壓力表讀數，假設壓力表示數在5min中內根本不變或者變幅小于0,2kPa/min則可以推斷系統沒有漏氣，否則系統漏氣需要分段檢查〔此時不要翻開恒溫水浴鍋的加熱和攪拌裝置，體系內氣壓對溫度很敏感，這樣很簡潔使得示數不穩定而不利〕3，11，封閉系統，壓力表示數根本不變，體統沒有漏氣。3，1、2。一段時間后1，3。3，翻開1、2AB599.95kPa35℃，開啟攪拌器，使得玻璃缸中的水溫均衡。1，使系統減壓抽AABA1.AB1沖罐與等壓計之間存在穩定壓差。73，13的開閉，使得BC方法，再次抽氣，再調整等壓計BCAB酸乙酯的蒸汽布滿。記錄此溫度下的壓力值和溫度。3BCC-0.03℃—0.13℃的溫差范圍內變動，溫度增加壓差減小。8、調整恒溫水浴上升至其次個溫度，與上一個溫度間隔為1℃。同樣的方法測定其次個溫度下的壓力值。重讀操作，取八組數據。9、試驗完畢，再次讀取大氣壓值為100.12kPa。使系統也大氣相通，切斷數字式溫差儀，攪拌器，壓力表電源，斷開冷凝水。10、整理試驗臺。五、試驗數據處理室溫：室溫：1：99.95kPa2：:10.12kPa平均大氣壓：100.04kPa序號設定溫度/℃實際溫度/℃實際溫度/K壓差/kPa103/Pa134.98308.13-80.8619.182 35.00308.15-80.8519.19335.0035.10308.25-80.7219.32435.07308.22-80.7619.28536.04309.19-79.7220.32636.0036.02309.17-79.8420.20736.14309.29-79.7320.31837.09310.24-78.8021.249 37.01310.16-78.9121.131037.0037.12310.27-78.7521.291137.05310.20-78.8521.191238.02311.17-77.8522.1913 37.99311.14-77.9422.101438.0038.05311.20-77.8022.241538.00311.15-77.9022.14度/℃103/Pa1639.10312.25-76.6423.4017 38.98312.13-76.8023.241839.0039.09312.24-76.7023.341938.98312.13-76.8323.212040.10313.25-75.5924.4521 40.07313.22-75.6624.382240.0040.04313.19-75.6424.402340.08313.23-75.6424.402440.97314.12-74.6825.362541.0041.06314.21-74.5425.502641.10314.25-74.4725.572742.00315.15-73.4626.5828 42.06315.21-73.3126.732942.0042.09315.24-73.2326.813041.97315.12-73.5326.5131 42.98316.13-72.1927.853243.0043.10316.25-72.0627.98序號設定溫序號設定溫實際溫度/℃實際溫度/K壓差/kPa飽和蒸汽壓×圖三????(??? )~ /??????????圖三????(??? )~ /??????????圖像由數據得到:??vapHmR

=k=-4513解得:?vapHm=?4513×8.314J·mol?1=3.75×104J·mol?1= 37.5kJ ·mol?137.5kJ·???????1ln(

p 1)=?4513× +24.51Pa T常沸點。令p=101.325×103Pa 解得 T=347.6K即試驗測得乙酸乙酯的正常沸點為347.6℃350.4K。相對誤差= 350.4?347.6350.4

×100%=0.7991%六、試驗誤差分析1、乙酸乙酯的平均摩爾氣化焓與理論值存在偏差。氣化焓是隨溫度發生變化的。存在偏差。100%相平。2、乙酸乙酯的正常沸點與理論值存在偏差。由于雜質蒸氣壓的存在，使得總壓大于乙酸乙酯的飽和蒸氣壓。由蒸氣壓與溫度的關系可知乙酸乙酯的沸點低于正常沸點。七、思考題1、試驗裝置中緩沖罐的作用是什么？答：緩沖作用，通過壓縮壓縮罐內的壓縮空氣，緩沖系統的壓