第第頁化學人教版（2023）必修第一冊2.2.氯及其化合物（共22張ppt）(共22張PPT)

化學必修一第2章第2節氯及其化合物（2課時）

第1課時氯氣的性質

一、物理性質

顏色、狀態

氣味

水溶性

毒性

密度

沸點

黃綠色氣體

有刺激性氣味

有毒

比空氣大

能溶于水

沸點低

水溶液稱為氯水

易液化，液態稱為液氯

鋼瓶

Cl2與Fe不反應嗎

化學性質

與金屬單質反應

Cu

現象

劇烈燃燒

棕黃色的煙

Na

白色的煙

2Na+Cl22NaCl

△

Fe

棕紅色的煙

2Fe+3Cl22FeCl3

△

Cu+Cl2CuCl2

△

化學性質

非金屬單質反應

純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口有白霧產生

現象

微點撥

若將氫氣和氯氣混合后用強光照射，

則會因為反應過于劇烈而爆炸，應謹慎。

H2+Cl22HCl

點燃

H2+Cl22HCl

光照

工業制取鹽酸的方法

實驗2-8

實驗操作

實驗現象

實驗結論

有色布條不褪色

有色布條褪色

有色鮮花褪色

干燥的Cl2沒有漂白作用

在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用

在有H2O存在的條件下，Cl2有漂白作用

化學性質

與H2O反應

Cl2+H2O=HCl+HClO

次氯酸

①強氧化性

可用于漂白和殺菌消毒

②一元弱酸

HClOH++ClO-

③不穩定性

2HClO2HCl+O2↑

光照

微點撥

Cl2、H2O、HClO

H+、Cl-、ClO-、OH-（極少量）

氯水成分：

具有漂白性

干燥的Cl2

沒有漂白性

化學性質

物質液氯新制氯水久置氯水

成分

分類

顏色

性質

保存方法

液氯、新制氯水和久置氯水的比較

微點撥

Cl2

Cl2、HClO、H2O、H＋、

Cl－、ClO－、OH－（極少量）

H＋、Cl－、OH－、H2O

純凈物

混合物

混合物

黃綠色

淺黃綠色

無色

氧化性

酸性、氧化性、漂白性

酸性

特制鋼瓶

棕色試劑瓶盛裝，置于陰涼處，一般現配現用

置于普通試劑瓶，玻璃塞即可(會腐蝕橡膠)

化學性質

與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（工業上制取漂白液原理）

（工業上制取漂白粉原理）

（1）Cl2與NaOH溶液反應

（2）氯氣通入冷的石灰乳

有效成分

有效成分

（工業上制取漂粉精原理）

充分反應

主要成分

化學性質

與堿反應

Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O

（1）Cl2與NaOH溶液反應

Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O

Cl2的尾氣處理

制漂白液

2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

（2）氯氣通入冷的石灰乳

Cl2＋Ca(OH)2===Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O

制漂白粉和漂粉精

化學性質

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（1）漂白粉的漂白原理

微點撥

（2）漂白粉的失效原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

2HClO2HCl+O2↑

光照

化學性質

與還原性物質反應

I-

Br-

S2-

SO2

Fe2+

Cl2＋2Br-===2Cl-＋Br2

Cl2＋2Fe2+===2Cl-＋2Fe3+

Cl2＋2I-===2Cl-＋I2

Cl2＋S2-===2Cl-＋S

Cl2＋SO2+2H2O===4H++2Cl-＋SO42-

存在與用途

在自然界中除了以MgCl2、NaCl、CaCl2等形式

大量存在于海水中，還存在于陸地的鹽湖和鹽礦中。

1.存在

氯是一種重要的“成鹽元素”

化學必修一第2章第2節氯及其化合物（2課時）

2氯氣的實驗室制備

氯氣的實驗室制法

1.原理

MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

濃鹽酸與二氧化錳加熱制取氯氣

MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O

△

氯氣的實驗室制法

2.裝置

發生裝置

除雜裝置

收集裝置

尾氣處理裝置

MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

依據反應物的狀態與反應條件選擇

固液常溫型

固固加熱型

固液加熱型

液液加熱型

氯氣的實驗室制法

2.裝置

發生裝置

除雜裝置

收集裝置

尾氣處理裝置

依據生成物的密度和水溶性選擇

排飽和食鹽水

向上排空氣法

向下排空氣法

排水法

Cl2密度大于空氣，可溶于水

氯氣的實驗室制法

2.裝置

發生裝置

除雜裝置

收集裝置

尾氣處理裝置

MnO2+4HCl(濃)Cl2↑+MnCl2+2H2O

△

HCl、H2O(g)

除H2O(g)

除HCl

NaOH溶液

除去多余的Cl2

氯氣的實驗室制法

3.氯氣的驗滿方法

濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后變褪色，則收集滿

觀察集氣瓶口呈黃綠色，則收集滿

濕潤的淀粉-KI試紙在集氣瓶口變藍，則收集滿

原理：Cl2+2KI===I2+2KCl，置換出的I2遇淀粉變藍

氯氣的實驗室制法

4.注意事項

實驗結束后，先使反應停止并排出裝置中殘留的Cl2，

再拆卸裝置，避免污染空氣。

必須用濃鹽酸，濃鹽酸中部分Cl-的化合價升高，被氧化，

MnO2與稀鹽酸不反應

為了減少制得的Cl2中HCl的含量，加熱溫度不宜過高，

以減少HCl的揮發。

尾氣吸收時，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因為溶液中Ca(OH)2濃度小，吸收不完全

氯氣的實驗室制法

知識拓展

快速制Cl2的方法

用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應不需加熱且反應速率較快

①2KMnO4＋16HCl（濃）===2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O

②KClO3＋6HCl（濃）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O

③Ca(ClO)2＋4HCl（濃）===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O

④K2Cr2O7＋14HCl（濃）===2CrCl3＋2KCl＋3Cl2↑＋7H2O

2MnO4-＋16H++10Cl-===2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2O

ClO3-＋6H++5Cl-===3Cl2↑＋3H2O

ClO-＋2H++Cl-===Cl2↑＋H2O

Cr2O72-＋14H++6Cl-===2Cr3+＋3Cl2↑＋7H2O

氯離子的檢驗

實驗試劑實驗現象反應原理

稀鹽酸

NaCl溶液

Na2CO3溶液

產生白色沉淀，

沉淀不溶解

HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3

產生白色沉淀，

沉淀不溶解

NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3

產生白色沉淀，

后沉淀溶解，產生氣泡

Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Ag＋＋Cl－===AgCl↓

Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3