專題九電解質溶液8/7/20231專題九電解質溶液8/5/20231熱點題型突破 考情分析:電解質溶液是高考中考點分布較多的內容之一,題型主要有選擇題和填空題,其考查內容主要有:(1)外界條件對弱電解質電離平衡的影響?(2)酸?堿混合后溶液酸堿性的判斷及pH的簡單計算?(3)電解質溶液中離子濃度的大小比較?8/7/20232熱點題型突破 考情分析:電解質溶液是高考中考點分布較多的內容從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較是主流試題?此類題目仍是今后高考命題的熱點?這類題目考查的內容既與鹽的水解有關,又與弱電解質的電離平衡有關?題目不僅偏重考查粒子濃度大小順序,而且還側重溶液中的各種“守恒”(電荷守恒?物料守恒)關系的考查,從而使題目具有一定的綜合性?靈活性和技巧性?8/7/20233從高考命題的變化趨勢來看,溶液中離子濃度的大小比較是主考點1弱電解質的電離平衡電離平衡是一種動態平衡,當溶液的溫度?濃度以及離子濃度改變時,電離平衡都會發生移動,符合勒夏特列原理,其規律是:(1)濃度:濃度越大,電離程度越小?在稀釋溶液時,電離平衡向右移動,而離子濃度一般會減小?8/7/20234考點1弱電解質的電離平衡8/5/20234

(2)溫度:溫度越高,電離程度越大?因電離是吸熱過程,升溫時平衡向右移動?(3)同離子效應:如在醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體,增大了CH3COO-濃度,平衡左移,電離程度減小;加入適當濃度鹽酸,平衡也會左移?(4)加入能反應的物質,實質是改變濃度?如在醋酸溶液中加入鋅或NaOH溶液,平衡右移,電離程度增大?8/7/20235(2)溫度:溫度越高,電離程度越大?因電離是吸熱過程,升溫考點2溶液的酸堿性及pH的計算1.溶液的酸堿性——取決于溶液中c(H+)和c(OH-)的相對大小c(H+)>c(OH-)酸性c(H+)=c(OH-)中性c(H+)<c(OH-)堿性8/7/20236考點2溶液的酸堿性及pH的計算8/5/20236(1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質的量濃度越大?(2)pH相同的強酸和弱酸溶液,加水稀釋相同的倍數,則強酸溶液pH變化大;堿也如此?(3)酸與堿的pH之和為14,等體積混合時溶液的pH若為強酸與強堿,則pH=7;若為強酸與弱堿,則pH>7;若為弱酸與強堿,則pH<7?8/7/20237(1)pH相同的酸(或堿),酸(或堿)性越弱,其物質的量濃(4)等體積的強酸(pH1)和強堿(pH2)混合時溶液的酸堿性若二者的pH之和為14,則溶液呈中性,pH=7;若二者的pH之和大于14,則溶液呈堿性;若二者的pH之和小于14,則溶液呈酸性?8/7/20238(4)等體積的強酸(pH1)和強堿(pH2)混合時溶液的酸2.溶液pH的計算(1)酸性溶液先求溶液中氫離子濃度即c(H+),然后求溶液的pH?c(H+)的計算式為:①強酸HnA:c(H+)=n×c(酸)②強酸稀釋:c(H+)=③強酸混合:c(H+)=8/7/202392.溶液pH的計算8/5/20239④強酸與強堿混合:8/7/202310④強酸與強堿混合:8/5/202310(2)堿性溶液先求c(OH-),再根據KW求c(H+),再由-lg[c(H+)]可得pH?①強堿M(OH)n:c(OH-)=n×c(堿)②強堿稀釋:c(OH-)=③強堿混合:c(OH-)=④強酸與強堿混合:c(OH-)=8/7/202311(2)堿性溶液8/5/2023113.稀釋后溶液pH的變化規律(1)對于強酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH增大n個單位,即pH=a+n(a+n<7)?(2)對于強堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH減小n個單位,即pH=b-n(b-n>7)?(3)對于弱酸溶液(pH=a)每稀釋10n倍,pH的范圍是a<pH<a+n(即對于pH相同的強酸與弱酸稀釋相同倍數,強酸pH變化的程度大)?8/7/2023123.稀釋后溶液pH的變化規律8/5/202312(4)對于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是b-n<pH<b(即對于pH相同的強堿與弱堿稀釋相同倍數,強堿pH變化的程度大)?(5)對于物質的量濃度相同的強酸和弱酸稀釋相同倍數,pH變化也不同,其結果是強酸稀釋后,pH增大比弱酸多(強堿?弱堿類似)?8/7/202313(4)對于弱堿溶液(pH=b)每稀釋10n倍,pH的范圍是考點3鹽類的水解及應用1.分析鹽溶液的酸堿性,并比較酸?堿性的強弱?如等濃度的Na2CO3?NaHCO3溶液均呈堿性,且堿性Na2CO3>NaHCO3?2.配制某些能水解的鹽溶液時要防止水解?如配制FeCl3溶液,要向FeCl3溶液中加入適量鹽酸?3.泡沫滅火劑的反應原理:Al3++3HCO-3＝Al(OH)3↓+3CO2↑8/7/202314考點3鹽類的水解及應用8/5/2023144.施用的氮肥是銨鹽時不宜與草木灰混合使用?5.明礬凈水:明礬溶于水,生成膠狀物氫氧化鋁,能吸附水里懸浮的雜質,并形成沉淀使水澄清?6.熱的純堿溶液有較好的去油污效果?因為升溫能促進鹽類的水解,使純堿溶液的堿性增強,去油污的效果更好?7.將活潑金屬放在強酸弱堿鹽的溶液里,會有氣體逸出?例如將少量鎂條放入NH4Cl溶液中有H2放出?8/7/2023154.施用的氮肥是銨鹽時不宜與草木灰混合使用?8/5/20238.判斷溶液中離子能否大量共存時,需要考慮鹽類的水解?如Al3+與因發生雙水解而不能大量共存?9.分析某些鹽溶液不能用蒸發結晶法獲得的原因?如將AlCl3溶液蒸干灼燒得到Al2O3而不是AlCl3?8/7/2023168.判斷溶液中離子能否大量共存時,需要考慮鹽類的水解?如Al考點4溶液中粒子濃度大小的比較1.類別(1)多元弱酸溶液根據多步電離分析,如在H3PO4溶液中:c(H+)>c(H2PO-4)>c(HPO)>c(PO)?(2)多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析,如Na2CO3溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(OH-)>c(HCO-3)>c(H2CO3)?8/7/202317考點4溶液中粒子濃度大小的比較8/5/202317(3)不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其的影響,如相同物質的量濃度的下列溶液中:①NH4Cl?②CH3COONH4?③NH4HSO4,④NH4Al(SO4)2,c()由大到小的順序是③>④>①>②?8/7/202318(3)不同溶液中同一離子濃度的比較8/5/202318(4)混合溶液中各離子濃度的比較混合溶液中各離子濃度比較時,首先看是否發生化學反應,再看弱電解質的電離和鹽類的水解等,最后考慮對電離和水解的促進和抑制作用?如在0.1mol/L的NH4Cl和0.1mol/L的氨水混合溶液中,各離子濃度的大小順序為c(NH+4)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)?在該溶液中,NH3·H2O的電離與NH+4的水解互相抑制,NH3·H2O的電離因素大于NH+4的水解因素,溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),同時c(NH+4)>c(Cl-)?8/7/202319(4)混合溶液中各離子濃度的比較8/5/2023192.有關守恒關系(1)電荷守恒電解質溶液呈電中性,即陰離子所帶負電荷總數一定等于陽離子所帶正電荷總數?如NaHCO3溶液中存在如下關系:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()?(2)物料守恒電解質溶液中,由于某些離子能夠水解,離子種類增多,但遵循原子守恒?如K2S溶液中有如下守恒關系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)?8/7/2023202.有關守恒關系8/5/202320(3)質子守恒電解質溶液中,由于電離?水解等過程的發生,往往存在質子(H+)的轉移,但轉移過程中質子數量保持不變,稱為質子守恒?如在NaHS溶液中,存在NaHS的電離和水解,H2O的電離,其質子轉移情況可作如下分析:8/7/202321(3)質子守恒8/5/202321根據質子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c(OH-),即c(H2S)+c(H+)=c(S2-)+c(OH-)?8/7/202322根據質子守恒有c(H2S)+c(H3O+)=c(S2-)+c考點5中和滴定1.定義用已知物質的量濃度的酸(或堿)來測定未知物質的量濃度的堿(或酸)的實驗方法?2.原理n(H+)=n(OH-),關鍵:準確測定參加反應的兩種溶液的體積;準確判斷中和反應是否恰好完全反應?8/7/202323考點5中和滴定8/5/2023233.儀器(1)酸式滴定管:不能盛放堿液;(2)堿式滴定管:不能盛放酸液或強氧化性溶液;(3)錐形瓶?鐵架臺?滴定管夾?燒杯?4.指示劑選擇變色靈敏?明顯的作為指示劑?8/7/2023243.儀器8/5/2023245.操作準備:查漏?洗滌?潤洗?注液?趕氣泡?調液面?讀數;滴定:移取待測液,加指示劑2~3滴,滴定?判斷終點,讀數;計算:取兩次或多次消耗標準液體積的平均值依方程式求待測液濃度?8/7/2023255.操作8/5/2023256.中和滴定的誤差分析方法以標準鹽酸滴定NaOH溶液為例,判斷滴定誤差原理:V(HCl)·c(HCl)=V(NaOH)·c(NaOH)c(NaOH)=8/7/2023266.中和滴定的誤差分析方法8/5/202326項目操作不當具體內容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿式滴定管未用NaOH溶液洗偏低錐形瓶用NaOH溶液洗偏高2氣泡處理滴定前有氣泡，滴定后無氣泡偏高滴定前無氣泡，滴定后有氣泡偏低8/7/202327項目操作不當具體內容誤差1儀器洗滌酸式滴定管未用鹽酸洗偏高堿3滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時瓶內溶液濺出偏低4讀數前仰后平偏低前平后仰偏高前仰后俯偏低5其他滴定終點時滴定管尖嘴懸一滴溶液偏高指示劑變色即停止滴定偏低8/7/2023283滴定鹽酸滴出瓶外偏高振蕩時瓶內溶液濺出偏低4讀數前仰后平偏主干知識整合一、弱電解質的電離平衡8/7/202329主干知識整合一、弱電解質的電離平衡8/5/202329二、鹽類的水解8/7/202330二、鹽類的水解8/5/2023308/7/2023318/5/202331要點熱點探究?探究點一溶液的酸堿性及pH計算1．pH的使用及計算中的幾個誤區(1)pH＝7的溶液不一定呈中性。只有在常溫下pH＝7的溶液才呈中性，當在100℃時，水的離子積常數為1×10－12，此時pH＝6的溶液為中性溶液，pH>6時為堿性溶液，pH<6時酸性溶液。(2)使用pH試紙測溶液pH時，若先用蒸餾水潤濕，測量結果不一定偏小。若先用蒸餾水潤濕，相當于將待測液稀釋了，若待測液為堿性溶液，則所測結果偏小；若待測液為酸性溶液，則所測結果偏大；若待測液為中性溶液，則所測結果沒有誤差。8/7/202332要點熱點探究?探究點一溶液的酸堿性及pH計算1．pH的使(3)水的離子積常數表達式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H＋和OH－不一定是水電離出來的。c(H＋)和c(OH－)均指溶液中的總濃度。任何水溶液中都存在這一關系，因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H＋會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH－也會抑制水的電離。而在含有弱酸根離子或弱堿陽離子的溶液中水的電離會受到促進，因為弱酸根離子或弱堿陽離子分別結合水電離出來的H＋和OH－生成弱酸或弱堿。8/7/202333(3)水的離子積常數表達式KW＝c(H＋)·c(OH－)中H8/7/2023348/5/2023348/7/2023358/5/202335專題九│要點熱點探究8/7/202336專題九│要點熱點探究8/5/2023368/7/2023378/5/2023378/7/2023388/5/2023388/7/2023398/5/202339專題九│要點熱點探究變式題8/7/202340專題九│要點熱點探究變式題8/5/2023408/7/2023418/5/202341?探究點二溶液中的三個平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀溶解平衡8/7/202342?探究點二溶液中的三個平衡——電離平衡、水解平衡以及沉淀8/7/2023438/5/2023438/7/2023448/5/2023448/7/2023458/5/2023458/7/2023468/5/2023468/7/2023478/5/2023478/7/2023488/5/202348變式題8/7/202349變式題8/5/2023498/7/2023508/5/202350