專題一(90分鐘，100分一、選擇題(20360分)正確的是()解析：HCOOCH3CH2O，A是原子的質子數，左上角的是質量數(質量數＝質子數＋中子數 ，D項錯誤 非電解質；B項，只有自發進行的氧化還原反應才能設計成原電池，輸出電能；C項，對于放熱反應，降低溫度平衡向正反應方向移動，平衡常數變大，反應速率減小，反應物的轉化率增大；D項，電解飽和食鹽水的過程中。水中的H＋放電，促進了水的電離。 NABSO2H2的22.4L2NAC．常溫常壓下，20gD2OD．標準狀況下，44.8LNO22.4LO2混合后氣體中分子總數2NA問題、解決問題的能力。難度中等。A項，BrCl氫和HBrO，分析元素的化合價可得，該反應不是氧化還原反應，故B1molSO2和H2的混合物，分析元素的化合價升降可得，鋅失去電子，轉移電子數為2NA；C項，20gD2O的物質的量是1mol，含有的原子總數3NA；D2NO＋O2===2NO22molNO22NO2N2O42NA 43B．c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Al3＋、NO－、I－、Cl－43334444D．0.1mol·L－1FeSO4溶液：K＋、NH＋、MnO－、44A項中Cu2B項中溶液的pH＝1NO35(2013·

BaCO3

催化劑、 解析：②FeO2Fe3O4；④AlCl3溶液得到的是Al(OH)3。6(2013· 4BSO2氣體：4444—44液與Ba(OH)22H＋SO2－＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O，C錯誤；在強堿溶液中的離子方程式不能出現H＋，D錯誤。4 A．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質反應，最終生NaHCO3B．在高溫下用氫氣還原MgCl2可金屬D．N2O2反NO2金屬鎂屬活潑金屬，不能用熱還原法冶煉，應用電解法冶煉；C項，NH4HCO3顯堿性，說明HCO3水解程度大于NH＋水解程度，CH3COONH4溶液呈中性，說明CH3COO－水解程度與NH4＋水解程D項，N2在放電條件下與O2反應生成NO。伏加常數的值)( 0℃時，1LpH＝10.2NAB．4.6gNaNa2ONa2O2的混合物，生成物中陰0.1NAC．標準狀況下，2.24LCl2D．300mL2mol·L－12解析：A項，1LpH＝1的硫酸溶液中，c(H＋)＝0.1mol·L－1，n(H＋)＝0.1mol，與硫酸是二元酸無關；B項，Na2ONa2O2中陽2:1，B項正確；C項，忽視了氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底；D項，忽視了水分子的存在。2下列說法正確的是()①用銅作電極電解飽和NaCl溶液當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2L氣體(標準狀況下) ②常溫常壓下16gO2和16gO3含氧原子數均為NA ③標準狀況下，22.4LCH3CH2OH中含有的碳32NA④6.5gSO2H20.1NA⑤10.6gNa2CO3粉末中含有CO2－0.1NA3 解析：①用銅作電極電解飽和氯化鈉溶液，陽極是銅失電子轉含氧原子數為NA,16gO3的物質的量為1/3mol，含氧原子數為NA，爾體積計算，錯誤；④6.5g鋅的物質的量為0.1mol，完全反應失去電子0.2molH2SO4～SO2、H2SO4～H2可知，生成1molSO2或1molH2都需要轉移2mole－，所以氣體分子總數為0.1NA，正確；Na2CO30.1mol0.1NA，正確。綜上所述，A正確。0.1mol/L1L。可能含有的離子： 44

33443344333CO2－因此溶液中一定存在NO3和Fe2＋溶液中發生反應3Fe234434＋＋NO3－＋4H＋===NO＋3Fe3＋＋2H2O，A項正確。通過給出的各離子的濃度可知已經判斷出的Cl－、NO3－、Fe2＋存在關系：c(Cl－)＋c(NO3此時可能同時存在K＋、NH4；若溶液中存在Ba2＋，則不可能存在SO2－，Ba2＋的存在與溶液呈電中性相，由此推知溶液中：一定NO3NH44434△11．(2013·合肥市教學質檢(一)·4)在Cu2S＋2Cu2O=====6Cu＋ Cu2OCu2SCu12mol6mol解析：ACu2SCu2O在反應中做氧化劑，被還原，錯誤；BCu2S既是產物，錯誤；D項，該反應轉移了6mol電子，錯誤。412．(2013·濟南市1月調研·9)下列敘述中，正確的是( 4 液33而不能溶于過量NaOH溶液；D項，鎂的還原性大于鋁，鋁不能置含有以下離子中的若干種：K＋、NH＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－ 4SO2－100mL4NaOH0.042.33g。 3②100mL0.01mol3

0.0234SO2－0.01molMg2＋Ba2＋34K＋0.02molCl－14(2013· XCl3XXXFe氧化到＋3YY的X強Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色5SO2－＋6H＋＋2MnO－ 44解析：AFeCl3時，CuFe弱；BXAl，YMgMg更強；CXFe氧化到＋3X的非金屬性更強；DKMnO4具有強氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。15．(2013·江西省師大附中、臨川一中聯考·1)A、B、C分別是是()A．D、EBBC．A、B、CDAB解析：A是甲的單質，根據圖示，E中必含甲元素，B是乙元素A項正確；B項，D是氧化物，與B單質反應，一般B是還原劑，錯誤；C項，ACE，所以必有一種是氧氣，正確；D項，若A是非金屬，則D與B的反應一般是類似于水與鈉間的置換，即D項正確。16．(2013·理綜·1)運用有關概念判斷下列敘述正確的 molH2H2Na2SO3H2O2D．BaSO4BaSO4101kPa時，1mol純物質完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，AANa2SO3和H2O2反應的化學方程式為Na2SO3＋H2O2===Na2SO4＋H2O，此反應為氧化還原反應，B正 4343 4C．0.1mol·L－1AgNO3溶液：H＋、K＋、SO2－、44D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl－、4使甲基橙變紅色的溶液呈強酸性，各離子能夠大量共存，A對。HCO3I－與Ag＋生成AgI沉淀，含有Ag＋的溶液中，I－不能大量存在，CAlO2KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷中正確的是 CFeCl2被氧化A中產生的氣體是氯氣，氯氣的電子式為；B項，上述實驗中，①、②、③發生的反應都是氧D項，實驗③中，Fe3＋把I－氧化成I2而使試紙變為藍色。19．(2012·5月，12)將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(NO、N2O4、NO2)的混合物，這些氣體恰500mL2.0mol/LNaOHNaNO3和NaNO2NaNO3的物質的量是()A．0.2 B．0.4C．0.6 D．0.8Cu2＋，NO3NO2為x和y，則根據得失電子守恒有：2y＝51.2×2＝1.6，根據Na＋恒有：x＋y＝0.5×0.2＝1.0，二式聯立解得x＝0.2mol，故選A。D)表示物質間的反應，其中對應反應的離子方程式書寫正確的是 －=Cu(OH)2↓D項中應生成Fe2＋應為Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑二、非選擇題(440分21．(2013·荊州市質檢(二)·17)(8分)中學常見的某反應的化學方a＋b―→c＋d＋H2O(未配平，反應條件已略去)。a是鐵，b是稀硝酸(過量)aca 反應的離子方程式為 c、d為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則將此混合氣 若c是無色有刺激性氣味的氣體，其水溶液顯弱堿性，在標 mol·L－1(小數點后保留2位有效數字)。a是造成溫室效應的主要氣體，c、d均為鈉鹽，參加反應的a、b的物質的量之比為4:5。則上述反應的離子方程式為 Fe＋4H＋＋NO3二氧化碳，又由兩種物質反應生成兩種氣體和水知，反應為△4SO2＋2H2O＋Br2===4H＋＋SO2－＋2Br－。4 3 22.4×3

4:53＋5OH－=3HCO333434333322．(2013·江蘇卷·18)(12分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑，可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應：下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH1.0mol·L－1計算)。(1)FeCO3時，選用的加料方式是 是 生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法 ①鐵粉的作用是 ②反應結束后，無需過濾，除去過量鐵粉的方法是 干燥，獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是 解度曲線補充完整由硫鐵礦燒渣FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量燒渣中加入 ，得到FeSO4溶液， 解析：FeCO3、Fe2O3、FeSO4根據相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH可知pH。所以需要將Na2CO3緩慢加入到FeSO4溶液中，防止Fe(OH)2的生成。44FeCO3SO2－、Na＋等雜質離子，檢驗洗滌是否完全SO2－1～2mL于BaCl2溶液，若無白色沉淀產生，44Fe2＋易被氧化，加入鐵粉的目的是防止Fe2＋被氧化。除去剩余的鐵粉時，為了不引入雜質，可加入適量檸檬酸與鐵粉反應。(4)H2SO4SiO2，此時溶液中溶質主Fe2(SO4)3Al2(SO4)3FeFe3Fe2FeSO4。過濾后，將濾液在60℃時濃縮，冷卻即可。 避免生成Fe(OH)2沉淀(2)取最后一次的洗滌濾(3)①防止＋2價的鐵元素被氧化②加入適量檸檬酸讓鐵粉反應完全(4)降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量，有利于晶體析出(5)“(過濾，)向反應液中加入足量的鐵粉，充NaOH溶液，過濾，充分洗滌固體，(滴加稀硫酸酸化，)60℃飽和溶液，冷卻0℃結晶，過濾，少量冰水洗滌，低溫干燥下表中的某些離子，且各種離子的物質的量濃度相等，均為0.1 4 另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。 甲同學最終確定原溶液中所含陽離子 ，陰離子 (請用離子方程式說明)另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為 。充分反應后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質量為 4后離子種類增加，說明原溶液中不含N＋；根據Ⅱ可確定溶液中不含＋。2)根據Ⅲ的描述可確定生成的無色氣體為NO，則原溶液中一定含有N－和I－，根據轉移電子數目相等、電荷守恒可寫出離子方程式。3)結合Ⅳ和溶液中各離子濃度相等可確定溶液中含有的陰離子為O2C－NO3Mg2＋Al3＋4加入NaOH溶液，Mg2＋轉化為Mg(OH)2沉淀，Al3NaAlO20.01molMg(OH)20.4g443334Mg2＋、Al3 Cl－、NO－、SO2－、I Mg2＋34 2Mg2＋＋2OH===Mg(OH)2↓、Al3＋＋4OH224．(2013·吉林省質監·26)(10分)A、B是中學常見的物4 A、BA的水溶液呈強酸性，B的①B的化學式 ②A、B溶液混合加熱反應的離子方程式 A的水溶液呈淺綠色，B的水溶液無色且其焰色反應為黃A、B的水溶液混合亦無明顯變化。則①A的化學式 表示)i b均為石墨電極)，則b極的電極反應式為 解析：(1)AAHSO4，B的水溶液呈強堿性，知B中一定含有OH－，不溶于HNO3的白色沉淀是BaSO4，能使紅色石蕊試紙變藍的氣體是氨氣，所以A是N