人教版2019必修第一冊第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第3節(jié)

物質(zhì)的量第二課時(shí)氣體摩爾體積1.從宏觀和微觀結(jié)合的角度理解影響物質(zhì)體積的三個(gè)因素：粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距，并理解其對固體、液體和氣體體積的意義。2.運(yùn)用物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、體積之間的關(guān)系，建立n、m、Vm之間計(jì)算的模型，進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算，熟悉阿伏伽德羅定律的應(yīng)用。3.通過對比、類比、歸納、推理多種思維活動，建立物質(zhì)的量與氣體體積計(jì)算的模型，體會從物質(zhì)的量層次定量研究化學(xué)問題，培養(yǎng)“模型認(rèn)知”學(xué)科素養(yǎng)。學(xué)習(xí)目標(biāo)本節(jié)重難點(diǎn)氣體摩爾體積概念；阿伏伽德羅定律；n、m、Vm之間計(jì)算的模型。本節(jié)重點(diǎn)本節(jié)難點(diǎn)阿伏伽德羅定律；n、m、Vm之間計(jì)算的模型。情境導(dǎo)入氣球在擠壓下體積容易變小，而鉛球在擠壓下體積很難發(fā)生變化，決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些？如何建立物質(zhì)的量與物質(zhì)的體積之間的關(guān)系？質(zhì)量

m物質(zhì)的量

n粒子數(shù)

N物質(zhì)的體積

V？（微觀）（宏觀）（宏觀）資料卡片氣體0℃、101kPa時(shí)的體積/L液體20℃時(shí)的體積/cm3固體20℃時(shí)的體積/cm3H222.4H2O18.0Fe7.12O222.4H2SO453.6Al10.0（1）相同條件下（同溫同壓），1mol（粒子數(shù)相同）不同氣體體積相同。（2）相同條件下（同溫），1mol不同液體或固體體積不相同。（3）1mol氣體的體積遠(yuǎn)大于1mol液體或固體的體積。在一定條件下，1mol不同物質(zhì)的體積如下表。影響物質(zhì)體積的因素同種物質(zhì)“固－液－氣”狀態(tài)的微觀結(jié)構(gòu)模型1mol水質(zhì)量微粒數(shù)條件體積18gNA0℃、101kPa約為19.57mL18gNA20℃、101kPa約為18.0mL18gNA100℃、101kPa約為301000mL同種物質(zhì)，狀態(tài)不同，體積不同→微粒數(shù)目、大小均相同→微粒的間距不同決定了體積不同粒子本身的大小物質(zhì)的體積探究活動粒子數(shù)目物質(zhì)的體積宏觀現(xiàn)象球所占的體積球的個(gè)數(shù)微觀探析物質(zhì)的體積粒子個(gè)數(shù)物質(zhì)是由分子、離子或原子構(gòu)成球的間距球的大小粒子間距粒子大小歸納小結(jié)粒子間的距離物質(zhì)的體積影響固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？固態(tài)微粒液態(tài)微粒粒子數(shù)目、粒子大小（粒子間距可忽略）主要影響因素影響氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素是什么？粒子數(shù)目、粒子間距（粒子大小可忽略）主要影響因素固態(tài)微粒液態(tài)微粒氣態(tài)微粒氣體分子的平均距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子大小歸納小結(jié)體積的影響因素粒子大小粒子數(shù)目粒子之間的距離固體或液體體積氣體的體積決定決定同溫同壓下，任何氣體粒子之間的距離相等阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子建立概念1mol氣體所占有的體積叫氣體摩爾體積1、定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積2、符號：Vm3、公式：Vm=V/n4、單位：L/mol

（或L?mol-1）和

m3/mol（或m3?mol-1）5、數(shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101KPa)Vm≈22.4L/mol建立概念25℃、101kPa時(shí)，1mol氣體的體積約為24.5L？V、Vm、n

之間的關(guān)系？Vm=V/n物質(zhì)的量n氣體體積

V標(biāo)準(zhǔn)狀況下Vm1molH222.4L22.4L/mol2molH2?22.4L/mol

?O267.2L22.4L/mol在同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子鞏固訓(xùn)練(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molH2占有的體積約為_______L。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8LH2的質(zhì)量約為________g。(1)V＝0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。(2)44.8LH2的物質(zhì)的量為22.4L/mol(44.8L)＝2mol，m(H2)＝2mol×2g/mol＝4g。Vm=V/n11.24鞏固訓(xùn)練Vm=V/n(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.01×1023個(gè)氧氣分子所占的體積約為________L。(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氧氣所含的氧分子數(shù)約為_____________個(gè)。(5)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16g氧氣和42gN2的混合氣體的體積約為________L(3)n(O2)＝6.02×1023

mol-1(3.01×1023)＝0.5mol，V(O2)＝11.2L。(4)n(O2)＝22.4L/mol(33.6L)＝1.5mol，N＝1.5mol×6.02×1023mol-1＝9.03×1023(5)n(O2)＝32g/mol(16g)＝0.5mol，n(N2)＝28g/mol(42g)＝1.5mol，故混合氣體的體積為(0.5＋1.5)mol×22.4L/mol＝44.8L。11.29.03×102344.8鞏固訓(xùn)練D科學(xué)史話1662年羅伯特·波義耳根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果提出在密閉容器中的定量氣體，在恒溫下，氣體的壓強(qiáng)和體積成反比關(guān)系1805年蓋?呂薩克發(fā)現(xiàn)了氣體反應(yīng)定律：當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)前的氣體與反應(yīng)后的氣體體積間互成簡單的整數(shù)比貝采里烏斯提出假設(shè)在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的原子1811年阿伏伽德羅提出假說：在相同溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體，含有相同數(shù)目的分子阿伏加德羅定律的提出拓展提升阿伏加德羅定律拓展提升阿伏加德羅定律的推論鞏固訓(xùn)練D鞏固訓(xùn)練A1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是(

)A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況(室溫、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/molC．標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，氣體摩爾體積約為22.4L/molD．標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃、101kPa)下，1molH2O的體積是22.4L綜合訓(xùn)練C2.下列說法正確的是(

)A．1mol固體或液體的體積主要由粒子的間距離決定B．1mol氣體的體積主要由粒子的大小決定C．O2的氣體摩爾體積約為22.4L/molD．氣體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響大，固體或液體微粒間的距離受溫度、壓強(qiáng)影響小D綜合訓(xùn)練3.下列說法中正確的是(

)A．32gO2占有的體積約為22.4LB．22.4