第二章《化學反應速率與平衡》單元檢測一、選擇題1．下列說法正確的是()A．從H2O(g)→H2O(l)→H2O(s)，熵依次增加B．可逆反應都有一定的限度，限度越大反應物的轉化率一定越高C．可逆反應，若總鍵能：反應物>生成物，則升高溫度不利于提高反應物的轉化率D．對于氣體反應，其他條件不變，增大壓強反應速率加快，與活化分子的百分含量無關2．下列描述的化學反應狀態，不一定是平衡狀態的是()A．H2(g)+Br2(g)2HBr(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的顏色保持不變B．2NO2(g)N2O4(g)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的壓強保持不變C．CaCO3(s)CO2(g)+CaO(s)，恒溫、恒容下，反應體系中氣體的密度保持不變D．N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應體系中H2與N2的物質的量之比保持3∶13．下列事實，不能用勒夏特列原理解釋的是()A．反應CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)ΔH<0，升高溫度可使平衡向逆反應方向移動B．合成NH3的反應，為提高NH3的產率，理論上應采取相對較低的溫度C．溴水中存在平衡：Br2+H2OHBr+HBrO，當加入AgNO3溶液后，溶液顏色變淺D．對反應2HI(g)H2(g)+I2(g)，增大平衡體系的壓強(壓縮體積)可使體系顏色變深4．下列說法正確的是()A．Fe和Mg與0.1mol·L-1鹽酸反應，反應速率相同B．0.1mol·L-1鹽酸與0.1mol·L-1CH2COOH溶液分別與大小、形狀相同的大理石反應，反應速率相同C．催化劑能降低分子活化時所需的能量，使單位體積內活化分子百分數增加D．100mL2mol·L-1鹽酸與鋅片反應，加入適量的NaCl溶液，反應速率不變5．對于反應CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)ΔH<0，下列措施能加快反應速率但不改變反應放出的熱量的是()A．升高溫度 B．減小壓強C．充入CO D．加入催化劑6．我國科技工作者研究利用(氫型分子篩)為載體，以CO2和氫氣為原料合成綠色燃料甲醚。一定條件下發生反應：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H1=-123.8kJ·mol-1。下列敘述正確的是()A．恒容時，升高溫度，CO2的平衡轉化率增大B．恒容恒溫時，及時分離出甲醚，平衡右移，反應速率增大C．恒容恒溫時，增大c(CO2)，反應物轉化率均增大D．是該反應的催化劑，可加快反應速率7．反應進行的方向是化學反應原理的三個重要組成部分之一、下列說法中正確的是()A．，的反應一定可以自發進行B．根據反應的自發性可以預測該反應發生的快慢C．可逆反應正向進行時，正反應具有自發性，一定小于零D．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發進行，該反應的ΔH8．一定條件下，向一容積可變的密閉容器中充入2molX，發生反應2X(g)Y(g)+2Z(g)，達到平衡后改變下述條件，氣體Z的平衡濃度不變的是()A．恒溫恒壓下，充入2molZ(g)B．恒溫恒容下，充入1molY(g)C．恒溫恒壓下，充入1molX(g)D．恒溫恒壓下，充入1molHe(g)9．在一容積不變，絕熱的密閉容器中發生可逆反應：2X(s)Y(g)+Z(g)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態的是()A．混合氣體的密度不再變化 B．反應容器中Y的質量分數不變C．該反應的化學平衡常數不變 D．容器中混合氣體的平均相對分子量不變10．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)下列可判斷該分解反應已經達到化學平衡的是()A．2v(NH3)=v(CO2)B．密閉容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數不變11．在恒溫恒容的密閉容器中進行反應：2X(g)+Y(g)3Z(g)+Q(s)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)下列說法不正確的是()A．容器中壓強不變，表明反應達到平衡狀態B．反應過程中X、Y的轉化率不一定相同C．增大X的濃度，平衡時Y的體積分數減小D．容器中氣體的密度不變，表明反應達到平衡狀態12．一定溫度下，向一個容積為2L的真空密閉容器中充入1molN2和3molH2，3min后，測得容器內的壓強是開始時的910，則這段時間內v(H2A．0.2mol·L-1·min-1B．0.6mol·L-1·min-1C．0.1mol·L-1·min-1D．0.3mol·L-1·min-113．將NO2充入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，改變下列一個條件，其中敘述錯誤的是()A．升高溫度，氣體顏色加深，則正反應為吸熱反應B．慢慢壓縮氣體體積，平衡向右移動，混合氣體顏色比原來深C．慢慢壓縮氣體使體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D．恒溫恒容時，充入惰性氣體，壓強增大，平衡不會移動14．汽車尾氣無害化處理發生的反應為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0。下列說法正確的是()A．升高溫度可使該反應的正反應速率增大，逆反應速率減小B．增大壓強，可以使NO和CO完全轉化為無污染的N2和CO2，從而消除污染C．該反應中反應物總能量小于生成物總能量D．使用高效催化劑可降低反應的活化能，增大活化分子百分數，反應速率增大15．下列實驗事實所引出的相應結論正確的是()選項實驗事實結論A其他條件相同，Na2S2O3溶液的濃度越大，析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度，化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質量和化學性質都沒有發生改變催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和硫酸分別與等質量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時反應速率不相同D在容積可變的密閉容器中發生反應H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小至一半正反應速率加快，逆反應速率不變16．已知：X(g)+3Y(g)2Z(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)一定條件下，將1molX和3molY通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2．4mol。下列說法正確的是()A．10min內，Y的平均反應速率為0.03mol·L-1·min-1B．第10min時，X的反應速率為0.01mol·L-1·min-1C．10min內，消耗0.2molX，生成0.2molZD．10min內，X和Y反應放出的熱量為akJ17．氨是化肥生產工業的重要原料。傳統的Haber—Bosch法目前仍是合成氨的主要方式，反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其生產條件需要高溫高壓。近來電催化氮氣合成氨因節能、環境友好等優勢，受到廣泛關注，下列有關Haber-Bosch法合成氨反應的說法正確的是()A．該反應的ΔH＞0、ΔS＜0B．將氨氣及時液化分離可加快化學反應速率C．當2v(H2)正=3v(NH3)逆時，反應達到平衡狀態D．提高體系的壓強可增大反應的化學平衡常數18．在PdCl2-CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2：4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH<0，下列有關說法不正確的是()A．降低溫度，可提高Cl2產率B．提高，該反應的平衡常數增大C．若斷開1molH-Cl鍵的阿時有1molH-O鍵斷開，則表明該反應達到平衡狀態D．該反應的平衡常數表達式19．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197．8kJ·mol-1。起始反應物為SO2和O2(物質的量之比為2∶1，且總物質的量不變)，SO2的平衡轉化率(%)隨溫度和壓強的變化如下表。下列說法不正確的是()溫度/K壓強/(105Pa)1.015.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A．一定壓強下降低溫度，SO2的轉化率增大B．在不同溫度、壓強下，轉化相同物質的量的SO2所需要的時間相等C．使用催化劑可以縮短反應達到平衡所需的時間D．工業生產通常不采取加壓措施是因為常壓下SO2的轉化率已相當高20．一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于2L的恒容密閉容器中，發生反應：3A(g)+B(g)C(g)+2D(s)2min末該反應達到平衡，生成D的物質的量隨時間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A．若混合氣體的密度不再改變，該反應一定達到平衡狀態B．2min后，加壓會使正反應速率加快，逆反應速率變慢C．反應過程中，A和B的轉化率之比為3∶1D．開始到平衡，用A表示的平均反應速率為0.6mol·L-1·min-121．已知反應X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數與溫度的關系如下表。830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY，反應初始4s內v(X)=0.005mol·L-1·s溫度/℃70080083010001200平衡常數1．71．11．00.60.4A．4s時容器內c(Y)=0.76mol·L-1B．830℃達到平衡時，X的轉化率為80%C．反應達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動D．1200℃時反應R(g)+Q(g)X(g)+Y(g)的平衡常數K=0.422．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molA，反應A(g)B(g)+C(g)經過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據如下表：t/s050150250350n(B)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是()A．反應前50s內的平均反應速率v(B)=0.0032mol·L-1·s-1B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.11mol·L-1，則反應的ΔH<0C．相同溫度下，起始時向容器中充入1．0molA、0.20molB和0.20molC，反應達到平衡前v正<v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0molB和2．0molC，達到平衡時，B的轉化率大于80%二、非選擇題23．根據要求回答下列有關問題。(1)高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發生的主要反應為Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)ΔH=-28．5kJ·mol-1。該反應的平衡常數表達式為K=，溫度升高后，K(填“增大”“不變”或“減小”)

(2)在T℃時，反應Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常數K=64，在2L恒容密閉容器中，按下表所示加入物質，經過一段時間后達到平衡。物質Fe2O3COFeCO2始態/mol1.01.01.01.0①平衡時CO的轉化率為。

②下列情況標志反應達到平衡狀態的是(填字母)

A．容器內氣體密度保持不變B．容器內氣體壓強保持不變C．CO的消耗速率和CO2的生成速率相等24．合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，反應原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。一種工業合成氨的簡易流程圖如下：(1)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：A．CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)K1B．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K2則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)的平衡常數K=(用含K1、K2的代數式表示)

(2)T1溫度時，對于反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，向2L的恒容密閉容器中通入一定量的CO和H2O(g)若達到平衡后，反應放出的熱量為Q，保持其他條件不變，向原平衡體系中再通入0.20molH2O(g)，則下列說法正確的是。

A．CO的轉化率將增大B．達到新平衡時反應放出的熱量小于QC．氣體的密度將不變D．H2O的體積分數增大25．丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業生產丙烯的重要途徑，其化學方程式為C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)回答下列相關問題：(1)已知：Ⅰ．2C3H8(g)+O2(g)2C3H6(g)+2H2(g)△H1=-238kJ?mol-1Ⅱ．2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H2=-484kJ?mol-1則丙烷脫氫制丙烯反應C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的△H為___________kJ?mol-1(2)一定溫度下，向1L的密閉容器中充入1molC3H8發生脫氫反應，經過10min達到平衡狀態，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。①0~10min丙烯的化學反應速率v(C3H6)=___________mol?L-1?min-1。②下列情況能說明該反應達到平衡狀態的是___________。A．△H不變B．C3H6與H2的物質的量之比保持不變C．混合氣體的總壓強不變D．c(C3H6)正=c(C3H6)逆③欲提高丙烷轉化率，采取的措施是___________(填字母標號)A．降低溫度B．升高溫度C．加催化劑D．及時分離出H2④若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發生脫氫反應，起始n(氬氣)/n(丙烷)越大，丙烷的平衡轉化率越大，其原因是___________。(3)一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，C3H8的氣體體積分數與反應時間的關系如圖所示：①此溫度下該反應的平衡常數Kp=___________(用含字母p的代數式表示，Kp是用反應體系中氣體物質的分壓表示的平衡常數，平衡分壓=總壓×體積分數)②已知該反應過程中，v正=k正p(C3H8)，v逆=k逆p(C3H6)p(H2)，其中k正、k逆為速率常數，只與溫度有關，則圖中m點處=___________。26．工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：化學反應平衡常數溫度500℃700℃800℃①2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.340.15②H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)K211.72.52③3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3請回答下列問題：(1)判斷反應①是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(2)據據反應①與反應②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=________(用K1、K2表示)(3)某溫度下反應①式中各物質的平衡濃度符合下式：20c(CH3OH)=3c(CO)·c2(H2)，試判斷此時的溫度為________。(4)500℃時測得反應③在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度分別為0.4mol·L-1、1mol·L-1、0.5mol·L-1、0.4mol·L-1，則此時ν(正)________ν(逆)(填“＞”、“=”或“＜”)(5)一定條件下將H2(g)和CO2(g)以體積比3:1置于恒溫恒容的密閉容器發生反應③，下列能說明該反應達到平衡狀態的有_____________A．體系密度保持不變B．H2和CO2的體積比保持不變C．混合氣體的平均相對分子量不變時，反應一定達到平衡狀態D．當破壞CO2中2個碳氧雙鍵，同時破壞H2O中的2個氧氫鍵，反應一定達到平衡狀態⑹若500℃時在2L密閉容器中加入2molH2和amolCO2進行②的反應，反應5min后達到平衡，平衡時CO2的