第3節第3節1一、離子鍵那些原子間可以形成離子鍵？1、離子鍵的形成當電負性較小的金屬元素的原子與電負性較大的非金屬元素的原子相互接近到一定程度時，容易發生電子得、失而形成陰、陽離子。陰、陽離子之間的靜電作用——離子鍵形成穩定的化合物。(1)活潑金屬元素：Na、K、Ca、Mg與活潑非金屬元素O、S、F、Cl之間易形成離子鍵。即元素周期表中ⅠA、ⅡA主族元素和ⅥA、ⅦA之間易形成離子鍵。(2)等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數鹽都存在離子鍵。一、離子鍵那些原子間可以形成離子鍵？1、離子鍵的形成當電負性2定義：成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離子化合物回顧離子鍵概念陰陽離子靜電作用（靜電引力和斥力）陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。陰陽離子間通過靜電作用形成的化學鍵。定義：成鍵微粒：相互作用：成鍵過程：含有離子鍵的化合物就是離32、離子鍵的實質:在離子化合物中，根據庫侖定律，陰、陽離子之間的靜電引力

在形成離子鍵時，陰陽離子間存在引力和斥力，當引力和斥力達到平衡時，體系的能量最低，形成最穩定的離子化合物。r2q+q-F=k靜電作用離子鍵的強弱：①一般說來，離子電荷越多，陰、陽離子的核間距越小（即離子半徑越小），則離子鍵越強。②從元素電負性的角度來看，成鍵原子所屬元素的電負性差值越大，原子間越容易發生電子得失，形成離子鍵，離子鍵也越強。（一般情況：兩元素電負性差值＞1.7）離子鍵越強，離子化合物的熔、沸點越高。2、離子鍵的實質:在離子化合物中，根據庫侖定4氯化鈉的晶體結構3、離子鍵的特征：由于離子鍵沒有方向性和飽和性，因此以離子鍵相結合的化合物傾向于形成晶體，使每個離子周圍排列盡可能多的帶異性電荷的離子，達到降低體系能量的目的。閱讀：P51注意:陽離子與陰離子半徑比值越大,離子周圍所能容納帶異性電荷離子的數目就越多。氯化鈉的晶體結構3、離子鍵的特征：由于離子鍵5CsCl的晶體結構示意圖CsCl的晶體結構示意圖6學海無涯離子的極化：在電場的作用下產生的離子中的電子分布發生偏移的現象稱為離子的極化。離子的極化可能導致陰陽離子的外層軌道發生重疊，從而使得許多離子鍵不同程度地帶一些共價性。學海無涯離子的極化：在電場的作用下產生的離子中的電子分布發生7二、配位鍵NH3+H+==NH4+共用電子由一個原子單方面提供而不是由雙方共同提供1、配位鍵的形成

2、形成配位鍵的條件：①一方是能夠提供孤對電子的原子，②另一方是具有能夠接受孤對電子的空軌道的原子。配位鍵常用符號A→B。3、配合物：由提供孤電子對的配體與接受孤電子對的中心原子以配位鍵結合形成的化合物稱為配合物。組成：價電子層的部分d軌道和s、d軌道是空軌道的過渡金屬的原子或離子和含有孤對電子的分子（例如CO，NH3，H2O）或離子（如Cl-，NO2-，CN-）。二、配位鍵NH3+H+==NH4+共用電子由一個原子8內界是配位單元，外界是簡單離子。內外界之間是完全電離的。[Co(NH3)6]Cl3內界外界K3[Cr(CN)6]內界外界內界又由中心離子（或原子）和配位體及配位數構成：內界與外界[Co(NH3)6]3+中心離子配位體配位數4、配合物的組成內界是配位單元，外界是簡單離子。[Co(NH3)6]Cl39[Cu(NH3)4]

SO4中心離子配體配位數

外界離子內界外界配合物[Cu(NH3)4]SO4中心離子配體配位數外界離10

在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH3、F-、CN-、CO中，哪些可以作為中心離子？哪些可以作為配體？中心原子：Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+配位體：H2O、NH3、F-、CN-、CO問題解決在Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、H2O、NH311【探究實驗】-----54頁①向盛有AgNO3溶液的試管里逐滴的加入氨水②向盛有CuSO4溶液的試管里逐滴的加入氨水根據實驗分析出現現象的原因【探究實驗】-----54頁①向盛有AgNO3溶液的試管里逐12Cu

2++2NH3

.H2OCu（OH）2+2NH4+

Cu（OH）2+

4NH3

.H2O[Cu(NH3)4]2++2OH—+4H2O藍色沉淀深藍色溶液2+CuNH3H3NNH3NH3實驗已知氫氧化銅與足量氨水反應后溶解是因為生成了[Cu(NH3)4]2+，其結構簡式為：Cu2++2NH3.H2OCu（13配體有孤電子對中心離子有空軌道配體有孤電子對中心離子14血紅素血紅素15葉綠素葉綠素16維生素B12維生素B1217維爾納(Werner,A,1866—1919)瑞士無機化學家，因創立配位化學而獲得1913年諾貝爾化學獎。配位化學的奠基人——維爾納維爾納(Werner,A,1866—1919)18中國無機化學家和教育家，1981年當選為中國科學院化學部學部委員。長期從事無機化學和配位化學的研究工作，是中國最早進行配位化學研究的學者之一。戴安邦(1901-1999)中國無機化學家和教育家，1981年當選為中國19容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共同性質呢?1、共同的物理性質三、金屬鍵2、金屬的結構金屬單質中金屬原子之間怎樣結合的？

容易導電、導熱、有延展性、有金屬光澤等。金屬為什么具有這些共20金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整個晶體的“自由流動的電子”,被所有原子所共用，從而把所有的原子維系在一起。3、組成粒子：金屬陽離子和自由電子金屬原子脫落來的價電子形成遍布整214、金屬鍵及實質:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的強的相互作用)這是化學鍵的又一種類型。

金屬鍵特征：無方向性，無飽和性

自由電子被許多金屬離子所共有，即被整個金屬所共有；無方向性、飽和性。4、金屬鍵及實質:(在金屬晶體中，金屬陽離子和自由電子之間的22【1】金屬為什么易導電？在金屬晶體中，存在著許多自由電子，這些自由電子的運動是沒有一定方向的，但在外加電場的條件下自由電子就會發生定向運動，因而形成電流，所以金屬容易導電。5、金屬鍵及金屬性質【1】金屬為什么易導電？23【2】金屬為什么易導熱？

金屬容易導熱，是由于自由電子運動時與金屬離子碰撞把能量從溫度高的部分傳到溫度低的部分，從而使整塊金屬達到相同的溫度。【3】金屬為什么具有較好的延展性？金屬晶體中由于金屬離子與自由電子間的相互作用沒有方向性，各原子層之間發生相對滑動以后，仍可保持這種相互作用，因而即使在外力作用下，發生形變也不易斷裂。【2】金屬為什么易導熱？金屬容易導熱，是由于自由電24金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++金屬的延展性自由電子+金屬離子金屬原子位錯+++++++++25金屬晶體結構具有金屬光澤和顏色由于自由電子可吸收所有頻率的光，然后很快釋放出各種頻