中考化學(xué)板塊復(fù)習(xí)(2006.4.28).《酸、堿、鹽》

一、復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件：復(fù)分解,兩頭顧，先顧頭,后顧尾。顧頭要看溶解性．顧尾氣體沉淀水。二、有關(guān)復(fù)分解反應(yīng)的反應(yīng)物條件鹽鹽反應(yīng)兩可溶。鹽堿反應(yīng)溶液中；若有“氣沉”才發(fā)生，堿和酸酐堿須溶。三、部分物質(zhì)的溶解性鉀鈉銨硝溶于水，硫酸鹽除鉛和鋇鹽酸鹽除亞汞、銀．堿溶鉀鈣鈉和鋇·微溶鹽類(lèi)有三種．硫酸鈣、銀碳酸鎂。注：鉀鈉銨硝—指所有的鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽。.部分酸、堿和鹽的溶解性表(20℃)OHNO3ClSO4CO3H溶、揮溶、揮溶溶、揮NH4溶、揮溶溶溶溶K溶溶溶溶溶Na溶溶溶溶溶Ba溶溶溶不不Ca微溶溶微不Mg不溶溶溶微A1不溶溶溶Mn不溶溶溶不Zn不溶溶溶不Fe不溶溶溶不Fe不溶溶溶Cu不溶溶溶不Ag溶不微不陰離子陽(yáng)離子2-2----++++2+2+2+3+2+2+2+3+2++.《酸、堿、鹽》

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱.初中化學(xué)中的“例外”1．原子都是由質(zhì)子、中子、電子三種基本粒子構(gòu)成，但氫原子核中無(wú)中子。2．同一種物質(zhì)中也存在同一元素的不同化合價(jià)，如Fe304(Fe：+2、+3價(jià))、NH4N03(N:-3、+5價(jià))。3．雖然物質(zhì)種類(lèi)不同，但其相對(duì)分子質(zhì)量卻相同。如CO與N2、H3P04與H2SO4、NaHCO3與MgC03、(NH4)2HP04與(NH4)2S04等等。4．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都分別相等的粒子，不一定是同種元素的原子。(1)可能是兩種不同的分子．如H2O與NH3；(2)可能是不同的原子和分子。如S與02；(3)可能是兩種不同的離子，如Na與NH4

。5．排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，但是K、Ca、Na例外。將K、Ca、Na放入可溶性的鹽溶液中．它們并不能與鹽直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而是先與水發(fā)生置換反應(yīng)，生成的堿再與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。例如把金屬鈉放入到CuS04溶液中，則發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4++.初中化學(xué)中的“例外”6．常見(jiàn)金屬元素中．常溫下大多為固體，唯有金屬汞在常溫下呈液態(tài)。7．溫度升高，絕大多數(shù)物質(zhì)的溶解度增大，只有極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如固體Ca(0H)2和常見(jiàn)氣體。8.通常CO2既不能燃燒．也不能支持燃燒，但點(diǎn)燃的鎂條卻可以在C02中燃燒：2Mg+CO22MgO+C。9．物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值的物質(zhì)不一定是純凈物。如在化合物NaHC03和MgC03兩種物質(zhì)中，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為14.29％，不管二者以任何比例混合，碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也總是定值(14.29%)10．可燃物燃燒要具備兩個(gè)條件：①與02接觸；②溫度達(dá)到著火點(diǎn)。但并不是所有的燃燒部必須要有O2參加。如H2點(diǎn)燃后在Cl2中燃燒的反應(yīng)就沒(méi)有02參加。11.二氧化碳能使燃著的木條熄滅，但能使燃著的木條熄滅的不一定是二氧化碳?xì)怏w。如N2等。點(diǎn)燃.初中化學(xué)中的“例外”12.二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁．但能使澄清石灰水變渾濁的氣體不只是二氧化碳。如：SO213.干冰能升華．但能升華的物質(zhì)不一定是干冰。如：碘。14．有機(jī)化合物是含碳的化合物,但含碳的化合物不一定是有機(jī)化合物。如：CaCO3、CO2等。15.中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，但復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl16.金屬能導(dǎo)電．但能導(dǎo)電的不一定是金屬。如：NaCl的水溶液。.初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”1．單質(zhì)一定只含有一種元素，但只含有一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如：02和03的混合氣體。2．酸溶液中一定含有H，其溶液一定呈酸性；呈酸性的溶液中一定含有H，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na+H+SO4。其溶液因含有H而呈酸性．但它是鹽溶液。3．堿溶液中一定含有OH，其溶液一定呈堿性；呈堿性的溶液中一定含有OH。但其溶液不一定是堿溶液。如：Na2CO3、K2CO3的水溶液呈堿性．但它們都不是堿，這是由CO3與水反應(yīng)導(dǎo)致的。4.鹽中一定含有酸根陰離子．不一定含有金屬陽(yáng)離子。如：銨鹽。

+++2-++--2--.初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”5．氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物質(zhì)不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。6.酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物。如Mn207是高錳酸鉀的酸酐，但它是金屬氧化物；CO、NO等則不是酸性氧化物。7．堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如：MnO2則是酸性氧化物。8．有機(jī)物中一定含有碳元素，但含有碳元素的物質(zhì)不一定是有機(jī)物。如：C、CO、CO2、碳酸鹽等都是無(wú)機(jī)物。9．溶液一定是均一、穩(wěn)定、透明的液體。但均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液。如：H20、C2H5OH等則不是溶液。10．中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。如2NaOH+CO2==Na2C03+H20Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20.初中化學(xué)基本概念中的“一定”和“不一定”11．復(fù)分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定不變。置換反應(yīng)中元素的化合價(jià)一定改變；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)中元素的化合價(jià)不一定改變。12．置換反應(yīng)一定有單質(zhì)和化合物生成,但有單質(zhì)和化合物生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是置換反應(yīng)。如：CO+CuOCu+CO2．13．化合反應(yīng)一定生成一種物質(zhì)．但有一種物質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)；分解反應(yīng)的反應(yīng)物一定是一種物質(zhì)，但只有一種物質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定是分解反應(yīng)。如：203302。催化劑.元素及其化合物知識(shí)初中階段21種物質(zhì)4種單質(zhì)4種氧化物3種酸2種堿6種鹽2種有機(jī)物H2O2CFeCO2H2OCOCaOHClH2SO4HNO3NaOHCa(OH)2NaClNa2CO3CaCO3

CuSO4NH4ClNH4HCO3CH4C2H5OH.元素及其化合物知識(shí)常見(jiàn)元素化合價(jià)的巧記一價(jià)鉀鈉氯氫根，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅；二銅三鋁四七錳，二三價(jià)鐵要記清；二四六硫二四碳，三價(jià)五價(jià)氯與磷；單質(zhì)規(guī)定為零價(jià)，負(fù)價(jià)氯氧硫氨磷。.化學(xué)實(shí)驗(yàn)常用化學(xué)儀器的名稱(chēng)，用途和基本操作；儀器的選擇、連接和實(shí)驗(yàn)操作步驟；實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)評(píng)價(jià)和實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫(xiě)，重點(diǎn)是三大氣體和兩種還原性氣體。發(fā)生裝置的選擇、收集裝置的選擇、氣體的檢

驗(yàn)、干燥和凈化.化學(xué)實(shí)驗(yàn)氣體發(fā)生裝置凈化、除雜裝置氣體收集（性質(zhì)檢驗(yàn)）裝置尾氣處理裝置實(shí)驗(yàn)裝置的選擇與組裝仍是重頭戲，并更趨向?qū)嶒?yàn)探究性、物質(zhì)制備與計(jì)算融合也是一種趨勢(shì)。.化學(xué)實(shí)驗(yàn)制取氧氣：（1）茶〈查〉、莊〈裝〉、定、點(diǎn)、收、利〈離〉息〈熄〉（2）二氧化錳、氯酸鉀一三混勻口略下先查氣密后裝藥固定之后把熱加如果加熱高錳酸鉀管口還應(yīng)塞棉花氣泡均勻才收集先撒導(dǎo)管后熄火若用向上排氣法導(dǎo)管還得深深插余燼火柴檢驗(yàn)它收集采用排水法氫氣還原氧化銅：氫氣早出晚歸酒精燈遲到早退前者顛倒要爆炸后者顛倒要氧化.你知道為什么要這樣操作嗎?有些化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須嚴(yán)格遵守操作的順序，實(shí)驗(yàn)時(shí)，一定要弄清先做什么，再做什么。同時(shí)，還要弄清為什么要這樣做。下面列舉部分實(shí)驗(yàn)的操作順序．你知道這樣做的原因嗎?.你知道為什么要這樣操作嗎?

1．鐵絲在氧氣中燃燒的試驗(yàn)：應(yīng)先在集氣瓶底裝少量水或一薄層細(xì)沙．再把系有燃著的火柴棒的鐵絲伸入集氣瓶中。防止反應(yīng)時(shí)的高溫熔化物落下后炸裂瓶底。

2．實(shí)驗(yàn)室制H2、O2、CO2等氣體的實(shí)驗(yàn)：應(yīng)先檢查裝置的氣密性，再向容器中裝藥品。防止裝置漏氣造成不必要的后果。3．用排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先把導(dǎo)管移出水槽．再熄滅酒精燈。防止水槽中的水倒流到試管里使試管炸裂。

4．點(diǎn)燃可燃性氣體前，應(yīng)先驗(yàn)純．再點(diǎn)燃。防止氫氣不純．點(diǎn)燃時(shí)爆炸。.你知道為什么要這樣操作嗎?

5．H2還原CuO實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒H2．再加熱；結(jié)束時(shí)．應(yīng)先停止加熱，再繼續(xù)通入H2，直到試管冷卻為止。以趕盡試管內(nèi)的空氣．防止加熱時(shí)爆炸；防止生成的銅在高溫下又被氧化。

6．用向下排空氣法收集H2．經(jīng)檢驗(yàn)H2不純需要再收集時(shí)．應(yīng)先用拇指堵住試管口一會(huì)兒。再收集H2，檢驗(yàn)其純度。防止試管內(nèi)末熄滅的H2火焰點(diǎn)燃H2發(fā)生器里尚混有空氣的H2而發(fā)生爆炸。7．金屬制品在電鍍或焊接前．應(yīng)先用稀鹽酸或稀硫酸清除表面的銹，再進(jìn)行電鍍或焊接。因?yàn)殍F銹易溶解在稀鹽酸或稀硫酸中．使金屬制品表面變得潔凈。

8．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)先向燒杯中加入適量的水，再沿?zé)诼⑷霛饬蛩帷Ｈ绻簧髟谄つw或衣服上沾上少量硫酸．應(yīng)先立即用布擦去。再用水沖洗。因水的密度小，浮在硫酸的上面．溶解時(shí)放出的熱會(huì)使水立即沸騰．使硫酸液滴向四周飛濺而發(fā)生危險(xiǎn)。.你知道為什么要這樣操作嗎?

9．加熱盛有藥品的玻璃儀器后．應(yīng)先將其冷卻．再進(jìn)行冼滌。防止玻璃儀器忽然遇冷而炸裂。

10．把塊狀藥品和密度較大的金屬顆粒放入玻璃容器時(shí)．應(yīng)先將容器橫放．把藥品或金屬顆粒放入容器口后．再把容器慢慢豎立起來(lái)．使塊狀藥品或金屬顆粒慢慢滑到容器底部。防止塊狀藥品或金屬顆粒直落到容器底部打破容器。11．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物體時(shí)．應(yīng)先在兩個(gè)托盤(pán)上各放一張質(zhì)量相同的紙．再把藥品放在紙上稱(chēng)量。稱(chēng)量易潮解或有腐蝕性的藥品，應(yīng)先將其放入玻璃器皿里．再進(jìn)行稱(chēng)量。防止天平受到污染和損壞。

12．檢查裝置的氣密性，應(yīng)先把導(dǎo)管一端浸入水里．再用兩手緊貼容器的外壁。若先用兩手緊貼容器外壁．里面的空氣受熱膨脹后．再將導(dǎo)管的一端浸在水中．就看不到氣泡冒出．以至不能準(zhǔn)確地判斷裝置的氣密性是否良好。.你知道為什么要這樣操作嗎?

13．把玻璃管插入帶孔橡皮塞或膠皮管里時(shí)．應(yīng)先把玻璃管待插人的一端用水濕潤(rùn)．然后稍稍用力轉(zhuǎn)動(dòng)．使它插人。減小玻璃管與橡皮塞或皮管之間的摩擦，防止插入時(shí)玻璃管被折斷，刺破手掌

14．加熱玻璃儀器時(shí)．若其外壁有水．應(yīng)在加熱前先將其擦拭干凈．再進(jìn)行加熱。給試管內(nèi)的固體加熱．應(yīng)先進(jìn)行預(yù)熱．再把火焰固定在放藥品的部位加熱。防止容器受熱不均而炸裂。15．試管內(nèi)若附有不易被水洗凈的物質(zhì)時(shí)：對(duì)于油脂．應(yīng)先用熱的純堿溶液或冼衣粉將其洗去．再用水沖洗干凈；對(duì)于難溶性氧化物或鹽，應(yīng)先用稀鹽酸將其溶解。再用水沖洗干凈。目的是將難溶性物質(zhì)轉(zhuǎn)化成可溶性物質(zhì)．便于用水洗去。.實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問(wèn)題化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。正確的實(shí)驗(yàn)操作是實(shí)驗(yàn)成功的保證．也是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。初中化學(xué)中有數(shù)十個(gè)實(shí)驗(yàn)。主要是為培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)基本操作技能而設(shè)。筆者將正確掌握這些操作應(yīng)注意的問(wèn)題羅列如下：。.實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問(wèn)題一、注意左右1．制取氣體時(shí)．氣體發(fā)生裝置在左，收集裝置在右。2．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，稱(chēng)量物放左盤(pán)，砝碼放右盤(pán)，即“左物右碼”。二、注意上下1．收集氣體時(shí)，如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量大于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29時(shí)．則用向上排空氣法；如果氣體的相對(duì)分子質(zhì)量小于空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量29時(shí)，則用向下排空氣法。2．連接裝置時(shí)按“先下后上，先左后右”的順序連接，拆卸時(shí)順序相反。.實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問(wèn)題三、注意先后

1．用托盤(pán)天平稱(chēng)量物品時(shí)，先調(diào)平，后稱(chēng)量；添加砝碼時(shí)，先放質(zhì)量大的琺碼．后加質(zhì)量小的砝碼；稱(chēng)量一定量固體藥品時(shí)，先加砝碼、調(diào)游碼。后加藥品；稱(chēng)量未知固體藥品質(zhì)量時(shí)．先放藥品，后加砝碼、調(diào)游碼。2.制取氣體時(shí)．先檢查裝置的氣密性。后裝藥品。3．用排水法收集氣體時(shí)，反應(yīng)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管從水中取出。后熄滅酒精燈。4．點(diǎn)燃可燃性氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣體的純度。后點(diǎn)燃。5．用H2或CO還原氧化銅時(shí)，先通H2后加熱；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱．后停止通H2。6．檢驗(yàn)多種氣體時(shí)。先檢驗(yàn)水蒸氣,

后檢驗(yàn)其他氣體。7．除去多種雜質(zhì)氣體時(shí)。先除其他氣體．后除水蒸氣。8．稀釋濃硫酸時(shí)．先在容器中加水。后慢慢倒入酸。.實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問(wèn)題四、注意長(zhǎng)短

1.洗、貯氣裝置中導(dǎo)氣管的使用：洗氣時(shí)，導(dǎo)管“長(zhǎng)進(jìn)短出”；貯氣和量氣時(shí)，導(dǎo)管“短進(jìn)長(zhǎng)出”2．制取氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入發(fā)生器內(nèi)要短；排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管伸入集氣瓶?jī)?nèi)要長(zhǎng)；排水法收集氣體時(shí)。導(dǎo)管伸入收集容器內(nèi)要短。3．做氫氣還原氯化銅實(shí)驗(yàn)時(shí)．插入大試管中的導(dǎo)管要長(zhǎng),直到管底。

五、注意內(nèi)外1．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口要緊貼容器內(nèi)壁。不能在容器口外。2．使用膠頭滴管滴加試劑時(shí)，滴管應(yīng)在容器口上方垂直懸空。不能伸入容器內(nèi)。3．酒精燈的外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低。焰心溫度最低；給物質(zhì)加熱時(shí)．應(yīng)用外焰部分。.實(shí)驗(yàn)基本操作應(yīng)注意的問(wèn)題六、注意多少

1．實(shí)驗(yàn)時(shí)，沒(méi)指明藥品用量。對(duì)于固體一般只需蓋滿試管底部；對(duì)于液體，只需取1mL-2mL。2．酒精燈中添加酒精量不能超過(guò)其容積的2／3；加熱時(shí),試管中液體不得超過(guò)其容積的1／3。3．除去一種氣體中的另一種雜質(zhì)．所選用試劑要足量；除去溶液中的另一種雜質(zhì)，選用試劑要適量。.解答物質(zhì)推斷題的突破口

物質(zhì)推斷題是中考必考題型之一。解題的關(guān)鍵在于尋找突破口。然后順藤摸瓜，進(jìn)而完成全都未知物的推斷。1．以物質(zhì)特征顏色為突破口(1)固體顏色：Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4；Cu、Fe2O3(紅色)；Cu2(OH)2CO3(綠色)、CuSO4·5H2O(藍(lán)色)(2)溶液顏色：CuCl2、CuSO4(藍(lán)色)；FeCl2、FeSO4(淺綠色)；FeCl3、Fe2(SO4)3(黃色)。(3)火焰顏色：S在O2中燃燒藍(lán)紫色)；S、H2在空氣中燃燒(淡藍(lán)色)；CO、CH4在空氣中燃燒(藍(lán)色)。(4)沉淀顏色：BaSO4、AgCl、CaCO3、BaCO3(白色)；Cu(OH}2(藍(lán)色)；Fe(OH)3(紅褐色)。.解答物質(zhì)推斷題的突破口

2．以物質(zhì)特征反應(yīng)條件為突破口

點(diǎn)燃(有O2參加的反應(yīng))；通電(電解H2O)；催化劑(KClO3分解制O2)；高溫(CaCO3分解；C、CO還原CuO、Fe2O3)；加熱(KC1O3、KMnO4、Cu2(OH)2CO3，等的分解，H2還原CuO、Fe2O3).解答物質(zhì)推斷題的突破口

3．以物質(zhì)特征反應(yīng)為突破口

(1)分解生成兩種或3種物質(zhì)的反應(yīng)

2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

2H2O2H2↑+O2↑Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑(2)單質(zhì)A+化合物B→單質(zhì)C+化合物DFe+CuSO4==Cu+FeSO4H2+CuOCu+H2O

3H2+Fe2O32Fe+3H2OC+2CuO2Cu+CO2↑