2、分子的極性一、鍵的極性和分子的極性1、鍵的極性極性分子非極性分子1AClCl共用電子對ClCl2個Cl原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，整個分子的電荷分布均勻，為非極性分子只含有非極性鍵的分子因為共用電子對無偏向，∴分子是非極性分子2A非極性分子：電荷分布均勻對稱的分子2.分子的極性正電荷重心和負電荷重心相重合的分子一、鍵的極性和分子的極性3AHCl共用電子對HClHCl分子中，共用電子對偏向Cl原子，∴Cl原子一端相對地顯負電性，H原子一端相對地顯正電性，整個分子的電荷分布不均勻，∴為極性分子δ+δ-∴以極性鍵結合的雙原子分子為極性分子4A非極性分子：電荷分布均勻對稱的分子極性分子：電荷分布不均勻不對稱的分子正電荷重心和負電荷重心不相重合的分子正電荷重心和負電荷重心相重合的分子5A分子極性的判斷方法1.雙原子分子取決于成鍵原子之間的共價鍵是否有極性2.多原子分子(ABm型)取決于分子的空間構型6A若空間構型不對稱，則為極性分子雙原子分子：HClNOHBrV形分子：H2OH2SSO2三角錐形分子：NH3PH3四面體:CHCl3CH2Cl2CH3Cl7A若空間構型對稱，則為非極性分子直線形分子：CO2CS3C2H2平面正三角形：BF3BCl3正四面體：CH4CCl4CF48A⑴只含有非極性鍵的單質分子是非極性分子。⑵含有極性鍵的雙原子化合物分子都是極性分子。⑶含有極性鍵的多原子分子，空間結構對稱的是非極性分子；空間結構不對稱的為極性分子。小結：9A鞏固練習：下列敘述正確的是（）：凡是含有極性鍵的分子一定是極性分子。極性分子中一定含有極性鍵。非極性分子中一定含有非極性鍵。非極性分子中一定不含有極性鍵。極性分子中一定不含有非極性鍵。凡是含有極性鍵的一定是極性分子。非金屬元素之間一定形成共價鍵。離子化合物中一定不含有共價鍵。210A1、分子間作用力分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為分子間作用力.二、分子間作用力及其對物質性質的影響11A2.分子間作用力的特點(1).廣泛存在（由分子構成的物質）(2).作用力弱(3).主要影響物質的物理性質（熔沸點）由分子構成的12A化學鍵分子間作用力力概念存在范圍作用力強弱影響的性質相鄰的原子間強烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力分子內、原子間分子之間較強與化學鍵相比弱的多主要影響化學性質主要影響物理性質（如熔沸點）化學鍵與分子間作用力的比較13A課堂練習離子鍵、共價鍵、金屬鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力。下列物質中，只存在一種作用力的是（）A.干冰B.NaClC.NaOHD.I2E.H2SO4B14A

2判斷：（1）范德華力與相對分子質量的關系

單質相對分子質量熔點/℃沸點/℃F238-219.6-188.1Cl271-101.0-34.6Br2160-7.258.8I2254113.5184.4分子HClHBrHI

Ar相對分子質量36．581128

40范德華力(kJ/mol)21.1423.1126.00

8.50熔點/℃-114.8-98.5-50.8

沸點/℃-84.9-67-35.4

15A【總結】一般情況下，組成和結構相似的分子，相對分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高16A(2)范德華力與分子的極性的關系分子相對分子質量分子的極性熔點/℃沸點/℃CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.8117A【總結】相對分子質量相同或相近時，分子的極性越大，范德華力越大18A課堂練習比較下列物質的熔沸點的高低CH4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯系生活實際?你能發現出什么矛盾嗎?19A20A三氫鍵1.氫鍵：由已經與電負性很強的原子形成共價鍵的氫原子與另一個電負性很強的原子之間的作用力。2.氫鍵的表示方法:X—H…Y21A3.氫鍵的形成條件:⑴有X-H共價鍵，X原子電負性強，原子半徑小，如F、O、N等。⑵X—H…Y中的Y必須電負性強、原子半徑小、具有孤對電子。X、Y可以相同，也可以不同。(3)原子半徑小：FNO22A4.氫鍵的特點:（1）作用力比范德華力大，但比化學鍵小得多（2）一種特殊的分子間作用力,不是化學鍵（3）存在范圍：分子間或分子內23A5.氫鍵的存在:24A25A冰晶體中的孔穴示意圖26A5.氫鍵的存在:27A6.氫鍵對物質性質的影響⑴氫鍵的存在使物質的熔沸點相對較高⑵氫鍵的存在使物質的溶解度增大（3）解釋一些反?，F象：如水結成冰時，為什么體積會膨脹。28A課堂練習下列事實與氫鍵有關的是（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結成冰體積膨脹，密度變小C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B29A固體冰中不存在的作用力是()A.離子鍵B.極性鍵C.氫鍵D.范德華力課堂練習A30AD下列關于范德華力影響物質性質的敘述中，正確的是（）A.范德華力是決定由分子構成物質熔、沸點高低的唯一因素B.范德華力與物質的性質沒有必然的聯系C.范德華力能夠影響物質的化學性質和物理性質D.范德華力僅是影響物質部分物理性質的一種因素31A

根據中心原子最外層電子是否全部成鍵判斷全部成鍵——一般為非極性分子：例如：CH4BF3CO2

未全部成鍵——一般為極性分子：例如：H2ONH332AABm分子極性的判斷方法

將分子中的共價鍵看作作用力，不同的共價鍵看作不相等的作用力，運用物理上力的合成與分解，看中心原子受力是否平衡，如平衡則為非極性分子；否則為極性分子。物理模型法33AC=O鍵是極性鍵，但從分子總體而言CO2是直線型分子，兩個C=O鍵是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消（F合=0），∴整個分子沒有極性，電荷分布均勻，是非極性分子。180oF1F2F合=0OOC34AHOH104o30＇F1F2F合≠0O-H鍵是極性鍵，共用電子對偏O原子，由于分子是V形構型，兩個O-H鍵的極性不能抵消（F合≠0），∴整個分子電荷分布不均勻，是極性分子35AHHHNBF3：NH3：120o107o18'

三角錐型,不對稱，鍵