第一節重要的氧化劑和還原劑第三單元化學反應中的物質變化和能量變化7/23/20231內容提要:一、有關概念二、電子轉移方向和數目的表示方法三、常見的氧化劑、常見的還原劑四、物質的氧化性、還原性判斷及強弱比較五、氧化還原反應的規律7/23/20232一﹑氧化還原反應的有關概念１．氧化反應：

電子（化合價

）的反應．２．還原反應：

電子（化合價

）的反應．３．氧化劑（被

）：

電子的物質（所含元素化合價

的物質）．４．還原劑（被

）：

電子的物質（所含元素化合價

的物質）．失升高得降低還原得到降低氧化失去升高7/23/20233５．氧化產物：

劑失去電子后的對應產物（包含化合價

的元素的產物）．６．還原產物：

劑失去電子后的對應產物（包含化合價

的元素的產物）．７．氧化性：指

電子的性質或能力．８．還原性：指

電子的性質或能力．還原升高氧化降低得失請記住口訣：“升、失、氧；降、得、還；若問劑，兩相反。”7/23/20234氧化還原反應的特征氧化還原反應的實質反應物類屬反應物性質反應過程反應類型反應產物化合價升高H2+CuO=H2O+Cu化合價降低失電子（或電子對的偏離）得電子（或電子對的偏向）還原劑氧化劑還原性氧化性被氧化被還原氧化反應還原反應氧化產物還原產物指元素小結：有關氧化還原反應的概念聯系7/23/20235練習1、試判斷下列反應是否為氧化還原反應。若是，請指出氧化劑、

還原劑、氧化產物及還原產物。⑴3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑵Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO⑶2XeF2+2H2O=O2↑+2Xe↑+4HF⑷IBr+H2O=HBr+HIO7/23/20236練習2.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉換關系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：G<Y<Q<Z<X

7/23/20237練習3.(NH4)2Cr2O7是一種受熱易分解的鹽。下列各組對(NH4)2Cr2O7受熱分解產物的判斷，符合實際的是（）CrO3+NH3+H2OB.Cr2O3+NH3+H2OC.CrO3+N2+H2OD.Cr2O3+N2+H2O

D練習4.在的反應中，還原劑是______，氧化劑是______，還原產物是_______，氧化產物是________，4molHNO3參加反應，其中被還原的是______mol。用“雙線橋”表示該反應。CuHNO3NOCu(NO3)217/23/20238二、電子轉移的表示方法

（2）單線橋法：表示同種元素在反應前后得失電子的情況表示反應物氧化劑和還原劑間電子轉移的方向和數目(1）雙線橋法：7/23/20239練習5、單線橋表示下列氧化還原反應中電子轉移的方向和數目，并指出氧化劑和還原劑。（1）

（2）（3）4NH3+6NO=5N2+6H2O7/23/202310三、常見的氧化劑、還原劑1.常見的氧化劑

活潑的非金屬單質，如O2、X2、O3等；某些高價氧化物，如SO3、MnO2等；高價氧化性含氧酸，如HNO3、濃H2SO4、HClO等；高價含氧酸鹽，如KMnO4、KNO3、KClO3等；某些金屬陽離子，如Ag+、Hg2+、Fe3+、Sn4+等；還有王水、Na2O2、H2O2等。7/23/2023112.常見的還原劑

活潑的金屬，如Na、Mg、Al、Zn、Fe等；某些非金屬單質，如C、H2、

Si等；某些低價態氧化物，如CO、SO2、NO等；含低價元素的酸和其離子，如H2S、HI、HBr、HCl等；一些低價含氧酸及其鹽，如H2SO3、Na2SO3、H2C2O4等；一些處于低價態的金屬陽離子，如Fe2+、Sn2+等。7/23/202312四、物質的氧化性、還原性判斷及強弱比較1.物質氧化性、還原性判斷⑴單質：金屬——還原性；非金屬——氧化性，也有還原性⑵化合物：一種元素形成的不同的價態的化合物。①處于最高價——②處于中間價——③處于最低價——⑶反應：只有氧化性；既有氧化性，又有還原性；只有還原性。7/23/202313練習5.下列微粒只有還原性的是（）A.Fe2+B.S2-C.ClO-D.SB還原劑，還原產物——體現還原性氧化劑，氧化產物——體現氧化性練習6.下列微粒只具有氧化性的是()只具有還原性的是（）

A.Cl2B.F2C.Fe2+

D.ZnBD7/23/202314練習7、在①S2—②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤S⑥Cl—⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性的是

，只有還原性的是

，既有氧化性又有還原性的是

。

②④⑦①⑥⑨③⑤⑧⑩7/23/2023152.物質氧化性、還原性強弱判斷

①依據原子結構判斷：一般而言，原子的半徑越大，最外層電子數越少，則該原子的單質越易失電子，還原性強，但其陽離子的氧化性越弱；原子的半徑越小，最外層電子數越多，則該原子的單質越易得電子，氧化性強，但其陰離子的還原性越弱；如：還原性：NaMgAl，Cl-Br-I-

氧化性：Na+Mg2+Al3+，Cl2Br2I2

〉〉〈〈〈〈〉〉7/23/202316②根據元素金屬性（或金屬活動順序表）或非金屬性相對強弱進行判斷KCaNaMgAlZnFeSn

Pb（H）CuHgAgPtAu單質的還原性逐漸減弱，對應陽離子的氧化性逐漸增強FOClBrIS

原子的氧化性逐漸減弱，對應陰離子的還原性逐漸增強③依據被氧化或被還原的程度不同進行判斷如：Cu+Cl2=CuCl22Cu+S=Cu2S氧化性：Cl2S注：判斷物質的氧化性或還原性強弱是依據電子轉移的難易，而不是電子轉移多少。

?7/23/202317如：Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化性：濃硝酸稀硝酸?④依據反應方向判斷氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物有如下關系：氧化性：氧化劑>氧化產物還原性：還原劑>還原產物如：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2Cl2；還原性：HClMnCl2??注：我們可以依據反應方向判斷氧化性、還原性強弱；同樣可以由已知氧化性、還原性強弱，推斷反應方向。7/23/202318⑤依據反應條件判斷①濃度:一般來說，溶液濃度越大,氧化性（或還原性)就越強如：氧化性：濃硝酸>稀硝酸,濃硫酸>稀硫酸還原性：濃鹽酸>稀鹽酸。練習8.已知X2，Y2，Z2，W2四種物質的氧化性強弱為：W2>Z2>X2>Y2,列氧化還原反應能發生的是()

A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2X-+Z2=2Z-+X2

C.2Y-+W2=2W-+Y2D.2Z-+X2=2X-+Z2

BC7/23/202319②酸堿性：一般來說，酸性越強，氧化劑的氧化性就越強。③溫度，催化劑：不同氧化劑（或還原劑）與同種還原劑（或氧化劑）反應，條件要求越高，則其氧化性（或還原性）就越弱。氧化性：KMnO4MnO2O2

>>如：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+8H2O

MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑

O2+4HCl===2H2O+2Cl2↑▲催化劑練習9、1.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性強弱的順序為：Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發生的是（）

A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B.SO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4

C.H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2OD.2Fe2++I2=2Fe3++2I-CD7/23/202320五、氧化還原反應的規律1、電子得失守恒規律：在氧化還原反應中，氧化劑得到電子的總數等于還原劑失去電子的總數。2、表現性質規律：當元素處于最高價時，只具有氧化性；當元素處于最低價時，只具有還原性；當元素處于中間價態時既具有氧化性又具有還原性。7/23/2023213、性質強弱規律：氧化劑+還原劑===還原產物+氧化產物得到電子失去電子對氧化還原反應：則有：氧化性：氧化劑>氧化產物>還原劑還原性：還原劑>還原產物>氧化劑4、價態歸中規律：若同一元素發生氧化還原反應，則必須符合“高價+低價中間價。7/23/2023225、反應先后規律：當一種氧化劑與多種還原劑在一起時，則氧化劑先將還原性強的還原劑氧化，然后再將還原性弱的還原劑氧化；反之，當一種還原劑與多種氧化劑在一起時，則還原劑先將氧化性強的氧化劑還原，然后再將氧化性弱的氧化劑還原。

如將氯水逐滴加入到含Br—

和I—的溶液中，則氯水先將I—氧化，然后再將Br—氧化。

若將Zn放進含Cu2+和Fe2+的溶液中去，則先將Cu2+還原，然后再將Fe2+還原。7/23/202323練習10.根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

練習11.已知H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4

結合所學的知識判斷下列強弱關系正確的是（）還原性:TeO2>SeO2>SO2B.氧化性:TeO2>SeO2>SO2

C.還原性:H2Te>H2Se>H2SD.酸性:H2SeO3>H2SO3

BC練習12.某FeCl2溶液中有FeI2，根據已知反應①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③F2+2KI(熔融)=2KF+I2中的一些有關事實.要除去其中的FeI2，應選用的試劑是()A.F2B.過量的Cl2C.FeCl3D.FeCl2CC7/23/202324練習13、下列說法不正確的是()A.化學反應中某元素從游離態變為化合態,該元素被氧化B.在氧化還原反應中,非金屬單質一定是氧化劑C.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質

D.含金屬元素的離子不一定都是陽離子AB練習14.某元素在化學反應中,由化合態變為游離態,則該元素()A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被還原,也可能被氧化

D.化合價降低為0C7/23/202325練習15、下列反應屬于一種元素還原兩種元素的是()A.

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.

4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2C.

HgS+O2===Hg+SO2D.

2AgNO3===2Ag+NO2↑+O2↑CD練習16、下列反應中屬于氧化還原反應,但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()A.

Cl2+H2O===HCl+HClO

B.2F2+H2O===4HF+O2C.Na2O+H2O===2NaOHD.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑A7/23/202326練習17、反應4FeS2+11O2====2Fe2O3+8SO2中，氧化產物是（）A.只有Fe2O3B.只有SO2

C.FeS2

和Fe2O3D.Fe2O3和SO2D練習18、①在5NH4NO3===4N2↑+2HNO3+9H2O反應中,還原產物是()

A.N元素

B.N2C.HNO3D.H2O②氧化產物和還原產物的質量比為

。

5：3B7/23/202327練習19、K2Cr2O7+14HCl===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O反應中,______是氧化劑,______是還原劑,_______元素被氧化,______元素被還原,_______是氧化產物,____是還原產物,電子轉移總數為____.

練習20、已知反應2A—+C2==2C—+A2,2C—+B2=2B—+C2,2D—+C2=2C—+D2,由此可以推斷下列所述關系肯定正確的是（）A—能被D2氧化成A2B.D—不能B2被氧化D2

C.氧化性B2>D2D.還原性B—>D—C7/23/202328練習21、在反應3Cl2+8NH3===6NH4Cl+N2中，被氧化的NH3與未被氧化的NH3的質量比為（）

A.3∶8B.3∶4C.1∶4D.1∶3D練習22、在金屬活動性順序表中，Mg排在Fe的前面，這說明還原性Mg

Fe（填<,>,=）,若將Mg和Fe的混合物置于少量鹽酸中，充分反應后有一種金屬剩余，則這種剩余的金屬是

，理由

。>Fe同等反應條件下，誰強誰先！7/23/202329練習23、根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序（）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4；

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.I->Fe2+>H2SO3>NOB.Fe2+>I->H2SO3>NOC.H2SO3>I->Fe2+>NOD.NO>Fe2+>H2SO3>I-

C練習24、X、Y、Z、M代表四種金屬元素。X和Z單質用導線連接后放入稀硫酸溶液中，X溶解，Z表面有氣泡放出；若電解Y2＋和Z2＋共存的溶液，先析出Y；又知氧化性M2＋＞Y2＋。則四種金屬的活動性順序由強