氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律第1頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物化合價升高化合價降低強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性第2頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第3頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月A第4頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

1.依據(jù)元素周期表

(1)同周期從左到右,金屬元素的還原性逐漸減弱,對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸增強(qiáng);非金屬元素的氧化性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)陰離子的還原性逐漸減弱? (2)同主族從上到下,金屬元素的還原性逐漸增強(qiáng),對應(yīng)陽離子的氧化性逐漸減弱;非金屬元素的氧化性逐漸減弱,對應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)?第5頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第6頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第7頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月7.某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)

溫度:如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)?

濃度:如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)?

酸堿性:如KMnO4溶液的氧化性隨溶液酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)?

第8頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月B即時鞏固3

(2010·全國Ⅱ，10)若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2ON原子數(shù)之比為()

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．4∶1

，則該反應(yīng)中化合價發(fā)生變化和未發(fā)生變化的第9頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2、先后規(guī)律多種氧化劑同時存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然.例：將Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含F(xiàn)e3+和Cu2+的溶液中，先還原____，后還原______。

Fe2+Br-Fe3+Cu2+常見氧化劑的氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S常見還原劑的還原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<S2-第10頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月3、價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

同一元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價態(tài)的變化,在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的,最多只能變化到同一價態(tài),絕不交換，也不交叉。SSSS-20+4+6KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O相鄰價態(tài)的兩種物質(zhì)(無中間價),不反應(yīng).

如濃H2SO4與SO2“高價＋低價≒中間價”H2SO4(濃)+H2S=2H2O+SO2↑

+S↓第11頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月 即時練習(xí)5.(2008·上海)下列物質(zhì)中,按只有氧化性?只有還原性?既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是() A.F2?K?HCl B.Cl2?Al?H2 C.NO2?Na?Br2 D.O2?SO2?H2O

第12頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月已知Cl2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)物有NaClO、NaClO3、NaCl，若生成的NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4：1時，則被氧化與被還原的氯元素的物質(zhì)的量之比為（）A．5：1B．5：9C．1：5D.9：5Ｂ第13頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）。①G→Q+NaCl②Q+H2O→X+H2③Y+NaOH→G+Q+H2O④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為：GYQZX

第14頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月4.守恒規(guī)律（得失電子、化合價升降相等）得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)例：用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好將2.4×10-3mol的RO3－離子還原，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價為

A.+4

B.+3C.+1

D.OD1.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1:8，則HNO3的還原產(chǎn)物為：

A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3B練習(xí):第15頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月3.將3.84gCu與適量的未知濃度的硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部溶解完畢后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下共收集到2.24L氣體，求反應(yīng)中消耗的HNO3物質(zhì)的量。（0.22mol）A2、Cl2在70℃的NaOH水溶液中能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后，測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4︰1，則溶液中NaCl與NaClO的物質(zhì)的量之比為（）

A、9︰4B、5︰4C、11︰2D、1︰1（變化）在某溫度下氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，在其產(chǎn)物中NaClO、NaClO3、NaCl、H2O經(jīng)過分析，ClO-、ClO3-物質(zhì)的量之比為1：3，則被氧化的氯和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為()A、1：1B、4：1C、1：4D、5：1C第16頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中隨著銅粉的溶解，反應(yīng)生成的氣體顏色逐漸變淺，當(dāng)銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混和氣體1.12L，則混和氣體中NO為

A.112mL

B.1008mL

C.224mL

D.448mLA14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng),設(shè)其還原產(chǎn)物為NO和NO2。將生成氣體與1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收。則合金中銅的質(zhì)量是多少？第17頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A4：1B1：4C9：1D1：9

D第18頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月C第19頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月5.難易規(guī)律

越易失電子的物質(zhì),失電子后其陽離子就越難得電子,越易得電子的物質(zhì),得電子后其陰離子就越難失去電子;一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時,優(yōu)先與還原性強(qiáng)的還原劑發(fā)生反應(yīng);同理,一種還原劑遇到多種氧化劑時,氧化性最強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)?

應(yīng)用:判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)順序?

第20頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月10．在3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反應(yīng)中，每當(dāng)有3molBrF3參加反應(yīng)時，被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是()A．1molB.molC．2molD．3mol第21頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月第22頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月2．高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌第23頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月9.某溶液中含有較大量的Cl－、CO3

2-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（） ①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①第24頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月8．氟氣是氧化性最強(qiáng)的非金屬單質(zhì)。在加熱條件下，等物質(zhì)的量的氟氣與燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一種氣體，該氣體可能是。H2(B)HF(C)O2(D)OF2第25頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月取0.04molKMnO4固體加熱一段時間后，收集到氣體amol，在反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸(可加熱)，又收集到bmol氣體,此時Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中。則:①(a+b)的取值范圍是

；②當(dāng)(a+b)=0.09mol時,上述殘留固體的質(zhì)量為

g③寫出(a+b)=0.09mol時的總反應(yīng)式，并用單線橋標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:0.08≤a+b＜0.106.0

4KMnO4+28HCl=8Cl2+O2+4MnCl2+4KCl+14H2O-2e－×0.08mol-4e－×0.01mol+5e－×0.04mol【例7】第26頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月例1.XO4-離子濃度為0.1mol/L的溶液10mL,恰好能被10mL濃度為0.4mol/L的Na2SO3溶液全部還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是

。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算解析任何氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量=還原劑失去電子的總物質(zhì)的量設(shè)反應(yīng)后X元素的化合價為x，則有：0.1×10×10-3×(7-x)=0.4×10×10-3×(6–4)∴x=-1-1計算依據(jù)任何氧化還原反應(yīng)中：氧化劑得到電子的總物質(zhì)的量=還原劑失去電子的總物質(zhì)的量第27頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月例2.在3BrF3+5H2O=HBrO3+9HF+O2↑+Br2反應(yīng)中，若有7.5molH2O參加反應(yīng)，則被H2O還原的BrF3為()

A.1molB.2molC.3molD.4.5molB分析：氧化產(chǎn)物有1molO2和1molHBrO3BrF3失2e-1molH2O還原BrF32/3mol失4e-還原產(chǎn)物為1molBr2

還原2molBrF3ne-=6mol5H2O還原劑2H2O第28頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月例3.已知還原性Fe2+＞Br-，往100mL溴化亞鐵溶液中緩慢通入2.24L（標(biāo)況下）氯氣，反應(yīng)完全后，溶液中有三分之一的溴離子被氧化成溴單質(zhì)，則原溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度為（）

A.0.1mol/LB.1mol/LC.1.2mol/LD.1/3mol/L解析:設(shè)溴化亞鐵的物質(zhì)的量為X,據(jù)電子守恒得:X+2X×1/3=0.1×2x=0.12molC第29頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月【例3】(2008·上海)某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有NaOH?Au2O3?Na2S4O6?Na2S2O3?Au2O?H2O?

(1)請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)?Na2S2O3H2ONa2S4O6Au2ONaOH第30頁，課件共35頁，創(chuàng)作于2023年2月(4)紡織工業(yè)中常用