化學反應與能量的變化2020/12/21生成物反應物E2E1反應熱活化分子:能夠發生有效碰撞的分子活化能:活化分子所多出的那部分能量E1:反應的活化能;E2:活化分子變成生成物分子放出的能量E2-E1:反應熱2020/12/22我們知道：一個化學反應過程中，除了生成新物質外，還有能量變化熱能電能光能2020/12/23思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？思考燃料的燃燒,中和反應,活潑金屬與酸、堿,大多數化合反應大多數分解反應,C+CO2,H2+CuO,C+H2O,Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl,CaCO3高溫分解2020/12/24為什么有的反應會放出熱量有的需要吸收熱量呢？一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，取決于

。反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。問題探究一2020/12/25生成物反應物能量圖1吸收熱量放出熱量反應過程中能量變化曲線圖：生成物圖2反應物能量2020/12/26反應物的能量之和

E反生成物的能量之和

E生（1）若E反>E生，（2）若E反<E生，放出能量吸收能量放熱反應吸熱反應規律2020/12/27問題探究二化學反應的本質是什么？化學鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要

能量，新鍵形成會

能量。放出吸收2020/12/28化學反應中能量變化的原因舊鍵斷裂—吸收能量新鍵形成—放出能量==679kJ/mol862kJ/molH=679kJ/mol－862kJ/mol=－183kJ/mol反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和2020/12/29所以：一個化學反應是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對大小2020/12/210一

、反應熱焓變1、定義：2、符號：△H3、單位：kJ·mol-1在恒壓的條件下，化學反應過程中所放出或吸收的熱量稱為反應的焓變?；瘜W反應過程中放出或吸收的熱量叫做化學反應的反應熱.2020/12/211放熱反應：吸熱反應：ΔH＜0或ΔH為“－”ΔH＞0或ΔH為“＋”放熱反應物生成物能量反應過程△H＜0吸熱反應物生成物能量反應過程△H＞04、規定：2020/12/2125、焓變與鍵能的關系ΔH

=反應物的鍵能總和生成物的鍵能總和–例1：1molC與1molH2O(g)反應生成lmolCO(g)和1molH2(g)，需要吸收131.5kJ的熱量，該反應的反應熱為△H=

kJ/mol。131.5例2：拆開1molH－H鍵、1molN－H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3的反應熱為△H=

，－92.0kJ/mol2020/12/213練習1.下列敘述正確的是（）A.化學反應一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應熱C.若△H<0，則反應物的能量高于生成物的能量D.若△H>0，則反應物的能量高于生成物的能量C2020/12/2142.已知：H+H═H2；△H=－436KJ/mol，則下列敘述正確的是（）A.H原子的能量高于H2的能量B.H原子的能量低于H2的能量C.H原子比H2分子穩定D.H2分子比H原子穩定AD2020/12/2154．下列過程中，需要吸收能量的是（）

A．H+H=H2B．H+Cl=HClC．I2→I+ID．S+O2=SO2C2020/12/216二、熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa1、熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。

普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化能表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式叫做熱化學方程式2020/12/217二、熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa2、熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。

普通化學方程式不需注明溫度和壓強。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122020/12/218二、熱化學方程式3、熱化學方程式需注明各物質的狀態。

普通化學方程式不需注明物質的狀態。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122020/12/219二、熱化學方程式4、熱化學方程式中化學計量數表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數或分數,其△H與系數對應成比例。

普通化學方程式中化學計量數宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數目，只能為整數，不能為分數。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2020/12/220書寫熱化學方程式的注意點：1、需注明反應的溫度和壓強；(如在25℃101kPa下進行的反應，可不注明)2、應注明反應物和生成物的狀態；3、對于相同的反應，當化學計量數不同時，其△H對應成比例。H2(g)+O2(g)==H2O(g)△H=－241.8kJ/mol12H2(g)+O2(g)==H2O(l)△H=－285.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol2020/12/221例1：當1mol氣態H2與1mol氣態Cl2反應生成2mol氣態HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)

?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)

?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)

?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

?H=+

68kJ/mol2020/12/222例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molCΔH=–445kJ/mol2020/12/223A例4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

2020/12/224練習：A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－4bkJ/molB.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)△H=+2bkJ/molC.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=－2bkJ/molD.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=+bkJ/mol已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A2020/12/225練習2、已知（1）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(g)

ΔH1=

akJ/mol（2）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(g)

ΔH2=

bkJ/mol（3）H2(g)＋1/2O2

(g)

＝H2O(l)

ΔH3=

ckJ/mol（4）2H2(g)＋O2

(g)

＝2H2O(l)

ΔH4=

dkJ/mol則a、b、c、d的關系正確的是

。A、a<c<0B、b>d>0C、2a=b<0D、2c=d>0

C2020/12/2263、氫氣在氧氣中燃燒產生藍色火焰，已知破壞1molH－H鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO、O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH－O鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關系式中正確的是（）A.2Q1+Q2>4Q3

B.2Q1+Q2<4Q3

C.Q1+Q2<Q3

D.Q1+Q2=Q3B課堂練習2020/12/227

實踐活動中和反應反應熱的測定2020/12/228●實驗目的

測定強酸與強堿反應的反應熱●學習重點中和反應反應熱的測定原理和方法。●實驗用品大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）溫度計、量筒（50mL）兩個、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個小孔）、環形玻璃攪拌棒。0.50mol/L鹽酸、0.55mol/LNaOH溶液2020/12/229實驗步驟：閱讀P4-5并回答問題1.中和熱的測定大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？對此裝置，你有何更好的建議？2.溫度計上的酸為何要用水沖洗干凈？沖洗后的溶液能否倒入小燒杯？為什么？

2020/12/230答案：1.兩杯口相平，可使蓋板把杯口盡量蓋嚴，從而減少熱量損失；填碎紙條的作用是為了達到保溫隔熱、減少實驗過程中熱量損失的目的。若換用隔熱、密封性能更好的裝置（如保溫杯）會使實驗結果更準確。2、因為該溫度計還要用來測堿液的溫度，若不沖洗，溫度計上的酸會和堿發生中和反應而放熱使溫度計測量堿的溫度不準確，故要沖洗干凈；沖洗后的溶液不能倒入小燒杯，若倒入，會使總溶液的質量增加，而導致實驗結果誤差。2020/12/231［議一議］如果你所測得的數據不是57.3kJ/mol，分析產生誤差的原因可能有哪些？可能的原因有：1.量取溶液的體積有誤差（測量結果是按50mL的酸、堿進行計算，若實際量取時，多于50mL或小于50mL都會造成誤差）2.溫度計的讀數有誤。3.實驗過程中有液體灑在外面。4.混合酸、堿溶液時，動作緩慢，導致實驗誤差。5.隔熱裝置不到位，致使實驗過程中熱量損失而導致誤差。6.測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。

2020/12/232討論下列問題

1.本實驗中若把50mL0.50mol/L的鹽酸改為50mL0.50mol/L醋酸，所測結果是否會有所變化？為什么？答案：1.會有所變化。因為醋酸為弱電解質，其電離時要吸熱，故將使測得結果偏小。2.若改用100mL0.50mol/L的鹽酸和100mL0.55mol/L的NaOH溶液，所測中和熱的數值是否約為本實驗結果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？2.否。因中和熱是指酸與堿發生中和反應生成1molH2O時放出的熱量，其數值與反應物的量的多少無關，故所測結果應基本和本次實驗結果相同（若所有操作都準確無誤，且無熱量損失，則二者結果相同）。2020