第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律（第一課時）自主學(xué)習1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

。2、質(zhì)量守恒定律的原因：化學(xué)反應(yīng)的過程，就是

的原子重新組合生成

。在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，

沒有增減，

也沒有改變。

通過預(yù)習，你對本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？合作探究探究一質(zhì)量守恒定律的探究與驗證試驗思考：化學(xué)反應(yīng)前后參加反應(yīng)的物質(zhì)的總質(zhì)量與生成物質(zhì)的總質(zhì)量是否相等？猜測：參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量

生成的物質(zhì)總質(zhì)量；參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量

生成的物質(zhì)總質(zhì)量；參加反應(yīng)的物質(zhì)總質(zhì)量

生成的物質(zhì)總質(zhì)量。活動與探究1白磷燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：

；數(shù)據(jù)記錄：m1=

；m2=

；結(jié)論：

。反應(yīng)的表達式：

。活動與探究2鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：

；數(shù)據(jù)記錄：m1=

；m2=

；結(jié)論：

。反應(yīng)的表達式：

。探究二質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容問題情境：由實驗探究可以得出什么結(jié)論？對此結(jié)論應(yīng)注意什么問題？質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容：

。

活動與探究3鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：

；數(shù)據(jù)記錄：m1=

；m2=

；解釋：

。反應(yīng)的表達式：

。活動與探究4鎂帶燃燒前后質(zhì)量的測定實驗現(xiàn)象：

；數(shù)據(jù)記錄：m1=

；m2=

；解釋：

。反應(yīng)的表達式：

。探究三利用分子、原子觀點解釋質(zhì)量守恒定律思考：一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，那為什么質(zhì)量會守恒呢？總結(jié)：在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后

沒有改變，原子的

沒有增減，原子的

也沒有改變，所以化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。拓展總結(jié)：化學(xué)反應(yīng)中的“5個不變”、“2個一定變”和“2個可能變”：測評達標1、質(zhì)量守恒定律揭示了化學(xué)反應(yīng)中（）A.反應(yīng)條件B.反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系C.哪些物質(zhì)是生成物D.哪些物質(zhì)是反應(yīng)物2、下列對質(zhì)量守恒定律的理解，正確的是（）A.10g冰受熱熔化成10g水B.反應(yīng)物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量C.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的體積，一定等于生成水的體積D.參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和3、2X2+Y2==2M反應(yīng)中，M的化學(xué)式是（）A.XYB.XY2C.X2YD.X4Y24、蠟燭燃燒后的產(chǎn)物有二氧化碳和水，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該物質(zhì)的組成中一定含有

元素和

元素，可能有

元素。5、有化學(xué)反應(yīng)X+Y→Z，若將agX和bgY在一定條件下充分反應(yīng)，則生成物的質(zhì)量是（）g。A.等于（a+b）B.小