第二節 電解質第1課時 電解質及其電離學習目標了解電離、電解質、強電解質和弱電解質的含義。從電離的角度認識酸、堿、鹽。初步學會電解質的電離方程式的書寫。課堂互動講練知能優化訓練課前自主學案探究整合應用第1課時課前自主學案課前自主學案自主學習一、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔融狀態

下能夠導電的化合物

。酸、堿、鹽都是電解質。非電解質：在水溶液里和熔融狀態

下都不能導電的

化合物

。蔗糖、乙醇等都是非電解質。思考感悟1．(1)不是電解質的物質一定是非電解質嗎？

(2)能導電的物質一定是電解質嗎？【提示】

(1)不一定。因為電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質又不是非電解質。(2)不一定。如金屬和石墨以及某些物質的水溶液雖然能導電，但它們不是化合物，所以不是電解質。二、電解質的電離概念電解質溶解于水

或

受熱熔化

時，離解成能夠自由移動的離子的過程。表示電離可以用電離方程式表示，如

HCl：HCl===H＋＋Cl－；NaOH：NaOH===Na＋＋OH－；NaCl：NaCl===Na＋＋Cl－。

3．從電離的角度認識酸、堿和鹽分類電離特征酸電離時，生成的陽離子全部是H＋的化合物堿電離時，生成的陰離子全部是OH－的化合物鹽電離時，能生成

金屬陽離子(或銨

離子)

和

酸根陰離子

的化合物思考感悟2.NaCl是電解質，其晶體導電嗎？【提示】

不導電。NaCl晶體中的Na＋、Cl－不能自由移動，不能導電。三、強電解質和弱電解質1．強電解質＋H

SO

：H

SO

===2H

＋SO2－2

4

2

4

4，KOH：KOH===K＋

＋OH－

，概念：在水溶液里能

完全電離

的電解質。強酸

、強堿

、大部分鹽等都是強電解質。電離方程式強電解質的電離方程式用“===”，如＋

－3

3

3KNO

：KNO===K

＋NO

。2．弱電解質(1)概念：在水溶液里只部分電離的電解質。弱酸

、

弱堿、水等都是弱電解質。(2)電離方程式弱電解質的電離方程式用“ ”，如H3

3

3—

＋CH

COOH：CH

COO CH

COO

＋H

，NH3·H2O：NH3·H2O4＋

－NH

＋OH

。思考感悟3．某些物質溶于水所得溶液能導電，這些物質一定是電解質嗎？有些物質溶于水不導電，這些物質一定不是電解質嗎？【提示】不一定。有的物質本身不是電解質，但溶于水生成電解質溶液而導電，如

NH3溶于水成為NH3·H2O；有的物質是電解質，但難溶于水，如BaSO4難溶于水但熔融狀態能電離、導電。A．熔融氫氧化鈉

C．鹽酸B．石墨棒

D．固體氯化鉀解析：選D。電解質在一定條件下才能導電，

即要產生自由移動的離子，電解質在固態時，離子不能自由移動，也就不能導電。自主體驗1．(2011年萊蕪高一檢測)下列物質中，不能導電的是(

)2．下列物質屬于電解質的是(

)A．乙醇

C．H2SO4B．鋁

D．NaCl溶液解析：選C。電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。乙醇是非電解質，鋁是單質，NaCl溶液是混合物。3．下列物質屬于強電解質的是()A．CH3COOHC．NH4HCO3B．Cl2D．蔗糖解析：選C。A為弱酸，為弱電解質；B為單質；C為鹽，是一種強電解質；D為非電解質。課堂互動講練課堂互動講練電解質與非電解質1．電解質與非電解質的比較電解質非電解質概念在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物本質區別在水溶液里或熔融狀態下自身能發生電離生成自由離子在水溶液里和熔融狀態下自身不能發生電離，以分子形式存在電解質非電解質所含物質類型酸：HCl、H2SO4、HNO3H2CO3、H2SO3、CH3COOH堿：NaOH、Ba(OH)2、KOH、NH3·H2O、Fe(OH)3鹽：NaCl、CaCO3、NaHSO4金屬氧化物：Na2O、CaOAl2O3非金屬氧化物：H2O、非金屬氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5非酸性氣態氫化物：NH3大部分有機物：蔗糖、酒精、CH42.電解質和非電解質的判斷依據(1)電解質與非電解質的基本前提是化合物。(2)具備下列兩個條件中的至少一個即為電解質：①在水溶液里能導電；②在熔融狀態下能導電。特別提醒：(1)單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。(2)電解質一定是本身含有離子或能生成離子的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中的離子不是它本身電離產生的，是它與水反應的產物電離產生的，所以它本身不是電解質：如SO2、CO2、NH3等。例1(2011年濟南高一檢測)下列敘述中正確的是(

)A．液態HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質

C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質【解析】電解質不是在所有狀態下都能導電，只有在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在上述情況下都不能導電的化合物即為非電解質，故A項錯誤、D項正確；NH3、SO3的水溶液能導電，是因為它們溶于水后生成的

NH3·H2O、H2SO4能電離出自由移動的離子，所以NH3·H2O、H2SO4是電解質，而NH3、SO3本身不含離子也不能生成離子，所以NH3、SO3不是電解質，故B項錯誤；單質既不是電解質也不是非電解質，故C項錯誤。【答案】D【易誤警示】

電解質、非電解質的判斷中常見錯誤有：把單質、混合物看作電解質或非電解質。把部分在水溶液中導電能力弱的物質如BaSO4等看作非電解質或弱電解質。導電的條件不清。常見導電物質有兩類，一類是固體能導電，如金屬和石墨；一類是電解質在水溶液或熔融狀態下電離時。變式訓練1

下列各組物質，前者屬于電解質，)后者屬于非電解質的是(A．NaCl晶體、BaSO4B．銅、二氧化硫

C．硫酸、乙醇D．熔融的KNO3、NaCl溶液解析：選C。A項兩者都是電解質，B項銅既不是電解質也不是非電解質，C項硫酸是電解質，乙醇是非電解質，D項NaCl溶液是混合物，既不是電解質也不是非電解質。電解質的電離實質電離的內因是電解質本身具有離子或具有能產生離子的內部結構，外因是水分子的作用或受熱熔化。程度根據電解質在水溶液中的電離程度不同，電解質又分為強電解質和弱電解質。(1)電解質的強弱與其溶解度的大小無關。某些難溶于水的鹽，由于溶于水的部分完全電離，它們屬于強電解質，如BaSO4、CaCO3等。(2)電解質的強弱與溶液導電性沒有必然的聯系。由于溶液的導電性強弱與溶液中自由移動離子的濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，所以，強電解質溶液的導電能力不一定強，弱電解質溶液的導電能力也不一定弱。3．方式(1)酸的電離是酸分子在水分子的作用下離解成自由移動的離子，即純凈的液態酸不會發生電離。

(2)強堿和大多數鹽的電離是不能自由移動的離子在水分子的作用下或熔融狀態下離解成自由移動的離子，即純凈的強堿和大多數鹽在固態時不會發生電離。4．表示強電解質的電離方程式用“===”，弱電解質的電離方程式用“

”。酸式鹽在書寫電離方程式時：(1)若在水溶液中：弱酸的酸式酸根不能拆開寫，如：NaHCO3===Na＋＋—3HCO

；強酸的酸式酸根要拆開寫，如：＋

＋NaHSO

===Na

＋H

＋SO2－4

4。(2)若在熔融狀態下：弱酸的酸式酸根和強酸的酸式酸根均不能拆開。(2011年天津高一檢測)某一化學興趣小組的同學在家中進行實驗，按照圖甲連接好線路，發現燈泡不亮，按圖乙連接好線路，發現燈泡亮了。由此得出的以下結論中正確的是(

)例2A．NaCl是非電解質

B．NaCl溶液是電解質C．NaCl在水溶液中電離出了可以自由移動的離子D．在NaCl溶液中，水電離出了大量的離子【解析】選項內容指向·聯系分析結論ANaCl固體不導電，但NaCl在水溶液中或熔融狀態下能電離，所以NaCl是電解質錯誤BNaCl溶液是混合物，不是電解質錯誤CNaCl溶液通電時燈泡亮，說明

NaCl發生了電離正確DNaCl溶液中，NaCl電離出大量離子，H2O只能電離出少量離子錯誤【答案】

C變式訓練2下列物質在水溶液中的電離方程式錯誤的是()A．NaOH===Na＋

＋O2－＋H＋4＋

＋B．KHSO

===K

＋H

＋SO2－4＋4C．NH3·H2O

NH

＋OH—D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：選A。OH－是一個整體，不能拆開，故A項錯誤，B、C、D三項正確。探究整合應用探究整合應用電解質溶液的導電性探究酸、堿、鹽都是電解質，其水溶液都能導電，其導電能力強弱與溶液中離子濃度大小和離子所帶的電荷多少有關，因此可通過測定相同濃度的不同電解質溶液的導電能力強弱來判斷電解質的相對強弱。例李亮同學為了探究酸、堿、鹽溶液的導電性，設計了如下實驗：①在5個250mL的燒杯中分別加入濃度均為0.1

mol/L的鹽酸、CH3COOH溶液、

NaOH溶液、NaCl溶液、氨水各150mL。②在5種溶液中分別放入相同規格的石墨電極，按如圖所示連接好。③接通電源，仔細觀察現象。現象1：五只燈泡都亮起來。結論1：

。現象2：鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液相對應的燈泡較亮，醋酸、氨水相對應的燈泡較暗。結論2：

。思考：(1)酸、堿、鹽導電與金屬導電的原理是否相同，為什么？李亮同學為了探究不同電解質之間電離能力的差異，設計了上述實驗，通過觀察燈泡的明亮程度，判斷電解質的電離能力大小，為此必須控制其他能影響燈泡亮度的一些因素，使之保持一致，從而不影響燈泡的明亮程度，在實驗中，李亮同學采取哪些主要措施來控制其他因素對燈泡亮度的影響？李亮同學根據現象2得出一個結論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強電解質，醋酸、一水合氨是弱電解質。你同意他這個觀點嗎？為什么？為了進一步探究氯化氫等化合物是強電解質，李亮同學在老師的幫助下測定了0.1mol/L的鹽酸中的氫離子濃度，通過對結果的分析，即可說明氯化氫是強電解質，他的理由是：測得溶液中的氫離子濃度

(填“>”、“<”或“＝”)0.1mol/L。李亮同學在實驗的基礎上，進一步查閱資料得知：一般來說，

是強電解質，

是弱電解質。根據以上結論推測：如果將上述實驗中的醋酸和氨水混勻，然后分別盛放在原來的燒杯中，接通電源，可以觀察到的現象是

。A．與混合前無任何區別

B．五只燈泡都亮起來，亮度完全相同C．只有鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡亮起來，另外兩只不亮D．五只燈泡都亮起來，鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液對應的燈泡較亮，另外兩只略暗，但明顯比混合前明亮【解析】鹽酸是一元酸，如果氯化氫的濃度和它電離出來的H＋濃度相等，即可說明氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強電解質；醋酸和一水合氨是弱電解質，其溶液導電能力較弱，但兩者混合后生成的醋酸銨屬于強電解質，溶液導電能力比原來明顯增強，但由于體積增大了一倍使溶液的濃度減小了一倍，因此，導電能力比鹽酸、氯化鈉、氫氧化鈉溶液略差。【答案】

結論1：酸、堿、鹽都是電解質，