2021年河北省衡水市魁星莊中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在元素周期表短周期主族元素中。甲元素與乙、丙、丁三元素緊密相鄰。甲、乙的原子序數之和等于丙的原子序數。這四種元素原子的最外層電子數之和為20。下列判斷正確的是（

）A．原子半徑：丙>乙>甲>丁

B．丁或甲與乙所形成的化合物都是有毒的物質C．最高價氧化物的對應水化物的酸性：丁>甲

D．氣態氫化物的穩定性：甲>丙參考答案：D略2.硅及其化合物在材料領域中應用廣泛。下列敘述正確的是A.晶體硅可做光導纖維

B.SiO2可做計算機芯片C.SiO2可與水反應制備硅膠

D.玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸鹽產品參考答案：DA、硅單質可用來制造太陽能電池，制造光導纖維的主要材料是SiO2，故A錯誤；B、制造光導纖維的主要材料是SiO2，故B錯誤；C、SiO2不可能與水反應，制備硅膠通常要用硅酸鹽與酸反應，故C錯誤；D、玻璃的主要原料是純堿、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土屬于硅酸鹽，故都屬于硅酸鹽產品，故D正確；故選D。3.在兩個容積相同的容器中，一個盛有HCl氣體，另一個盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定具有相同的

A．原子數

B．密度

C．質量

D．質子數參考答案：A略4.下列水溶液中的各組離子因為發生氧化還原反應而不能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．MnO4-、K+、I-、H+

D．H+、Cl-、Na+、CO32-參考答案：C5.發射“神六”的運載火箭，其推進劑引燃后發生劇烈反應，產生大量高溫無色氣體（CO2、H2O、N2、NO）從火箭尾部噴出。但在發射現場看到火箭尾部噴出大量棕紅色的氣體，產生棕紅色氣體的原因是A.NO遇空氣生成NO2

B.高溫下N2遇空氣生成NO2C.CO2與N2反應生成CO和NO2

D.NO和H2O反應生成H2和NO2參考答案：A略6.為檢驗試管中少量白色晶體是否為銨鹽，下列四位同學分別設計了四種方案，其中最好的方案是

A．加入1mLNaOH溶液，將濕潤的藍色石蕊試紙靠近試管口

B．加入1mLNaOH溶液，將干燥的紅色石蕊試紙靠近試管口

C．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將藍色石蕊試紙靠近試管口

D．加入1mLNaOH溶液，加熱試管，將濕潤的pH試紙靠近試管口參考答案：D略7.下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

A.標準狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷(C3H8)的氣體混合物11.2L，則所含有的分子數為NA

B.標準狀況下，1molCl2在反應中一定得到2NA電子

C.常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2時發生轉移的電子數為2NA

D.常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA參考答案：C略8.對于某些離子的檢驗及結論正確的是（）A．加鹽酸有無色氣體產生，該氣體能使澄清石灰水變混濁，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加鹽酸無現象，再加氯化鋇溶液有白色沉淀產生，原溶液中一定有SO42﹣D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣參考答案：C考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：A．該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；B．加入氯化鋇產生白色沉淀，該沉淀可能為氯化銀，溶液中不一定存在硫酸根離子；C．加入足量稀鹽酸無現象，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣；D．應該加入硝酸酸化，不能使用鹽酸，否則無法排除溶液中可能存在的碳酸根離子、亞硫酸根離子等．解答：解：A．加入稀鹽酸產生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A錯誤；B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產生，該白色沉淀可能為氯化銀，再加鹽酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在銀離子，不一定有SO42﹣，故B錯誤；C．加入足量稀鹽酸無現象，可排除Ag+的影響，如再加入氯化鋇溶液后有白色沉淀產生，說明含有SO42﹣，故C正確；D．加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根離子、亞硫酸根離子等，再滴加鹽酸后沉淀轉化成氯化銀沉淀，白色沉淀不消失，所以無法判斷原溶液中是否含有Cl﹣，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的性質與檢驗方法，側重于檢驗方法的評價，注意把握常見離子的性質以及檢驗方法，檢驗時要排除其它離子的干擾，確保檢驗方案的嚴密性．9.人造地球衛星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，其電池的電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-。據此判斷Ag2O是

A.負極，被氧化

B.正極，被還原

C.負極，被還原

D.正極，被氧化參考答案：B略10.在N2+3H22NH3的反應中，經過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內用N2表示的反應速率為0.30mol/（L?s）．則此一段時間是（）A．1秒 B．2秒 C．0.44秒 D．1.33秒參考答案：A【考點】反應速率的定量表示方法．【分析】依據化學反應速率的公式進行計算即可，△v=，△c為濃度的變化量，△t為時間變化量．【解答】解：N2表示的平均速率v（N2）=0.30mol/（L?s），利用速率之比等于化學計量數之比，所以v（NH3）=2v（N2）=2×0.30mol/（L?s）=0.6mol/（L?s），氨的濃度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，所以反應所經歷的時間為=1s，故選A．【點評】本題主要考查反應速率的有關計算，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的掌握，注意公式的運用．11.根據廈門氣象臺報道，近年每到春季，廈門市經常出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛．霧屬于下列分散系中的（）A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D考點：分散系、膠體與溶液的概念及關系．分析：根據常見的膠體有淀粉溶液、冬天的大霧、牛奶、雞蛋（蛋白質溶液）溶液、Al（OH）3膠體、Fe（OH）3膠體等．解答：解：分散質粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達爾現象，大霧時，用燈照射時會出現一條光亮的通路，則霧屬于膠體分散系，故選：D．點評：本題考查學生題考查學生教材知識的記憶熟練程度，可以根據所學知識進行回答，記住常見的膠體是解題的關鍵，題目較簡單．12.實驗室需要使AlCl3溶液中的Al3＋離了全部沉淀出來，適宜用的試劑是（）A．NaOH溶液B．Ba（OH）2溶液

C．鹽酸D．氨水參考答案：D略13.下列關于氧化物的敘述正確的是（）A.金屬氧化物一定是堿性氧化物

B.CO2是堿性氧化物C.堿性氧化物都能與堿反應

D.氧化銅是堿性氧化物，但不與水反應參考答案：DA，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2O3屬于兩性氧化物，Mn2O7屬于酸性氧化物，A項錯誤；B，CO2屬于酸性氧化物，B項錯誤；C，堿性氧化物能與酸反應生成鹽和水，與堿不反應，C項錯誤；D，CuO與酸反應生成銅鹽和水，CuO是堿性氧化物，CuO與水不反應，D項正確；答案選D。點睛：本題考查堿性氧化物與金屬氧化物的關系，堿性氧化物的性質。把握堿性氧化物的概念是解題的關鍵，堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是堿性氧化物，堿性氧化物能與酸反應生成對應的鹽和水，堿性氧化物不一定能與水化合成相應的堿如CuO等與水不反應。14.下列離子方程式正確的是（）A．澄清的石灰水與鹽酸反應Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OB．鈉與水的反應Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C．銅片插入硝酸銀溶液Cu+Ag+═Cu2++AgD．大理石溶于醋酸CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．反應生成氯化鈣和水；B．電子、電荷不守恒；C．電子、電荷不守恒；D．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳．【解答】解：A．澄清的石灰水與鹽酸反應的離子反應為OH﹣+H+═H2O，故A錯誤；B．鈉與水的反應的離子反應為2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B錯誤；C．銅片插入硝酸銀溶液的離子反應為Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯誤；D．大理石溶于醋酸的離子反應為CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑，故D正確；故選D．15.．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述不正確的是

（

）A.16g氧氣和臭氧的混合氣體所含原子數為NAB.0.1molN5+離子中所含電子數為3.4NAC.如果22.4L的氣體含有NA個分子，則必定是在標準狀況下D.常溫常壓下，44gCO2中含有NA個CO2分子參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學設計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是____________（填序號），理由是_____________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.礦泉水一般是由巖石風化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此處所指的風化作用是指礦物與水和CO2同時作用的過程。例如鉀長石（KAlSi3O8）風化生成高嶺土[Al2Si2O5(OH)4]，此反應的離子方程式為：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O===2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5(OH)4,這個反應能夠發生的原因是_____________________。參考答案：因為碳酸酸性比原硅酸強，較強的酸與較弱酸的鹽反應可得到較弱的酸。18.(12分，每空2分)如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置，其實驗操作是①按圖所示將實驗裝置連接好；②在U形管內加入少量紅墨水(或品紅溶液)打開T形管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾；③在中間的試管里盛1g氧化鈣，當滴入2mL左右的蒸餾水后，即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_____________________________________________。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_________________________________。(3)該實驗的原理是___________________________________________________。(4)實驗中發生的化學反應方程式：____________________________________。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2能量之間的關系：________________________________________________________________________。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？________(填“能”或“否”)。參考答案：

(1)U形管里的紅墨水(或品紅溶液)會沿開口端上升，即液面左側下降，右側升高(2)檢查裝置氣密性(3)CaO和H2O反應放出熱量使大試管中空氣膨脹，引起紅墨水(或品紅溶液)在U形管中的位置左低右高(4)CaO＋H2O===Ca(OH)2(5)CaO和H2O的能量之和大于Ca(OH)2的能量

(6)否19.某不銹鋼（主要成分為Fe）樣品中含有鋁、銅等（其它成分忽略）,為了測定該合金中鐵的含量,有人設計如下工藝流