第一節鐵及其化合物第三章鐵金屬材料第二課時鐵鹽和亞鐵鹽目錄

CONTENT第二章海水中的重要元素——鈉和氯一、鐵鹽和亞鐵鹽二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化1.2.3.4.學習目標通過實驗探究了解鐵鹽和亞鐵鹽的性質掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互轉化的途徑從化合價角度認識“鐵三角”認識鐵的重要化合物的化學性質同學們都知道人體中含有鐵元素，我們也需要從外界補充鐵元素市場上銷售的補/加鐵食品中的鐵元素是Fe2+或Fe3+嗎？如何檢驗？初中學過含有Fe2+溶液為淺淥色或含Fe3+溶液為黃色，那我們能通過溶液顏色來判斷嗎1.鐵鹽和亞鐵鹽的組成

亞鐵鹽鐵鹽組成含有_____的鹽含有_____的鹽常見物質FeSO4·7H2O、FeCl2等FeCl3、Fe2(SO4)3等Fe2＋Fe3＋一、鐵鹽和亞鐵鹽2．Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(1)觀察法：淺綠色溶液中含有______；棕黃色溶液中含有______。(2)加堿法：若產生的白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色的為______；若直接產生紅褐色沉淀的為______。Fe2＋Fe3＋Fe2＋Fe3＋一、鐵鹽和亞鐵鹽實驗探究一檢驗補鐵食品中的鐵元素【實驗】向補鐵溶液中滴入NaOH溶液?！静孪搿咳舫霈F紅褐色沉淀，則為FeCl3溶液；若生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則為FeCl2溶液。（實驗時應注意防氧化）現象為生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。初步證明補鐵食品中的鐵元素為Fe2+。一、鐵鹽和亞鐵鹽

Fe2＋Fe3＋溶液的顏色_____色___色滴加KSCN溶液無明顯現象溶液變___色反應原理不反應_________________________結論利用含有Fe3＋的鹽溶液遇到KSCN溶液變成___色，檢驗Fe3＋的存在淺綠黃紅Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3紅(3)加KSCN溶液法：一、鐵鹽和亞鐵鹽實驗操作

實驗現象溶液顯_______，試管中有_________，再滴加KSCN溶液，溶液___________向上層溶液中滴加新制氯水，溶液變成_____離子方程式___________________________________________________________________實驗結論Fe2＋和Fe3＋在一定條件下可以相互轉化3.Fe2＋、Fe3＋相互轉化的實驗探究淺綠色黑色固體無明顯變化紅色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)32Fe3＋＋Fe===3Fe2＋一、鐵鹽和亞鐵鹽歸納總結1.檢驗溶液含有Fe2＋、不含Fe3＋的步驟2.Fe2＋和Fe3＋的混合溶液中檢驗Fe2＋的方法通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去說明含有Fe2＋(注意：Cl－等還原性的離子對Fe2＋有干擾)。一、鐵鹽和亞鐵鹽檢驗Fe2＋的注意事項(1)只含Fe2＋的溶液檢驗Fe2＋加入試劑的順序：待測液不變色氧化劑如氯水、H2O2紅色(含Fe2＋，不含Fe3＋)。①加KSCN溶液前，防止加入氧化性物質[如H2O2、NO(H＋)等]，使Fe2＋被氧化。②氧化劑不能選用酸性KMnO4溶液。原因：酸性KMnO4溶液本身顯紫紅色，對Fe(SCN)3的紅色有干擾；酸性KMnO4溶液能氧化KSCN，溶液不變紅色，不能證明不含Fe2＋。(1)向某溶液中滴加氯水，后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，則原溶液中有Fe3＋(

)(2)向溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，不含Fe2＋(

)(3)向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，出現紅色沉淀(

)×××（4）證明一個未知溶液中含有Fe2＋，而不含有Fe3＋的方法是什么？二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化【思考】Fe、FeSO4和Fe2(SO4)3三種物質中，哪種物質可做氧化劑，哪種可做還原劑，哪種既可做氧化劑又可做還原劑?舉例寫出相應反應的化學方程式，并加以說明。Fe可做還原劑；Fe2(SO4)3做氧化劑；FeSO4既可做氧化劑又可做還原劑二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化1.Fe只具有_____性?？杀蝗跹趸瘎?H＋、S等)和Fe3＋氧化成Fe2＋，被強氧化劑(Cl2等)氧化成Fe3＋。舉例：Fe＋2H＋===___________；2Fe＋3Cl2_______。還原Fe2＋＋H2↑2FeCl32.Fe2＋既有_____性又有_____性。可被強氧化劑[Cl2、KMnO4(H＋)等]氧化為Fe3＋；可被還原劑(CO、C等)還原為Fe。舉例：2Fe2＋＋Cl2===____________；FeO＋CO________。氧化還原2Fe3＋＋2Cl－Fe＋CO2二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化3.Fe3＋只具有_____性，可被弱還原劑(Cu等)和Fe還原為Fe2＋，被強還原劑(Al、Zn、CO等)還原為Fe。舉例：2Fe3＋＋Fe===______；Fe2O3＋3CO__________。氧化3Fe2＋2Fe＋3CO24．含鐵物質的分離與除雜主要物質雜質除雜方法Fe2＋Fe3＋加過量鐵粉后過濾FeCl3FeCl2加氯水或通入Cl2Fe2＋Cu2＋加過量鐵粉后過濾二、Fe2+、Fe3+、Fe的相互轉化1.如何除去FeCl3溶液中的Fe2＋，并寫出離子方程式。深度思考提示向溶液中加入適量氯水。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。2.為什么在配制FeSO4溶液時，通常還要往溶液中加入鐵釘或鐵粉？提示Fe2＋易被氧化成Fe3＋，加入鐵粉或鐵釘發生反應2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。3.FeCl3溶液蝕刻印刷銅板的原理是怎樣的？【答案】2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(2)利用氫氧化物沉淀的顏色(3)利用顯色反應(1)直接觀察顏色Fe2＋、Fe3＋的檢驗方法(4)利用Fe2＋的還原性(5)利用Fe3＋的氧化性1.下列關于Fe2＋和Fe3＋的敘述中，錯誤的是（）A.Fe2＋的水溶液為淺綠色B.Fe3＋的水溶液為黃色C.Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有還原性D.Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出現紅色沉淀D2.要證明某溶液中不含Fe3＋而可能含Fe2＋，有如下實驗操作：①加足量新制氯水②加足量酸性KMnO4溶液③加少量KSCN溶液，則最佳順序是（）A.①③

B.③②

C.③①

D.①②③C3.下列物質之間有如下反應關系：已知E轉化成C的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色?；卮穑?1)寫出下列物質的化學式：A

，B

，D

，甲

，乙

，丙

。Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2(合理即可)NaOH(或KOH等)KSCN(2)寫出E→C反應的化學方程式：

。4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)34.下列離子的檢驗方法合理的是（