等效平衡7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供一、等效平衡1、定義對于同一可逆反應(yīng)，當(dāng)外界條件一定時，該反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，或是從中間狀態(tài)（既有反應(yīng)物又有生成物的狀態(tài)）開始，只要達到平衡時條件保持不變，加入物質(zhì)的物質(zhì)的量相當(dāng)，則可達到相同的平衡狀態(tài)，這便稱為等效平衡。7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供2、等效平衡的基本標(biāo)志反應(yīng)混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，濃度比等相同例1、對于合成氨反應(yīng)，按A─D四種情況加入物質(zhì)（恒容、恒溫下）N2（g）

＋3H2（g）

＝2NH3（g）A1mol3mol0molB0mol0mol2molC0.5mol1.5mol1molD1mol3mol2mol7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供注意：1、平均分子量的計算方法2、化學(xué)平衡的標(biāo)志（等速標(biāo)志）（1）不同物質(zhì)要用方程式計量數(shù)換算成同種物質(zhì)（2）如果是方程式同側(cè)的物質(zhì)，“詞性”必須相反（指“消耗”和“生成”）；如是異側(cè)物質(zhì)，“詞性”必須相同。7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供規(guī)律1、在定T、V的情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比例與原平衡相同，則兩平衡等效。例1、CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)A2mol2mol0mol0molB0mol0mol4mol4molC1mol1mol1mol1molD4mol4mol2mol2mol定T、V，分子數(shù)不變，量成比例即等效。7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供規(guī)律2、在定T、V的情況下，對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)改變的可逆反應(yīng)，只改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，如通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)比換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡相同，則兩平衡等效。定T、V，分子數(shù)改變，系數(shù)比換算量相同，即等效。7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例2、將2molSO2和2molSO3氣體混合于固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3（氣），平衡時SO3為nmol。相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質(zhì)，平衡時SO3的物質(zhì)的量大于nmol的是（）A、2molSO2+1molO2

B、4molSO2+1molO2C、2molSO2+1molO2+2molSO3D、3molSO2+1molO2+1molSO3CD7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例3、在一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3,當(dāng)此反應(yīng)進行到一定程度時，反應(yīng)混合物就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。現(xiàn)在該容器中，維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量。如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證達到平衡時，反應(yīng)混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）若a=0,b=0,則c=--------。（2）若a=0.5,則b=------和c=-----。（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請用兩個方程式表示，其中一個只含a和c,另一個只含b和c):----------------------.20.251.5a+c=22b+c=27/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例4、在一個固定容積的密閉容器中，加入mmolA,nmolB發(fā)生下列反應(yīng)：mA(氣）+nB(氣）pC（氣）平衡時C的濃度為Wmol/L,若容器體積和溫度不變，起始時放入amolA,bmolB,cmolC,若要平衡后C的濃度仍為Wmol/L,則a、b、c可以滿足的關(guān)系是（）。a:b:c=m:n:pB.a:b=m:n,ap/m+c=pC.mc/p+a=m,nc/p+b=nD.a=m/3,b=n/3,c=2p/3BC7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例5、一定溫度下將amolPCl5通入一個容積不變的反應(yīng)器中，達到如下平衡：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。測得平衡混合氣體的壓強為P1,此時反應(yīng)器中再通入amolPCl5,在溫度不變情況下再度達到平衡，測得壓強為P2。測得P1和P2的關(guān)系是（）(A)2P1>P2(B)2P1=P2(C)2P1<P2(D)無法判斷A7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供規(guī)律3、在定T、P的情況下，不管氣體分子數(shù)改變與否，改變起始時加入物質(zhì)的物質(zhì)的量，只要按化學(xué)計量數(shù)換算成同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比與原平衡相同，則達平衡后與原平衡等效。定T、P，分子數(shù)隨意，換算的量之比相同，即等效。7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例6、在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3LA和2LB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+2B（氣）xC（氣）+yD(氣）達到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強不變，將0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則x、y的值分別為()Ax=3y=1Bx=4y=1Cx=5y=1Dx=10y=2CD7/17/2023該課件由【語文公社】友情提供例7、某溫度下，向某密閉容器中加入1molN2和3molH2,使之反應(yīng)合成NH3，平衡后測得NH3的體積分?jǐn)?shù)為m。若T不變，只改變起始加入量，使之反應(yīng)平衡后NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示應(yīng)滿足：（1）恒定T、V：[1]若X=0，Y=0，則Z=-----------。[2]若X=0.75，Y=-------------，Z=--------------。[3]X、Y、Z應(yīng)滿足的一般條件是--------------------------------。（2）恒定T、P：[1]若X=0、Y=0，則Z-----------。[2]若X=0.75,則Y----