第第頁2023浙教版科學七升八暑期“快人一步”培優講義（五）：溶液和溶解度【word，含答案】一、溶液

（一）溶質、溶劑和溶液

(1)溶質：被溶解的物質稱為溶質。

(2)溶劑：能溶解其他物質的物質稱為溶劑。

(3)溶液：溶質在溶劑中溶解后所得到的物質叫做溶液。

（二）溶液的組成

(1)溶液的組成：溶質和溶劑。

(2)溶液的質量=溶質質量+溶劑質量。

（三）溶液的名稱

碘溶解：在酒精中所形成的溶液叫做碘的酒精溶液。在溶液的名稱中，如A的B溶液，其中A表示溶質，B表示溶劑。另外，在科學上還約定溶液名稱中沒有說明溶劑的，溶劑是水，如食鹽溶液，溶質是食鹽，而溶劑沒有說明，此時的溶劑是水。所以高錳酸鉀溶解在水中，形成的溶液叫做高錳酸鉀的水溶液或者高錳酸鉀溶液。

（四）溶液中溶質和溶劑的判斷

在溶液中，溶質可以是固體、液體或氣體，而溶劑一般是液體；兩種液體混合形成溶液，其中量較多的為溶劑，若其中一種液體是水，那么不管水量多少，都把水看作溶劑。

①溶液中溶質質量是指被溶解了的那部分溶質的質量，沒有溶解或從溶液中析出的物質，則不計算在內。

②對于某一溶液，溶質可以是一種或多種，而溶劑只有一種，如水中可溶解氯化鈉和硝酸鉀。

③溶質可以是固體、液體或氣體，如高錳酸鉀溶液中高錳酸鉀為固體；酒精溶液中溶質酒精是液體；二氧化碳溶于水中，溶質是二氧化碳。

（五）溶液的特征

(1)均一性：溶液中各部分的組成和性質都相同。如溶液中各部分的密度相同。

(2)穩定性：穩定是指溫度不改變、溶劑不蒸發，則溶液長時間放置不會分層，也不會有溶質從溶液中分離出來。

（六）溶液的判斷方法

(1)是否均一、穩定。(2)是否由多種物質組成。

（七）常用的溶劑

(1)常用的溶劑有水、酒精、汽油、丙酮香蕉水等。

(2)許多物質都能溶解在水中，也有一些物質不能溶于水，但它們可以溶解在其他溶劑中，如油漆、油污等不能溶于水,但能溶解在汽油等其他溶劑中。

二、懸濁液和乳濁液

（一）生活中的現象

(1)將適量泥土加入水中，充分攪拌后靜置，會發現有固體顆粒下沉，分為上下兩層。

(2)將少許食用油加入適量水中，充分攪拌后靜置，有油花上浮,分為上下兩層。

(3)將少許食鹽加人水中，充分攪拌后靜置，沒有下沉物，也沒有上浮物，不會分層。

A：水與泥土B：水與食用油C：水與食鹽

如圖所示，A、B所形成的液體不均一、不穩定，靜置后分層；C所形成的液體均一、穩定，靜置后不分層。

（二）懸濁液和乳濁液

(1)懸濁液：固體小顆粒懸浮在液體里而形成的物質，又叫懸浮液，如泥水鋇餐等。

(2)乳濁液：小液滴分散到液體里形成的物質，又叫乳狀液，如牛奶、肥皂水等。

(3)溶液懸濁液、乳濁液的比較

名稱溶液懸濁液乳濁液

形成過程固、液、氣溶解在液體中固體小顆粒分散在液體中小液滴分散在液體中

穩定性穩定不穩定不穩定

長期放置均一、穩定分層

三、固體藥品和液體藥品的取用

（一）固體藥品的取用

(1)固體藥品通常保存在廣口瓶里。

(2)固體粉末一般用藥匙(或紙槽)取用。操作時先使試管傾斜，把藥匙小心地送至試管底部，然后使試管豎立起來。或將試管水平放置，將固體粉末放在紙槽上，送人試管底部，然后將試管豎立起來。

(3)塊狀固體藥品一般用鑷子夾取。操作時先把試管橫放，把塊狀藥品或金屬顆粒放人試管口，再把試管慢慢豎立起來，使藥品或金屬顆粒緩緩地滑到試管的底部，以免打破試管。

(4)用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。

（二）液體藥品的取用

液體藥品通常盛放在細口瓶中。廣口瓶、細口瓶等都經過磨砂處理，目的是增強容器的氣密性。

(1)取用不定量(較多)液體直接傾倒。

操作時的注意事項(括號內為操作的目的)：

①細口瓶的瓶塞必須倒放在桌面上(防止藥品腐蝕實驗臺或污染藥品)。

②瓶口必須緊挨試管口，并且緩慢地倒(防止藥液損失)。

③細口瓶貼標簽的一面必須朝向手心(防止藥液流出腐蝕標簽)。

④倒完液體后，要立即塞緊瓶塞，并把瓶子放回原處，標簽朝向外面(防止藥品變質)。(2)取用不定量(較少)液體一使用膠頭滴管。

使用時的注意事項(括號內為操作的目的)。

①應在容器的正上方豎直懸空滴人。

②膠頭滴管不要接觸容器的器壁(防止污染試劑)。

③取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不要平放或倒置(防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕橡膠膠帽)。

④用過的滴管要立即用清水沖洗干凈，但滴瓶上的滴管不能用水沖洗，也不能交叉使用。(3)用量簡正確量取一定體積的液體：首先應根據取用液體的量選擇合適量程的量簡，然后將液體倒入量筒中，當接近刻度線時用滴管調到所需液體的量。(注意：眼睛要與液面層的下沿相平，所選量筒的量程應略大于所量取的液體體積，并且越接近越好，以減小誤差)

四、物質的溶解性

溶液是由溶質和溶劑組成的，不同的溶質在同一種溶劑里的溶解性不同，同一種溶質在不同種溶劑里的溶解性也不同。

（一）溶解性

(1)定義：一種物質溶解在另一種物質里的能力。

(2)影響因素：對于固體物質，溶解性與溶質和溶劑的性質及溫度有關。對于氣體，溶解性還受壓強影響。

(3)舉例：食鹽易溶于水而不溶于汽油；相同質量的水中，蔗糖在熱水中的溶解能力比在冷水中強得多；在相同的條件下，不同的物質在同種溶劑中的溶解能力是不一樣的。如食鹽的溶解能力比氫氧化鈣強得多。

（二）物質溶解時的吸熱和放熱現象

物質溶解時，是從外界吸收熱量，還是向外界釋放熱量呢

實驗表明：有的物質溶解時，會放出熱量，使溶液溫度升高，如氫氧化鈉、濃硫酸等

有的物質溶解時，會吸收熱量，使溶液溫度降低，如硝酸銨；

也有許多物質溶解時，溶液的溫度沒有明顯變化，如氯化鈉等。

（三）飽和溶液與不飽和溶液

1.定義(難點)

(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續溶解某種溶質的溶液，稱為這種溶質的不飽和溶液。

理解飽和溶液與不飽和溶液的概念時，應注意：

①溶液是否飽和具有條件性和暫時性：要求“在一定溫度下、在一定量的溶劑里”，飽和溶液與不飽和溶液才有確定意義，因為條件(溫度、壓強、溶質及溶劑的量)改變時，飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉化。

②溶液是否飽和具有相對性：是這種物質的飽和溶液，不一定是另一種物質的飽和溶液。例如，在一定條件下，不能再溶解食鹽的溶液，可繼續溶解蔗糖，此時的溶液是食鹽的飽和溶液，對蔗糖來說就是不飽和溶液了。

③飽和溶液概念中的“不能”是指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量達到了最大限度；不飽和溶液概念中的“能”則指在一定溫度下，在一定量的溶劑里，溶解該物質的量還沒有達到最大限度。

2.飽和溶液與不飽和溶液的轉化(重點)

在判斷飽和溶液與不飽和溶液時,我們強調“在一定溫度下”和“在一定量的溶劑里”的條件，所以改變溫度或者溶劑的量，能實現飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。

(1)一般規律：

A．加溶劑B.升溫

飽和溶液不飽和溶液

A.蒸發溶劑B.降溫C.加溶質

(2)特殊情況(如氫氧化鈣)：

A．加溶劑B.降溫

飽和溶液不飽和溶液

A.蒸發溶劑B.升溫C.加溶質

說明：①一般規律對大多數固體物質來說是適用的，因為大多數固體物質在一定量的水中溶解的最大量(即溶解度)隨溫度的升高而增大。

②熟石灰在一定量的水中溶解的最大量隨溫度的升高而減小，因此，若把熟石灰的不飽和溶液轉化為飽和溶液，在改變溫度時應是升高溫度，若把其飽和溶液轉化為不飽和溶液，在改變溫度時應是降低溫度。

3.判斷溶液是否飽和的方法(難點)

判斷的關鍵是看該溶液還能否繼續溶解該溶質，若不能繼續溶解，則這種溶液是飽和的，若能繼續溶解，則這種溶液是不飽和的。具體的判斷方法：保持溫度不變，向該溶液中加入少量的同種溶質，看是否溶解，若不再溶解，說明該溶液飽和，反之，該溶液不飽和。

4.濃溶液和稀溶液

為粗略地表示溶液中溶質含量的多少，常把溶液分為濃溶液和稀溶液。濃溶液和稀溶液是一組相對概念。在一定量的溶液中含溶質的量相對較多的是濃溶液，含溶質的量相對較少的是稀溶液。

5.飽和、不飽和溶液與濃、稀溶液的區別與聯系

飽和溶液與不飽和溶液濃溶液與稀溶液

區別含義不同溶液是否飽和取決于溶質的量在一定溫度下、一定量溶劑里是否達到最大限度溶液的濃與稀取決于溶質在不同定量的溶液里含量的多少

溫度影響受溫度影響，必須指明溫度與溫度無關

聯系①溶液的飽和與不飽和跟溶液的濃和稀沒有必然聯系②飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液；濃溶液不