分析化學（上）_中國藥科大學中國大學mooc課后章節答案期末考試題庫2023年在配制碘溶液時，正確的操作是（）

參考答案:

碘溶于碘化鉀溶液中

下列各項敘述中不正確的是（）。

參考答案:

統計量t值相等，說明來自兩個不同測量體系的測量值的絕對誤差必然相等

分析數據的處理步驟應按照（）順序

參考答案:

可疑數據的取舍?F檢驗?t檢驗

根據置信度為95%對某項分析結果計算后，寫出的合理分析結果表達式應為（）。

參考答案:

（25.48±0.13）%

下列關于提高分析結果準確度的方法下列表述中正確的是（）（1）選擇靈敏度高的儀器分析方法（2）增加平行測定次數減小隨機誤差（3）稱樣量越小越好（4）做對照試驗消除系統誤差

參考答案:

2,4

若試樣的分析結果準確度較好，但精密度不好，其原因可能是（）。

參考答案:

試樣不均勻

鉻酸鉀指示劑法適用的pH范圍一般為6.5～10.5，但當應用于測定【圖片】中氯的含量時，其適宜的酸度為（）。

參考答案:

pH=6.5～7.2

用銀量法測定NaCl含量，下列（）不宜使用。

參考答案:

曙紅指示劑

分析化學的方法按照分析任務分類可分為（）。

參考答案:

定性分析、定量分析、結構和形態分析

液體試樣體積為2.0ml通常稱為（）。

參考答案:

半微量分析

被測組分在試樣中的含量為0.05%通常稱為（）。

參考答案:

微量組分分析

用氧化還原法測定鋇的含量時，先將【圖片】沉淀為【圖片】過濾，洗滌后溶解于酸，加入過量KI，析出的【圖片】用【圖片】標準溶液滴定，則【圖片】與【圖片】的物質的量之比為（）

參考答案:

1:2

在pH7.0時，銀量法測定【圖片】中的【圖片】，最合適的指示劑是()

參考答案:

熒光黃

在酸性溶液中【圖片】與過量的KI反應，達到平衡時溶液中的()

參考答案:

反應中消耗的的物質的量與產物的物質的量之比為1：3

用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCOOH(pKa=3.74)。對此滴定最適用的指示劑是（）

參考答案:

中性紅(pKa=7.4)

在酸度高時，會使【圖片】溶液對【圖片】液的滴定度（）

參考答案:

減小

若兩電對的電子轉移數分別是1和2，為使反應完全程度達到99.9%以上，兩電對的條件電位差至少應大于（）

參考答案:

0.27V

已知電對【圖片】的標準電極電位φ=1.51V，當pH=3.0時，它的條件電位為（）

參考答案:

1.23V

用草酸鈉溶液標定濃度為0.04000mol/L的【圖片】溶液，如果使標定時所消耗草酸鈉溶液體積和【圖片】溶液體積相等，則草酸鈉的濃度應為（）

參考答案:

0.1000mol/L

關于以【圖片】為指示劑的沉淀滴定法，下列說法正確的是（）

參考答案:

本法可測定和，但不能測定或

氧化還原反應中，影響反應方向改變的因素有（）

參考答案:

生成沉淀_溶液的酸度_生成絡合物

可測微量水分的氧化還原滴定法是（）

參考答案:

碘量法

在pH=10的溶液中，用EDTA滴定鈣離子，常在溶液中先加入少量MgY，MgY的作用是（）

參考答案:

輔助指示劑作用

在含有【圖片】的溶液中，加入下述何種溶液，【圖片】電對的電位將升高(不考慮離子強度的影響（）

參考答案:

鄰二氮菲

下列稱量形式和待測組分的化學因數正確的是（）

參考答案:

以為稱量形式，測定

在pH=10.0的氨性溶液中，已計算出【圖片】，在此條件下，【圖片】為（）（已知【圖片】）

參考答案:

11.3

用0.01000mol/L的EDTA滴定0.01000mol/L的【圖片】溶液，滴定適宜酸度范圍為（）【圖片】【圖片】

參考答案:

1.2~2.8

濃度為0.100mol/L的HAc（pKa=4.74）溶液的pH是（）

參考答案:

2.87

用已知濃度的NaOH溶液滴定相同濃度的不同弱酸時，若弱酸的Ka越大，則（）

參考答案:

滴定突躍越大

已知【圖片】標準溶液濃度為0.01566mol/L，它對Fe的滴定度為()。（已知Fe的原子量為55.85。）

參考答案:

0.005248g/mL

在【圖片】共存時，在如下（）條件下，可不加掩蔽劑用EDTA滴定【圖片】。

參考答案:

pH12.0

用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/L氨水(pKb=4.7)的pH突躍范圍為6.3~4.3，若用0.1mol/LHCl滴定0.1mol/LpKb=2.7的某堿，pH突躍范圍為()

參考答案:

8.3~4.3

某同學測定水的硬度，方法如下：取100mL水樣，加氨-氯化銨緩沖溶液，加EBT指示劑，用EDTA標準溶液（0.01000mol/L）滴定至終點，消耗體積為20.00mL。已知碳酸鈣和氧化鈣的分子量分別為100.1和56.08，則關于水硬度的結果描述科學的是（）。

參考答案:

200ppm

在絡合滴定中，需要采用合適的緩沖溶液調節體系的pH，下列原因錯誤的是（）

參考答案:

金屬離子與EDTA絡合物的穩定常數K受溶液pH影響

在非水滴定中，用高氯酸的標準溶液，測定苯甲酸鈉的含量，若樣品中含微量水，則測定結果（）

參考答案:

偏高

在下列哪一種溶劑中【圖片】的酸度相同？（）

參考答案:

液氨

在氧化還原滴定反應中，兩個電對的條件電極電位差越大，則滴定突躍范圍越（）

參考答案:

大

用0.1000mol/LNaOH標準溶液滴定0.1000mol/L【圖片】【圖片】溶液時，能形成幾個突躍？（）。

參考答案:

1

根據金屬指示劑變色原理，金屬離子指示劑與金屬離子配合物的穩定性必須（）EDTA與金屬離子配合物的穩定性。

參考答案:

略小于

在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子，溶液的酸度將（）。

參考答案:

升高

在重量分析法中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是（）

參考答案:

熱的電解質溶液

高錳酸鉀是一種強氧化劑，在強酸性溶液中有很強的氧化能力，因此一般都在強酸性條件下使用，酸化時通常采用（）。

參考答案:

硫酸

只考慮酸度影響，下列敘述正確的是（）

參考答案:

酸度越大，酸效應系數越大

當用EDTA直接滴定有色金屬離子時，終點呈現的顏色是（）

參考答案:

游離指示劑的顏色與

EDTA-金屬離子絡合物的顏色的混合色

鋁鹽藥物的測定常用絡合滴定法，做法是加入過量的EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定，該法屬于（）。

參考答案:

返滴定法

稱取基準物質【圖片】0.5208g，用以標定NaOH溶液，至化學計量點時消耗NaOH溶液25.20mL，則NaOH溶液的濃度為（???），已知【圖片】的分子量為204.22。

參考答案:

0.1012mol/L

下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（）

參考答案:

反應物的摩爾質量要大

在滴定分析中，化學計量點與滴定終點的關系是（???）

參考答案:

兩者愈接近，滴定誤差愈小

用重量法測定氯化物中氯的質量分數，欲使10.0mg的AgCl沉淀相當于1.00%的氯，應稱取試樣（）。（M（Cl）=35.5，M（AgCl）=143.3）

參考答案:

0.2477g

對某試樣含量平行測定5次，求得各次測定值與平均值的偏差分別為：+0.04%，-0.02%，+0.01%，+0.06%，-0.01%。此偏差計算結果（）。

參考答案:

不正確

進行某種離子的鑒定時，懷疑所用試劑已變質，則進行（???）

參考答案:

空白試驗

測量某金屬離子的濃度（μg/mL），平行5次的測量結果分別為0.7886，0.7913，0.8288，0.8385和0.8440，測量結果的平均值、平均偏差、標準偏差和相對標準偏差分別為（）。①0.0265μg/mL②0.8182μg/mL③0.0227μg/mL④3.3%

參考答案:

②③①④

下列情況所引起的誤差中，不屬于系統誤差的是（）

參考答案:

移液管轉移溶液之后殘留量稍有不同

有兩組分析數據，要比較它們的精密度有無顯著性差異，應采用的檢驗方法是（）

參考答案:

F檢驗

能用來直接配制標準溶液的物質必須具備的條件是（）

參考答案:

純度高、組成恒定、性質穩定且相對分子質量較大的物質

獲得晶形沉淀的條件之一是()。

參考答案:

沉淀宜在稀溶液中進行

下列敘述中錯誤的是（）。

參考答案:

晶形沉淀反應的沉淀劑應一次快速加入并不斷攪拌

測定某試樣中的鎂含量時，其中的鎂沉淀為【圖片】，經灼燒后以【圖片】的形式進行稱量，若以【圖片】的量換算為試樣中以MgO表示的含鎂量，則換算因素為()。[下式中M（MgO）及M（【圖片】）分別為MgO和【圖片】的摩爾質量]。

參考答案:

2M（MgO）／M（）

在重量分析中，下列情況對結果產生正誤差的是（）。

參考答案:

晶形沉淀過程中，沉淀劑加入過快

隨【圖片】濃度逐漸增加，【圖片】沉淀溶解度降低是屬于（）。

參考答案:

同離子效應

當M與Y反應時，溶液中有另一絡合物L存在，若【圖片】，則表示（）

參考答案:

M與Y有副反應

在標定NaOH標準溶液的基準物鄰苯二甲酸氫鉀中含有少量鄰苯二甲酸，則測定結果NaOH標準溶液的濃度引進了（）

參考答案:

負誤差

已知【圖片】=16.50，pH=7.0時的【圖片】=3.32，則忽略鋅離子的水解效應，【圖片】為（）

參考答案:

13.18

取100ml水樣溶液，用【圖片】緩沖溶液控制溶液pH為10左右后，以EDTA標準溶液（0.008826mol/L）滴定至鉻黑T變色，消耗標準溶液12.58ml，則該水樣溶液的硬度以每升水中含有【圖片】（M=100）的毫克數計為（）

參考答案:

111.0

9.已知【圖片】的【圖片】，用0.01mol/LEDTA滴定同濃度的【圖片】溶液，最低酸度為（）

參考答案:

7.2

【圖片】和【圖片】對鉻黑T指示劑有（）

參考答案:

封閉作用

在非緩沖溶液中用EDTA滴定金屬離子時，溶液的pH將（）

參考答案:

降低

【圖片】與【圖片】離子共存時，在哪種條件下，不加掩蔽劑用EDTA可以直接滴定【圖片】（）？

參考答案:

pH=12

下列哪個不是配位滴定中的主要副反應（）

參考答案:

氧化還原效應

用EDTA直接滴定某有色金屬離子，終點所呈現的顏色是（）

參考答案:

游離指示劑的顏色與EDTA-金屬離子配位物的顏色的混合色

已知電對【圖片】和【圖片】在25℃時電極電位分別為0.77V和1.51V，則用【圖片】溶液滴定【圖片】時，化學計量點時的電位應為（）

參考答案:

1.39

以某吸附指示劑(pKa=4.0)作銀量法的指示劑，測定的pH應控制在（）

參考答案:

4

以下銀量法測定需采用返滴定方式的是（）

參考答案:

佛爾哈德法測

莫爾法測定天然水中的【圖片】，酸度控制為（）

參考答案:

中性至弱堿性范圍

分析測試過程中，多次測定結果中偶然誤差的特點是（）。

參考答案:

絕對值相等的正負誤差出現的概率相等

根據酸堿質子理論，可以得出（）

參考答案:

任何一種酸失去質子后就成為堿

按酸堿質子理論，【圖片】是（）

參考答案:

兩性物質

0.10mol/LHCl和1.0×【圖片】mol/LHAc（Ka＝1.8×【圖片】）等體積混合，溶液的pH值為（）

參考答案:

1.30

欲配制pH＝5.00的緩沖溶液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL，則約需加【圖片】（）克。HAc的pKa＝4.74

參考答案:

50

下列物質中（濃度均為0.1mol/L），不能用強堿標準溶液直接滴定的是（）

參考答案:

苯酚（Ka=1.1×10)

在如圖的滴定曲線中，哪一條是強堿滴定弱酸的滴定曲線()【圖片】

參考答案:

曲線2

用NaOH測定食醋的總酸量，最合適的指示劑是()

參考答案:

酚酞

用已知濃度的HCl滴定相同濃度的不同弱堿，若弱堿的Kb越小，則（）

參考答案:

滴定突躍越小

用0.1mol/LNaOH標準溶液滴定等濃度的HCl和【圖片】的混合溶液，在滴定曲線上可能出現幾個突躍范圍()

參考答案:

2

用硼砂標定0.1mol/L的HCl時，應選用的指示劑是()

參考答案:

甲基紅

已知鄰苯二甲酸氫鉀的摩爾質量為204.2g/mol，用它來標定0.1mol/L的NaOH溶液，若使用25ml滴定管進行標定，宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）

參考答案:

0.45g左右

在非水滴定中，用高氯酸的冰醋酸溶液為標準溶液，測定苯甲酸鈉的含量，若樣品中含微量水，則測定結果（）

參考